中3理科 この画像のダニエル電池で電流の向きが書いてあるので陽極と陰極はそれぞれ正解できたのですが（亜鉛板が陰極、銅板が陽極）片方の金属がイオン化して片方はまた違う反応起こすとおもうのですがその見分けはどうやってしたらいいですか？陽極の金属はイオン化するとかありますか？

[モーター -電流の 流れる向き セロハン 亜鉛板 銅板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液

(8)の解説をお願いしたいです。

6. 右の図のような装置で、 CuCl2 を水に溶かして電気分解した。 このとき電極 X の表面 に赤い物質が付着した。 次の問いに答えよ。 (1) CuCl2 が水に溶けて、陽イオンと陰イオンに分かれることを何というか答えよ。 (2) CuCl2 が水に溶けたときのようすを、化学式やイオン式を用いた式で表して答えよ。 (3) CuCl2 を水に溶かしたときのモデル図として正しいものはどれか記号で答えよ。 は銅イオン、 ○は塩化物イオンである。 ア X 電源装置へ 炭素電極 CuCl水溶液 (4) 電極×は、陽極・陰極どちらか答えよ。 (5) CuCl2 水溶液の電気分解の化学反応式を答えよ。 (6)電極 Yでの反応を化学式やイオン式を用いた式で表して答えよ。 電子を表す場合は、e-と書くこと。 (7) 電気分解を続けると、 CuCl水溶液の色がうすくなった。 理由を次のア~エから1つ選び記号で答えよ。 ア 水溶液中の銅イオンが増加するから イ 水溶液中の銅イオンが減少するから ウ 水溶液中の塩化物イオンが増加するから エ 水溶液中の塩化物イオンが減少するから (8) 電極Xに付着した銅の質量が0.60gであったとき、電極 Yで発生した気体の質量は何gか答えよ。 ただし、銅原 子1個と塩素原子1個の質量の比が 20:11 であるものとする。

これの（2）が意味不明すぎて‼️ 誰か教えてくれませんか😖🙏🏻 ちなみに答えは炭素粉末0.18g、銅1.92gです🙇🏻‍♀️՞

思考力問題にチャレンジ 酸化銅の還元 (23埼玉改) 科学部のFさんとHさんはクジャク石 (図1)について調べ、 熱分解によって酸化銅(図1 になることを知った。 そこで、すりつぶして粉末にしたクジャク石を試験管に入れ、ガ スバーナーでじゅうぶんに加熱する実験を行ったところ、 試験管から黒い粉末 (試料 A とする) がとり出された。 Fさん: 試料Aは純粋な酸化銅なのかな。 AN Hさん:クジャク石は天然のものだから、多少の不純物は混じっていると考えるべきだろうね。 Fさん:そうすると、炭素粉末と反応させるだけでは純粋な銅は得られないね。 不純物の割合をできる だけ低くするには、試料Aをどれくらいの炭素粉末と反応させればいいんだろう。 Hさん:炭素粉末を加え過ぎても、反応しなかった分が不純物になってしまって、銅の割合が低くなる よね。 加える炭素粉末の質量を変えて実験してみよう。 方法 ① 試料 A 2.50g と純粋な炭素粉末 0.06gをよく混ぜた。 表現力 UP 記 ステップ ●水の電気 リウムを 両方の電 陰極側て かめる方 2銅の化 熱した ように 図2 混合物スタンド ゴム管 ② ①の混合物を全て試験管Pに入れ、 図2の装置で、気体がガ 発生しなくなるまでじゅうぶんに加熱した。 ス バ P ガラス管、 3 銅と面 ③ 試験管Qからガラス管の先をぬいて加熱をやめ、ゴム管をナ ピンチコックでとめた。 ④ 試験管Pが冷めた後、 残った粉末 (試料とする) の質量を 測定した。 人 石灰水 き混ť 質量 なぜ ⑤試料Aの質量は2.50gのまま、炭素粉末 の質量を0.12g、 0.18g、 0.24g、0.30g に変え、 ①〜④と同じ操作を行った。 試料 A[g] 炭素粉末 [g] 試料 B[g] 結果 石灰水は白くにごり、 質量は表のようになった。 2.50 2.50 2.50 2.50 2.50 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 2.34 2.18 2.02 2.08 2.14 ※炭素粉末と酸化銅の少なくとも一方は、完全に反応したものとする。 また、 炭素粉末は試料A中の酸 化銅としか反応ないものとし、 試料 A中の不純物は加熱しても反応しないものとする。 10.32 素 0.16 イ 0.80 の二 0.64 質酸 0.48 ¥0.32 '00.06 加えた炭素粉末の 質量と発生した二酸 化炭素の質量の関係 を表したグラフとし て最も適切なものを、 右のア~エから選び なさい。 ア 0.80 0.48 質酸 の二 0.64 素 0.16] 09 '00.06 20.18 20.30 炭素粉末 [g] ウ 1.10 の二 0.88 I 1.10 □ (2) 試料 A 2.50gから 酸 0.66 $0.44 素 0.22 の質量[g] 0.88 一酸化炭素 20.66 得られる試料Bの銅 の割合をできるだけ 0 0.06 炭素粉末 [g] 0.18 0.30 0.18 0.30 炭素粉末 [g] 1401 ポイント 0 E (2) 実験で起こる化学変化は 2CuO+C→2Cu+CO2。 CO2はCとOでできている ので、発生したCO2の質量 と反応したCの質量から、 反応にかかわった 0 の質量 を求めることができる。 入試 ④熱分 酸水 み方 その ⑤ 燃 す 10.44 C €0.22 (1) 6 円 0 0.06 0.18 炭素粉末 〔g〕 20.30 か 高くするには、 何gの炭素粉末と反応させるのが最も適切か。 また、その (2) 炭素粉末 し 楽園( とき得られる試料B中の銅の質量は何gか。 ただし、酸化銅は銅と酸素が 銅 4:1の質量比で結びついたものとする。 36 (東)2日

答えは1:1でした。 でも銅と酸素は4:1の割合じゃないんですか？

銅と酸系が紹 の買軍の比( 酸系 らですか。 V3 酸化銅の化学式はCuOです。酸化銅は、銅原子と酸素原子が何: 何の割合で結びついた物質ですか。 炭素原子の質量を1つとしたとき、銅原子の質量は約64、酸素原

イオン化傾向 表の灰色の部分に当てはまる言葉教えてください🙇🏻‍♀️教科書もこのように塗りつぶされてて書いてありません💧

ア~55 ●うすい硫酸銅水溶液、 うすい硫酸マグネシウム水溶 液、 うすい硫酸亜鉛水溶液を、マイクロプレートの 12個の穴にそれぞれ4か所ずつ入れる。 ②それぞれの水溶液に銅片、マグネシウム片、亜鉛片 を1つずつ入れ、 変化を観察する。 マグネ (結果 とが結 銅 マグネシウム Cu 亜鉛 Mg Zn 硫酸銅 出 水溶液 CuSO4 水溶液 赤色の物質 赤色の物質 が付着した。が付着した。 A B 銅片 シウム 亜鉛片 硫酸マグ C D ネシウム 図の硫酸銅 水溶液が 変化しなか 水溶液 変化しなか 水溶液 A B 変化した MgSO4 た った。 硫酸 かどうか マグネシウム を比べる 硫酸亜鉛 E F 水溶液 ために、 硫酸亜鉛 水溶液 金属片を 入れない。 水溶液 ZnSO4 変化しなか灰色の物質 った。 が付着した。

何故水溶液が青色になるんですか？

A 2章 電池とイ 金属のイオンへのなりやすさ 1 金属の原子とイオンの変化 図>p.122~12 2 1 図1のように、 硝酸銀水溶液に銅線を入れると、 銀の結晶が現れ、 水溶液が青くなった。 また、 図 2のように、 硝酸銅水溶液に銀線を入れても変化 しなかった。 図1 図2 銅線 銀線 硝酸銀 水溶液 銀 硝酸銅 水溶液 (1) 硝酸銀は水の中で電離している。 これについ て、[ ] にあてはまる化学式を書きなさい。 AgNO3 → [ ] + NO (1) (2) 図1で現れた銀の結晶は、 何イオンが変化してできたものか。 (2) (3) 図1で水溶液が青くなったのは、水溶液中に何イオンができた からか。 (3) EM (4) 図1のときの、 銅と銀の変化について、 〔 ] にあてはまる化 学式を書きなさい。 ① Cu→[1 ] + 2e Ag+ + e → [ ② ] ② (5) 図2で何も起こらないことから考えて、 銅と銀では、 どちらの ほうがイオンになりやすい金属といえるか。 (5)

これを教えてください お願いします

B 100 8 ×5) 特集 18 化学変化とイオン 原子のつくりとイオンのでき方 (1) 原子のつくりを表した、次の [ ①原子:原子核と [ 原子核 子[ (2) イオンのでき方を表した。次の [ ① 水素原子が電子1個を失う･･･ 〕にあてはまることばを記入しよう。 塩素原子が電子1個を受ける… 子が電子2個を失うと... [ (3) イオンのでき方を表した。次の式の [ 子 子 中性子 電子 にあてはまることばを記入しよう。 ( (1) T 2 (2) 1 〕 イオン 2 〕 イオン 〕 イオン (3) (3) 1 2 〕にあてはまる化学式を記入し → よう。 ただし、 は電子1個を表すものとします。 ①H-O Na-O ⑥ Zn- ( 〔 2 CI+O Cu- 2 イオンが関係する化学変化の化学反応式を書こう。 (1)塩酸の電気分解 (2)塩化銅(CuCl2) 水溶液の電気分解 〔 3 電離の式 (1)物質の電離を表した,次の式の 〔 ① - ( ( 3 〕 2 (1 〕にあてはまることばを記入しよう。 質→陽イオン+ [ (2)次の①~③の電離の式を完成させよう。 ① 塩化水素(HCI) の電離 HCI→[ ② 水酸化ナトリウム (NaOH)の電離 NaOH→[ (3) 塩化銅(CuCl2) の電離 CuCl2→[ 4 中和に関係する化学反応式を完成させよう。 (1)酸の電離 酸 → (2) アルカリの電離 アル 〕 イオン + 陰イオン 陽イオン + [ (3) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HC1 + 〔 ① 〕 イオン 〕 ] ) ] イオン ] → [ ② (4)(3)の反応で, イオンが結びついて, 水ができる反応 〕 H2O (5)(3)の反応で,イオンが結びついて,塩ができる反応 〕 → NaCl (6)硫酸(H2SO4)と水酸化バリウム (Ba (OH)2)水溶液の反応 〕 + Ba(OH)2 → 〔 -

中学3年生の理科は水溶液とイオンの単元です。 (4)の答えが1個なるのですが、なぜでしょうか？左にある絵をみたらわかるのでしょうか？

・解答 p.29 いんきょく すいようえき (1) 次の図は、塩化銅水溶液に電流を流したときのようすを表してい (1) ます。 銅イオンCu2+は、 陰極から電子を何個受けとりますか。 2 陰極 CC |陽極 (2) (1)の結果、 銅イオンは何になりま すか。 (2) 銅原子 (3) ① ①- ①- 2+ (3)(1)、(2)のようすを化学式を用いて 表します。 電子1個をe で表すも のとして、( にあてはまる数 2 ② Cu 2+ 字や化学式を書きなさい。 塩化銅水溶液 Cu2++ (①e → (②) あた (4) 塩化物イオンCは、陽極に何個の電子を与えますか。 (5)(4)の結果、塩化物イオンは何になりますか。 (6) (5)は2個結びついて何になりますか。 (7) (4)~(6) のようすを化学式を用いて表します。 電子1個をe”で表 (5) 塩素原子 (6)塩素分子 (7) Cl₂ cl2 ② すものとして、( にあてはまる数字や化学式を書きなさい。 2 → ( 1 ) + ( ② )e _8) 塩化銅水溶液に電流が流れるのは、水溶液中を移動できる何があ るからですか。 2つ書きなさい。 (8)銅イオン ・塩化物化 まとめ 対話 話 空欄をうめて会話を完成させよう!

Q.　中学理科 銅の質量 　(6)について、求め方を教えてください🙇🏻‍♀️՞

ウム げて十分に加熱し、できた酸化銅の質量を調べた。 次に, 1図1のように,銅の粉末1.0g をステンレス皿にうすく広 銅の粉末の質量をいろいろに変えて,同様の実験を行った。 さらに、銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末を用いて, 同様の実験を行った。図2は,銅, マグネシウムそれぞれ と酸素が過不足なく結びつく質量の割合をグラフで表した ものである。これについて, 次の問いに答えなさい。 図1 □(1) 下線部のようにして加熱した理由を,簡単に書きなさい。 ステンレス皿 銅の粉末 図2 マグネシウム 6.0 5.0 素 4.0 酸素の質量 (g) (2)銅を加熱して酸化銅が得られるときの化学変化を,化学反応式で書きなさい。 [かか 3.0 2.0 1.0 ] 銅 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 金属の質量[g] ] ] □(3) マグネシウムの粉末を加熱したときは,マグネシウムが熱や光を出しながら激しく反応した。このような 酸化を特に何というか。 その名称を書きなさい。 [ □(4) この実験と同じ方法で15.0gの酸化銅を得るには,少なくとも何gの銅の粉末を加熱する必要があるか。 g] □(5) マグネシウムの粉末 15.0gを加熱したところ,加熱が不十分であったため,加熱後のステンレス皿に残っ た物質の質量の合計が23.0gになった。加熱後の物質にふくまれているマグネシウムの粉末の質量は何gか。 口6 g] 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物 14.0g を十分に加熱すると,できた酸化物の質量の合計が20.0g [ になった。加熱前の混合物にふくまれていた銅の粉末の質量は何gか。 g] -21-

答えは塩化物イオンは200個できる なのですが、なぜですか？Cu2+ とCl2-はどちらも2が付いているから同じ数だと思ったのですが違うということですよね？

(5) 思考力 塩化銅が水にとけて銅イオンが100個できた場合、 塩化物イオ ンは何個できますか。 Cucl2 Cu2++ 2C1-