この問題なんですが、答え自体には電力が2倍になればその分温度も2倍になる的なことが書いてあったのですがそれと同時に抵抗も2倍になっているため、流れる電流は2分の1倍となり、電力も2分の1倍となって、結局一倍なのではないでしょうか？

20秒間電流を流した。このとき、 容器内の400gの水の温度が 12.5℃だけ上昇し 1 A 伝わったものとする。 W (1)電熱線に流れる電流は何Aか。 155 l000 4.4 図 J (2)電熱線の消費する電力は何Wか。 電源装置へ 温度計 (3) 2分20秒間に電熱線から発生する熱量は何Jか。 J (4)実験から、1gの水の温度を1℃上昇させるの に必要な熱量は何Jか。小数第1位までの値で 答えなさい。 水 電熱線 2 図1のような装置で, 抵抗が3Ω, 6Q, 12Ωの電熱線を使い, 8Aの電流を 流した。このとき,容器aの水の温度の変化は図2のグラフのアのようになった。 これについて,あとの問いに答えなさい。 ただし, 発生した熱はすべて水に伝 わったものとし, 加熱前の水の温度は同じである。 2 W 2A8 V 図1 図2 電源装置 ウ エ 50 b 45 8A 40 2/でS°C a C 39 62 122 000000 Cecc! 24YW 4%We6r 268W 0000000 25 WX2イ各 °Cと2% 容器a 0 123 4 5 電流を流した時間[分] 容器b 容器c (1) 12 2の電熱線の消費する電力は何Wか。 (2) 62の電熱線に流れる電圧は何Vか。 ならTHいい? (3)容器bの水温と, 容器cの水温はどのように変化するか。図2のグラフのア~ エから選び,記号で答えなさい。 Lso 水の温度[C]

塩酸が電離する様子を化学反応式で表すと2HCl→H2+Cl2になりますが、硫酸や水酸化バリウム、水酸化ナトリウムが電離する様子は化学反応式でどのように表されますか？

中3のイオンについてです。電離する実験で、陽極につくものと、陰極につくものの違いはなんですか？

図2に0.05Ａと書いてあるのですが、どうしてこうなったか分かりません。問４の解き方も分からないので教えて頂きたいです😭😭😭😭😭

電流A 次の実験について, 問いに答えなさい。 図261 1 46.2 図1のような,端子①~⑥がついた中の見えない箱の中に, 202の抵抗器2個,40Ω の抵抗器1個,導線を組み合わせてつくった装置Xがある。この箱の内部では, 図2の ように,202の抵抗器1個は②-6間につながれており,もう1つの20Ωの抵抗器と 402の抵抗器はA~Dのいずれかにつながれている。また,A~Dのうち抵抗器がつ ながれていない場合は導線でつながれている。この装置を用いて図3,図4の回路を つくり電流計と電圧計が示す値を測定した。グラフは, その結果を表したものである。 図1 C 2 3) の| 6 5) /6,5209の抵抗器 装置X B D Son 図3 電源装置 図4 電源装置 グラフ Tor 0.6 図3の回路 「 0 スイッチ スイッチ 流 0.5 0.4 3 3) * 0.1A 0.3 - los の 6 0.2 6 5) 図4の回路 電流計 0.1 電流計 もし直yだと >シュトHa3 a220 10 RIの2 0 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 AA ALA! 電圧(V) 電圧計 電圧計 問1 図3と図4のとき,回路全体の抵抗(合成抵抗)はそれぞれ何Ωですか, グラフから求めなさい。 問2 図3の回路は,直列回路,並列回路のどちらですか, 書きなさい。また, そのように考えた理由を書きなさい。 問3 402の抵抗器は,どの区間につながれていますか, 図2のA~Dから選びなさい。 問4 図4の回路に5 Vの電圧を加えたとき,②-⑤間につながれている20Ωの抵抗器で消費する電力は何Wですか, 求めなさい。

理科のイオン化傾向の問題です。考察のところがわからないのでわかりやすく説明してほしいです。

の比較 ~ ◆考察◆ 0硫酸銅水溶液の結果より、 銅·マグネシウム·亜鉛の中で、 卵目 一番イオンになりにくい金属は? 全属イオンを含むe宿液に金場片を入れ イオンへのないやろさを比較みる。 ○そのように判断した理由 とマグネシウムを入れたときどちらも表表面に何かついた 実験方法◆ の次の金属イオンを含む水溶液を、マイクロセルプレートの各列のセルに3mlずつに入 れる。(斜線部分は使わない!) 2硫酸マグネシウム水溶液の結果より、 銅·マグネシウム·亜鉛の中で、 *硫酸鋼水溶液(CUSO4)F *硫酸マグネシウム水溶液(MgSO4) *硫酸亜鉛水溶液(ZnSO4) osnd fosng) 一番イオンになりやすい金属は? ○そのように判断した理由 マグネシウム os fosby fosuz) fosud ②硫酸銅水溶液には、亜鉛片とマグネシウム片を入れ、変化を観察。 の硫酸マグネシウム水溶液には、亜鉛片と銅片を入れ、変化を観察。 の硫酸亜鉛水溶液には、マグネシウム片と銅片を入れ、変化を観察。 の硫酸亜鉛水溶液より、銅·マグネシウム·亜鉛の中で、 二番目にイオンになりやすい金属は金属は ◆実験結果◆ 表の0~6に、起きた変化を書き入れよう! マグネシウム (Mg) (UZ)博画 ○そのように判断した理由 鋼(Cu) 0 硫酸鋼水溶液 2 付着した (口) D(vosno) 硫酸マグネシウム 水溶液 夜化なし 化なし *実験をふり返って(感想、反省、次回に向けてなど) OosaW) ロ 硫酸亜鉛 水溶液 -1 夜化なし (vOSUZ) ロ ロ

なんで2になったりするのか分かりません教えてください（電離の化学式です）

(5) ① H,SO,一→ 2H*+SO ② Ca(OH),→ Ca'*+ 2OH" 2-

誰かお助けくださいーーーーー！ わかるところだけでも大丈夫なので🙇‍♀️🙏

【其の一】以下の電池に関する文章読み、 問題に答えなさい。<重要>★★★ 電池には一次電池と二次電池がある。一次電池の例にマンガン乾電池などがあり、二次電池の例は正極に酸化鉛、負極に鉛を用 )電池は車のバッテリーなどに用いられる。電池の歴史の中で最も古い電池はイタリアの科 )が用いられ、溶液は硫酸や塩酸などがも いた( )電池などがある。( a a 学者のボルタが考案したもの(ボルタ電池) で、正(+)極に( b )、負(-)極に( ちいられている。ボルタ電池の正(+)極では、( d )が電子を( e 純水(H20)の電気分解と逆の化学変化を利用する電池は( は陽極から( C )、負(-)極では( f )が電子を( )電池と言われ今後の普及が期待されている。 純水の電気分解で Dとiの化合の際に生じるエネルギーが用いられる。 h 1 )、陰極から( j )が発生する。この電池はL 問1 二次電池とは何かを答えなさい。 問2( h )の電池を使うために純水の電気分解行ったところ、純水だけでは電気分解ができなかった。 (1)理由を答えなさい。(2)何を加えれば電気分解ができるか?具体的に書きなさい。 問3上の(a)~のに適する語句を答えなさい。 間4波線部の()とのの化学反応の反応式を書きなさい。 【其の二】以下の間に答えなさい。 原子の~®は原子番号1~20番までのいずれかの原子である。原子@.6は金属で、それ以外は非金属である。原子①と原子のから なる化合物Aは室温(常温) で気体であり、 水に非常に溶けやすい。原子⑤は電子を1つ受け取ると一価の( 1 ) イオンになり、 原子8と同じ電子配置となる。原子のと®は大気中に微量に存在し、非常に安定した原子である。原子④と原子⑤からなる化合物 Bは調味料として広く用いられる。原子③は原子番号8番で、原子2が1つと原子③が2つからなる化合物Cは有機物の燃焼の際 に生じる気体である。原子④,⑥はそれぞれ電子を放出し、原子④は一価の( 2 ) イオン、原子⑥は三価の ( 3 ) イオンになり、 電子配置は原子のと同じになる。<注>一価: 1+ (プラス) もしくは1- (マイナス)を意味する。 問1(1)~(3)に入る組み合わせとして正しいもの A~E の中から選びなさい。 A B C D E 陽 陽 陰 陰 陰 陰 陰 陽 陽 陰 陰 陽 陰 陽 陽 問2化合物Aの電離を左の例を参考にイオン式で表しなさい。 (例)AB → A++B 問3原子、イオン、電離とは何かを説明しなさい。 間4以下のイオンに( a )~( f )に適切な語句を入れなさい。なお( c ),( f )にはイオン名前を入れること。 塩素原子は( a)を1つ( b )ことで、( c) イオンになる。 マグネシウム原子は( a )を( d )つ( e )ことで、( f )イオンになる。 問5原子の、6、の、8の原子の記号 (原子記号) と化合物Cの化学式を書きなさい。 問6 鉄と硫黄を混ぜ、加熱したときに生じる物質は物質 A である。物質 Aに硫酸などの強い酸を加えると、温泉のようなにお い(腐卵臭)のする気体Bが発生した。 気体 Bを水に溶かしたものを水溶液Bとする。 (1) 硫黄原子の電子配置を右の例にならって書きなさい。 (2) の鉄との硫黄を原子の記号(原子記号)で表しなさい。 (3) 水溶液Bは電解質で電離をしたとすると、その電離を問2の例を参考にイオン式で表しなさい。 問7(1)~(3)の化合物の化学式を考え、答えなさい。 (1)硫酸イオンと亜鉛イオンに電離する確酸アルミニウム (2)硫黄とアルミニウムからなる化合物である確化アルミニウム (3)骨の中に含まれているリン酸カルシウム <ヒント>リン酸イオンは右のようなイオン式となる。リン酸イオン:PO4"

これの(2）の空気が出なくなったってゆう表現はどうゆうことですか？

SO CLL 5 空気ポンプで空気をつめこんだ500cmの缶がある。缶の質量を電子てんひびんではかると, 80.45 g だっ た。次に,右の図のようにして水上置換法で缶から出した空気を集めると, 1000 cm°のペットボトルがいっぱいになったところで, 空気が出なくなっ た。このときの缶の中の空気の圧力とペットボトルの空気の圧力は,それぞ れ大気圧と同じになっていた。再び缶の質量をはかると, 79.25 gだった。 次の問いに答えなさい。 (1) 1000 cm° のペットボトルに入った空気の質量は何gか。 ペットボトル でO 開 面 ] (2) 空気が出なくなったあとの缶の中の空気の質量として適切なものを, 次 水そう [のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 イ 0.60g ア 0g ウ 1.20g エ 1.80g

問題点ってこれでもいいですか？

148 3 電子e-を使い次の式答えなさい。 の金属ナトリウムが水に溶けてナトリウムイオンになる。 ~041 No Na +e ト 水に溶けている鉄イオン (2価) が金属の鉄になる。 Fo* 20- Fe 4 イオン化傾向(イオンのなりやすさ)をもとに電池の仕組みを理解しよう! Na>Mg>>Zn>Cu ( ルタ電池) 陽極 ( )板 21 +20 H2 よって(水京)が発生する H H Zn 降極 (亜節)板 Cu Zh 2パ+20 (H)又N ※若干の水素が発生 H H° 803- SO3- (問題点) S0-- 80- 水素が タタ量に発生すること で電圧が低くなり、裏流が私れにくくてやる。

過去のノートを振り返ったのですが、なぜこのような中和が起こるのかが分かりません😭😭 H2Oができるのは分かるのですが…左辺がよく分からなくて テストが近いので教えて頂けると大変助かります😰

0HNOS+ NAOH NacltHe0 次の物興同土士を 中和させると? No Date 酸と水西愛化ナトリウム 06月西参と水画愛化化カリウム HNO3+ hoH ラMNO 3ナH20 0万充画変ナ水西受化バリウム He SO4t BalolHie BasOa+2 He0 a O炭酸と水画発化カルジム HeCOgt CalOH)aラ Caclst He0