（9）の根拠が分かりません。ここに書いてるのは自分の勝手な想像なんで気にしないでください。

(5) 1つの種子に現れる 「種子の形」と「子葉の色」 の2種類の形質を同時に考える場合, 現れる 形質には 「丸・黄色」 「丸・緑色」 「しわ・黄色」 「しわ・緑色」の4種類がある。 それ ぞれの形質について, 遺伝子の組み合わせをすべて書きなさい。 丸黄色 丸緑色 しわ・黄色 AABB. AAAA aa BB しわ・緑色 adbm a b (6) 「黄色」 の純系と 「しわ・緑色」 の純系をかけ合わせて生まれた子の遺伝子の組み合わせ は1種類である。 子の, ① 遺伝子の組み合わせと、 ②現れる形質をそれぞれ書きなさい｡ ただ し、現れる形質は 「しわ・黄色」 のように書くこと｡ ① ○ AaBa 丸・黄色 AB (7) 「丸黄色」 の純系と 「しわ・緑色｣ の純系をかけ合わせて生まれた子がつくる生殖細胞の遺 伝子の組み合わせとその割合はどのようになるか, 書きなさい。 ただし、割合は最も簡単な整数 の比で表し、 解答は 「ABab=1:1」のように書くこと。 Aa:B6=1.1. (8) 「丸・黄色」 の純系と 「しわ緑色」 の純系をかけ合わせて生まれた子を育てて自家受粉した 結果, 生まれた孫に現れる形質とその割合を書きなさい。 ただし、 割合は最も簡単な整数の比で 表し、 解答は 「丸 黄色 しわ 緑色=1:1」 のように書くこと。 丸・黄色:丸・緑色:しわ・黄色:しわ・緑色=9:33:1 図RR 翔太くん: エンドウの遺伝がさらによくわかりました。 詩織さん 他の生物もエンドウと同じような遺伝のしかたをす るのですか。 先 生 そうではありません。 例外もたくさんあります。 例 えば、荒地や道端で見られるマルバアサガオの花の 色の遺伝です。 翔太くん: どのように違うのですか。 先 生図を見てください。 マルバアサガオの花の色には, 赤色花と白色花があります。 赤色花の純系と白色花 の純系とをかけ合わせると, 子は赤色と白色の中間 この色である桃色の花になるんです。 H 赤色花 H 白色花 Rufe 翔太くん: 確かにエンドウの遺伝とは違いますね。 詩織さん: う~ん・・・。 あ、 わかった! (お)の法則が成り立っていないのですね。 先 生 その通りです。 (9) 下線部について (お)にあてはまる語句を書きなさい。 また, 詩織さんが下線部のよう に答えた根拠を説明しなさい。 ただし, 花を赤くする遺伝子をR, 白くする遺伝子をrとし, これ らの記号を用いて説明すること。 お マルバアサガオには頭性形も形もないため、花を赤くする。 遺伝子を白くする遺伝子をみとしてきこえるをかけあわせた 私は赤と白の中間の挑色になると考えられる。 (10) 桃色花のマルバアサガオを自家受粉させて生まれた孫に現れる形質の割合を、最も簡単な整数 の比で書きなさい。 ただし, 現れない形質については 「0」 と書くこと。 赤色花 桃色花 白色花 = AB AABO 7 AaBb AB ah aabl AD AB AD AB all ABì AliaBiah = //

化学反応式です！ （）は私の回答です。生後を教えてくださいm(_ _)m

(4) () CuO+ (1) H₂ ( 1 )Cu+ (1) H₂0 CO HOT (5) ( )Fe+( )S→→ (FeS (6) (1)HCI→→( 1 )H++(1) CI-

お願いしますт т

3 33 化学式 ①〜⑨に化学式を書きなさい。 ① 炭素 ④ アンモニア ⑦ 二酸化炭素 ② 亜鉛 ⑤ 塩化水素 ⑧ 硫酸 • 34 化学反応式 a~iに化学式, ① ~ ③ に数字を入れ, 化学反応式を完成させなさい。 ・鉄と硫黄が結びつく反応 Fe + (a)→ (b) ・水の電気分解 酸化銀の熱分解 ・マグネシウムの燃焼 ④ 水素による酸化銅の還元 ・塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和 ③ カルシウム ⑥ 塩化ナトリウム ⑨ 炭酸水素ナトリウム (①) H2O→2(c) + O2 2Ag2O (②) Ag + (d) (③) Mg+O2→2(e) CuO + (1) → Cu + (g) HCl +(h)→(i) + H2O a ① (2 3 f h b d e 100

この図の見方がよくわかりません。どうして日の出の位置から見た方角は右が西で左が東なんですか？😢

の日です。よって, おとめ座 A O 見て こな座 B 見 Aか 日の出 東西ふ 太陽 D C うお座 と同じ方向(側)| ふたご座 FELLS NO

答えは エ なんですけど、 どうしてですか？ 飛び出した直後ならまだ力が上向きに働き続けるんじゃないんですか？ 真上に飛び出して1番うえに行ってから下に力が 向くならエだと思いました💦 解説お願いします*_ _)

図 1 小球 11-1 LON 7870258 B C CH D l

この問題の化学式の書き方を教えていただきたいです ! 鉄と硫黄の混合物を燃焼する式なので、FeS→ という形を取れば良いのでしょうか？

鉄と硫黄を混合して加熱すると硫化鉄が生じた Fe + S

なぜ寒気なのか教えてほしいです🥲💦

10日 09時(予想) 044 1020 一低 1018 FES 1022 低 1018 1020 高の 1024

もし塩酸の質量を変えず濃度を変えたとしても解答のグラフになりますか？？ 至急お願いしたいです🙇

5 次の問いに答えなさい。 (配点 18) うすい塩酸と石灰石,鉄と硫黄を用いて,次の実験 1~3を行った。 実験1 図1のように, 石灰石の粉末 0.5gを入れたペットボトルの中に, うすい塩酸 15 cmil が入った試験管を入れ、ふたで密閉してから電子てんびんにのせ, ペットボトル全体 質量を測定した。 次に, ペットボトルを傾け, うすい塩酸をすべて試験管から出し 石灰石の粉末と混ぜ合わせたところ、気体が発生した。この反応が終わった後,再 びペットボトル全体の質量を測定したところ, 反応前と同じであった。さらに、ペッ トボトル5本をあらたに用意し,石灰石の粉末 1.0g, 1.5g,2.0g,2.5g,3.0gに ついても、それぞれ同じように実験を行ったところ、5本とも反応の前後でペットボ トル全体の質量は変化しなかった。 ETANY 実験2 反応が終わった6本のペットボトルのふたを開け,発生した気体を逃がした後,再 びふたをしてからペットボトル全体の質量をそれぞれ測定したところ,どの場合も質 量が減少していた。 図2は,その減少した質量を発生した気体の質量と考えて、石灰 石の質量と発生した気体の質量との関係をグラフに表したものである。 Fe Fes 実験3 試験管A,Bを用意し、鉄粉 3.5gと硫黄の粉末 2.0g の混合物をそれぞれに入れ た。次に、図3のように,試験管Aを加熱しないでそのままにしておき,試験管Bを 加熱したところ、 試験管Bだけで反応が起こった。 この反応が終わった後, 試験管B の中には鉄と硫黄が結びついた黒っぽい物質ができていた。 この黒っぽい物質の質 量を測定すると 5.5gであった。さらに, ⑥ 試験管の中の物質を調べたところ,試験管 Bの中の黒っぽい物質は,試験管Aの中の物質とは別の物質であることがわかった。 図 1 ペットボトル 図 2 図3 うすい塩酸 電子てんびん 試験管A JUN 試験管 試験管B 石灰石の粉末 鉄粉と硫黄の粉末の混合物 9 2.0 発 1.8 発生した気体の質量g 1.6 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 +-+ 0 0 0.5 1.0 1.52.02.53.0 石灰石の質量 〔g〕

(4)の問題についてです。答えはaがエ、bがウなのですが、理由がわかりません。どうしてそのような向きに風が吹くのでしょうか。

次の図は、ある日の日本付近の天気図の一 部を示している。各問いに答えよ。 (1) 風の吹き方として正しいものを選べ。 (ア) 気圧の低いところから高いところに向 かって吹く。 (イ) 気圧の高いところから低いところに向 かって吹く。 (2) P地点の地表付近の空気の流れを選べ。 イ ア 0001 X Q OFE #TR a (3) Q地点は、高気圧の (4) 地点, b地点の風向をそれぞれ選べ。 (ア)東 (イ)西 (ウ)南(エ) 1 -0001. 66 中心、低気圧の中心のどちらか。 -1020_ 1.30

この問題の1番下の（2）の水素の体積の求め方を教えてください🥲💧

5酸の水溶液と金属の反応で発生する水素の体積 問 (1) 図, マグ ネシウム 0.24g を 入れたとき, 発生 した水素の体積は 何cmか｡ ある濃さの塩酸12cm²に入れたマグ ネシウムの質量と発生した水素の 体積の関係 水素の体積 500 素 400 300 (2)図で,塩酸の体 積を6cmにして 同様の実験を行う と,水素は最大で 何cm 発生するか。 1 (3)図で,濃さがりの塩酸12cm を用いて同様の実験を行うと, 水素は最大で何cm 発生するか。 解 (1) 発生する水素の体積はマグネ シウムの質量に比例するので, 0.24[g] 0.30[g] 200 cm3100 0 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 マグネシウムの質量 〔g〕 ●水素の発生のしくみ ・水素よりイオン になりやすい金 属 (Mg, Zn, Fe など)は酸に溶け てイオンになり, 水素を発生する。 ↓ ・発生する水素の 体積は,金属が 十分にある場合, 水溶液中の水素 イオンの数に比 例する。 300[cm²〕× -=240[cm²] (2) 発生する水素の体積は塩酸の体積に比例するので,300[cm]× 6 [cm³] 12[cm³] (3) 発生する水素の体積は塩酸の濃さに比例するので,300[cm] ×1/12/3=150[cm²] 塩酸とマグネシウム の反応 -=150[cm²] 塩酸マグネシウム Tat - Mg+2HCl ●発生する水素の体積 酸の水溶液の体積濃さが一定のとき 水溶液が完全に反応 するまでは,発生する水素の体積は金属の質量に比例する。 酸の水溶液の濃さが一定で体積が変わるとき 金属が十分 にあれば,発生する水素の体積は水溶液の体積に比例する。 ・酸の水溶液の体積が一定で濃さが変わるとき 金属が十分 にあれば,発生する水素の体積は水溶液の濃さに比例する。 CD MgCl2+H2 (1) 図のときと同じ塩酸18cm²を用いて同様の実験を行うとき, この塩酸がすべて反応する のに必要なマグネシウムの質量は何gか。 また,このとき発生する水素の体積は何cmか。 マグネシウムの質量 ( 水素の体積( (2) 塩酸の濃さを図のときの3倍にして同様の実験を行うとき, マグネシウム0.30g がす べて反応するのに必要な塩酸の体積は何cmか。 また, このとき発生する水素の体積は何 cmか。 塩酸の体積 ( ) 水素の体積(