理科のイオンの問題が分からないです。（1）以外教えて下さい。

4 6%の塩酸、2%の塩酸およびある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を用いて、 中和の実験を行いま した。次の問いに答えなさい。 《実験) 【1】4つのビーカーに 6%の塩酸をそれぞれ 5.0 cm、10.0 cm'、 15.0cm'、 20.0 cm とり、 フェノ ールフタレイン溶溶液を数滴ずつ加えました。 【2】【1】の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えながらよくかき混ぜました。 【3】ビーカー内の塩酸が完全に中和するまでに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積を調べまし た。下の表は、このときの結果を示したものです。 [表] 6%塩酸の体積(cm') 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 (cm') 5.0 10.0 15.0 20.0 4.5 9,0 13,5 18.0 (1)実験において、水酸化ナトリウム水溶液が誤って皮膚についてしまう事故が起こってしまいまし た。このときどのように処理すればよいでしょうか。 操作を簡潔に説明しなさい。 (2)実験の(2】 【3】 において、 6%の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき、 完全に中 和するまでに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と溶液中の塩化物イオンの数の変化を正し く表しているグラフはどれになりますか。 次のア~エの中から一つ選び、 記号で答えなさい。 ア イ ウ エ 0 0 水酸化ナトリウム水溶液の体積 水酸化ナトリウム水溶液の体積 0 水酸化ナトリウム水溶液の体積 0 水酸化ナトリウム水溶液の体積 (3)実験の【2】 【3】 において、6%の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき、 完全に中 和するまでに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と溶液中の水酸化物イオンの数の変化を正 しく表しているグラフはどれになりますか。 上のア~エの中から一つ選び、 記号で答えなさい。 (4) 2%の塩酸35.0 cm? を完全に中和するのに必要な、 この実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液の 体積は何 cmですか。 (5) 6%の塩酸と、2%の塩酸を混ぜてつくった塩酸 50.0 cm' を完全に中和するのに、 この実験で用い た水酸化ナトリウム水溶液が33.0 cm?必要でした。このとき、 混合した 6%の塩酸と 2%の塩酸の 体積の比を最も簡単な整数比で答えなさい。 ただし、塩酸の密度はすべて 1.0 g/cm? とします。 イオンの数 イオンの数 イオンの数 イオンの数一

これの答え②をルート２倍すればいいと書いてあったんですが、√2倍しても違う答えになりました 誰か教えてください

11 次の連立方程式を解きます。 日 /2.ェ-2y=3 2.c+/2y=3 TO9 日開 みよ 2) 加減 (1) yの係数の絶対値をそろえる ためには,どちらの式を何倍 すればよいですか。 また, この 考えを使って,上の連立方程式を 12 加減法で解きなさい。 1S (2) ①の式をyについて解きなさい。 030 また, yについて解いた式を使って, 上の連立方程式を代入法で解きなさい。

四角2と四角3の全て解いてますが、よく分かりません。助けて下さい。

伏の又は、 説明した ようにする。 水浴液中に任住する期 の( )にあてはまることばを書け。 塩化鋼水溶液 銅の原子が、( ① )を2個 ( ② ) ものである。 塩化類イオン (7) 塩化銅水溶液に電流を流したときに起こる化学変化を,化学反応式で表せ。 2 酸性やアルカリ性の水溶液とイオンの関係を調べるために, 実験1,2を行った。 図 1,2は, そのようすを表したも のである。これについて, 次の問いに答えなさい。 ②失った CuCla→CatCh 図1 図2 硝酸カリウム水溶液で湿らせたろ紙 【実験1】 酸性の水溶液である, うすい塩酸,うすい硫酸。 酢酸にマグネシウムリボンを入れ反応を見る。 【実験2】0 スライドガラスに硝酸カリウム水溶液で湿 らせたろ紙を置き,その上に赤色リトマス紙 と青色リトマス紙をのせる。 2 両端のクリップを電源装置につなぎ, 20V 赤色リトマス紙 ア|イ 2(5点×8==40点 (5は完全正答 |ウ エ 陰極 陽極 の電圧を加える。 青色リトマス紙 酸性の水溶液 うすい塩酸をしみこませた糸 3 リトマス紙の中央に, うすい塩酸をしみこ マグネシウムリボン ませた糸を置く。 (1) 実験1では,すべて気体が発生した。この気体を別の試験管に集めて, 火のついたマッチを近づけると, 音を立て て気体が燃えた。この結果から,発生した気体は何と考えられるか。その気体を化学式で書け。 (2) 実験2の0で, 下線部のようにするのはなぜか。 その理由として最も適当なものを次のア~エから1つ選び, その 記号を書け。 アリトマス紙の色の変化をわかりやすくするため リトマス紙とろ紙のすき間をふさぐため (3) 図2のア~エのリトマス紙のうち, 電流を流したときに, 色がしだいに変化していくようすが観察できたのはとどこ か。図2のア~エの中から1つ選び, その記号を書け。 (4) 図2の実験で用いた, うすい塩酸の溶質は何か。 その物質名を書け。また, その物質は水溶液中でどのように電離 しているか。化学式とイオン式を用いて表せ。 (5) (1X3)4)から考えて, 酸性の性質を示すもとになっているイオンは何か。 イオン式とイオン名をそれぞれ書け。 (6) 図2の実験で, うすい塩酸のかわりに水酸化ナトリウム水溶液を糸にしみこませ, 電流を流した。リトマス紙の色 が最も変化したのは, 図2のア~エのうちどの部分か。最も適当なものを1つ選び, その記号を書け。 (7) 図2の実験で, うすい水酸化バリウム水溶液を糸にしみこませて同様の実験を行ったとき, (6)と同じ結果になった。 その理由を「イオン」 という語旬を用いて簡単に説明せよ。 溶質 イ PHの値を変化させやすくするため (4電離のようす ウ エ 電流を流しやすくするため イオン式 イオン名 3図 1の実験器具を使い, BTB溶液を加えたうすい塩酸10cmに水酸化ナトリウム水溶液を2ciずつ加えBTB溶液 の色の変化を調べる実験を行った。表はその結果をまとめたものである。 図2は, 加えた水酸化ナトリウム水溶液の 体積とビーカー内のそれぞれのイオンの数の変化を表したものである。 これについて, 次の問いに答えなさい。 3/5点×5=25点) 4は完全正答 図1 表 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cmi] 2 4 6 8 10 12 14 BTB溶液の色 )色 緑色 )色 色 水酸化 ナトリウム 水溶液 a b C d 図2 BTB溶液を加えた うすい塩酸 N N 加えた水酸化ナトリ ウム水溶液の体積 加えた水酸化ナトリ ウム水溶液の体積 加えた水酸化ナトリ ウム水溶液の体積 加えた水酸化ナトリ ウム水溶液の体積 (1) ビーカーに入っているはじめのBTB溶液の色は何色か。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液6cm㎡を加えたとき、 ビーカーの中に存在するイオンを, すべてイオン式で書け。 (3) この実験で起こっている中和によって水ができる反応を, 化学式とイオン式を用いて表せ。 (4) 図2のa~dは, それぞれ何イオンの数の変化を表しているか。それぞれイオン式で答えよ。 (5) 図2のN点で加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積は, いずれも同じである。 N点における溶液の性質は酸性、中 性,アルカリ性のうちどれか。 その名前を書け。 a :b つ |ト イオンの数 イオンの数」 イオンの数 イオンの数一

(3)が分からずとても困っています。 解説をお願いします🙇‍♀️

2水溶液A~Dに緑色のBTB溶液を加えると,表1のよっに なった。水溶液Aに水溶液Cを加えると,白い沈殿が生じた。 ちんでん 緑色のBTB溶液を 加えたときの変化 黄色 黄色 b0 水溶液A~Dは,塩酸,硫酸」水酸化ナトリウム水溶液,水酸 水溶液 ヒA 化バリウム水溶液のいずれかである。次の問いに答えなさい。 B 青色 (2) 緑色のBTB溶液を加えた水溶液Dに水溶液Bを少しずつ加 (1) 下線部の沈殿は何という物質か。化学式で答えなさい。 a 青色 えていくと、液の色が変化し,やがて黄色になった。このとき,次の①~③のイオンの数 の変化のグラフはどのようになるか。次のア~エからそれぞれ選び, 記号で答えなさい。 の水酸化物イオン 2 水素イオン ③ 塩化物イオン ウ と エ ゃ 8 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液Bの体積 中 中| イオンの数 イオンの数一 イオンの数一

向きおかしくてすみません かっこ3の解説をお願いします

表1。 2水溶液A~Dに緑色のBTB溶液を加えると,表1のように なった。水溶液Aに水溶液Cを加えると,白い沈殿が生じた。 水溶液A~Dは,塩酸,硫酸」水酸化ナトリヴム水溶液,水酸 化バリウム水溶液のいずれかである。次の問いに答えなさい。 ちんでん 緑色のBTB溶液を りゅうさん 水溶液 加えたときの変化 リルA 黄色 黄色 青色 B (1) 下線部の沈殿は何という物質か。化学式で答えなさい。 B (2)緑色のBTB溶液を加えた水溶液Dに水溶液Bを少しずつ加 えていくと,液の色が変化し,やがて黄色になった。このとき,次の①~③のイオンの数 の変化のグラフはどのようになるか。次のア~エからそれぞれ選び,記号で答えなさい。 水酸化物イオン 2 水素イオン 青色 a ウ と エ ③ 塩化物イオン O 78 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液夜Bの体積 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液Bの体積 イオンの数 イオンの数一 イオンの数一 イオンの数」

4番の出し方が分かりません。教えてください🙏

5中和と金属の反応·イオンの数の変化 2種類の水溶液P.Qとマグネシウムを用いて次 3 中和とイオン 除を行った。あとの問いに答えなさい。ただし、水溶液P.Qは,うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 「実験)1 図のように,試験管A~Eに 異なる量の水溶液Pを入れた。 ② 試験管A~Eそれぞれに, 5cm'の水 溶液Qを少しずつ加えながらよく振り混 ぜた。次に,A~Eそれぞれにマグネシ ウム0.10gを加えたところ,A~Dでは 気体が発生したが, Eでは発生しなかっ 11TTT A B C D 1cm3 2cm3 3cm3 4cm3 5cm3 A B C D E 残ったマグネシウ ムの質量(g] た。 0.00 0.02 | 0.05 |0.08 0.10 ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくなっ たあと,マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をはかっ たところ,表のようになった。 (1) 水溶液Pは,うすい塩酸, うすい水酸化ナトリウム水溶液のど 5の答え ちらか。 (1) いに態な分a (2) 試験管Bに水 溶液Qを少しず つ加えていくと きの,Bの水溶 液中の塩化物イ オンの数の変化 を表したグラフ としてもっとも ア イ 5 水溶液Qを 加えた量[cm°) 5 水溶液Qを 加えた量[cm°) オ 水溶液Qを 加えた量(cm) カ 0,09g エ 適当なものはど 5 水溶液Qを 加えた量(cm) 5 水溶液Qを 加えた量(cm3) 5 れか。右のア~ 0 水溶液Qを 加えた量(cm) カから選び,記号で答えなさい。 (3) 実験3の下線部のときの, 試験管Aの水溶液中の水素イオンの 数をNi, Eの水溶液中の水素オンの数をN2, 5cmの水溶液 Q中の水素イオンの数をN。としたとき, Ni. Nz, N:の関係を表 したものとしてもっとも適当なものはどれか。次のア~カから選 び、記号で答えなさい。 ア N>N2>Ns エ N>N>N」 4) 実験3のあと、試験管Aにマグネシウム0.10gをさらに加え, 十分に時間がたってから, 残ったマグネシウムの質量をはかると 何gになると考えられるか。 ウ N>N>N3 カ N>N>N」 イ N>N>N。 オ N>Ni>N2 ウ 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数( 塩化物イオンの数一 塩化物イオンの数。 塩化物イオンの数

中和と塩 イオン式です！

練成問題 1 ある濃さの塩酸15cm°にマグネシウムリボンを入れると気体が発生した。これにある濃さの水酸化ナト リウム水溶液を少しずつ加えていくと, 10cm°加えたところで気体の発生が止まった。この液にBTB溶液 を加えたら緑色になった。さらに同じ水酸化ナトリウム水溶液を加え,加えた水酸化ナトリウム水溶液の体 の次の周 次の 酸く 積が15cmになったところで実験を終えた。次の問いに答えなさい。 LI1)気体の発生に直接関係あるイオンは何か。イオン式で答えなさい。 2 酸と 口(2) 加えた水酸化ナトリウム水溶液と次の①, ②のイオンの数の関係を表したグラフを、次のア~エからそ (6 ウ エ れぞれ選びなさい。 口D 水素イオン ア Cl2) 口2 ナトリウムイオン 0 0 10 15 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm°] 0 5 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm®] 5 10 15 15 水酸化ナトリウム 水溶液の体積[cm') 5 10 5 10 水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm) 15 口3 水酸化ナトリウム水溶液を 5cm°加えたところで, 水溶液中に最も多くふくまれているのはどのイオン か。イオン式で答えなさい。 2 25つのビーカーA~Eに, うすい硫酸を 50cm° ずつ入れた。A~Eに,うすい 3 水酸化バリウム水溶液を, Aには 10cm Bには 20cm°, Cには 30cm, Dには 40cm, Eには50cm加えると, A~Eのそれぞれで白色沈殿が生じた。生じた 白色沈殿をろ過してよく乾燥させ, 質量を測定した。右の図は, A~Eについて, 加えたうすい水酸化バリウム水溶液の体積と生じた白色沈殿の質量との関係をグ ラフにまとめたものである。 次の問いに答えなさい。 口1) 生じた白色沈殿は何か。化学式で答えなさい。 1.00 色 0.80 0.60 質 0.40 0 0 10 20 30 40 50 うすい水酸化バリウム 水溶液の体積(cm°] 中住 口(2) ビーカーC, D, Eで生じた白い沈殿の質量が同じである理由を,簡単に書きなさい。 であ 口(3) 十分に反応させたあとの5つのビーカーの中で,水溶液中に存在する硫酸イオンとバリウムイオンの総 数が最も少ないものはどれか。 A~Eから1つ選びなさい。 口4) 新たに用意したビーカーFに, 実験で用いたうすい硫酸20cm°とうすい水酸化バリウム水溶液15cm を入れ,十分に反応させた。このとき生じる白い沈殿の質量は何gか。 イオン の数一 白色沈殿の質量g イオンの数 イオンの数 イオンの数

これは、どのような式ですか？ ノートに書いてあるのがどういう意味だったのかわからなくなってしまって… 後、プラスとかマイナスってなんでしたっけ？

Fn 了え: iC 2 H tcに

これって合ってますか？教えてください。

大気の動き (mn) (ox 山県のある学校で。 信続した8 日間における12呈の天気をju 恒し。 天気記で記録した。また。 自志記録計を月いて. それエル の日の気庄。 気 りーPmrーエーーエー mr ーー し3時間こと 計器 に記録した。右 旨 の還はこのとき mi の記録を示した 8 ものである。決 ADDOrrtyetee の問いに答えなさい。 (!) 天気が拓馬」「呈れ」「くもり」のいずれであるかは。 ft 判断よるか。次のアーエから 1 つ選びなさい。 ア 地表付近の水気の基 ”。イ 空をおおう実の全 ツウ 太陽から地表に届く光の基 工 太陽から地表に怖く攻の (?) 表は。 それぞれの気温に対する飽和砂気便を示したものでの る。この最測をした場所で 3月13日生前6時の空和1ni ふくまれでいた林茶包の量は何gか。四捨皇信して小数1代ま でポめな 気湯(C) 上ll lelss EDS 上59l94lio7lpiliseli 地も高かったのは 人びなさい クーラガ75ロ3時 。 エー 3月15H15WW (《⑲⑰ 次の図は。 引測した3日則の年前9叶の天気囚である。 3 13 月 3 月14昌3 月15日の天気図をアーウからそれぞれ選びな

金属と酸素の化合の問題について教えてください

ウ 金属と航夫の化含のクフフノ。 鋼を劣 琉 MM | し ) 紙ほう す ンーャー ea 040|060!080 100 {2 『犬b の算質と 気中で損鐘して化劉に変化るせ, 質基の 名の錦量| ぢ) に 3) 気体 - 2 fg] |049!07 6 er テア う 化を調べる実験を, 玩どとに鋼の質量を L区徐の質介しgJ ーー | 記号で ] レ レ 彰 変えて行った。 また, マグネシウゥについ シン 旭 ルンルン ア 和気 ても同衝の容妥を符った。箱入は胡のと二ドクイククンククルンーレンーレーー の 気体自身が+ 時 Wo 上 加熱後の質量「g〕 |066 099 1.22 2 0 6 %1 + 4 固体cこ灰防作2 り である。 次の聞いに答えんなきい。 1) 負の質量とできた散化鋼の質量との関係を, 図 と 寺。 より渡いか世 にグラフで狭しなさい。 LI2) 鋼の質量と化含した酸素の質量との関係を, 図 にグラフンで且しなるい。 LIN3) マグネシウムの質量とできた酸化マダネシゥウム の質量との関係を。図にグラフで表しなきい。 [II4) 3のグラフより, マグネシウムの加孝が不十分 だったと考えられるのは何班か。( ) グ 永の分解 水を分 Fリウムを少量浴か 需苦を流したところ. Bが発生 した。次の 介) 水に少量の水酸 2 ー テイザカ*。 簡 時? 化学変化する物質の質量の割合 いろいろな質量の久 ー ン 粉を空気中で十分に加熱し。 加熱後の物質の質量をはかった。 加 電間5駒のェフ "。 数12 まって物質を分解 図は, このときの負の質量と加熱後の物質の質量との関係を 。 後 の ah グラフに表したものである。 次の間いに答えなきSU 折 ・ 3) 気体ん, Bを調 1) 08gの負は加熱後何gの物質になったか。 ( 19 ) < 組細 を順に行う。②の ①電源を切る。 一 4) 気体人にマッチ がRE Mn たる A 2) 08gの鋼は何々の琶素と化含したか。( )、>9 3) 鋼と琶素が化合するときの質量の比は何 : 何か。もっ ワー み 人 当 みんルレニーネタを > テン 、、