化学基礎が全然わからなくて、💦 できれば教えて欲しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします

【問6】水溶液中の水素イオン濃度[H+] とpH に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、純水中の水素イオン濃度[H+]と 水酸化物イオン濃度[OH-]との間には[H+]=[OH-]=10-"mol/Lの関係が成立するものとする。 (1) 水素イオン濃度が次の値であるとき,その水溶液のpHを求めなさい。 また、その水溶液は酸性、中性、塩基性のいず れを示すか判定し、 当てはまるものに○をつけなさい。 ① [H+] =10-2 [mol/L] ② [H+]=10-''[mol/L] (2) 0.005mol/Lの硫酸水溶液 (H2SO4) のpHを求めなさい。 (3) 0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (NaOH) の pH を求めなさい。 (4) H3の塩酸(HCI)のモル濃度は何mol/Lか。 (1) pH....... (1) ② pH…..... (2) (3) (4) 酸性 酸性 中性 中性 塩基性 塩基性

問5がなぜ答えがイになるのか分かりません。 ２、3枚目が問題です。解説には 水酸化バリウム水溶液の濃度を2倍にすると、液中に含まれるイオンの数が2倍になるため、硫酸を中性にするために必要な質量は半分で、22.5÷2=11.25(g)となる。この時、水酸化バリウム水溶液を加... 続きを読む

カの中から一つ選び, その記号を書きなさい。 (4点) す。 加える水酸化バリウム水溶液の質量と生じる沈殿の質量の関係を表すグラフを, 次のア~ 実験1で使用した水酸化バリウム水溶液の質量パーセント濃度は1%でした。 うすい硫酸 N 5 の濃度を変えず, 水酸化バリウム水溶液の濃度のみを2%に変えて実験1と同じ操作を行いま 生じる沈殿の質量g 生じる沈殿の質量g 0.6 生 0.5 0.4 0.3 0.2 [g〕0.1 0.6 0.5 0.4 0.3 0 7.5 15.0 22.5 30.0 加える水酸化バリウム 水溶液の質量〔g〕 0.2 (g) 0.1 ア H 7.5 15.0 22.5 30.0 加える水酸化バリウム 水溶液の質量〔g〕 生じる沈殿の質量g 0.6 0.5 生じる沈殿の質量g 0.4 0.3 0.2 (g) 0.1 してき 0 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 7.5 15.0 22.5 30.0 加える水酸化バリウム 水溶液の質量 〔g〕 (g) 0.1 0 イ 0 4 生じる沈殿の質量g 0.6 7.5 15.0 22.5 30.0 0.5 0.4 0.3 0.2 (g) 0.1 生じる沈殿の質量g 20.6 0.5 0 加える水酸化バリウム 水溶液の質量〔g〕 0.4 0.3 0.2 (g) 0.1 四水 0 ウ 7.5 15.0 22.5 30.0 0 7.5 15.0 22.5 30.0 加水酸化バリウム加水酸化バリウム 水溶液の質量〔g〕 カ 50:

（2）が240°の長さが20㎝になるんですけどどうしてですか？

128 日本のある えなさい。 観測① 図1のように、画用紙に透明 同じ大きさの円をかき, その円の中心を点 0とし、点Oから真東にある円周上の点を 点Eとした。円に合わせて透明半球を固定 し、日当たりのよい水平な場所に置いた。 ② 9時に, フェルトペンの先の影が点0 にくる位置で,印を透明半球上に記録し, 点Sとした。この点Sに球面分度器をあて、 球面分度器と画用紙の円が接する点を点 Aとし, 太陽の位置を, 真東の方位を基準 にした角度 (LEOA) と, 高度 (∠AOS) で表した。 図3 垂直に 立てた棒、北 240° 98 210° 西180° 150° 1270°300° 120°90° 南 球面分度器 (3) 図5は、図2の透明半球上の太陽の経路 に沿って細い紙テープをあて、 透明半球上 の印を写しとったものである。 図5か ら、この観測日の日の出の時刻は何時何分 であったと考えられるか。 南 60° 図2 南 ③その後, 14時まで1時間ごとに②の観 測をくり返した。 表は,各時刻における透 明半球上の太陽の位置をまとめたものである。 また,図2は,記録した印を 30° なめらかな曲線で結び, さらに,それを画用紙と接するところまで延長して、 太陽の経路を透明半球上にかいたものである。 (1) 1日のうちで, 太陽の高さが最も高くなるときの高度を何というか。 AAN 時刻 ∠EOA ∠AOS 時刻 ∠EOA∠AOS 12時 81° 9時 29° 50° 13時 104° 49° 10時 43° 14時 125° 44° 11時 60° 330° .0° 東 S A CE 東 図5 28° 38° 45° 観測を行った日に, 図3のように, 長さ 20cmの棒を垂直に立 て, 11時に棒の影を 観察した。 このときの 棒の影を 影の長さと 方向がわかるように図4にかきなさい。 ただし,図4は,図3を真上から見た ものであり, 1目盛りは10cmとする。 5cm 透明半球 20 西 画用紙 図4 西 D 東 31. 北 240° 270° 300° 210° 北 西 180 150° 120° 90° 南 [330 画用紙と接するところ -0 東 30° 60° えた位 K 9時 10時 11時 12時 13時14時 2cm 2cm 2cm 2cm 2cm に観測 にかけ の星人 の高人 もの 北極 1 B F

中学理科です。 この問題を教えて欲しいです。 よろしくお願いします。

va oH 〔実験 2] 図2のように, BTB溶液を加えた塩酸 15.0cm²をビーカーに入れ、水酸化ナトリウム水 溶液を少しずつ加えていった。 水酸化ナトリウ ム水溶液を10.0cm加えたところで, 液の色が緑 色に変化した。さらに, 水酸化ナトリウム水溶 きずに 液を加えていくと,液の色が再び変化した。 + NaOH 図2 ガラス棒 14 ーこまごめ ピペット 水酸化 ナトリウム 水溶液 BTB溶液を 加えた塩酸

中学理科です。 この問題を教えて欲しいです。 周りに書いてあるのは気にしなくて大丈夫です。 お願いします。

HCl H2 Mg Clム水溶液を少しずつ加えていった。 3 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和を調べるため, 〔実 [実験 1] 図1のように、塩酸の入った試験管にマグネ シウムを入れたところ, マグネシウムは溶けて 気体がさかんに発生した。 次に、気体がさかん に発生しているこの試験管に、水酸化ナトリウ [実験 2] 図2のように, BTB溶液を加えた塩酸 15.0cm²をビーカーに入れ、水酸化ナトリウム水 溶液を少しずつ加えていった。 水酸化ナトリウ ム水溶液を10.0cm 加えたところで,液の色が緑 ! + NaOH 色に変化した。さらに、水酸化ナトリウム水溶 液を加えていくと,液の色が再び変化した。 NaOH R+Nall ・性 0 16 図1 図2 ガラス棒 ｰ試験管 塩酸 マグネシウム ―こまごめ ペット ・水酸化 ナトリウム 水溶液 BTB溶液を 加えた塩酸 15 SETTE CEAIURIA 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい。 〔実験1] で , 水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていったときの気体の発生の様子につ いて述べた文として最も適当なものを、次のアからエまでの中から選びなさい。 ア 気体の発生はしだいにさかんになり,やがて止まる。 さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え ても、気体は発生しない。 vaor ウ 気体の発生はしだいに弱まり, やがて止まる。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えても, 気体は発生しない。 エ 気体の発生はしだいに弱まり,やがて止まる。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加えていく と、再び気体の発生はさかんになる。 イ気体の発生はしだいにさかんになり,やがて止まる。さらに水酸化ナトリウム水溶液を加え ていくと,再び気体の発生はさかんになる。

(3)の解き方を教えて欲しいです 答えはFです

4-0 ################## 図は地球・月・太陽の位置関係を模式 的に示している。 次の問いに答えなさ い。 (1) 1 満月, ② 新月 ③上弦の月は A~Hのどの位置の月か。 (2) 満月は ① 夕方 ② 真夜中,それ ぞれ東西南北のどの空に見えるか。 H DAON B G 月 F ① E① 地球 C D, ↓↓↓↓↓ 太陽の光 (3) 夕方.西の空に三日月が見られるのは、月がA~Hのどの位置にあ るときか。10~1100~1200

これの（5）と（6）教えてください😿😿

4 「右の図のようにA、B、Cの3つのビーカーに電解質水溶 液と炭素電極を入れて直列につなぎ、 直流電流で電気分解し た。 Aには塩化銅水溶液 B には塩酸、Cにはうすい水酸化 陽 ナトリウム水溶液を入れた。以下の各問いに答えなさい。 ① 塩化銅が電離するようすを化学式を用いて表しなさい。 Cla (2) 電極付近の液をスポイトでとり、 赤インクで色をつけた水 に加えると、色が消えるのはどの電極付近からとった液か。 a ~f からすべて選び、記号で答えなさい。 1 (8) H+ +6→H2 (3) H+ → H2 +e 21 (₁²+INC (²242+201 dの電極で起こる化学変化として正しいものを下のア~カから選び、 記号で答えなさい。 イ 2H+ + e-→2H22H++2e-→ H2. オ 2H+→ 2H+e_ カ 2H+ PH2+2 い H イオンの数 ウ 4H2O + 40H [¯ 2H+ + 2e 才 40H → O2 + 2H2O + 4e キ 40H + 2H2O → O2 + 4e eの電極で起こる化学変化として正しいものを下のアークから選び、 記号で答えなさい｡ ア 4H2O + 4e → 2H+ + 2OH- イ 4 H2O + 4e- 2H2 + 40H- エ 4H2O + 40H 2H2 + 4e¯ 力 40H → O2 + H2O + 2e- ク 40H + 4e → O2 + 2H2O 100 CI ある一定時間電気分解した。 気体が水に溶けないものとすると、それぞれのビーカーで発生 する気体の体積 (両極で気体が発生する場合は、その合計の体積)の比はいくらか。 もっとも 簡単な整数比で答えなさい。 2=46:3 6 ビーカーAにふくまれる銅イオンおよび塩化物イオンの数と変化を表したグラフとして、も っとも適切なものを、次のア~オから選び、 記号で答えなさい。 ただし、 発生した気体は水に 溶けないものとし、 グラフはビーカーAの銅イオンがすべて反応するまでのものとする。 ア Cu² Cu²+ 時間 a WAAROM イオンの数 イオンの数 Cu** Cu Cr CI 時間 時間 ウ イオンの数 Cu²+ A Cuckl CI 1 >> telu B HC! iwwery Transt 時間 AHN& 陰 C NagH H Cucls) 2NaO He 20 (1²1

酸性とアルカリ性の決定づけるものというレポートなのですが、 考察が上手く浮かびません誰か教えていただけますか 中三理科の化学分野です。

実験 酸性やアルカリ性を決めているもの <目的> 酸性やアルカリ性を示すもとになるイオンが何であるかを調べる。 <準備> 水溶液 →中性で電解質 2.5%水酸化ナトリウム水溶液、 2.5%塩酸 2%硝酸カリウム水溶液 物品 ビーカー (×2)、導線(赤・黒)、ピンセット(×2), シャーレ 電源装 スライドガラス、 目玉クリップ (×2)、ろ紙(1枚)、pH試験紙(1枚) の一種へ ■手順 ①ph試験紙ろ紙を硝酸カリウム水溶液で湿らせ、 ●両端にクリップを導線で電源装置につなぐ。 ② pH試験紙の中央に塩酸は水酸化ナトリウム水溶液を をしみこませたろ紙を置く。 ③電圧を加え、その時の様子を観察・考察する。 <結果> ろ紙にしみこませた薬品 スポイト水 塩酸 水酸化ナトリウム 2電圧15V 電圧を加えたあと pH試験紙の色の変化 極 今回の実験では3紙を見る 長方形に切り､スライドガラスにのせる) PH 20 電圧を加えたあと pH試験紙付近の様子 1cm程度あける。 電流を通しやすくする 液で湿らせておく。 塩酸や水酸化ナトリウム水溶液をしみこませたため、カリウム水 ※1 閉酸カリウム水溶液は 中性である。 READ <考察> ①今回の実験を通して、 酸性の性質を示すもとになるのは、何イオンと考えられるか。 6045 赤く変化(酸性) 一側へ広がった。十側はオレンジ 青く変化(アルカリ性) +側へ広かった。十側のはしからオレンジ どちらとも陰極側に中性 ②今回の実験を通して、 アルカリ性の性質を示すもとになるのは､何イオンと考えられるか。

中3理科　化学変化とイオン　 3の⑵がわかりません😭 答えも一緒に写真に載っけてます どうして1.5gに1/1+2+3をかけたら求められるのか、2/1+2+3ではダメで1/1+2+3でないといけないのか、解説を読んでもよくわからないので教えてくれたら嬉しいです😊 写真の... 続きを読む

みこませたろ ス紙 紙 しみこませた ・答えよ。 ア 30分 イ ①と同じ塩化銅水溶液を用意し、 電流の値を0.50 A, 0.75 Aに変え, 炭素棒A- ビーカー- 実験①では,一方の炭素棒付近から気体が発生した。 炭素棒 A. B のどちらから気体が発生したか それぞれについて②と同じことを行った。 記号で答えよ。 また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 図2は, 実験のうち, 0.25 Aと0.75Aの電流を流した2つの実験 について、電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。 0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに、炭素棒の表面についていた金 の質量を合計すると1.5gであった。 このとき, それぞれの電流を した時間は何分か。 最も適当なものを、次のア~コから選び, 記号 で答えよ。 力 80分 炭素棒 税) 図1のように, 塩化銅水溶液の入ったピーカーに, 発泡ポリスチレン にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭素棒Aが陽極 ( +橋 ) に、炭素棒Bが陰極(一極)になるようにして, 0.25Aの電流を流した。 ② 10分ごとに電源を切って、炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 イ 40分 キ 90分 二液から電流を ウ 50分 ク 100分 さい。 エ 60分 ケ110分 気体の化学式 オ70分 コ 120分 図2 い 1.0 た素 金棒 0.8 属の の表 0.6 質面 量 0.4 つ い0.2 (2) 電源装置 塩化銅水溶液 0 HI 電流計 発泡ポリス チレンの 炭素棒B 20 電流を流した時間 〔分〕 (愛知 40 60 80 100 本誌 P.80~99 (2) Na (3) HCI (+) NaOH T (-)H₂O(+) NaCl (4) I 3 (1) 炭素棒・・・ A 気体の化学式･･・ Cl2 4 (1) 例電解質の水溶液と 12 (1) ベネジクト液 (ア) は麦芽糖やは しくない 素液 (イ)はデンプンの検出、酢酸カーミン液(ウ)は複 色体を染めるのに用いられます。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液に含まれる水酸化物イオンは、 塩酸中の水素イオンと結びつくので減少しますが、ナトリ ウムイオンは水溶液中にそのまま残ります。 水溶液はアル カリ性になっているので、塩酸が電離して生じた塩化物イ オンよりも、水酸化ナトリウムが電離して生じたナトリウ ムイオンの方が多くなっています。 (4) 皿で、緑色になった(中性になった)水溶液について、 ぜ合わさっている塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の体積 の 比は,塩酸:水酸化ナトリウム水溶液=10+2:10=6:5 よって、塩酸48cm²を中性にするために必要な水酸化ナ トリウム水溶液の体積は48×2=40[cm²] (7) (8) ( 13 (2) 図2のグラフより、炭素棒についていた金属の質量は、 電流を流した時間に比例しています。 また,流した電流の 大きさにも比例しています。 電流の大きさを比べると 0.25 0.50 0.75=1:2:3なので,0.25Aの電流を 流したときに炭素棒についていた金属の質量は, 1.5[g] 間をグラ X1+2+3=0.25[g] よって、電流を流した時 フから読みとって50分であるとわかります。

なぜ3.14がでてくるんですか？形が円だからなのでしょうか。 1枚目が解説で2枚目が問題文、3枚目が資料です

まま水平方向にゆっくりと 重力がつり合っており、 移動の向きに力が加わっていないため、おもりを持つ手がした仕事 である。 2 植物のからだのつくりとはたらき: 道管と師管 蒸散, 植物の分類,円の面積) (1) 双子葉類に分類されるのはアブラナである。 (2) 葉の表側に近いaは道管であり、 葉の裏側に近いbは師管である。茎では道管は師管より 合成でつくられたデンプンなどの栄養分は水に溶けやすい物質に変わり, bの師管を通ってから にある。根から吸収された水分などはaの道管を通って葉に運ばれ, 光合成などで使われる だの各部分に運ばれる。す (3) 1mm²あたりの気孔の数をxとすると, 0.4mm×0.4mm×3.14:1mm²=40:xx80 る。 ● (4) [実験] の結果から, 植物Aの葉以外の部分からの蒸散量をy[cm²] とすると、葉の表側 にワセリンを塗った場合の蒸散量 [cm] = 葉の裏側の蒸散量[cm]+y[cm²] =5.4[cm²]です る。葉の裏側だけにワセリンを塗った場合の蒸散量 [cm] = 葉の表側の蒸散量 [cm]+ylem= 4