Question

けっこうくりきんとん

中和反応計算方法がわかりません。
0.050×13.0=0.65になるのと10^-4の意味がわかりません。

/    / 7やWUXHXCこピピ  1よ d   ヽ   で

]の実験では  /   {    で UX昌   ニにし!すず )。 アン請
ト友の評け"がどれくらいだったかを知ると

) /、水溶液を滴定しています。             わ

令酸の昌" (mo          を

ッモニアの0H ~ 〔mol)   | 水酸化ナトリウムgm

急されたH"はどれくらいかを調べていき請

15.0

).025 (mol/L〕 x  1000 =3.75 x 10~4(mgl

硫酸H。SO。は2価の酸なので, 発生するHTは2
硫酸に含まれていた日+の物質量は
3.75x10~3x2=7.5x10-4【mol

 

                                                         
  
   

  

13.0

0.050[   /
J.050 【mol/L] x 1000

 

(L]=6.5x 10~* (ml

ニー 還昌

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

灰白質

何molのOH⁻が滴下した水酸化ナトリウムから生じるかを知りたいから計算結果がmolになるようにしたい。
単位だけ見ると水酸化ナトリウムは(mol/L)だから何Lかを掛ければmolになる。
問題を見ると0.05mol/Lの水酸化ナトリウムを13mL滴下したことが分かるから掛け算をすればmolが出るが、LとmLでは単位が違うから単位を揃えると0.013L(13/1000L)これを0.05にかけると0.00065molが出る。このままだと見にくいから乗数を使って6.5×10⁻⁴molと表す。

けっこうくりきんとん

わかりました
ありがとうございます