⑥の質問です。 ➄はヘモグロビンのことです。 答え647ml 自分の考え方 1分間に心臓が血液を送る量は80×70＝5600 比を使って100:15＝5600:x 　　　　　　　　x＝840 つまり、血液5600mlにヘモグロビン840gある 1gで1.4の酸素と結合できる... 続きを読む

② 下線部(b)について、 二人が最初に入った心臓の部屋は何というか、答えなさい。 3点 ③ 下線部(c)について、 肺の構造と肺の役割 (機能) の関係を簡単に説明しなさい。 3点 ④ 下線部(d)について、この臓器は何というか、答えなさい。 2点 ⑤ 血液中の赤血球は酸素を運びますが、 赤血球内において酸素と結合したり、 酸素を離したりする物質は 何というか、答えなさい。 2点 ⑥ 血液 100mL中に⑤の物質は15g 存在し、 1g のこの物質は最大で1.4mL の酸素と結合できるとしま す。 そして、血液中のこの物質は、肺では95%が酸素と結合しており体の末端の組織 (細胞) では40% が酸素と結合しているとします。 心臓が1回の収縮で送り出す血液が80mLで1分間に 70 回収縮する と、この物質が1分間で体の末端の組織に放出する酸素の量は何mL になりますか。 四捨五入して整 数で答えなさい。 3点

この問題教えて欲しいです！ 濃度の問題です 答えは80mLです

5日) 10: (4) 下線部dのように, 消毒をする際には質量パーセント濃度70%以上のエタノール 8 水 水溶液の使用がすすめられている。 そこで, 90%のエタノール水溶液をもとに水で薄 Long めて70%のエタノール水溶液を100mL つくろうとした。 このときに必要な90%の エタノール水溶液の体積は約何mLか。 最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一 つ選べ。ただし,エタノール水溶液の密度は濃度によらず 0.80g/cmとする。 (マーク解答番号) 16 ① 20mL ② 35mL ③ 50mL ④ 65mL ⑤ 80mL ⑥ 95mL 20 すわる

中1理科の水溶液の問題です。 問題 2本の試験管に水を5.0立方センチメートル(5.0グラム)入れ塩化ナトリウムと硝酸カリウムをそれぞれ3.0グラム入れた。ふり混ぜながら60℃にしたとき、全て溶けるか、溶け残るか。 という問題です。答えは塩化ナトリウムは溶ける、硝酸カリウム... 続きを読む

-- の 100 L 4-IT- 硝酸カリウムッ [g] 100 109.2 14 80 63.9 60 40 31.6- 20 0 LI ☑ コーン J-L-1-L-L T. 1 1 1 塩化ナトリウム .J. J_ 4-- 0 10 20 30 40 50 60 水の温度[℃] gの水にとける物質の質量

この問題の解説お願いします！！🙇‍♀️

オ硫酸銅 カ 塩化ナトリウム (3)次のキクの原子がイオンになる様子を答えなさい。 ただし、電子はeで表すものとする。 キ亜鉛 ク塩素 - (4) (3)の原子の亜鉛、塩素は原子番号が30番、17番であることから、 電子の数がそれぞれ30個、 17個である。 (3) のように原子がイオンになったとき、電子の数はそれぞれ何個か答えなさい。

答えがエなのですが理解できません。 教えてください、お願いします！

16:12 <マイページ 質問 理科 中学生 0 ランドルト環 解決済みにした質問 る。 の3つ 74% Ill 4G O (3点) 4 太陽系と恒星 | として んで、 各2点) 4~1 望遠鏡と太陽投影板を使って、太陽の像を記録用紙に投 影し、太陽の黒点の観察を行った。図1は、1日おきに同 じ時刻の黒点の位置と形をスケッチしたものである。あと からそ の問いに答えよ。 アク 図1 (4点) ク 後 回 酸素 点) 式 4 池 る O ○○○ 黒点A 1日目 3日目 5日目 7日目 9日目 11日目 13日目 図2 問 (1) 太陽のように,自ら光や 熱を出してかがやいてい る天体を何というか,その (2点) 名称を書け。 (2) 太陽の黒点を観察すると きの注意点として適当でな いものを,次のア~エから 1つ選んで、その記号を書 太陽の中心 L 3度 黒点A (2点) 。 ア 太陽の光は非常に強い 編集 14日前 ので、肉眼や望遠鏡で太陽を直接見てはいけない。 イ. 投影された太陽の像は動いていくので、すばやく スケッチする。 ウ. 望遠鏡を固定したとき, 太陽が記録用紙から外れ ていく方向が、太陽の西である。さい i 望遠鏡を太陽に向け, ファインダーを使って接眼 レンズと太陽投影板の位置を調節する。 ? 閉じる タイムライン 公開ノート 進路選び Q&A マイページ

中3理科のイオン式についての質問です。 e-が右辺に来ているときと左辺に来ている時がありますが、 これは何か規則性というか、この時は右側、この時は左側というようなルールはあるのですか？

よう ① 陽イオン･･･ 原子が電子を失って, +の電気を帯びた 水素イオン 水素原子 電子はe と表す 矢印の両側で,電気の 量が等し ものを陽イオンという。例 H→H++e_3 くなる いん ② 陰イオン･･･原子が電子を受けとって,一の電気を帯び 「電子 たものを陰イオンという。 例 CI+e → Cl » 4 塩素原子 塩化物イオン

⑵の問題が理解できません(ｰｰ;) わかる方説明お願いします

ALL 4 〈直列回路と並列回路> 抵抗の値が20Ωの抵抗 R と, 電圧 30.0Vの電源Vがある。 これらを使って右の図の ような回路をつくった。 次の問いに答えなさい。 (1) 右の図で, P点を流れる電流の大きさは何Aか。 30.0 [V]÷20[Q]=1.5[A] (2) 図の回路に,さらに別の抵抗Xを1つ接続して,下の 路をつくりたい。 その場合、 右のア,イのどちらの回路が適 当か。 また, そのときの抵抗Xの値は何Ωか。 ①, ② のそれ ぞれについて, 回路の記号と抵抗Xの値を答えよ。 M ① P点を流れる電流の大きさが, 2.0Aになる回路 ② 抵抗Rの両端の電圧の大きさが, 12.0Vになる回路 ①回路全体の電流が大きくなるから並列回路 ②Rに加わる電圧が小さくなるから直列回路 ① 回路 [ ② 回路 [ 1.5A ] の①②の2種類の回 ア P イ ア R X ] 抵抗X [ ] 抵抗X[ P• (富山改) <3点×5> V R 600 30Ω R ビ受理 X ] OVERD

中3の化学変化とイオンの中和についての問題です。 (4)の答えが「水溶液中に水に溶けにくい塩が生じ、イオンの数が減少したから」だったのですが、なぜ、水に溶けにくい塩が生じると、イオンの数が減少するのかがわかりません。 塩が増えてもイオンはそのままではないのかな？と私は考えて... 続きを読む

( 30点…..各6点) 7 Cu ・おいで th 大3理科 4 中和 7132 →教科書 p.213,214本誌p.84 実験① うすい塩酸を, 4個のピーカーA~D にそれぞれ10cmずつとり, BTB 液を数滴ずつ加えた。次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ピーカーB〜D にそれぞれ4,8,12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は, その結果をまとめたものである。 ビーカー うすい塩酸 (cm3) うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm3) 反応後の水溶液の色 A 10 0 黄色 す 水 化 バ 水リ B 10 4 黄色 溶ウ 液ム C 10 8 緑色 o 7 電源装置 5 D 1004 12 12 青色 実験② 図のような装置を用いて, うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき, 豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) (1) 実験①のビーカーA~Dのうち, 水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 いものはどれか。 □(2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をピーカーDの水溶液に加えた。 HCl この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい Hei 水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm3加えればよいか。 NaOH □ (3) 実験①で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。 (4) 記述実験②で、豆電球は、最初は明るく点灯していたが,しだいに暗 くなり消えた。その理由を, 生じる塩の性質に着目し, 「イオン」という語 を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。 大3理科 豆電球 ステンレス電極 140 DIBS うすい硫酸 DEL 4 (1) (A) (2) 加える水溶液 (3) ( 30点･･･各6点) すい塩酸 体積 Noel (4) 水溶液中に 水に溶けにくい 堰が生じ、休 3 この数が減少 したから。 SO42- H20 H2O Naci 420 ci Na ot ○ 80² + Nat Nat a ci BaOH 91

1cal＝4.2Jのとこまでわかったのですが、その下に書いてあることの意味がわかりません。熱量って電力✖️時間じゃないすかね？

4 発熱量と水の 温度変化 水1g を1℃温度上昇させ るのに必要な熱量を 1 cal (カロリー) と いう。 1cal=4.2J である。 熱量 [J] = 4.2〔J〕×水の質量 〔g〕 ×水の温度上昇 [°C]

(3)についてです。 解答がH2+ZnSО4だったのですが、ZnSО4はどこからきたんですか？ あと、ZnCl2は式に関係しないんですか？

6 電池について調べた次の実験について (1)~(5) の問いに答えなさい。 実験 1 うすい塩酸に入れた銅板と亜鉛板を豆電球につな いだところ、豆電球が点灯した。 実験2 I セロハンチューブの一方を結び このセロハン チューブに銅板と硫酸銅水溶液を入れた。 ⅡI ビーカーに硫酸亜鉛水溶液を入れた。 IIⅠのセロハンチューブと亜鉛板を, ⅡIの硫酸亜 鉛水溶液に入れた。 Ⅳ 図のように,銅板と亜鉛板を豆電球につないだ ところ、豆電球が点灯した。 ' * +++ Up Se -5- 図 豆電球 | 亜鉛板 銅板門 硫酸亜鉛 水溶液 糸 硫酸銅水溶液を入れた セロハンチューブ L (6) (1) 実験1.2で用いた水溶液の溶質は、水中で電離して陽イオンと陰イオンに分かれる物質 である。 このような特徴をもつ物質を何というか｡ 書きなさい。 (2) (1) で述べたイオンは, 一般に, 原子をつくる何の数が変化したときに生じるか。 最も適 切なものを、次のア~エの中から1つ選びなさい。 ア原子核内の陽子 イ 原子核外の陽子 ウ 原子核内の電子 原子核外の電子 えんかあえん (3) 実験1でつくった電池では, うすい塩酸の溶質と亜鉛が反応し、塩化亜鉛(ZnCl) と水素 コにあてはまる部分を書き が生じた。 次は、この反応を表す化学反応式である。 なさい。 ただし、反応した物質と生じた物質は4種類だけであり、他の物質が関係する化学 変化は起こらなかったものとする。 Zn + 2HCl → (4) 実験1でつくった電池と区別して, 実験2でつくった電池を何電池というか｡ 書きなさい。 (5) 実験2の反応により, 全体の亜鉛イオンの数がN個変化したものとする。 このとき, 全体 の銅イオンの数は何個変化したと考えられるか｡ N を使って表しなさい。