5番わかんないです😢

と、空気中の酸素と反応し、水と二酸化炭素のみが発生する。 この化学変化を化学反応式で答えなさ い。 なお、メタンの化学式はCH4 とする。 [8] 銅の質量と結びつく酸素の質量との関係を調べるために実験を行った。 図1のような手順で実験を 行い、 加熱後の物質の質量を調べると、 次の表のようになった。 次のそれぞれの問いに答えなさい。 [図1] 銅の質量[g] 0.40 銅粉の質量をはかる。 2 加熱する。 0.80 3 再び質量をはかる。 1.20 1.60 2.00 1 酸化銅の質量[g] 0.50 省略 1. 00 1.50 2. 00 2. 50 2 表から、 銅とできた酸化銅の質量の割合を、もっとも簡単な整数比で答えなさい。 3 酸化銅 1.25gをつくるには、 何gの銅が必要か。 数字を答えなさい。 4 銅3.00gと過不足なく反応したときに結びつく酸素の質量は何gか。 数字を答えなさい。 5 銅 2.80gを加熱した後、 質量をはかったら3.20gであった。 このとき、 反応せずに銅と して残っているのは何gか。 数字を答えなさい。 図1の実験と同様に、マグネシウムの粉末を空気中で十分に加熱し、酸化マグネシウムをつくる 実験を行った。 なお、このときにマグネシウムの質量と結びついた酸素の質量の比は 「マグネシウ

(2)の解説をお願いしたいです。

7. 次の文章を読んで、あとの問いに答えよ。 炭素の同位体には、中性子6個 (炭素12, 12C), 中性子7個(炭素13, 13C), 中性子8個 (炭素14, '4C) のものがあ ある。このうち、炭素14は原子核が不安定なため、 約5700年で半分の炭素14原子が窒素原子に変化する。 炭素14原子 は大気の高層ででき、 できる速さと窒素原子に変化する速さがつり合うため、大気に一定の割合で含まれる。 植物は大 気中の二酸化炭素で体をつくるため、体内に一定の割合で炭素14を含む。 植物が死ぬと二酸化炭素のとりこみが止ま り、炭素14原子が窒素原子に変化する。 そのため、木材が含む炭素14原子の割合から、木を伐採した年代がわかる。 (1) 同位体に関する記述として誤りを含むものをア~エの中から1つ選び記号で答えよ。 ア 互いに同位体である原子は、質量数が異なる。 イ 互いに同位体である原子は、 電子数が異なる。 ウ互いに同位体である原子は、同じ元素記号で表される。 I 地球上の物質中には、放射性同位体を含むものがある。 (2) 地層中から発見されたある木片中の炭素14 (14C) の割合が、 大気中の1/8になっていた。 この木片の木が枯れ たのは約何年前か。

これの（2）が意味不明すぎて‼️ 誰か教えてくれませんか😖🙏🏻 ちなみに答えは炭素粉末0.18g、銅1.92gです🙇🏻‍♀️՞

思考力問題にチャレンジ 酸化銅の還元 (23埼玉改) 科学部のFさんとHさんはクジャク石 (図1)について調べ、 熱分解によって酸化銅(図1 になることを知った。 そこで、すりつぶして粉末にしたクジャク石を試験管に入れ、ガ スバーナーでじゅうぶんに加熱する実験を行ったところ、 試験管から黒い粉末 (試料 A とする) がとり出された。 Fさん: 試料Aは純粋な酸化銅なのかな。 AN Hさん:クジャク石は天然のものだから、多少の不純物は混じっていると考えるべきだろうね。 Fさん:そうすると、炭素粉末と反応させるだけでは純粋な銅は得られないね。 不純物の割合をできる だけ低くするには、試料Aをどれくらいの炭素粉末と反応させればいいんだろう。 Hさん:炭素粉末を加え過ぎても、反応しなかった分が不純物になってしまって、銅の割合が低くなる よね。 加える炭素粉末の質量を変えて実験してみよう。 方法 ① 試料 A 2.50g と純粋な炭素粉末 0.06gをよく混ぜた。 表現力 UP 記 ステップ ●水の電気 リウムを 両方の電 陰極側て かめる方 2銅の化 熱した ように 図2 混合物スタンド ゴム管 ② ①の混合物を全て試験管Pに入れ、 図2の装置で、気体がガ 発生しなくなるまでじゅうぶんに加熱した。 ス バ P ガラス管、 3 銅と面 ③ 試験管Qからガラス管の先をぬいて加熱をやめ、ゴム管をナ ピンチコックでとめた。 ④ 試験管Pが冷めた後、 残った粉末 (試料とする) の質量を 測定した。 人 石灰水 き混ť 質量 なぜ ⑤試料Aの質量は2.50gのまま、炭素粉末 の質量を0.12g、 0.18g、 0.24g、0.30g に変え、 ①〜④と同じ操作を行った。 試料 A[g] 炭素粉末 [g] 試料 B[g] 結果 石灰水は白くにごり、 質量は表のようになった。 2.50 2.50 2.50 2.50 2.50 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 2.34 2.18 2.02 2.08 2.14 ※炭素粉末と酸化銅の少なくとも一方は、完全に反応したものとする。 また、 炭素粉末は試料A中の酸 化銅としか反応ないものとし、 試料 A中の不純物は加熱しても反応しないものとする。 10.32 素 0.16 イ 0.80 の二 0.64 質酸 0.48 ¥0.32 '00.06 加えた炭素粉末の 質量と発生した二酸 化炭素の質量の関係 を表したグラフとし て最も適切なものを、 右のア~エから選び なさい。 ア 0.80 0.48 質酸 の二 0.64 素 0.16] 09 '00.06 20.18 20.30 炭素粉末 [g] ウ 1.10 の二 0.88 I 1.10 □ (2) 試料 A 2.50gから 酸 0.66 $0.44 素 0.22 の質量[g] 0.88 一酸化炭素 20.66 得られる試料Bの銅 の割合をできるだけ 0 0.06 炭素粉末 [g] 0.18 0.30 0.18 0.30 炭素粉末 [g] 1401 ポイント 0 E (2) 実験で起こる化学変化は 2CuO+C→2Cu+CO2。 CO2はCとOでできている ので、発生したCO2の質量 と反応したCの質量から、 反応にかかわった 0 の質量 を求めることができる。 入試 ④熱分 酸水 み方 その ⑤ 燃 す 10.44 C €0.22 (1) 6 円 0 0.06 0.18 炭素粉末 〔g〕 20.30 か 高くするには、 何gの炭素粉末と反応させるのが最も適切か。 また、その (2) 炭素粉末 し 楽園( とき得られる試料B中の銅の質量は何gか。 ただし、酸化銅は銅と酸素が 銅 4:1の質量比で結びついたものとする。 36 (東)2日

答えは1:1でした。 でも銅と酸素は4:1の割合じゃないんですか？

銅と酸系が紹 の買軍の比( 酸系 らですか。 V3 酸化銅の化学式はCuOです。酸化銅は、銅原子と酸素原子が何: 何の割合で結びついた物質ですか。 炭素原子の質量を1つとしたとき、銅原子の質量は約64、酸素原

どういうことですか？ 全然わかりません

問6 ヒトの血液型の遺伝について、 A型の血液型の親とAB型の血液型の親から生まれ る子の血液型はどのような比になるか答えなさい。 ※例えば・・・ A: AB: 0=2:3:1のように答えること。 「A:AB=11 A:B:AB=4:1:3 AA AAAAR BABAB

なぜ（5）の答えが5:3になるのですか。教えてください。

4 エンドウの種子には、丸形の種子としわ形の種子がある。 エンドウを使って、次の実験を行った。 あと の問いに答えなさい。 ただし、種子の形を決める遺伝子を、 丸形はA、 しわ形はa とする。 【実験1】 丸形の種子をつくる純系のエンドウのめしべに、 しわ形の種子をつくる純系のエンドウの花粉 (5点×5) をつけたところ、 できた種子(子)の種類と数は、表1のようになった。 表 1 【実験2】 実験1でできた丸形の種子(子)をまいて育て、そのエンドウのめしべと おしべで受粉させたところ、 できた種子(孫)の種類と数は、 表2のようになった。 (1) 種子の形の形質について、「丸形」 と 「しわ形」では、どちらが潜性形質ですか。 (2) 下線部のエンドウの卵細胞がもつ遺伝子を、 記号で答えなさい。 (3)作図 右の図は、 実験2の遺伝のしくみを表す 模式図である。○には遺伝子の記号、( )に は種子の形をそれぞれ書き、 図を完成させなさい。 (4) 表2のXにあてはまる最も適切な数を、次から 選び、記号で答えなさい。 ア 612 イ 1795 ウ 3640 5474 丸形[個] 325 しわ形[個] 0 表2 丸形[個] X しわ形[個] 1850 子 丸形 Aa × Aa 丸形 子の 生殖細胞 A 孫 Aa 種子の形(丸形)(丸形)(中形 (しわ) (5) 実験2でできた種子(孫) をそれぞれ自家受粉さ せたときにできる種子(ひ孫)の丸形の種子としわ形の種子の数の比を、最も簡単な整数の比で答えなさい。 (4) (1) しわ形 (2) A (3) 図に記入 (5)丸:しわ=15 850

(5)なぜイになるのですか？

図2は、 ある日の日本付近の気圧配置を等圧線で表したものである。 また, 表は, 気温と飽和水蒸気量の関係を表したものである。 図2 ( 1040 表 気温 [℃] 14 15 16 17 18 19 20 21 22 1034, 飽和水蒸気 量[g/m3] 12.1 12.8 13.6 14.5 15.4 16.3 17.3 18.3 19.4 1020 970 1000 X (4) 図2のとき,静岡の天気はくもりで,風力は 2, 風向は北西であった。これを表す天気図記号をかきな さい。 (5) 図2のときの雲の画像を表しているものを,次のア~エから1つ選び、記号を書きなさい。 ア ウ I

（1）らへんは解けたのですが、（2）からわかりません。 風が降下しているときも乾燥断熱減率は通用するのでしょうか？（問題文だと上昇してと書いています） 解説お願いします🙇 ちなみに、（1）は20℃になったのですが合ってますか？ 学校のテストです

5 次の文章を読んで、あとの問いに答えなさい。 標高 H 〔m〕の山を越えて, A→B→C→Dと風がふいてい 図 る。 風上のA地点(標高0m) の空気の温度は、30℃であった。 標高1000mのB地点から山頂のC地点までは、雲が発生して 雨が降っている。 C地点からD地点までは, 雲は発生してい ない。なお、水蒸気が飽和していないときの空気が上昇して 温度が下がる割合を乾燥断熱減率といい, 100mにつき 1.0℃ 下がる。 また水蒸気が飽和している空気が, 雲をつくりながら 上昇して温度が下がる割合を湿潤断熱減率といい, 表 100mにつき0.5℃下がる。 なお,高さによる露空気の温度(℃〕 0 風の 動き A B 1000m H(m) 風の 動き 5 10 15 20 25 30 35 40 点の変化はないものとする。 また飽和水蒸気量は飽和水蒸気量(g/m²〕 4.86.8 9.4 12.8 17.3 23.130.4 39.6511 右の表の数値を使うこと。 (1) A地点の空気の露点を求めなさい。 20 173 20℃ 1000 10-1=60° 1 (2)C地点の高さHを2000mとしたとき, D地点の空気の温度は何℃か求めなさい。 (3) D地点での空気の湿度は,何%であるか。 小数第1位を四捨五入して整数で答えなさい。 (4) A地点にある空気のかたまりがD地点まで風によって 移動するとき、空気の温度と地上からの高さとの関係を, 右にグラフで表しなさい。 地上からの高さ (5) 空気のかたまりが上昇し, 雲が発生すると温度変化が小 「さくなる。この原因を簡潔に説明しなさい。 [m] 3000 2000 1000 17:30 304 5 10 15 20 25 30 35 40 空気の温度 [℃] (5)のヒント:液体が気体になるとき、液体は周りから熱を奪う。逆に気体が液体になるとき 気体は周りへ熱を放出する。

これを教えてください お願いします

ww /100 17 酸・アルカリとイオン (2) 学習日 得点 N 1 チェック 図に記入。 ( )にあてはまる語句を下の語群から選んで書こう。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との反応 1 ① R うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていく) 2 + 水溶液の性質 J 3 7 the 4 (3) 性 青色 )が起こっていない (0)) #2 BTB溶液の色 中性 (4/ 黄色 (2 色 図に記入。 () が起こっている ① 大きさ N 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたときに起こる たがいの性質を打ち消し合う反応。 ●④によって水とともにできる物質を(⑤)という。 ( ④ 大きさ 2' (2) ① 図 ② 3 ⑤ 中和 2 酸とアルカリの反応 ① 右の図は、うすい塩 酸に水酸化ナトリウム 水溶液を加えていった ときのイオンのようす アルカリ A B を表したものです。 次の問いに答えなさい。 酸 C 塩 (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液との反応を. 化学反応式で表しなさい。 (2)Cの水溶液から水を蒸発させると何という物質が出てきますか。 (3)この実験で水ができる反応を 化学式を使って表しなさい。 D 緑 [2] (1) HA (2) (3) (4) (1) (2) (4)この実験で(2)ができる反応を, 化学式を使って表しなさい。 (5) 次の文の① ② にあてはまる語句を書きなさい。 塩とは,アルカリの① イオンと酸の② イオンが結びついてできた物 質である。 3 酸とアルカリの反応 ② ビーカーにうすい水酸化ナトリウム水溶液を10cmとり, BTB溶液を数滴加え ました。 この水溶液にうすい塩酸を少量ずつ加えると,加えた塩酸の体積が 10cmになったとき 中性になりました。 次の問いに答えなさい。 (1) 加えた塩酸の体積と,ビーカ ー内の溶液中の水素イオン, 塩 化物イオンの数の変化を表した グラフを,それぞれ右のア~エ から1つずつ選びなさい。 ア イオンの数 イ ウ I 10 20 10 20 10 20 塩酸の体積[cm] 塩酸の体積(m²) 塩酸の体積(cm) 塩酸の体積(m²) (2) 中性になったときの水溶液にふくまれているイオンを すべて化学式で書き なさい。 33-理科3年A (5)

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B 100 8 ×5) 特集 18 化学変化とイオン 原子のつくりとイオンのでき方 (1) 原子のつくりを表した、次の [ ①原子:原子核と [ 原子核 子[ (2) イオンのでき方を表した。次の [ ① 水素原子が電子1個を失う･･･ 〕にあてはまることばを記入しよう。 塩素原子が電子1個を受ける… 子が電子2個を失うと... [ (3) イオンのでき方を表した。次の式の [ 子 子 中性子 電子 にあてはまることばを記入しよう。 ( (1) T 2 (2) 1 〕 イオン 2 〕 イオン 〕 イオン (3) (3) 1 2 〕にあてはまる化学式を記入し → よう。 ただし、 は電子1個を表すものとします。 ①H-O Na-O ⑥ Zn- ( 〔 2 CI+O Cu- 2 イオンが関係する化学変化の化学反応式を書こう。 (1)塩酸の電気分解 (2)塩化銅(CuCl2) 水溶液の電気分解 〔 3 電離の式 (1)物質の電離を表した,次の式の 〔 ① - ( ( 3 〕 2 (1 〕にあてはまることばを記入しよう。 質→陽イオン+ [ (2)次の①~③の電離の式を完成させよう。 ① 塩化水素(HCI) の電離 HCI→[ ② 水酸化ナトリウム (NaOH)の電離 NaOH→[ (3) 塩化銅(CuCl2) の電離 CuCl2→[ 4 中和に関係する化学反応式を完成させよう。 (1)酸の電離 酸 → (2) アルカリの電離 アル 〕 イオン + 陰イオン 陽イオン + [ (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HC1 + 〔 ① 〕 イオン 〕 ] ) ] イオン ] → [ ② (4)(3)の反応で, イオンが結びついて, 水ができる反応 〕 H2O (5)(3)の反応で,イオンが結びついて,塩ができる反応 〕 → NaCl (6)硫酸(H2SO4)と水酸化バリウム (Ba (OH)2)水溶液の反応 〕 + Ba(OH)2 → 〔 -