Question

ディズニーラブ

（4）の中和熱についてです。
解説の黄色で引いてある所がよく分かりません。
物質量が大きい方が残る？から中和して生じるH2ＯはそのHClの方ではないのでしょうか？
解答納得できないので、どなたか解説よろしくお願いします🙇‍♀️

葵92. (溶解吾と中和熱の測定)                                           欄3人2

夫際1 4に関する文を読み, 0)ー(⑮に答えよ。ただし, 実験  か
有まで2水溶液の比天は 4.2J/(g・K) 密度は 1 0g/cm* とする。なお, (②)一(5⑤)は解答を
有効数字 2 桁で記せ。Hニ=1.0, O=16.0, Na=23.0
実験1     体の水酸化ナトリウム 2.0g を水 48g に加え.,      人
細ばやくかき混ぜて, 完全に溶解させた。このときの液温  B二ニニアァーー-、
の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。
実験2 実験 1 で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度
が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸
50mP を混合し。 すばやくかき混ぜた。このとき, 混合 。 20

水溶液の温度は, 塩酸を加える前より 6.7'C上昇した。   時間(min)

(1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの浴解が明間的に終了し, 周囲への熱の放冷が
なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA一Cのどれか。

(2 ⑪の温度が 30?C であったとして, 実験 1 で発生した熱量は何 kJ か。

(3) 実験1 において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何 kJ/mol か。

(⑳ 実験2 において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何
kJj/mol か。

(5) 実験 1 と 2の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム4.0g を 2.0mol/L の堤酸
50mL に溶解したとき発生する熱量 [kJ〕] を求めよ。                    [18 日本女子大〕

 

 

 

 

   

 

(③)血義

は ーー  発生

ことは0 から 2min の
上グラフの直線部を

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

NaOHが0.05molあります。HClが0.1molあります。中和は、NaOH+HCl→NaCl+H2Oですね。 1 : 1　　　 : 1

物質量比はNaOH:HCl:H2O=1:1:1ですから、少ないmolのNaOHに合わせ、HClを0.05mol使います。ですから、H2Oも0.05molできます。

HClは0.05mol余ります。
物質量が大きい方が、1:1反応ですから余ります。HClに合わせようとしたら、NaOHが足りません。今ある量でしか反応できないから、多い方があまります。従って、余る方のmolで生成H2Oを計算するのでなく、使ったmolで計算しますから、中和で生じるH2OはNaOHと同じ0.05molとなります🙇

🍇こつぶ🐡

反応式の比がずれました。訂正です。NaOH+HCl→NaCl+H2O
1 : 1 : 1 ←係数比=mol比

ディズニーラブ

余るほうじゃなくて使った方ってことですか！！
すごい理解出来ました！！
本当にいつもありがとうございます🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

いえいえ。理解されたようで良かったです🙇