亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになる変化を 化学式を使ってあわらしなさい という問題はなぜ答えがzn→ zn2＋　➕　2e - になるのでしょうか？ zn ➖　2e - →zn2＋　ではダメなのでしょうか？

1 硫酸銅水溶 ようすが 2 金属の種 題 すさの <2章 化学変化と電池> 学習日 月 日 課 1 イオンへのなりやすさ 教 1 硫酸銅水溶液に亜鉛を入れたときのようすをつかもう p.184~186 りゅうさん でんり 0- (1) (1) 硫酸銅の電離を化学式を使って表しなさい。 すいようえき えん 亜 (2) 左の写真のように, 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入 亜鉛板 と れると,亜鉛板が溶け出し, 亜鉛板の表面には銅 が付着しました。 硫酸銅水溶液 ① 亜鉛原子が電子を放出して亜鉛イオンになる 変化を, 化学式を使って表しなさい。 ② 銅イオンが電子を受けとって銅原子になる変 化を, 化学式を使って表しなさい。

（5）の②と（8）がわかりません。 解いていく過程を詳しく教えてください。

15 酸とアルカリの反応 酸性の水溶液にアルカリ性の水溶液を加える以下の実験1,2を行った。 【実験】 ビーカーに塩酸30ml を入れ、そこに緑色のBTB 液を加えたところ BTB 液が黄色に変化した。さら に、水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加えていき、色の変化を表に記録した。 表 加えた水酸化ナトリウム水溶液の量と色の変化 加えた水酸化ナトリウム 5 10 15 20 25 30 水溶液 [ml] 水溶液の色 黄 黄 緑 青 青 青 【実験2】 ビーカーに硫酸20ml 入れ, そこに水酸化バリウム水溶液を加えると白い沈殿が生じた。 水酸化バ リウム水溶液を20mL加えるまでは沈殿が生じたが,それ以上加えても沈殿は生じなかった。 また。 硫酸20mL中のイオンの総数は, 実験1で用いた塩酸 30ml 中のイオンの総数と同じであること が分かった。 (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の電離を化学反応式で表しなさ い。 (2) 実験1で塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの反応と 実験2で硫酸に水酸化バリウム水溶液を加えたときの反応を 化学反応式で表しなさい。 (3) 実験1で塩酸 30mLに水酸化ナトリウム水溶液を加えて いったときの水酸化物イオンの数の変化をグラフで表しな さい。 ただし, 塩酸 30mLに含まれていたイオンの総数を Aとする。 水酸化物イオンの数 2A 15 30 加えた水酸化ナトリウム水溶液(mL) 実験で用いた塩酸20mLに水酸化ナトリウム水溶液を30mL入れたところ水溶液の色 が緑色にならなかった。 水溶液を緑色にするためには塩酸と水酸化ナトリウム水溶液のどちら を何mL加えればよいか。 (5) 実験1で用いた水溶液の濃度を変えて A~Dの水溶液を用意し, 実験1と同じ操作を行った。 このとき、水溶液が緑色になる水溶液の体積 X と Y を求めなさい。 ① A: 実験で用いた塩酸 XmL B: 実験で用いた 1/2の濃度の水酸化ナトリウム水溶液20mL 2 C:実験で用いた 1/2の濃度の塩酸 40mL D : 実験で用いた2倍の濃度の水酸化ナトリウム水溶液 YL (6) 実験2で水酸化バリウム水溶液を加えても沈殿が生じなくなったのはなぜか。ただし,「バリ ウムイオン」, 「硫酸イオン」という語を用いること。 (7) 硫酸と水酸化バリウムの電離を化学反応式で表しなさい。 (8)実験2で用いた硫酸20mLに実験1で用いた水酸化ナトリウム水溶液を加えたとき,何mL で中性になるか。

物質の酸化・還元についてです 🦢 ꙳﹏ この画像の（３）の問題の確認をお願いしたいです . 合ってるかどうか , もし間違っていれば正解と解き方のコツ等を御伝授下さったらうれしいです ！ 　　

9 物質を加熱したときの変化を調べるため,次の実験を行った。 [実験〕 ① 図1のように、質量 8.00gの酸化銅と質量 0.15gの炭素の粉末 , 乳鉢に入れてよくかき混ぜ、 混合物をつくった。 ② 図2のような装置に入れて、 ガスバーナーで加熱した。 図 1 炭素の粉末 0.15g ③ 反応が終わってから,ガラス管を石灰水の中から出し、 加熱するの をやめ、ピンチコックでゴム管をとめた。 ④ 試験管Cをよく冷ました後に、 試験管C内に残った固体をとり出し て 質量をはかった。 酸化銅 8.00g ⑤ 酸化銅の質量は8.00gのまま変えず、炭素の質量を0.30g、0.45g, 0.60g 0.75g、0.90gと 変えて,それぞれ①から④までの操作を繰り返し行った。 図3 図3は、〔実験〕 の結果をまとめたグラフである。 図2 酸化銅と炭素の 混合物、 試験管C ピンチコック ゴム管 ガラス管 石灰水・ 18.0 試験管内に残った固体の質量(g) 7.0 16:00 0.15 0.30 0.45 0.60 0.75 0.90 炭素の質量[g] (1)〔実験で、 試験管C内に起こった化学変化について説明した文として最も適当なものを、次のア~クから 2つ選びなさい。 ア 銅が還元されて酸化銅になった ウ 酸化銅が還元されて銅になった イ銅が酸化されて酸化銅になった 酸化銅が酸化されて銅になった カ 炭素が酸化されて二酸化炭素になった ク 二酸化炭素が酸化されて炭素になった オ炭素が還元されて二酸化炭素になった キ二酸化炭素が還元されて炭素になった (2) [実験] で,炭素の質量と試験管C内にできた銅の質量との関係はどのようになるか、 その関係を表した グラフとしてもっとも適当なものを,次のア~エから選びなさい。 ア で 8.0 できた銅の質量[g] 0 炭素の質量[g] 0.90 イ で 8.0 できた銅の質量[g] 0.90 炭素の質量[g] で8.0 できた銅の質量[g] 0 0.90 炭素の質量[g] H できた銅の質量[g] ¥8.0 0 0 0.90 炭素の質量[g] [実験で、炭素の質量が① 「0.30g」と② 「0.75g」のそれぞれで、 反応後に試験管C内に残った固体は 何か。 「酸化銅」「銅」、 「炭素」 の中から必要な語を選んで、簡単に説明しなさい。 (3) 以上です。 もう一度, 問題をよく読みなおして見直しをするようにしましょう。

３番教えてください‼︎答えは14㎤です！

/20 (5点×4 ) 登録 ない。 【実験】 ① 図1のように、炭酸水素ナトリウム図の プラスチック 製の容器の うすい塩酸 -炭酸水素 0.4gとうすい塩酸 6.0cm を入れた試験管を容 器に入れてふたを閉めて密閉し,全体の質量を電 子てんびんではかった。 888 ナトリウム 心温度の水 電子てんびん (2 容器をかたむけて, 炭酸水素ナトリウムとうす い塩酸を混ぜ合わせると気体が発生した。 容器の ふたを開け, しばらく待ってから、全体の質量を電子てんびんではかった。 炭酸水素ナトリウム 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 (1) 図2 発 1.0 0.8 0.6 図発生した気体の質量(g の質量 ③ 炭酸水素ナトリウムの質 の質量[g] (S) 量を変えて, ①,②の操作 を行った。 右の表は,実験 の結果をまとめたものであ る。 ①ではかった質量[g] 79.579.9 80.3 80.781.1 ②ではかった質量[g] 79.379.5 79.7 80.180.5 CO2O.2 コップ (4) 0.4 0.2 0 '0 0.4 0.8 1.2 1.6 2.0 炭酸水素ナトリウムの質量[g] (8) (1) 実験で発生した気体は何か。 化学式で答えなさい。 (2) 表をもとにして、炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量の関 係を表すグラフを, 解答らんの図2にかきなさい (3) 炭酸水素ナトリウム 2.8gと過不足なく反応するうすい塩酸は何cmか。 大 ただし, うすい塩酸は実験で用いたものと同じものとする。

塩化銅水溶液の問題なのですが、(2)がわかりません 答えはCuCl₂→Cu+Cl₂だったのですが、CuCl₂→Cu+＋Cl₂−だとだめなのでしょうか。だめだとしたらなぜだめなのですか？ ご回答よろしくお願いします🙇

2 塩化銅水溶液の電気分解 右の図のような装置をつくり, 塩化銅水溶液に電流を流して電気 発泡ポリスチレンの板 分解すると, 電極Aには赤色の 本誌 P.48~49 電源装置 物質が付着した。 これについて 次の問いに答えなさい。 A B (1) 電極Aに付着した物質を薬 品さじでこすると, 金属光沢が 見られた。 この物質は何か。 化 学式で書け。 ビーカー 豆電球 炭素棒 (2) 塩化銅水溶液の電気分解を化学反応式でかけ。

考察はどんなことを書けば良いですか？ 詳しくは教えてください。

No42 ダニエル電池 めあて ダニエル電池のしくみを調べよう ◎ボルタ電池の次 ARPACT イギリスの化学者 ① ダニエルが発明した②ダニエル電池がボルタ電池よりも 長時間使える電池でした。 ○ボルタ電池と異なるところ ボルタ電池は③電解質の水溶液を1種類に2種類の金属板を入れて電流を 発生させていた。 ダニエル電池は④電解質 の水溶液を2種類に2種類の金属板を入れて 電流を発生させている。 ◎ダニエル電池の仕組みを調べよう! 1 図のような装置を組み立てる。 亜鉛板 2 モーターやオルゴールで電流の向きを調べる。 ・鋼板 3 金属板に付着した物質をろ紙などで調べる。 硫酸亜鉛水溶液・ (約1.5%) 電子オルゴール ① 導線 硫酸銅水溶液 (約15%) セロハン ダニエル電池用水槽 • 結果電流の向き・ 電流を流し続けるとどうなったか。 • +極鯛 極 亜鉛 銅板 亜鉛板 変化なし 黒くなった。 硫酸銅水溶液 原液と比べ、色が薄くなった。 考察 金属板や水溶液の変化から、 どのような化学変化が起きたと考えられますか。 銅板側で起こっていること |亜鉛板側で起こっていること 硫酸銅水溶液で起こっていること 硫酸亜鉛水溶液で起こっていること

！！至急！！ 温度上昇を伴う化学変化で生活の中で利用しているものを教えてください！！ （例）【携帯カイロ】は、【鉄と酸素が反応する】ときの温度上昇を利用。 この【】の中に入るものを教えてほしいです！！ カイロ以外でお願いします…(´；ω；｀)

「硫酸＋水酸化バリウム→硫酸バリウム＋水」の化学反応式の覚え方を教えてください！

硫酸 + H2SO4+ *酸化バリウム→硫酸バリウム+ Ba(OH)2→ 水 BaSQ4+2H2O 空気の出入りがないから質量は変わらない。

中２化学、酸化マグネシウムの実験の問題です。 （３）から（５）が分かりません… できるだけわかりやすく教えていただきたいです…(´；ω；｀)

1あるクラスで5班に分かれ、図のような装置でマグネシウムの粉末を加熱し酸化させる実験を行っ た。1~4匹では、マグネシウムが完全に酸化されたが、5班だけは、加熱が不十分だったため、マ グネシウムの一部が酸化されず、そのまま残ってしまった。 下の表は、果をまとめたも のである。次の問いに答えなさい。 (1点×5) にチャレンジ!平成12年山県) 図 表 ステンレスの 2 3 4 5班 「マグネシウムの 粉末 加熱前のマグネシウム DER (8) 0.3 0.6 0.9 1.2 1.6 熱に残った物質 質量 (g) 0.5 1.0 1.6 2.0 2.1 (1)加熱によってできた酸化マグネシウムの色は何 (1) 色、次のア~エから最も適当なものを1つ選び、 記号で答えなさい。 (2) ア 茶色 ウ白色 青色 (2) マグネシウムが酸化されるときの反応を、化学 反応式で表しなさい。 (3)1~4の実験結果から、マグネシウムの質量 それと化合したのとの関係を表すグ ラフを書きなさい。 (3) (4) 質量4.5gのマグネシウムを完全に酸化させる のに必要なのは何か答えなさい。 (5) の実験で、酸 化されずに残っているマグネ シウムの質量は 、答えなさい。 (4) (5) マグネシウムの

2年生の化学のところでこの問題の解き方が分かりません

(11)4.0g の銅粉を完全に反応し終わるまで加熱したら,加熱後の物質の質量は何gになるか。 (12)3.6g の銅粉と結びつくことのできる酸素の質量は何gになるか。 (13)4.0gの銅粉を短時間加熱して質量をはかると,4.6gになった。まだ酸素と結びついていない 銅粉は何g ふくまれているか。 (14)密閉容器に酸素6g と銅 18g を入れ, 加熱して反応させたとする。 完全に反応が終わったあと には,何が何g反応せずに残るか。