オレンジで書いてある部分なんですが、なぜ中性の水溶液で湿らせておくと電流が流れやすくなるんでしょうか？

入門 イオン CCR)理科 リチェック との問いに答えなさい。 電流を通しせ。 うため、 Pルカリ性か 性 かを夏行けゼaCす3/にh。 3 をおき,電圧を加える。 の える。 電源装置 第) Q の pH試験紙 ろ紙 3| NA0HG Nat tOH 陰極 陽極 クリップ 外触化物オン 陰報々 糸 Weace (5)2 t ロそ た とい H2で

理科のイオンの問題が分からないです。（1）以外教えて下さい。

4 6%の塩酸、2%の塩酸およびある濃度の水酸化ナトリウム水溶液を用いて、 中和の実験を行いま した。次の問いに答えなさい。 《実験) 【1】4つのビーカーに 6%の塩酸をそれぞれ 5.0 cm、10.0 cm'、 15.0cm'、 20.0 cm とり、 フェノ ールフタレイン溶溶液を数滴ずつ加えました。 【2】【1】の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えながらよくかき混ぜました。 【3】ビーカー内の塩酸が完全に中和するまでに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積を調べまし た。下の表は、このときの結果を示したものです。 [表] 6%塩酸の体積(cm') 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 (cm') 5.0 10.0 15.0 20.0 4.5 9,0 13,5 18.0 (1)実験において、水酸化ナトリウム水溶液が誤って皮膚についてしまう事故が起こってしまいまし た。このときどのように処理すればよいでしょうか。 操作を簡潔に説明しなさい。 (2)実験の(2】 【3】 において、 6%の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき、 完全に中 和するまでに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と溶液中の塩化物イオンの数の変化を正し く表しているグラフはどれになりますか。 次のア~エの中から一つ選び、 記号で答えなさい。 ア イ ウ エ 0 0 水酸化ナトリウム水溶液の体積 水酸化ナトリウム水溶液の体積 0 水酸化ナトリウム水溶液の体積 0 水酸化ナトリウム水溶液の体積 (3)実験の【2】 【3】 において、6%の塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき、 完全に中 和するまでに加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と溶液中の水酸化物イオンの数の変化を正 しく表しているグラフはどれになりますか。 上のア~エの中から一つ選び、 記号で答えなさい。 (4) 2%の塩酸35.0 cm? を完全に中和するのに必要な、 この実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液の 体積は何 cmですか。 (5) 6%の塩酸と、2%の塩酸を混ぜてつくった塩酸 50.0 cm' を完全に中和するのに、 この実験で用い た水酸化ナトリウム水溶液が33.0 cm?必要でした。このとき、 混合した 6%の塩酸と 2%の塩酸の 体積の比を最も簡単な整数比で答えなさい。 ただし、塩酸の密度はすべて 1.0 g/cm? とします。 イオンの数 イオンの数 イオンの数 イオンの数一

この３問の計算の仕方を教えて欲しいです🙇‍♀️ 先生いわく、高校化学の基礎の問題ですが、中三の方でも解ける問題らしいです。私は全く分からないので教えて欲しいです笑 ちなみに1枚目は20ml、2枚目は5ml、3枚目は10mlが答えです🙇‍♀️💦

く発展問題>塩酸10mLに水酸化ナトリウムを10mLを加えると中性になった。 A:塩酸を10mL用意した。 B:水酸化ナトリウムの濃度を1/2倍にして, X mL用意した。 Q1:このAとBを混ぜて, 中性にするためには, 水酸化ナトリウムは何mL必要か。

ふたつ質問があります 1,図2の②でなんで亜鉛の電子を2つ出すんですか？ 2,図2の③でなんでZn²+が亜鉛板から出るんですか？

ワークA, 「解音 2 化学変化と電池 リトマス紙 リトマスに 身のまわりではさまざまな電池が利 用されている。番がから 士ルギー をとり出すしく ん BTB液 フェノー フタレイ グネシウ 入れた。 水素 赤 A イオンへのなりやすさ a1で硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたとき,どのような化, りゅうさん 硫酸銅は電解質で, 水中では銅イオンと硫酸イオンに 電離する。 学変化が起こったのだろうか。 硫酸銅は水の中で次のように電離している(図2 ①)。 硫酸銅は、 1年の水溶液の学習で でんり 使ったね。 図1 のように,硫酸銅水溶液に銅板や亜鉛板を入れ 銅イオン + 硫酸イオン すいようえき あえん 硫酸調 so ると,亜鉛板のまわりには赤い物質が付着するが,銅板 は変化しない。赤い物質をとって亜鉛板を調べると, 表 面に凹凸ができ,厚さがうすくなっていることがわかる。 同じく電解質である硫酸亜鉛の水溶液に, 銅板と亜鉛 板を入れると,どちらも変化しない。 CuSO。 Cu+ 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れると、,亜鉛原子が電子を放出し て亜鉛イオンになる(図2 2)。その電子を硫酸銅水溶液の中 の銅イオンが受けとって銅原子になる(図2 3)。 おうとつ 化学反応式では、 電子をeという 記号を使って表すよ。 亜鉛 亜鉛イオン + 電子 硫酸銅水溶液に 銅板 Zn Zn°+ 2e 亜鉛板 亜鉛を入れた ときにだけ, 変化したのは なぜだろう。 なんでーを出すの んでZ 銅イオン + 電子 鋼 Cu?+ 2e Cu **キ3 硫酸銅水溶液に 入れたときの変化 Zn 3 Zn Zn 2 Zn の 銅と Zn 亜鉛では、 Zn 何が 硫酸亜鉛水溶液に ちがうのかな。 入れたときの変化 2+ CL Cu SO SO。 図1 電解質の水溶液に銅板と亜鉛船板を入れたときの変化 2硫酸鋼水溶液に亜鉛板を入れたときの変化 185

炭酸ナトリウム+塩酸→塩化ナトリウム+二酸化炭素+水の化学反応式を教えて欲しいです

炭酸水素ナトリウム→炭酸ナトリウム+二酸化炭素+水 の化学反応式を教えて欲しいです！

イオン式が分かりません💦 ご回答よろしくお願いします🙇‍♀️

2-8. 電離をイオン式をつかって書いてみよう 電離のようすをイオン式で表わす場合は、以下の手順をふ の 物質の化学式(左辺)と、イオン式(右辺)を書く。 →の左側と右側で、 原子の数が等しいか確かめる。 3→の右側で、 陽イオンの+の数と陰イオンの一の数が等し く塩化ナトリウムの電離> f _Na Clコ-LNa ]+[_CL 】 く塩化水素の水溶液(塩酸)の電離> 】→L L + 【 へ く塩化銅の電離> く水酸化カリウムの電離> 】→L く硝酸の電離> 】→【L く硫酸銅の電離> く水酸化バリウムの電離> 【Da く水酸化ナトリウムの電離> 【L

細胞分裂のレポートです 使ったもの 塩酸と染色体 顕微鏡です 名称と長所短所がわかりません

操作では、スライドガラス2枚を用いて試料を作成する方法がある。この方法の長所と短所を それぞれ考えなさい。また、この方法の名称を答えなさい。(⑤ 長所: 短所:

答えは 75cm以上156cm以下 です。 解き方がわかりません。 早めにお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

2Yさんが使う客室には, Yさんの全身が映る鏡が, 床に -壁 Yさん - 鏡 対して垂直な壁に取り付けられていた。図のように,鏡か ら2m離れてYさんが立っている。また, Yさんの身長は 162cm 162cm で, 目の高さは 150cm である。このとき, Yさ 150cm んから見た,鏡に映っているYさんの全身は, 床からの高 さが何 cm 以上, 何 cm 以下のところに見えるか。図をも 2m とにして答えよ。 床

（４）の問題です。 SかNかごっちゃごちゃになって分からなくなりました。 なるべく早めにお願いします🙇‍♀️

(3) コイルのつくる磁界をこの実験より強くするためには,どのようにすればよいか。図1に示した器具のみを用い て強くする方法を1つ書け。 「実験2] 右の図3のように,電源装置とスイッチに2個の発光ダイオード PとQの向きを逆にしてつないだものを接続した。次に, スイッチを入れ て、この回路に電流を流したところ,発光ダイオードQは点灯せず, 発光 図3 発光ダイオードP 発光ダイオードQ 電源装置 スイッチ +極 一極 一極A+極 ダイオードPだけが点灯した。 「実験3〕 右の図4のように, 実験2で用いた回路の電源装置とスイッチを スタンドに固定されたコイルに変えた。次に,強力な棒磁石のS極をコイ ルの下からコイルの中まですばやく動かす実験をすると,発光ダイオード 図4 コイル 発光ダイオードP 発光ダイオードQ +極 ー極 Qだけが一瞬点灯した。 (4)右の図5のように実験3とコイルの面の向きは同じ状態で,強力な棒磁 石のN極をコイルの上からコイルの中まですばやくさし込み,すぐにコイ ルの上まですばやく引き上げると,発光ダイオードの光り方はどのよ うになると考えられるか。次のア~エのうち,最も適当なものを1つ選んで, そ 一極A+極 一強力な棒磁石 図5 の記号を書け。 イ Qだけが一瞬点灯する。 ア Pだけが一瞬点灯する。 ウ Pが一瞬点灯し,次にQが一瞬点灯する。 I Qが一瞬点灯し,次にPが一瞬点灯する。 N極をコイルの中まで すばやくさし込む すぐにコイルの上まで すばやく引き上げる の