➄がわからないので教えてください。 主な問題文は4枚目、答えは5枚目です。

4MさんとNさんは、化学変化と質量の変化を調べる実験を行いました。 問1 ~ 問6に答えなさい。(19点) 実験 1 (1) 図1のように銅の粉末をステンレス皿に広げてのせ, かき混ぜなステンレス皿II がらガスバーナーで十分に加熱し酸化銅にした。 このとき,加熱す る前の銅の質量と加熱してできる酸化銅の質量を調べた。 (2)次の表は、その結果をまとめたものである。 銅の粉末 ガス 図 1 表 銅の質量[g] 酸化銅の質量 〔g] 0.20 0.40 0.60 0.80 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.00 Mさん 銅の質量に比べてできた酸化銅の質量が大きいのは、酸化銅が、 銅と空気中の酸素が結 びついてできたからですね。 Sk ス Nさん「化学変化の前後で、その反応に関係している物質全体の質量は変わらない」という① 質量 保存の法則は、この実験でも成り立っていると考えられるから、銅の質量とできた酸化銅の 質量の差は、銅に結びついた酸素の質量ということになりますね。 Mさん そうすると, 銅の質量と銅に結びついた酸素の質量とは比例の関係にあり、反応する銅の 質量と酸素の質量の比は、つねに41になっていることがわかります。 問1 実験1でできた酸化銅の色として最も適切なものを、次のア~エの中 書きなさい。 (2点) (2) (3

これの意味がわかりません😭

ブックマーク World Classroom 漢字検定準2級 「.. 30秒のタイマー | ... K! ニックネームを入... 虐待の種類と程度... 許 ロル 所 水の量を 12 にすれば,それにとかすことのできる 物質の限度の量も 1 2 になる。 硝酸カリウムは, 80℃の水 50g のとき,170 ÷ 2 = 85[g〕, 40℃の水 50g のとき, 64 ÷ 2 = 32 [g] ま 32〔g〕ま でとかすことができる。 80℃の水を 40℃まで下げると,85-32: = 53 [g]の硝酸カリウムがとけきれずに結晶となっ て出てくる。

この〈例〉の80.0-63.9の63.9はなんの数字ですか？

/ students/free/descriptions?drill_id=VSHEZ0804&grade_id=7&textbook_unit_id=MTKEHE2112&task_id=2827379 orld Classroom 漢字検定準2級 「.. 30秒のタイマー |...K! ニックネームを入... 虐待の種類と程度.... ■再結晶によって出てくる結晶の質量 ようかいど くせん ・再結晶によって出てくる結晶の質量は, 溶解度曲線から求めることができ ます。. ・硝酸カリウム 109.2 100 80 60 63.9 35.6 35.8 36.3 37.1 40 20 131.6 塩化ナトリウム 22.0 13.3 10 20 30 40 50 60 70 水の温度(℃) 00gの水にとける物質の質量(g) <例> 60℃の水100gに硝酸カリウムを80.0gとかしてできた水溶液を冷やして40℃ にしたとき,出てくる結晶の質量は, 80.0-63.9=16.1 (g) です。 ・塩化ナトリウムのように,水の温度による溶解度の差が小さい物質では,水 溶液を冷やしても多くの結晶を得ることができません。 このような物質の水 溶液からとけている物質をとり出すには, 加熱して水を蒸発させます。

中２理科 気圧の問題です。 (3)(4)がわかりません。 (4)は山頂は気圧が低いので容器の中の気圧？がかって膨らむんじゃないんですか？ わかる方いらっしゃったら教えて下さると助かります。

[4] 右の図は、高さによる気圧の変化を表したものである。これについて、次の各問いに答えよ。 (1) 高いところへ行くほど、 気圧はどうなるか。 (1) 広がる。 ア 10hPa イ30hPa ウ 50hPa I 70hPa (3)(2)から、地上の気圧が1020hPaのとき,高さ4000mの山頂での気圧は何 hPa になるか。 (4) 山頂の空気を入れてふたをしたプラスチック容器を、ふもとまで持って くると容器はどうなるか。 [解答欄] 低くなる 6000 4000 2000 0 富士山 3776 0 200 400 600 800 1000 2800) (2) 高くなると. 気圧は何 hPa 下がっていくか。次から選んで 図から100m 10000p 記号で答えよ。 高 さ 8000 エベレスト山 (x) 8848 気圧 (hPa) 6004 4000 m .. (2) (3) Goohpal (4) ふくらむ [解答] (1) 低くなる (2)ア (3)620hPa (4) つぶれる

問題の解説、お願いします！ 3番の③が分かりません。答えが増加しないのところです。解説も読みましたが、分からないので詳しい解説をしていただけませんか？

方式 P MAR 丁駅 ーケーブル またら 08.1 方式Q モーター MER GOOD |丁駅 DOOD モーター 車両 C 車両と車両Cをつなぐ 1本のケーブル -車両 B

答えはウなんですけど、なんでですか？ 教えてくださいm(_ _)m

5 堆積岩と地層について、次の各問いに答えなさい。 A ろとう (1) 図1の露頭に見られる地層の成り立ちの説明として最も適当なものを,図1エ(1) 次のア~エから選び, 記号で答えなさい。 ただし、この地層において上 MMMMM 砂の層 どろ 泥の層 下の逆転はないものとする。 じょうしょう ア 海水面が上昇し続けた。 イ 海水面が下降し続けた。 ウ 海水面が上昇したのち, 下降した。 エ 海水面が下降したのち, 上昇した。 の 砂の層 OOOOOOOO れきの層

緑線部のところなのですが、答えが4番でした。 納得できないのですが、どなたか教えて下さい！

月の見え方を調べるため、 次の観察を行った。 あとの問いに答えな さい。 〔観察〕 ① ある日の午後6時に、日本のある地点で月を観察した。 図は、そのときのスケッチである。 ②①の観察から3日後の午後6時に、 再び同じ場所で月を観察した。 D Yvoor LL 南 (44) 観察②で、 観察した月を図にかき加えると、 スケッチはどうなるか。 次のア~エか ら選び、記号で答えなさい。 ア イ ウ I D D D D O D Do 南 南 南 南 ① ア ② イ ③ ウ 4 エ (45) 次の文は、この観察の結果からわかることについて述べたものである。( にあてはまることばを、それぞれのア、イから選んだ組み合わせとして、適切なも のを選びなさい。 同じ時刻に見える月の位置は、日がたつにつれ、 A (ア: 東から西、 イ:西から 東) へと変化する。 また、 日没直後の月の光って見える部分の大きさは、日が たつにつれ、 B (ア:大きくなる、 イ: 小さくなる)。 ① A-ア、 B-ア ② A-ア、B-イ ③Aーイ、 B-ア ④Aイ、 B-イ

この問題の答えがイなのが納得いきません！ アの方が正しいと思うのですが、実際どうなのですか？正しい答えを教えて下さい！

[金星の位置と形】 [問題] 右図は,地球を静止させた状態で,太陽のまわりを回る金星のよ うすを示している。 P の位置の金星を地球から見たとき, 見かけの 形はどのようになるか。 最も適当なものを、 次のア~エから1つ選 んで記号で答えよ。 公転の方向 金星 太陽 ○ ア (島根県) [解答欄] [解答] イ [解説] イ ウ I COO P 地球

なんかいい覚え方ありませんか？ お願いします

表2 元素記号と元素名 元素記号 元素名 元素記号 元素名 元素記号 元素名 Fe 鉄 Br 臭素 Pt 白金 Ni ニッケル Ag 銀 Au 金 Cu 銅 I ヨウ素 Hg 水銀 Zn 亜鉛 Ba バリウム Pb 鉛 表3 イオンの名称とイオン式 イオンの名称 水素イオン イオン式 イオンの名称 H+ イオン式 イオンの名称 イオン式 アンモニウムイオン NH4+ 亜鉛イオン Zn2+ 陽リチウムイオン ナトリウムイオン Li+ Na+ オキソニウムイオン H3O+ 鉄(II)イオン * Fe2+ カリウムイオン K+ マグネシウムイオン カルシウムイオン Mg2+ 銅(II)イオン* Cu2+ Ca2+ 銀イオン Ag+ バリウムイオン Ba2+ アルミニウムイオン 鉄(Ⅲ) イオン* A3+ Fe3+ フッ化物イオン F¯ 硝酸イオン NO3- 硫化物イオン S2- 陰イオン 陰 塩化物イオン CI¯ 酢酸イオン CH3COO 炭酸イオン CO 32- 臭化物イオン ヨウ化物イオン 水酸化物イオン Br¯ 炭酸水素イオン HCO3¯ 硫酸イオン SO2- I- 酸化物イオン 02- リン酸イオン PO43- OH¯ * (II) (Ⅲ)も名称に含まれていますので, (Ⅱ), (Ⅲ)も付けて書きましょう。

3の(3)(4)(5)8の(3)(4)の解き方が分からないので教えて欲しいです！

3 酸とアルカリの反応に関する実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 <実験 > ア 図1のように,試験管A~Eにそれぞれ3.0cm²のうすい塩酸 を入れた。それぞれの試験管に、少量の緑色のBTB溶液を入れ てふり混ぜた。この結果, すべての試験管の水溶液は黄色になっ た。 イ 試験管B~Eにうすい水酸化ナトリウム水溶液をこまごめピ ペットで加え、ふり混ぜた。 表は,それぞれの試験管に加えた水 酸化ナトリウム水溶液の体積をまとめたものである。 この結果 試験管Cの水溶液の色は緑色になった。 イ の後、試験管A~Eの試験管の水溶液に小さく切っ たマグネシウムリボンを入れた。この結果,いくつかの 試験管から気体が発生した。 (1) 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの反応を 化学反応式で書きなさい。 (2) 次の文は, イにおける試験管B~Eの水溶液中のイオン について説明したものである。 文中の空欄 (X), (Y )に適切なことばを書きなさい。 O™ O ASSAL 試験管 A NB 試験管B~Eの水溶液では、塩酸の水素イオンと, 水酸化ナトリウム水溶液の(X) イ オンが結びついて, たがいの性質を打ち消しあう。この反応を(Y)という。 (3)図2は,アにおける試験管Bの水溶液のようすを、水以外について粒子のモデルで表したも のである。これを参考に, イにおける試験管Bの水溶液のようすを表した図として最も適切な ものを、次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 なお, ナトリウム原子を,塩素原子を O, 水素原子 ルの右上に+,- をつけて表している。 図2 I HASHAAJASEN O C D E イオンになっている場合は,帯びている電気をモデ として表している。また, A + : 高 反面: 1+ O 図 1 イエウエ Oo O (4) ⑦において, 気体が発生する試験管はどれか。 試験管 A~E からすべて選び, 記号で答えなさい。 (5) 実験で使ったものと同じ塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を使 い 10cm3の塩酸を入れたビーカーに, 20cm の水酸化ナト リウム水溶液を少しずつ加え、混ぜ合わせた。 図3の破線 (------) は,加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と,混ぜ合わ せた水溶液中のナトリウムイオンの数の関係を表したグラフで ある。 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²〕 最初にビーカーに入れた塩酸10cm3中の全イオン数 (陽イオ ンと陰イオンの数の合計) を 2n個とすると, ビーカーの水溶 液中の全イオン数はどのように変化するか。 グラフに実線 #81 (-)でかき入れなさい。 ENAS 図3 + O イオンの数個 A B C 4n 〔個〕 1.5 3.0 24.5 6.0 2n SACERS b a 8 ARRANG 20 0 5 10 15 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm "〕