Question

あい∞すくりーむ

(2)100cm^3ってどこから来たんですか

応熱の測                            5                                     8
HIC   PR        N。6H

 

 

 

 

0. iro の塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0 g を加えたときの     2
温度曲線を図に示 した。                          間
(1) 温度上昇度 A#〔K〕 を ヵ, ぁ。 ぉのうち必要なものを用いて表せ。     1

(2) AZ王12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm', 比熱を
4.1 J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か。
(3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位に kJ を用いた整数値とする。

(④ 塩酸と水酸化ナトリウッメ水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ       oeとき
ゥム (固) の溶解熱を求めょ。

が

   

 

 

 

 

較負(1) グラ フの後半で一定の叙  1  (1) ぉーヵ

 

きで温度が下降しているのは (2) 発熱量は,         (み > kc<34 邊

反応容器の外部に熱が逃げばる :        1.02 g/cm*X100 cm X4.1J/(g・K) メ12.1    1K=5060】
ためである。                    質量                比熱       温度次人

Na0H投入直後は温度が上昇 : よって, 5.1kJ

ソナや   本 100 Ei二の oW

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ミ

100mlのことです。

1cm^3=1ml

あい∞すくりーむ

了解です⭕️
あの、(3)についても質問しても良いですか

ミ

いいですよ〜

あい∞すくりーむ

ありがとうございます‼︎
これが(3)の解答なんですがH2O1molあたりの発熱量を考えるのは、H2Oが発熱しているということですか
あと、その際の計算で5.06kJを使うのはより正確な値を知るためですか

ミ

基本的に計算では、有効数字に換算する前の値で行います。(より正確にするためです！)

H2Oが発熱するというよりも、混ぜている段階で熱が放出されてるイメージです。
また、熱化学方程式では、それぞれ1molあたりの反応熱を記すって決まりがあります

あい∞すくりーむ

了解です⭕️ほんとにありがとうございます🙇‍♀️