中学生物　人体　だ液の消化酵素 マーカーで色を付けている(6)の②番が理解できません…… 答えはオです 問題に関係ないところは消してあります。 どなたかお優しい方お願いします🙇‍♀️

3. だ液に含まれる酵素のはたらきを調べるため、次の実験を行った。 次の文を読んで、以下 の各問いに答えよ。 手順1. 試験管A~Dにデンプン溶液を 20mLずつ入れ、 A、C、Dにはだ 30 液を､Bには水をそれぞれ1mL加 えた。 手順2.A、Bは40℃で20分間保った。 ま た、Cは0℃で、Dは80℃で20 分間保った。 手順3.A~Dから､それぞれ5mL の溶液 を取り出しそれらにヨウ素液を加 え、色の変化を観察した。 を 楽Xを加え、色の変化 手順3 ABC 40°C 0°C × D TOURS A B C A 80℃ うご COD NO ◎ 試薬の色が変化した △ : 試薬の色は変化したが色はうすかった。 x : 反応はみられなかった。

二酸化炭素にBTB溶液を加えると何色になりますか？ ちなみにアンモニアにBTB溶液を加えると赤色になるんですよね？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️！

（2）の問題でA,C,Eと選んだのですが答えはA,Cになってて、なぜEは答えにならないのか教えてください🙇🏻‍♀️

3 次の各問いに答えなさい。 1.A~Eの粉末の性質を調べるため、次の実験 1 2 を行った。 表3は, そのときの結果であ る。ただし, A~Eの粉末は、砂糖、銅、でんぷん、ろう, 食塩である。 【実験1】 図16のように、A~Eの粉末をそれぞれ薬包紙に 少量とり、水を入れた試験管に入れ、よくふって, 溶け方を調べた。 【実験2】 図17のように、A~Eの粉 末をそれぞれ燃焼さじにとり、 ガスバーナーで加熱した。 火がついた粉末については、 図18のようにして、石灰水 の変化を調べた。 表3 A B C 水への溶け方 溶けた コック 溶けなかった 溶けなかった ･燃焼さじ 火が ついたら 図17 COOOO ABCDE ア 空気より軽い。 ウ水に非常によく溶ける。 ガスバーナー 加熱したときのようす っ て、茶色の液体になり、火がついて 燃えた後、黒い物質ができた。 燃えなかったが,色が黒く変化した。 すぐにとけ、無色透明の液体になり、 その後火が ついて燃えた。 D 溶けた 燃えなかったが, パチパチと音を立て、飛び散った。 E ほとんど溶けなかった 茶色になり. 火がついて燃えて, 黒い物質が残った。 白くにごった 図16 石灰水 気びん 燃焼後 図18 この気体の水溶液は、酸性を示す。 (5) 表3のCDの粉末は何か、それぞれ答えなさい。 よくふる 試験管 石灰水の変化 白くにごった ガスの元栓とコックを開ける。 イ ガス調節ねじをおさえ, 空気調節ねじを少しずつ開いて青い炎にする。 ウマッチに火をつけ, ガス調節ねじを少しずつ開いて点火する。 ガス調節ねじと空気調節ねじが閉まっていることを確認する。 オガス調節ねじを回して、 炎の大きさを調節する。 (1) 図17で、ガスバーナーに火をつけるとき正しい使い方になるように,次のア~オを並 べかえ, 記号で答えなさい。 白くにごった3 花会ろ食 (2)実験2で状態変化と化学変化の両方が起きているはどれか。 表3のA~Eからすべて 選び,記号で答えなさい。 (3) 3A,E, 加熱後に残った黒い物質の主な成分は何か。 化学式で答えなさい。 (4) 石灰水が白くにごったのは、ある気体が発生したためである。 ある気体とは何か、物質 名で答えなさい。 また、その気体の性質として適するものを次のア~オからすべて選び 記号で答えなさい。 イ 空気に約20%含まれている。 エにおいはない。 1. 「ヒ ()

中3理科の実験のレポートで考察を自分で書くのですが、教科書に書いているような事はB判定になってしまうので、書いていないようなことを書きたいです(> < ;) 化学的思考が出来ている考察、どういう風に書けば良いか教えて欲しいです。お願いします

結果 : (教科書の結果以外のことを書く場合は、 空いているスペースを使うこと。) 1 赤色に変わった。一極に、うすめの骨になって広がった。 (赤) 2 青色に変わった。十極に、黄色くなって広がった。 考察 : (教科書の考察以外のことを書く場合は、 空いているスペースを使うこと。) PH試験紙が赤になったことから、 1塩酸は酸性で、一極側に引きつけられたことから、酸性は 陽イオンが性質を示すもとになっていると考えられる。HCl だから、H+とC1に分かれて、水素イオン だと考えられた 2 水酸化ナトリウムは、DH試験紙が青になったことから、アルカリ性で、+腿側に 引きつけられることから、アルカリ性は陰イオンが性質を示すもとになっている と考えられる。 NaOHだから、NatとOHに分かれて、水酸化物イオンと考えられる。

理科の電子天秤の問題です。 普通物質の質量を測る時って、先にお皿 (今回の場合薬包紙)を乗せてから電源を入れて、、、 ってしますが、なぜ電子天秤の場合、先に電源を入れてから薬包紙を置くのですか？ それでは薬包紙の分の重さも入ってしまいませんか？

操作手順は次の通りです。 1. 水平な台の上に置いて電源を入れる。 2. 電子てんびんの上に薬包紙をのせる。 3. ゼロ点調節ボタンを押し、 表示を0.00g にする。 4. 質量をはかりたいものを台の上にのせる。 5. 表示が変化しなくなったら表示を読む。

イが青色になるらしいのですが、なぜですか？ 酸素は中性なのになぜ緑ではないのでしょうか？

. 植物や動物の細胞はア｣を使って栄養分を分解 生きるためのエネルギーをとり出している。この き,水とイが生じる。 細胞が行うこのはたらきっ ウという。 ようえき 2 BTB溶液は酸性で黄色 中性で緑色, アルカリ アルコ で青色を示す試薬である。 また, 二酸化炭素は水に すいようえき けると,その水溶液は酸性となる。 これらをふまえ 2つの実験を行った。 次の問いに答えなさい。 実験 1 光 -BTB溶液 B A B . ① 同量の水を入れた2本の試験管A B を用意し、 青色の BTB溶液を加えた。 そして, ストロー を使って,両方の試験管にじゅうぶんに息をふ きこんだ。 かたほう ②2本の試験管のうちの1本にオオカナダモを入 れ (試験管A), もう片方の試験管にはオオカナ ダモを入れなかった (試験管B)。 これらの試験 管を24時間じゅうぶんな光に当てた。 結果 JELARASIE V ・①では,息をふきこんだあとの試験管の液体の 色は,ア色になった。 ・②では,試験管Aの液体はイ色に変化したが 試験管Bの液体はア色のままであった。 実験 2 実験1 のあとの試験管A・Bの液体だけ を捨て、新しく同量の水を入れ, 青色のBTE 溶液をそれぞれに加えた。 そして、両方の試験 管を24時間暗室に置いた。 結果 ・試験管Aの液体は緑色に変化したが,試験管B の液体は青色のままであった。 1) イにあてはまる色を答えなさい。

問4が、わかりません、、。🙇溶質までは出せました。解答で、電気分解したものの質量をひいているのは、なぜですか？電気分解しても、水溶液中にはあるのではないですか？

問1 Cu²+, 問2 方法･･･(例) 金属製の薬さじでこする。 結果･･・ (例) 特有の光沢 (金属光沢) が出る。 問 4 ①2.0 ②99.5 【解説】― 電離のようすは次のように表すことが できる。 CuCl2 →Cu²+ +2C1 2+ 電極Bでは塩化物イオン (C1) が引き つけられる。 問4 質量パーセント濃度 2.5%の塩化銅水 溶液100gにとけている塩化銅の質量は 100g×0.025=2.5g よって, 塩化銅が0.5g 電気分解したとき の質量パーセント濃度は 濃度= Cu²+, Cl 問3イ 問1 問3 2.5g-0.5g ×100 100g-0.5g ×100 2.0g 99.5g = 2.01...%

問4が、わかりません、、。🙇溶質までは出せました。解答で、電気分解したものの質量をひいているのは、なぜですか？電気分解しても、水溶液中にはあるのではないですか？

問1 Cu²+, 問2 方法･･･(例) 金属製の薬さじでこする。 結果･･・ (例) 特有の光沢 (金属光沢) が出る。 問 4 ①2.0 ②99.5 【解説】― 電離のようすは次のように表すことが できる。 CuCl2 →Cu²+ +2C1 2+ 電極Bでは塩化物イオン (C1) が引き つけられる。 問4 質量パーセント濃度 2.5%の塩化銅水 溶液100gにとけている塩化銅の質量は 100g×0.025=2.5g よって, 塩化銅が0.5g 電気分解したとき の質量パーセント濃度は 濃度= Cu²+, Cl 問3イ 問1 問3 2.5g-0.5g ×100 100g-0.5g ×100 2.0g 99.5g = 2.01...%

洗浄剤に入っている次亜塩素酸塩について 簡単に説明してほしいです

(５)のまるつけたところがわかりません！５分の100ってどこからきたんでしょうか。教えてください💦

4) 2 (1) 炭酸水素ナトリウム ビーカー 薬包紙 塩酸 2 化学変化と物質の質量の割合 愛知改 213 図のように,炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm3 の全体の質量を測定した後, 炭酸水素ナトリウムを塩酸 に加えて十分に反応させ、全体の質量を測定した。 次に, 塩酸20cm3に加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ いろに変えて同様の実験を行い, 結果を表にまとめた。 この実験では,次のよ うに3種類の物質が生じた。 NaHCO3 + HCl→NaCl + 物質X + 気体Y □(1) 物質Xを青色の塩化コバルト 炭酸水素ナトリウム の粉末の質量 〔g〕 電子てんびん 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 紙につけると, 赤色 (桃色) に変 わる。 物質Xの化学式を書け。 反応前の質量 [g] 81.381.8 82.382.883.3 83.884.3 |反応後の質量〔g〕 81.1 81.4 81.7 82.0 82.5 83.083.5 (3) □(2) 化学変化の前後で物質全体の質量が変化しない理由を,解答欄の書き出し で, 「原子の組み合わせ」, ｢原子の種類と数」という語を用いて簡単に書け。 □(3) 炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体Yの質量の関係をグラフに表せ。 □(4) 炭酸水素ナトリウム3.0gを用いた実験の後, 残った炭酸水素ナトリウム をすべて反応させるには, 塩酸をさらに少なくとも何cm3加えればよいか。 □(5) 炭酸水素ナトリウムのかわりにベーキングパウダー 5.0gを用いて同じ実 験を行うと,気体Y が0.5g 発生した。 100g のベーキングパウダーにふく まれる炭酸水素ナトリウムは何gか。 ただし, ベーキングパウダーにふくま れる物質のうち, 塩酸と反応するのは炭酸水素ナトリウムだけである。 (2) 化学変化の前後で, 発 1.5 発生した気体の質量g 1.0 (4) 0.5 (5) < 10点x5 > I I I 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 炭酸水素ナトリウムの質量 [g]