これどうやってだしますか？ 答えは20です

0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 マグネシウムの質量 [g] 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 銅の質量 (1) 10個の酸素分子と反応するマグネシウム原子の個数として適切なものを, 次のア~エから1つ選ん で,その符号を書きなさい。 ア 10個 イ 20個 ウ 40個 エ 80個

このような問題の時、2つ目の方程式は写真のままか4分の5x+3分の5y＝4.75 のどちらが正しいですか？

マウネウムが少しますってしまった卵の粉末366gをかスバーナーで じiゅうぶんに加熱した後に異をはかるとから9だった。 このときまでってしまたマクネウムの資は何て マクー¥4とする ナソ 3.6 16xty-チウ5

③を教えてください。

(3) マグネシウムの燃焼について調べるために, 次の実験を行った。①~③の問いに答えなさい。 1 マグネシウムリボンを空気中で燃やすと, 白い粉末ができた。 2 [図4] のように, 二酸化炭素で満たされた集気びんに, 火のつ いたマグネシウムリボンを入れると, すべてよく燃然えた。その後, 集気びんの底を観察すると白い粉末と黒い粉末が残っていた。 3 2で, 残っていた白い粉末を調べると, ]でできた物質と同じ であることがわかった。 [図4] ピンセット ふた マグネシウム- リボン 二酸化 炭素 集気びん- 酸低イネン内く 0 Iで, できた白い粉末は何か。物質名を書きなざ 2 次の化学反応式は, 2 の化学変化のようすを表したものである。( a ), ( b ) に当てはまる 化学式を書きなさい。ただし,( a ) には白い粉末, ( b_) には黒い粉末の化学式が入る。 boly ③ 2 で, マグネシウムリボン2.40gを燃やすと 4.00gの白い粉末ができた。このとき, できた黒い粉 0C ( b 2Mg + C02 末の質量は何gか。 四捨五入して小数第二位まで求めなさい。ただし, 二酸化炭素分子 100gにふくま れる炭素原子は 27 g, 酸素原子は 73gとする。 2,y0ン13- 0598

(7)のCO2の求方が分かりません 解説お願いします🙇 答えはMgが0.12ｇ、CO2が0.11ｇ

「燃焼」という言葉は, 物質が酸素と激しく反応することを表す場合が多い。この例の1つとして, 次の文章を読み, あとの問いに答えなさい。 「燃焼」という言葉は,物質が酸素と激しく反応することを表す場合が多い。この例の1つと」 炭素の燃焼がある。このときの反応式は(i)式で示され,(ア)はこの反応で生じた物質の化学式をま (7) )炭素原子と酸素原子とマグネシウム原子の質量比が3:4: 6であるとするとき, (㎡)の反応で C+ O2 - → (ア) している。 しかし,酸素分子との反応でなくても, 熱と光を出して激しく反応することは,すべて「燃焼」と いわれる。酸素以外の物質と反応することによる燃焼の例として, マグネシウムが水や二酸化炭素か どと起こす反応があげられる。 マグネシウムに点火し,すぐに沸騰させた熱水につけると, マグネシウムは熱水中で熱と光を出し て激しく燃焼を続ける。このときの反応式は(i)式で示される。 Mg + H2O また,マグネシウムに点火し,すぐに二酸化炭素中に入れると,この場合も熱と光を出して激しく 燃焼を続ける。このときの反応式は(道)式で示される。(a)~(d)はそれぞれ係数を表している。 MgO + Hz (a)Mg + (b)CO2 (c)MgO + (d)C (1)(ア)にあてはまる物質を化学式で書け。 (2) 次のの~3の変化は,酸化か還元か。酸化なら0, 還元ならRと答えよ。 0(i)式においてCが(ア)になる変化 2(i)式においてMgがMgOになる変化 ()式においてCO2がCになる変化 (3) MgOの物質名を答えよ。 (4)マグネシウムを空気中で燃焼したときの炎の色は次のうちどれに近いか。最も適当なものを次の ア~オから1つ選び, 記号で答えよ。 ア赤 (5) MaOの色は何色か。最も適当なものを次のアー~オから1つ選び, 記号で答えよ。 イ灰 ウ 白 エ 黄 オ 青 ア赤 イ灰 ウ 白 エ 黒 オ茶 (6)()式において, (a)~(d)の係数をそれぞれ答えよ。ただし,係数が1のときには1と書け。 Mg [ ](CO2

化学反応式の原子の前に数字が来るか後に来るかっていうのは完全暗記ですかね？

science⚗️ ここの(2)の答えが20個なのですが、なぜそうなるのか解説お願いします🙇‍♀️😖

(1) マグネシウムと酸素分子はどんな質量比で化合しますか。最も簡単な 20個のマグネシウム原子と反応する酸素原子は何個ですか。 () 銅を加熱したところ、加熱が不十分であったので、加熱後の質量は2

(6)の解き方を詳しく教えてください!!

次の実験について、あとの各問いに答えなさい。 【実験】I. 右図のように、ステンレス皿に、銅の粉末とマグネシウ ステンレスI 銅の粉末 ムの粉末をそれぞれ 1.80gはかりとり、うすく広げて別々 に3分間加熱した。 II. 十分に冷ました後に、 質量をはかったところ、どちらも 加熱する前よりも質量が増加していた。 マグネシウム の粉末 I.再び3分間加熱し、十分に冷ました後に質量をはかった。 この操作を数回くり返したところ、どちらも質量が増加し なくなった。このとき、 銅の粉末の加熱後の質量は 2.25g、マグネシウムの粉末の 加熱後の質量は 3.00g であった。 ただし、加熱後の質量は、加熱した金属の酸化物 のみの質量であるものとする。 (1)マグネシウムは、空気中の酸素と化合し、 酸化物を生じる。 この酸化物の化学式を記入し なさい。 (2)銅もマグネシウムと同様に、空気中の酸素と化合し、 酸化物を生じる。この化学変化を化 学反応式で記入しなさい。 (3)下線部について、 質量が増加しなくなった理由として最も適切なものを、 次のア~エから。 1つ選び、解答用紙の記号を○で囲みなさい。 ア.銅やマグネシウムが化合する酸素の量には限度があるため イ.銅やマグネシウムが化合する酸素が空気中に十分にはなかったため ウ.ガスバーナーの火力が十分ではなかったため エ,加熱する時間が十分ではなかったため (4) IⅢについて、 ①銅と酸素、②マグネシウムと酸素が化合する質量の比は、 それぞれ何:何 になるか。 -(5)(4)より、同じ質量の酸素と化合する銅の粉末の質量とマグネシウムの粉末の質量の比 はいくらになるか。最も適切なものを、 次のア~エから1つ選び、 解答用紙の記号を○で囲 みなさい。 ア.4:1 イ.3:2 ウ.3:8 エ,8:3 (6)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物 3.00g を、 実験のように、質量が増加しなくなる まで加熱した。このとき、 混合物の加熱後の質量が 4.10g であった。 加熱する前の混合物の 中に含まれる銅の粉末の質量は何gか。 ただし、加熱後の質量は、加熱した金属の酸化物の みの質量であるものとする。

なんの化学反応式か教えてください🙏

: 2H2O→ 2H2+O2 : Fe+S- FeS → : 2A920 - : 2Mg + O2- - 2CUO+C- → 4Ag + O2 2MgO 2Cu+ CO2 :2Cu+ O2 2CuO

2MGO→2MG+O2（マグネシウムの酸化）とあるのですが 銀の場合→2AG2O→4AG+O2となるんです。 2AG2Oにもうひとつ2をつけてる理由がわからないのです💦それならMGとかにも2MG2とつけたらいいのに、、誰か夜遅くなのですが教えてください🙏

（4）なぜ0.45と1.20を分母にするのでしょうか 教えてください🙏💦

科| 26 5|化学変化と物質の質量 | 次の実験について, (1)~(5)の問いに答えなさい。 実験。 I.図のように,ステンレ ス皿に,銅の粉末とマグネ シウムの粉末をそれぞれ 1.80gはかりとり,うすく 広げて別々に3分間加熱し ステンレス皿 銅の粉末 マグネシウム の粉末 た。 I. 十分に冷ました後に,質量をはかったところ,ど ちらも加熱する前よりも質量が増加していた。 I. 再び3分間加熱し,十分に冷ました後に質量をは かった。この操作を数回繰り返したところ,どちら も質量が増加しなくなった。このとき,銅の粉末の 加熱後の質量は2.25g, マグネシウムの粉末の加熱 後の質量は3.00gであった。ただし,加熱後の質量 は,加熱した金属の酸化物のみの質量であるものと する。 a