Question

トマトスープ

早急です。
解答よろしくお願いいたします。

2 2 さ 生ん Me の 本をで 中和滴定の実験を行った. 次の文章を
合     - HoCsD4      2          - 126 (教科書 P124ーP125)

中和滴定

<実験 シュウ酸の結晶 (H。C。O。・2 H。O)0.630 g を正確に量り とってビーカーに入れ 敵
量の蒸留水に溶かした後。 100 mL メスフラスコに移した. さらに蒸留水を加え。 液面が本
線と一致するようにし, これを酸の標準薔液とした.

<実験 > 実験1で調製したシュウ酸標準溶液 (HzCzO。) を 10.0 mL ホールピペベットで正確
に量りとって 100 mL コニカルビピーカーに入れ, さらに 1へ2 滴のフェノールフタレイン浴
液を加えた. 一 方,約0.1 mol/L の水酸化ナトリ ゥム水溶液を 50.0 mLビュレットに入れ、
これを滴下してコニカルビーカーに入れた沙液を 中和満定したところ, 中和に要した水酸化

ナトリ ウム氷藩液の平均滴下量は 12.50 mL であった.

                                                                                                                                                                                                                                                                   
                                                                                                                                                                                                                                                                   
  

  
  
                                                                                                                                                                                                                                                                   
                                                                                                                                                                                                                                                                   
  

(1) 実験での 中和反応を化学反応式で示せ-

2 ウ酸標準溶液のモル濃度 は何 mol/Lか求めよ.

(3) 水酸化ナトリウム水溶液の正確なモル濃度は何 mol/L か求めよ.

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

灰白質

①(COOH)₂+2NaOH→(COONa)₂+2H₂O
②5.0×10⁻² mol/L
③8.0×10⁻² mol/L
〈解説〉
②
シュウ酸0.63gはシュウ酸の式量が126から0.63/126から求められる。結果5.0×10⁻³(mol)と分かる。これを100mLにするから5.0×10⁻³/0.1の式で標準溶液は5.0×10⁻² (mol/L)
③
中和は
(酸の物質量)×(酸の価数)=(塩基の物質量)×(塩基の価数)
の式が成り立つ
酸の物質量
②で標準溶液は5.0×10⁻² (mol/L)これを10(mL)用いるから物質量は5.0×10⁻⁴(mol)
酸の価数
シュウ酸は二価の弱酸だから2
塩基の物質量
溶液の正しいモル濃度が分からないからc(mol/L)と置く。平均で12.5(mL)用いるためc×12.5×10⁻³が塩基の物質量
塩基の価数
水酸化ナトリウムは1価の強酸だから1
式に当てはめると
5.0×10⁻⁴×2=c×12.5×10⁻³×1
これを解くとc=0.080(mol/L)