Question

うみ

化学基礎mol計算です。
雑で申し訳ないのですが解答もつけております。
わからない点は解答の式にある1/17です。17はNH3の分子量ですが分子の1（gに相当する）がわかりません。
教えてくださいお願いします😢

|3| 次の問に答えよ。原子量はH : 1, N:14, O:16, S: 32とする。

問] 諾アンモニアァ水を水で希釈して」。6.0molLのアンモニアテ水50mLをつくるために,
必要な濃アンモニア水は何mLか。ただし, 用いる濃アンモニア水は質量パーセント濃
度が28%, 密度が0.90g/cm'*である。

9導ま8m 57 6 避18 @ 20

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

野帳

単位に注目してみると良いかもしれません。

この式は（mol）=（mol）となるように立てています。

左辺を少しずつ見ていきます。
V * 0.9…
これは体積と密度をかけて「水溶液の質量」を表しています。
V * 0.9 * 28/100…
水溶液の質量に濃度をかけて「溶質(NH3)の質量」を表しています。
V * 0.9 * 28/100 * 1/17…
質量÷モル質量をすることで「溶質(NH3)のmol」を表しています。V * 0.9 * 28/100 ÷ 17 = V * 0.9 * 28/100 * 1/17です。

青字で書かれている(g)と(mol)は少し違うと思います。思います。「1 molあたりのg」がモル質量なので、［1(mol)/17(g)］です。

野帳

分子量で割っているので、÷17と書いたほうがイメージしやすいかもしれません。1/17は「分子量 分の 1」です。

うみ

教えて下さりありがとうございます🙇‍♂️
大変助かりました！！

Answer 2

ゲスト

1gあたりのmolのことですね
簡単に言うと1gの時何molなのかっていう

うみ

教えて下さりありがとうございます🙇‍♂️
大変助かりました！！