もうすぐ期末テストなので至急お願いします！ どうしてこの式になったのか教えて欲しいです… 特に⑵の②をお願いします！ 出来れば全部をと言いたい

2 図は,硝酸カリウムの溶解度を 示したグラフで, 硝酸カリウムの溶解 度は,20℃では31.6g, 40℃では63.9 水100 gである。 ビーカーに, 40℃の硝酸カ リウム飽和水溶液 163.9g をつくった。 □ (1) 下線部の水溶液の質量パーセント 濃度は何%か。 四捨五入して, 整数 で求めなさい。 100gの水にとける 硝酸 カリウムの質量 50 0 20 40 水の温度 [℃] 60 □ (2) ビーカーにふたをせずに数日間放 置すると, ビーカー内に結晶が見られた。 このときの水溶液と結 晶の質量の合計は153.9g, 水溶液の温度は20℃であった。 ① 数日間で蒸発した水の質量は何gか。 1 ② 数日後の水溶液にとけている硝酸カリウムの質量は何gか。 四捨五入して, 小数第1位まで求めなさい。

（3）①の問題で答えは16日18時 ですが、私は16日21時と答えました 風向が北西になって、気温が低くなったのも21時なのになぜ18時が答えなのですか？

Po Ch 1 前線の通過 図はある月の17日15時の天気図であり、 温帯低気圧にともなう前線には、 前線の種類 を表す記号がかかれていない。 ヒント □(1) 図の福井における気圧は,何hPaか。 (R3 福井改) <10点×4> (2) 図の前線の記号として適当なものを、次 のア~エから1つ選びなさい。 ア a a I 8 時 18 1521 16 24 1w 3 6 気温 21 [℃] 温度 [%] 風力 風向 24 3 17 6 9 8.2 60 6.8 65 5.9 73 6.1 70 7.0 10.1 9 12 12.2 15 11.8 50 18 11.3 67 57 48 2 ~/~/~/~/~/~/~/~ 1 南南東 2 南南西 2 西 2 2 南南東 2 55 4 8.5 89 1 6.3 82 4 5.5 74 4.5 63 5.4 54. 2 南南東 南南西 南 南南東 北西 西北西 北西 西北西 北西 南一 3 w/w/w 17日15時 3 b b ~3) 表は, 同じ月の15日の18時から17日の 9時にかけて札幌で観測された3時間ごとの気象データである。 ① 札幌を前線abが通過した時刻を含むのは,何日の何時からの3時間か。 2 ① のように判断した理由を書きなさい。 記述 3 (1) (2) 福 (3

なるべく早めにお願いします。 中和で酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる塩化ナトリウムのような物質を塩(えん)と言いますが、 中和されてできた水を蒸発させて残った物質は正答は塩化ナトリウムと書いてありました。 なぜ、塩(えん)では無いのですか？

20 STEP 1 2 PL 化学変化とイオン STEP 酸とアルカリを混ぜたときの変化 イオンで考える中和 A. 157- 整理しよう 要点のまとめ 70 348 (3) 1で, 酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてで えん きる塩化ナトリウムのような物質を13 塩 という。 4 中和が起こると水溶液の温度が上がることから, 中和は14 発熱 操作 (1) 右の図の器具を何というか。 (2) 次の文は、 図の器具を使うときの注意点につい て述べたものである。 ( に当てはまる言葉 を書きなさい。 液体がゴム球の中に流れこむと, ゴム球がいた むので、器具の先を ( に向けてはいけない。 こまごめピペットの使い方 ① 右の図のように, 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜる 水酸化ナトリウム水溶液を加える。 と起こるたがいの性質を打ち消し合う反応を [1440 〕という｡ 1では, 酸の水素イオンとアルカリの水酸化物イオンが結 びついて [2水 ができる。 Rp.154 2 ゴム球 2 「実験」 酸とアルカリを混ぜたときの変化 図 1 方法 1 図1のように、フェノールフタレイン溶液を加えた水酸化ナトリウム 水溶液に、 こまごめピペットで, 液の赤色が消えるまで塩酸を加える。 ② 図2のように, 赤色が消えた水溶液をスライドガラスにとり、水を蒸発させ て残った物質を, 顕微鏡で観察する。 [結果] 000 県 (1) 結果で液の赤色が消えたとき, 水酸化ナトリウム水溶液のアル カリの性質は,どうなったといえるか｡ 簡単に書きなさい。 県 (2) 結果 ②から、水を蒸発させて残った物質は何だと考えられるか。 物質の名称を書きなさい。 (3) 次の文の①, ② に当てはまる言葉を書きなさい。 学園日 アルカリの水溶液に酸の水溶液を加えると, アルカリの性質が ( ① )によって打ち消され, 水溶液中に (②) ができる。 p.154~163 図2 ・アルカリと (1) (1) こまごめピペット (2) 上 Na OH 反応である。 p.155~156 塩酸 フェノールフ タレイン溶液 を加えた水酸 ・化ナトリウム 水溶液 スライト ガラス なくなった。 2009 (2) (3) ① 酸 塩化+

大至急⚠️ 全然答えと合いません😭 解説はほぼ載ってなくて💦 分かる方や理科が得意な方詳しく解説お願い致します🍀教えてください！！！！！

右の図は,硝酸カリウム, ミョウバン、塩化ナトリウムの ようかいど、 3つの物質の溶解度曲線である。 これについて,次の各問いに 答えなさい。ただし、40℃の水100gに硝酸カリウムは63.9g, ミョウバンは23.8g、塩化ナトリウムは36.3gとける。 (1) 物質がそれ以上水にとけることができない水溶液を何とい いますか。 100 160 100gの水にとける物質の質量 の140 120 100 I 80円 600 140 20 (2) 40℃の水100gにミョウバンを10.0gとかした水溶液をつ くった。この水溶液にはミョウバンをあと何gとかすことができるか答えなさい。 [8] 0 20 40 60 80 温度(℃) (3) 40℃の水100gに硝酸カリウムを63.9gとかして水溶液をつくった。この水溶液の質量パーセント 濃度として適当なものを、次のア~エから選び,記号で答えなさい。 ア 24% イ 39% ウ 64% I 100% (4) 60℃の水100gを入れたビーカーを3つ用意し、3つの物質をそれぞれ30.0gとかして水溶液をつ くった。この水溶液を10℃まで冷やしたときに, とかした物質の固体が出なかったものが1つあった。 その物質の名前を答えなさい。 (5) (4)で答えた物質の水溶液から, 固体が出なかった理由を,「温度」と「溶解度」の2つの語を使っ て、簡単に答えなさい。 けっしょう そうかんじったいけんびきょう (6) (4) 答えた物質の水溶液を1週間放置して水を蒸発させると, 結晶ができた。 双眼実体顕微鏡 を用いて観察したときの、その結晶の形を模式的に表したものとして適当なものを、次のア~エから 選び,記号で答えなさい。 f (7) 水温を下げたときに結晶が現れた水溶液をろ過すると, 固体とろ液に分けることができた。その理 由として適当なものを、次のア~エから選び,記号で答えなさい。 ア 出てきた固体はろ紙の穴より小さく, ろ液中の物質はろ紙の穴より大きいから。 イ出てきた固体はろ紙の穴より大きく、ろ液中の物質はろ紙の穴より小さいから。 ウ出てきた固体, ろ液中の物質ともにろ紙の穴より小さいから。 エ出てきた固体、ろ液中の物質ともにろ紙の穴より大きいから。

(3)の答えがなぜ200gになるのか分かりません。解説して欲しいです！

のうど 3 水溶液の濃度 さとう 水120gに砂糖30gを加えてすべてとかし,砂 糖水Aをつくった。 次の問いに答えなさい。 (1) 砂糖水Aの質量パーセント濃度は何%か。 (2) 砂糖水Aにさらに砂糖50gを加えてすべてと かしたとき, 質量パーセント濃度は何%か。 T (3) 問い (2)の砂糖水の質量パーセント濃度を20% pre にするには,何gの水を加えればよいか。 (6 水 120g 200 1000 砂糖水A JAS 砂糖30g 25091 36314 (1) (2) (3) 20 40 200 【8点×3】 % % 8.0 g

この範囲がわかりません 教えてください🙏 お願いします！！！！

(60) 物質を構成する最小単位の粒子。 (61) 夏の太平洋上に発達する高気圧。 (62) 導体を流れる電流の大きさは,導体にかかる電圧に比例し、抵抗に反比例する。 (63) 2種類の生殖細胞の核が合体すること。 (64) 炭素を含み, 燃えると二酸化炭素を発生する物質。 (65) いくつかの元素の原子が結びついてできた物質。 (66) 物質が酸素と結びつくこと。

やってみたんですけど、解説見てもわからないので教えて下さい！！

化学変化の前後の 〈 実験 > あらかじめ質量をはかった20.0cmのうすい塩酸が入ったビーカーに. 図の ように炭酸水素ナトリウムを0.42g加え、気体の発生が止まったあと,再び 全体の質量をはかった。 炭酸水素ナトリウムの質量をかえて、同様に反応 後の全体の質量をはかり 結果を表にまとめた。 MALO 137 表 ビーカーとうすい塩酸の質量(g) 炭酸水素ナトリウムの質量(g) 反応後の全体の質量(g) 84.00 0.42 84.20 84.00 0.84 84.40 84.00 1.26 84.60 84.00 1.68 84.91 ② (1) 0.22 84.00 g (2) 4 2.10 85.33 炭酸水素ナトリウム 0.42g (1) ★★☆ [化学変化と物質の質量] 炭酸水素ナトリウムを0.42g加えたときに発生した気体は何gか, 求めなさい。 (2) ★★★ [化学変化と物質の質量] <実験〉で用いたうすい塩酸20.0cmと過不足なく反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか, 求めなさい。 (3) ★★★ [化学変化と物質の質量] 〈実験〉で,炭酸水素ナトリウムを2.10g加えたビーカーにさらに十分な量のうすい塩酸を加えると,気体 はあと何g発生するか, 求めなさい｡ うすい塩酸 20.0cml g (3) g ある。 図 1 77/ 高 1016 ・A 低 1002 高 1020 4 (1) B- *1008/ 図2 1052 高 つゆの時期 (1) ★★☆ [気団と日本の天気 ] 図1に見られる前線ABは,停滞前線 (2) ★☆☆ [気団と日本の天気] 図2は, 冬の典型的な気圧配置と (3) ★★☆ [気団と日本の天気] 夏の前後の停滞前線は、図3の 名を書きなさい。 (2)

(1)がわかりません。 答えは7.9です。 どうやって体積を求めて密度を出すか教えてほしいです！

4 〈密度①〉 密度について次の問いに答えなさい。 (1) 1辺の長さが2cmの立方体がある。この立方体の質量は, 63.2gであった。 この立方体をつく る物質の密度は何g/cm²か。 小数第1位まで求めなさい。 [ (2) 密度が7.9g/cm²の物質A と, 8.9g/cm²の物質Bがある。 物質 A, B を用いて同じ体積の立 方体を作った場合, 質量が小さいのは、どちらの物質でつくった立方体か。 ( (3) 氷が水に浮くのはなぜか。 「密度」という語句を用いて, 簡単に答えなさい。 [

問2と問3がわかりません。(；ᴗ；) 【解答】 問2 31.3% 問3 12.8g

1 次の表は, 硝酸カリウムと硫酸銅(ⅡI) の溶解度を示したものである。 あとの問いに答えなさい。 ただし,必要が 発展問題 あれば解答は小数点以下第二位を四捨五入して答えること。 20 30 31.6 45.6 20.2 24.1 水の温度 (℃) 硝酸カリウム 硫酸銅(ⅡI) 問1 10℃の硫酸銅(ⅡI) 飽和水溶液260g に含まれている硫酸銅(ⅡI) は何gか答えなさい。 問250℃の硝酸カリウム飽和水溶液60g をビーカーに入れ, 30℃になるまでゆっくりと冷やしていくと,硝酸カ リウムの結晶があらわれた。 温度は30℃のままでしばらく置いたあとの, ビーカー中の上澄み溶液の濃度(質 量パーセント濃度) を求めなさい。 ただし, この間, 水の蒸発は無かったものとする。 問3 問2で結晶としてあらわれた硝酸カリウムは何gか答えなさい。 問4 90℃の水100g に 80g の硝酸カリウレ10 ATHINET/π) t tal 10 22.0 17.0 40 63.9 28.7 60 109 39.9 50 85.2 33.9 ゆっくりと温度を下げていった。 する

中3の受験生です！付箋を貼っているところを教えてください！答えはウで、なぜアではないんですか？ 全体の質量が変化しなくなる理由を分かりやすく教えてください！！お願いします🙇‍♀️🙏

2. 前掲のグラフは, 実験結果をまとめたものであり、 次 は,実験後の里奈さんと慎也さんの対話である。 あとの 問いに答えなさい。 「里奈 炭素粉末の質量がそれぞれどんな場合でも、 加 熱後の試験管には赤色の固体が観察できて、石 灰水は発生した気体によって白くにごったよ。 慎也: そうすると,試験管内で起こった化学変化は, 2CuO +C→[ □の化学反応式で表 a すことができるね。 炭素が bされ, 酸化銅が されたんだね。 銅と炭素では, dの方が酸素と結びつきや すいといえるね。 里奈 : それから、炭素粉末が egのとき, 反応後 の試験管内に残った固体は銅だけだったね。 慎也: そうだったね。 グラフからは,反応によって発 生する気体の質量が求められるよ。 炭素粉末の 質量が0.15gのとき, 反応によって発生する気 体の質量は f g と考えられるね。 里奈 慎也 () に適切な化学式や数字, 記号を書き, 化学反 応式を完成させなさい。 (2) b~dにあてはまる語の組み合わせとして 適切なものを、 次のア~エから一つ選び, 記号で答え なさい。 ア. b. 酸化 イ. b. 酸化 ウ.b. 還元 エ.b. 還元 d. 炭素 d. 銅 c. 酸化 d. 炭素 c. 酸化 d. 銅 ③ef にあてはまる数値の組み合わせとし て最も適切なものを、次のア~カから一つ選び, 記号 で答えなさい。 7. e. 0.30 イ.e. 0.30 ウ. 0.30 e. c. 還元 c. 還元 f. 0.40 f. 0.55 f. 0.70 f. 0.40 f. 0.55 I. e. 0.40 才.e. 0.40 力.e. 0.40 f. 0.70 8. 実験結果から, 酸化銅に含まれる, 銅の質量と酸素の 質量の比を,最も簡単な整数比で書きなさい。 <山形県 > 10 銅と酸化銅を用いた実験について,次の各問に答え よ。 <実験1 > を行ったところ, く結果 1 > のようになった。 <実験1 > (1) ステンレス皿の質量を電子て 図1 んびんで測定すると32.86gで あった。 このステンレス皿に銅 の粉末を0.40g載せ, 加熱する 前の粉末とステンレス皿を合わ 質量(全体の質量)を測定し た。 (2) 図1のように,銅の粉末を薬 さじで薄く広げた後、 粉末全て の色が変化するまで十分に加熱 した。 ステン レス皿 銅の粉末 (3) ステンレス皿が十分に冷めてから, 加熱した後の全 体の質量を測定した。 (4) 質量が変化しなくなるまで(2)と(3) の操作を繰り返 し、加熱した後の全体の質量を測定して, 結び付いた 酸素の質量を求めた。 (5) 銅の粉末の質量を, 0.60g, 0.80g, 1.00 g, 1.20g に変え,それぞれについてく実験1> の(1)~(4)と同 様の実験を行った。 <結果 1 > 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 加熱する前の全体の質量 [g] 33.2633.4633.66 33.8634.06 鋼の粉末の質量 [g] 33.36 33.61 33.86 34.11 34.36 0.10 0.15 0.20 0.25 0.30 (1) 実験1> (4), (5)で、全体の質量が変化しなく なる理由と､銅の粉末を加熱したときの反応を表したモ デルを組み合わせたものとして適切なのは、下の表のア 〜エのうちではどれか。 質量が変化しなくなるまで 加熱した後の全体の質量 [g] 結び付いた酸素の質量 [g] ただし,は銅原子1個を,○は酸素原子1個を表す ものとする。 <実験1> の (4) (5) . 全体 銅の粉末を加熱したときの の質量が変化しなくなる理由 反応を表したモデル 一定量の銅と結び付くのに ア 必要な酸素が不足している |から。 + ◯◯ 一定量の銅と結び付くのに イ 必要な酸素が不足している から。 I 一定量の銅と結び付く酸素 の質量には限界があるから。 一定量の銅と結び付く酸素 の質量には限界があるから。 〔問②] <結果1>から、銅の粉末の質量と結び付いた酸 素の質量の関係を,下の方眼を入れた図にを用いて記 入し, グラフをかけ。 結び付いた酸素の質量 結0.30 た0.20 0.10 0.50 1.00 銅の粉末の質量 [g] (1) 酸化銅 1.00g と十分に乾燥さ せた炭素の粉末 0.06gをよく混 ぜ合わせ,乾い た試験管Aに入 れ,ガラス管が つながっている ゴム栓をして, 次にく実験2> を行ったところ, <結果2 > のように なった。 <実験2 > 1.50 図2 酸化銅と 炭素の粉末 試験管A E ゴム栓 ンゴム管 ピンチコッ 試験管】 ガラスコ 石灰 図2のように試 験管Aの口を少し下げ, スタンドに固定し、 ガラス の先を石灰水の入った試験管Bに入れた。 (2) 試験管Aをガスバーナーで加熱したところ, ガラ 管の先から気体が出ていることと、石灰水の色が白 濁ったことが確認できた。 (3) ガラス管の先から気体が出なくなったことを確言 た後,ガラス管を石灰水の中から取り出してから言 管Aの加熱をやめ、ゴム管をピンチコックで閉じ