問4が分かりません( .. )どなたか教えてください🙇‍♂️

2酸化銀(Ag0)を加熱したときに起こる変化を調べるため,次の実験を行った。これをも とに,以下の各間に答えなさい。よすのよさ まき期 さ思黄険却番座の2 実験 0 図1のように, 酸化銀をアルミニウムはくでつく 図1 このちさ兵者こ った皿にのせ, 試験管に入れて加熱した。 映想像歴酸化銀 酸化銀が黒っぽまい色から白っぽい色に変わったと 食0 の上止 ころで,火のついた線香を試験管の中に入れると,母81 線香は炎をあげて燃えた。18食0 SS アルミニウムはく でつくった皿 (2) 酸化銀の色が完全に変わったところで加熱をやめS 一ガスバーナー た。試験管が冷えた後,白っぼい色の物質を取り出 し,質量をはかった。 「間 3 酸化銀の質量を変えて,同じ 酸化銀の質量(g) 1.0 2.0 3.0 4.0 方法で実験を行った。 00 反応前後の質量の変化(g) 0.07 0.14 0.21 0.28 表は,反応前後の質量の変化を まとめたものである。 き斜関OS調理のひ 聞 O 距 201 図2のようなガスバーナーで酸化銀を加熱するため,予 図2· 二図避田答雅 問1 a~eの操作を行った。a~eを操作の順に並べ,そのでモでを刻 関画 符号を書きなさい。 ()間報のケまさで義 23t) マッチに火をつけ,ガス調節ねじを少しずつ開き,同予ま 空気調節ねじ C向 a 点火する。 ガス調節ねじ b 『ガスの元栓を開く。 承令の央策 S図 賊大六J 元栓へ ガス調節ねじを回して,炎の大きさを調節する。よ の央の黄戯さ ガス調節ねじを押さえて,空気調節ねじを回し,青白い炎にする。 いま の ガス調節ねじと空気調節ねじが閉まっていることを確認する。本代の識の近 C d e 問2 酸化銀(Ag20)を加熱したときに起こる変化を,化学反応式で書きなさい。甘本日前か 問3 実験2で, アルミニウムはくの皿の中に残った白っぽい色の物質は金属である。ここの 甲寺描を まいる。 ことを確かめる方法を,1つ書きなさい。 問4 図1のような装置で, 酸化銀6.8gを加熱し, 反応の途中で加熱をやめて質量をはか ったところ0.42 g変化していた。このとき, 反応しなかった酸化銀は何gか, 表の結果 から求めなさい。

化学反応の分野です (2)のfのところが12.0になる意味が分かりません！ (3)の解答もよろしくお願いいたします！

(3) 実験皿について, 次の文は, この実験について説明したも 質の名称をそれぞれ書き, 文を完成させよ。 実験結果から,マグネシウム, 銅, 炭素について, 酸素と結びつきやすい物質から順に並べると、 (い ),( う )になることが考えられる。 (2) 実験1 ところ気 酸カルミ あ g2 酸カル 化学変化後の物質 (2)0 (3) (2)に て反応 気体 う い (3)あ から1 ア 1: (兵 物質と化学変化 40 炭酸カルシウムとうすい塩酸を用いて,次の実験を行った。ただし, 反応によってできた物質のうち,二酸化 だけがすべて空気中へ出ていくものとする。 物質と化学変化に関する次の問いに答えなさい。 I」 1 く実験1> 図2 うすい塩酸20.0 cm° を入れたビーカーA~Fを用意し. 加える炭酸カルシウ 図1 ムの質量を変化させて, (a)~(c)の手順で実験を行い, 結果を表1にまとめた。 (a) 図1のように, 炭酸カルシウムを入れたビーカーとうすい塩酸20.0 cm を入れたビーカーを電子てんびんにのせ, 反応前の質量をはかった。 (b) うすい塩酸を入れたビーカーに, 炭酸カルシウムをすべて加え反応させ ると,二酸化炭素が発生した。 (c) じゅうぶんに反応させた後,図2のように質量をはかった。 うすい塩酸 炭酸 カルシウム 2 3 ○0 00 反応前 反応後 表1 A B C D E F 炭酸カルシウムの質量 [g] 反応前(a)の質量[g] 反応後(c)の質量[g] 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 91.00 92.00 93.00 94.00 95.00 96.00 90.56 9112 91.90 92.90 93.90 94.90 く実験2> 実験1の後,ビーカーFに残っていた炭酸カルシウムを反応させるために, 実験1と同じ濃度の塩酸を 8.0 cm ずつ,合計 40.0 cm? 加えた。じゅうぶんに反応させた後,発生した二酸化炭素の質量を求め,表2にまとめた。 表2 実験1の後, 加えた塩酸の体積の合計[cm°] 実験1の後,発生した二酸化炭素の質量の合計[g] 8.0 16.0 24.0 32.0 40.0 0.44 0.88 1.32 1.54 1.54 (1)次の文の口①]に入る数値を書け。また。 んで,その符号を書け。 に入るグラフとして適切なものを, あとのア~エから1つ進 実験1において,炭酸カルシウムの質量が1.00gから2.00gに増加すると, 発生した二酸化炭素の質量は[①]g増 加している。うすい塩酸の体積を40.0 cm にして実験1と同じ操作を行ったとき,炭酸カルシウムの質量と発生した 二酸化炭素の質量の関係を表したグラフは[②]となる。 ウ [g) 3.00 化 2.00 2.00 化 2.00 化 2.00 1.00 1.00 1.00 1.00 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 0 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 0 1,00 2.00 3,00 4.00 5.00 6.00 炭酸カルシウムの質量 [g] 0 1.00 200 300 4.00 5,00 6.00 炭酸カルシウムの質量 (g] 炭酸カルシウムの質量 [g] 炭酸カルシウムの質量 [g] 6 Hg二酸化炭素の質量 一酸化炭素の質量 Tg二酸化炭素の質量 アg二酸化炭素の質量一

下の画像の赤線が引いてあるところ以外の空欄を埋めていただきたいです。 お願いします。

(1) 藤前線 前線の記号 暖気と寒気の勢力 前線通過前後の天気 前線通過後の気温の変化 図 暖気 寒気 4 前線 (る) 十前線の記号 暖気と寒気の勢力 前線通過前後の天気 前線通過後の気温の変化 図 暖気

下線文　前後の日本語訳教えてください

One day, Mary was defeated by Betty in a race. That was a first experience for h She *was shocked. After the race, Mary wasn't able to *improve her times. First, s began to practice harder. Then she asked her coach to tell her other ways to pract swimming. She followed each of them. But that didn't work. She didn't know what do. Betty also practiced hard, and improved her times. Mary stopped going to t swimming club. Mary's family worried about her. They gave her some *advice. Her mother said

オレンジペンでひいているところを教えて欲しいです。

(1) 炭酸水素ナトリウムの熱分解で生じる [物質X]に塩化コバルト紙をつけると, 青色の塩化コバルト紙が赤色(桃色)に 考えられるか。最も簡単な整数の比で書きなさい。 科 べるため,先生と相談しながら[実験]を行ったときの会話である。 が生じます。 このような気体が発生する化学変化の場合,質量保存の法則を利用すれば,発生した「気体Y]の星 を求めることができます。 そして, 発生した「気体Y]の量をもとにして、反応した炭酸水素ナトリウムの量を並 めることができます。 ウムと「物質X]と[気体Y]が生じる実験を習いました。 0 図1のように, 炭酸水素ナトリウムの粉末0.5gをのせた薬包紙と, うすい塩酸20cm°を入れたビーカーの管品 を電子てんびんで測定し, 反応前の質量とした。 2 次に,炭酸水素ナトリウムの粉末をビーカーに入れてうすい塩酸と十分に反応させた後,図2のように, 薬句条 とともに反応後のビーカーの質量を電子てんびんで測定し、 反応後の質量とした。 ③ Oと同じうすい塩酸20cmを用いて, 炭酸水素ナト リウムの粉末の質量を0gから3.5gの間でさまざまに変えて、 0, のと同じことを行った。 この[実験]では,次のように2種類の物質から3種類の物質が生じた。 NaHCOs + HCI→NaCl + 物質X ]+気体Y また,表は(実験]の③で, 炭酸水素ナトリウムの粉末の質量が0.5g, 1.0g, 1.5g, 2.0g, 2.5g, 3.0g, 3.5gのときの結果をま 太郎:それではまず, 発生した[気体Y]の量と,反応した炭酸水素ナトリウムの量の関係を調べてみたいと思います。 [実験) とめたものである。 炭酸水素ナトリウム 図2 図1 の粉末 薬包紙 ビーカー うすい塩酸 /Aの きで 電子てんびん 表 炭酸水素ナトリウムの粉末の質量 [g) 反応前の質量 [g] 反応後の質量[g] 0.5 1.0 1.5 2.0 81.3 2.5 3.0 3.5 81.8 82.3 82.8 83.3 84.3 || 83.0 81.1 81.4 83.8 81.7 82.0 82.5 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい。 835 変わる。「物質X」は何か。化学式で書きなさい。

（1）教えてください

7/18 (炭酸カルシウム)とうすい塩酸の反応について,次の実験1,2を行いました。これに 関して、あとの(1)~(3)の問いに答えなさい。 実験1 0 石灰石の粉末0.50gとうすい塩酸 図1 20.0 cmをそれぞれはかりとり,図1の やくほうし 石灰石の粉末 ように,薬包紙やビーカーとともに電子て んびんにのせ,全体の質量をはかった。 -うすい塩酸 2 石灰石の粉末をうすい塩酸の入ったビー あわ カーにすべて入れ, 泡が出なくなってか 電子てんびん ら、薬包紙を含めた全体の質量をはかっ た。 3 石灰石の粉末の質量をかえて、同様の実 薬包紙 験を行い,反応前と反応後の質量をはかっ 一反応後の水溶液 た。 の 反応前後の質量の差を求め,発生した気 体の質量として、結果を表にまとめた。 表 石灰石の質 量g) 0 0.50 | 1.00 1.50 2.00 2.50 3,00 発生した気体の質量(g) 0 0.20 0.40 0.60 0.80 0.80 0.80 (注)発生した気体は、すべて空気中に出ていき,溶液中に残らないものとする。 みっべい 実験2 0 図2のように,密閉した容器中で、 図2 約0.5gの石灰石の粉末とうすい塩酸を 密閉した容器 うすい塩酸 反応させた。 2 反応前と反応後で,容器を含めた全体の 石灰石の粉末 質量に変化は見られなかった。 E:OEX

答えは2.5です。教えてください

|よく出る化学変化と質量 次の①~⑤の方法で,うすい塩酸に石灰石の粉末を加え 8点×4(32点 する気体の質量を調べる実験を行った。あとの問いに答えなさい。 実験 0 質量59.0gのビーカーに,うすい塩酸 を50.0gとった。 2 このビーカーに,図1のように石灰石の粉 末 1.0gを加えると,気体が発生した。 図1 図2 石灰石 の粉末 うすい 塩酸 ③ 気体が発生しなくなったところで,図2の ようにビーカー全体の質量をはかった。 4 このビーカーに,さらに石灰石の粉末 1.0g を加え,③と同じ方法で質量をはれ。 6 加えた石灰石の粉末の質量の合計が5.0gになるまで,④と同じ操作をくり返し 右の表は,加えた石灰石の粉末の質量 の合計と,気体が発生しなくなったとき 加えた石灰石の粉末の質量の合計(g)| 1.0| 2.0 3. 40 電子てん 1回目 2回目3回 4回目 のビーカー全体の質量を表したものであ気体が発生しなくなったときの る。ただし,反応前後の質量の差は,す 109.6| 110.2 19 1120| ビーカー全体の質量 [g] べて発生した気体の質量とする。 (1) この実験で発生する気体は,木や木炭などの成分である炭素を, 空気中で燃焼させ きにできる気体と同じである。この気体の分子のモデルをかきなさい。ただし, 炭想 のモデルを○, 酸素原子のモデルを●とする。 (2) 1回目で発生した気体の質量は何gか。 (3) 気体が発生したのは何回目までか。 (4) この実験で用いたうすい塩酸50.0g と,過不足なく反応させるために必要な但灰 末の質量は何gか。 O0

(2)の②がわからないです😭 お願いしますm(_ _)m

を行いました。これに関して、あとの(1), (2)の問いに答えなさい。 7うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが反応するときの質量の関係を調べるため, 次の実験1, 関いお気 る 実験1 図1のように,うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが入った密閉容器全体の質量を電子てんび えではかった。次に,図2のように,密閉容器を傾けて,うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを 混ぜ合わせると気体が発生した。気体の発生が完全に終わった後,図3のように,密閉容器全 体の質量を電子てんびんではかったところ,化学変化の前後で質量の変化はなかった。 図1 | 治るO干る家閉容照図る 隊の千 図2 図3 うすい塩酸が 量入った容器 炭酸水素ナトリウム 水簡 果辞のS失 S 間の 80 水類おケまる g. お 80 あ電子てんびん で 2で開い ふ る 実験2 ででこ 大き(go」お賃お戻 図4のように、うすい塩酸30cmを入れたビーカーと,炭酸水素ナトリウム1.0gをのせた募 包紙をいっしょに電子てんびんにのせ, 反応前の全体の質量をはかった。 次に, 図5のように 炭酸水素ナトリウム1.0gを, ビーカーに入れたうすい塩酸30cmに加えたところ, 炭酸水素ナ トリウムは気体を発生しながら全部溶けた。気体の発生が完全に終わった後,図6のように、 反応後のビーカーと、薬包紙をいっしょに電子てんびんにのせ,反応後の全体の質量をはかっ た。この方法でうすい塩酸30cm°に加える炭酸水素ナトリウムの質量を,2.0g.3.0g.4.0g 5.0g,6.0gにかえて, それぞれ実験を行った。表は,その結果をまとめたものである。)株を 図5 図6 図4 ビーカー 薬包紙 炭酸水素ナトリ ウム うすい塩酸 なもの 0.0 0.80.0. 808 AA 表 2女 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 炭酸水素ナトリウムの質量【g] |反応前の全体の質量(g] ! 96.0 97.0 98,0 99.0100.0| 101.0 をあびせ下 ||反応後の全体の質量 (g] 95.5 96.0| 96.5| 97.4 98.4 99.4||O

(2)の②が分からないです💦 お願いしますm(_ _)m

7うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが反応するときの質量の関係を調べるため,次の実験1, 実験1 図1のように,うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが入った密閉容器全体の質量を電子てんび かたむ えではかった。次に,図2のように, 密閉容器を傾けて,うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを 混ぜ合わせると気体が発生した。気体の発生が完全に終わった後, 図3のように,密閉容器全 体の質量を電子てんびんではかったところ,化学変化の前後で質量の変化はなかった。 図1 | 合るの干る囲変興 る の千 の千 図2 図3 密閉容器 うすい塩酸が 量入った容器 実験2 実映14 炭酸水素ナトリウム ア十紫水畑 果辞のS離実 間 の さのよ 80g 水類党おケまさ g. 電子てんびん A 水畑 難りでで ま 大き お 図4のように、うすい塩酸30cmを入れたビーカーと,炭酸水素ナトリウム1.0gをのせた募 包紙をいっしょに電子てんびんにのせ, 反応前の全体の質量をはかった。次に, 図 5のように 炭酸水素ナトリウム1.0gを, ビーカーに入れたうすい塩酸30cm°に加えたところ, 炭酸水素ナ トリウムは気体を発生しながら全部溶けた。気体の発生が完全に終わった後,図6のように、 反応後のビーカーと,薬包紙をいっしょに電子てんびんにのせ,反応後の全体の質量をはかっ た。この方法でうすい塩酸30cm°に加える炭酸水素ナトリウムの質量を,2.0g.3.0g,4.0g 5.0g,6.0gにかえて,それぞれ実験を行った。表は, その結果をまとめたものである。 2で用いた 実験2 で 図5 図6 図4 ビーカー 薬包紙 炭酸水素ナトリ ウム にあ うすい塩酸 なものを 1a 0.2.0.4 80 )重 表 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 炭酸水素ナトリウムの質量 [g) 反応前の全体の質量 (g) 96.0 97.0| 98.0 99.0|100.0|101.0 S反応後の全体の質量 [g] 95.5 96.0 96.5 97.4| 98.4 99.4||開O N 00

(2)の②教えて下さい🙇‍♀️

を行 干る閉容器 1んではかった。次に, 図2のように, 密閉容器を傾頃けて,うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを |混ぜ合わせると気体体が発生した。気体の発生が完全に終わった後,図3のように, 密閉容器全 図1のように,うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが入った密閉容器全体の質量を電子てんび する 実験1 かたむ を電子てんびんではかったところ、化学変化の前後で買量の変化はなかった。 図1 図2 図3 うすい塩酸が 入った容器 炭酸水素ナトリウム 1O方 S) おケまる な あっ電子てんびん ハでせA す で削い ででお作こ 実験2 図4のように、うすい塩酸30cm*を入れたビーカーと, 炭酸水素ナトリウム1.0gをのせた薬 句紙をいっしょに電子てんびんにのせ, 反応前の全体の質量をはかった。 次に, 図5のように、 炭酸水素ナトリウム1.0gを、 ビーカーに入れたうすい塩酸30cmに加えたところ, 炭酸水素ナ トリウムは気体を発生しながら全部溶けた。気体の発生が完全に終わった後,図6のように、 反応後のビーカーと, 薬包紙をいっしょに電子てんびんにのせ, 反応後の全体の質量をはかっ た。この方法でうすい塩酸30cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量を, 2.0g, 3.0g.4.0g. も大さ(えg0.1 お) 5.0g,6.0gにかえて,それぞれ実験を行った。表は, その結果をまとめたものである。 図4 図5 図6 の ビーカー 薬包紙 炭酸水素ナトリ ウム うすい塩酸 08 その 80 表 ウ AA mについて、 さを 1.0 炭酸水素ナトリウムの質量(g) 3.0 2.0 4.0 5.0 6.0 い。 99.0| 100.0| 101.0 せ 反応前の全体の質量 (g] 前谷96.0 98,0 97.0 反応後の全体の質量【g)き 95.5 96.0 96.5 97.4| 98.4|99.4開 DO aは の他 00