これは酸化鉄の還元の式の話なんですが， 解説も載ってない参考書なので，さっぱりです 教えてください（全てできるなら全てで）

2 日本 (2) +3COですあ Fe2O3 + 3CO →2Fe CとOとFeの原子の質量比を12:16:56 とすると, 鉄鉱石 1000kgを完全に反応させたとき,発生する CO2の質量は何kgか。最も適当なものを,次の①~ ⑩から1つ選びなさい。 ただし, 鉄鉱石はFe203の みからなり,他の物質は含まないものとする。 ① 175kg ② 183kg ③ 275kg ! ④ 413kg ⑤ 550kg 6 825kg ⑦ 1000kg (8 1375kg 9 1652kg 0 3000kg

化学の問題です！ (3)の解き方を教えてください🙇‍♀️

62(2021年) 大阪府(一般入学者選抜) ② 使いきりタイプのカイロの温まるしくみに興味をもったJさんが､カイロの原材料について調べて たところ、カイロには塩化ナトリウムと鉄が含まれていることが分かった。そこで、Jさんは塩化 ナトリウムと鉄について調べ、その後, U先生と一緒にカイロのしくみを調べる実験を行った。あ との問いに答えなさい。 【Jさんが塩化ナトリウムと鉄について調べたこと】 ・塩化ナトリウムは、電気を帯びた粒子である陽と陰からなる化合物である。 塩化ナトリウムは, ① 〔ア 電解質 非電解質〕であり、その水溶液は電流を②〔ウ流 す エ 流さない)。 ・鉄は金属であり、 力を加えて変形させることができる。 ・鉄は、自然界では鉄鉱石と呼ばれる岩石に酸化鉄として含まれている。 鉄鉱石から鉄を取り 出す操作は製鉄と呼ばれている。 ・製鉄で利用される高炉(溶鉱炉) と呼ばれる装置の内部では,鉄鉱石に多く含まれる酸化鉄 が､コークスの主な成分である炭素により還元されて鉄になる変化が起こっている。 (1) 上の文中の② に入れるのに適している語を書きなさい。また,①〔 〕 ②〔 〕から 適切なものをそれぞれ一つずつ選び、記号を○で囲みなさい。 ⑩ ( ) ①(アイ) ② (ウエ) (2) 下線部について, 金属の性質のうち,たたくとうすくなって広がる性質が展性と呼ばれてい るのに対して, 引っ張るとのびる性質は何と呼ばれているか,書きなさい。( ) (3)図Iは高炉を用いた製鉄のようすを模式的に表したものである。 次 ⓒ に入れるのに適している数をそれぞれ求め 文中の⑥ なさい。 ⑥ ( 高炉の内部では, 酸化鉄 Fe2O3 1000kg から鉄 Fe700kg が得られる 反応が起こっているが、高炉からは, 反応しなかった炭素Cが混じっ た. 鉄 Fe と炭素 Cの混合物が取り出される。 高炉によって、 酸化鉄 Fe2O3 4800kg から鉄 Fe と炭素 Cの混合物 3500kg が取り出されるとき, 高炉の内部では, 酸化鉄 Fe2O3 4800kg から鉄 Fe ⑥ kg が得られる反応が起こっていると考えられる。 また,このとき取り出される鉄Fe と 炭素 Cの混合物の質量における, 混合物に含まれる炭素Cの質量の割合は %であると考 えられる。 (4) 高炉の内部で酸化鉄 Fe2O3と炭素 C が鉄 Fe と二酸化炭素CO2 に変化する化学変化を表した. 次の化学反応式中の [ⓒ] に入れるのに適している数をそれぞれ書きなさい。 ) ( ⓓ Fe2O3 +3C → ) e Fe + 3CO2 図1 鉄鉱石 M Fe, 0, コークス 鉄と炭素 の混合物

理科の火山の単元で深成岩、火成岩の他にセキエイ、チョウセキ、他には安山岩、玄ぶがんなどあるじゃないですか？違いはなんですか？

(2)・(3)・(4)の問題が分かりません💦 答えは分かるんですけど、解き方が分からないので教えてほしいです！ ちなみに答えは、(2)960g (3)90g (4)オ　です‼︎🙇‍♀️

【6】 酸化銅から最も多くの銅を取り出すために必要な炭素の質量を調べる実験を行った。〔計 10 点〕 <実験> 黒色の酸化銅 2.0gを入れた4本の試験管それぞれに、炭素粉末 0.18g、0.24g、0.30g、 0.36gを混合し、図 6- 1の装置で気体が発生しなくなるまで加熱した。 加熱後、試験管に残った物質を取り出して質量をはかり、その 様子を確認した。 酸化銅と活性炭 試験管 A ゴム管 図 6-1 実験装置 ガラス管 ―石灰水 <結果> それぞれの実験結果をまとめると、次の表6-1のとおりであった。 表 6-1 混合した炭素粉末の質量と加熱後の結果 4.0 g 酸化銅の質量 0.24g 0.18 g 混合した炭素粉末の質量 加熱後の物質の質量 3.52g 3.36 g 加熱後の物質のようす 赤色と黒色の粉末 赤色と黒色の粉末 0.30g 3.20g 赤色の粉末のみ 0.36g (a) g 赤色と黒色の粉末 <考察> 加熱後の物質のようすに注目すると、 酸化銅 4.0gに含まれる銅を最も多く取り出すために必要な炭素の質量 (最小量)は0.30g であると考えられる。 (1) この実験より、 酸化銅 4.0g に含まれる銅と酸素の質量がわかる。 酸化銅に含まれる銅と酸素の質量の比を 最も簡単な整数の比で表しなさい。 [2点] (2) 銅は電線など様々なところで使われる金属であり、 その原料である 「銅鉱石｣から得ることができる。 銅鉱 石 1.2kg から得られる銅は最大何gか。 ただし、 銅鉱石の成分はすべて酸化銅であるものとする。 [3点] (3) (2) の銅鉱石を完全に銅にするために必要な炭素粉末の最少の質量は何gか。 [3点]

この（7）の解き方が分かりません💦 明日テストなので至急でお願いします！！🙇‍♀️

(7) (4)の銅鉱石を完全に銅にするために必要な炭素粉末の質量は何gか。 2=0.15 200=15 40 = 3 = 1000 = x 3000 = 40* x = 150 1758 (3600 世の中の銅が酸化し、銅が酸化銅に土日 20- A. 159 &

答えは800gになるんですけど、どうしたらなるのか分からないので教えてください‼︎ 至急でお願いします！！🙇‍♀️

1 混合した炭素粉末の質量と加熱後の結果 酸化銅の質量 混合した炭素 粉末の質量 加熱後の物質 の質量 1.85 0.09g 0.12g 0.15g 1.76g 加熱後の物質 赤色と黒 の様子 色の粉末 1.68g 1.60g 赤色の粉 末のみ 赤色と黒 色の粉 1.7 0.18g (1.52) g 赤色と! 色の粉末

なるべく早くお願いします🙇‍♀️ よくわからないので、詳しく解説、解答を教えて下さい。

1. 酸化銅から最も多くの銅を取り出すために必要な炭素の質量を調べる 実験を行った。 <実験 > 手順1.黒色の酸化銅 2.0gを入れた4本の試験管それぞれに、炭素粉 末0.09g、0.12g、0.15g、0.18gを混合し、図1の装置で気体が 発生しなくなるまで加熱した 手順 2. 発生する気体の種類を調べるために石灰水に通した。 手順 3. 加熱後、試験管に残った物質を取り出して質量をはかり、その様子を確認した。 加熱後の物質 の質量 <結果> 1. 石灰水が白くにごったことから、発生した気体は二酸化炭素であることが確認された。 2. それぞれの実験結果をまとめると、次の表1のとおりであった。 表1 混合した炭素粉末の質量と加熱後の結果 酸化の質量 2.0g 混合した炭素 粉末の質量 0.09g 0.12g 0.15g 1.76g 加熱後の物質 赤色と黒 の様子 色の粉末 酸化銅と炭素粉の混合神 赤色と黒 色の粉 1.60g 赤色の粉 末のみ 0.18g +看水 ( )g 赤色と黒 色の粉末 3. 加熱後の物質を詳しく観察したところ、 4本の試験管すべてに赤色の粉末が見られた。 また、炭素粉末の質量 0.09g、 0.12g 0.18g では黒色の粉末が混ざっており、炭素粉末の賞 量 0.15g では黒色の粉末は見られず赤色の粉末のみであった。

よくわからないので、詳しく説明してくださると嬉しいです！

(4)銅は電線など様々なところで使われる金属であり、その原料である 「銅鉱 石 」か ら得 ること ができる。 銅鉱石 1kg から得られる銅は最大何gか。 ただし、 銅鉱石の成分はすべて酸化銅であ るものとする。 8

自然界で、鉄の鉱石である鉄鉱石のおもな成分はなにか 教えてください🙇‍♀️

どなたかの質問によしおさんという方が解答されてました。読んだらすごくわかりやすかったです。よしおさんに質問できないでしょうか。よろしくお願いいたします🙇5ばんがわかりません

次の文章を読んで、あとの問いに着 アルミニウムは,ボーキサイトという鉱石から純粋なアルミナを得たあと電気分解することにより製造される。 アル ミニウムは塩酸などの酸性の水溶液や水酸化ナトリウム水溶液などのアルカリ性の水溶液と反応して,そのとき ( ガスが発生する。 このように, 酸性の水溶液ともアルカリ性の水溶液とも反応する元素を両性元素という。 また鉄は,赤鉄鉱や磁鉄鉱に含まれる鉄の酸化物をコークス (炭素) や石灰石とともに高炉とよばれる炉で1500℃以上 に加熱し還元することで製造される。 高炉で得られる鉄は不純物が多いので転炉とよばれる炉で純度を高める。こうし Frelt Als Nier て得られた鉄は鋼とよばれる。 1. ( )にあてはまる化学式を書きなさい｡ 2.次のアルミニウムと塩酸の化学反応式の係数を書きなさい。 ただし, 係数が1の場合も1と書きなさい｡ ( ) A1+ ( ② ) HCl → ( ③ ) AIC13 + ( ④ ) ( ) 3. 右のグラフは3gのアルミニウムに濃度 3.5%の塩酸を加えたときの塩酸の体積と 発生した(アガスの体積の関係を表している。 X [g] のアルミニウムに3.5% の濃度の塩酸を十分に加えたときに発生する( とYの関係式を書きなさい。 [L] としてX ガスの体積をY, 11.2× 4. 赤鉄鉱の主成分は Fe2O3 である。 Fe2O3がコークスで還元されると鉄と二酸化 炭素ができるとして化学反応式を書きなさい。 F0203 5. Fe2O3を80%含む赤鉄鉱12.5kgを完全に還元すると7kgの純粋な鉄が得られる。 また鉄1kgが硫黄と完全に反応すると1.6kgの硫化鉄になる。 ただし,赤鉄鉱中の不 純物に鉄は含まれないものとする。 これについて,次の問いに答えなさい｡ (1) この過程で100gの硫化鉄を得るために必要な赤鉄鉱の質量 [g] を求めなさい。 答えが割り切れないときは小 数第2位を四捨五入して小数第1位まで答えなさい。 (2) 硫黄原子1個の質量は酸素原子1個の質量の何倍か。 答えが割り切れないときは小数第2位を四捨五入して小数 第1位まで答えなさい。 16 グラフ 発生した ガスの体積 3.6L 300mL 加えた塩酸の体積