画像一番下の4についてです。 私はエと答えたんですが、正答はイで理由が「同じ温度での溶解度は等しいから」でした。 最初に入れた溶質の量が違うのなら、冷やして溶けきれず出てくる量もちがうのではないんですか？？ 解説をして頂きたいです。

栃木県 7 水溶液 図1は, 硝酸カリウ ム, 塩化ナトリウム、 塩化カリウム, ホウ酸 の溶解度曲線である。 このことについて, 次の1,2,3,4の 問いに答えなさい。 70℃の 1. よく出る 水100gに 塩化ナ トリウムを25gとか した水溶液の質量 パーセント濃度は 何%か｡ の、 (2点) (3点) 2.44℃の水20gに, ホウ酸を7g加えてよくかき混ぜた とき, とけずに残るホウ酸は何gか。 ただし, 44℃にお けるホウ酸の溶解度は10gとする。 3. 基本 次の 内の文章は、60℃の硝酸カリウ ムの飽和水溶液と塩化カリウムの飽和水溶液をそれぞれ 30℃に冷却したときのようすを説明したものである。 ①, ②に当てはまる語句の組み合わせとして、正しいものは どれか。 (3点) 2 大きい 小さい 大きい 小さい 図1 120 100 110 g 100 硝酸カリウム 90 水 に 80 塩化ナトリウム・ と 70 RE け 60 50 40 30 20 10 物 質 質 IN 塩化カリウム ホウ酸 理科 | 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 (温度 [°C] 製品 それぞれの水溶液を30℃ に冷却したとき, とけきれ ずに出てきた結晶は ( ① ) の方が多かった。この理由 は、 ( ① ) の方が温度によ る溶解度の変化が (②) エ 塩化カリウム からである。 ア 硝酸カリウム イ 硝酸カリウム ウ 塩化カリウム 図2 FOAR 4.60℃の水100gを入れたビー カーを2個用意し, 硝酸カリウ ムを60g とかしたものを水溶液 A, 硝酸カリウムを100gとか したものを水溶液Bとした。 次 に,水溶液A,Bを20℃まで冷却し、 とけきれずに出てきた結晶をろ過に よって取り除いた溶液をそれぞれ水溶 液A', 水溶液B'とした。 図2は水溶 液A, B, 図3は水溶液A' における溶 MUSTEET: 質の量のちがいを表した模式図であり、 ・は溶質の粒子 のモデルである。水溶液B' の模式図として最も適切な ものは,次のア、イ、ウ、エのうちどれか。 また,その ように判断できる理由を、 「溶解度」 という語を用いて簡 潔に書きなさい。 なお, 模式図が表す水溶液はすべて同 じ体積であり、ろ過ではとけきれずに出てきた結晶のみ 取り除かれ、ろ過による体積や温度の変化はないものと する｡ (4点) 水溶液 A ア ~60 水溶液A ℃ 水溶液 B 図3 I 20°C

問2〜問５までやり方教えてください

¥4 物質の温度による変化について調べる実験を行った。これらをもとに,以下の各問に答えなさい。 ただし、液体の水の密度を1.0g/cm²とする。. [実験Ⅰ] ポリエチレンの袋に,できるだけ空気を入図1 れないようにして2.cm ² の液体のエタノールを入れ、 90℃の湯をかけたところ, 図1のように、エタノール を入れた袋は大きくふくらみ, 液体のエタノールはま ったく見えなくなった。 図2 [実験Ⅱ] 20cm の氷と20cmの固体のロウを2つの同じプラスチッ グのカップにそれぞれ入れて, 質量を測定すると, 氷を入れたカッ プのほうが大きかった。 図2のように60cm²の水を入れたカップ A,Bと60cm²の液体のロウを入れたカップC, Dを用意し, カッ プA, C20cmの氷, カップ B, Dに20cm²の固体のロウを入れる と、 カップA, B で氷と固体のロウは水に浮き, カップC,Dで氷 と固体のロウは液体のロウに沈んだ。 ポリエチ レンの袋 液体の エタノール PASSAT 水 ポリエチ レンの 氷 のを、右のア〜エから1つ選び, その符号を書きなさい。 ただし、図中の点線は固体のロウが沈んでいるときの液 体のロウの液面を表している。 固体のロウ 液体のロウ 問1 実験で、エタノールを入れた袋が大きくふくらんだのは、エタノールの粒子にどのような変化 があったからか。 簡単に書きなさい。 問2 実験Ⅰで, 液体のエタノール2cm ² の質量は何gか, 求めなさい。 ただし, 液体のエタノールの ・密度を0.79g/cm²とする。 実験1で,気体のエタノールの体積は何cm² と考えられるか, 求めなさい。 ただし, 袋の中の気 体の状態のエタノールの密度を0.0016g/m²とし, 袋の中にはエタノール以外の物質はふくまれて いないものとする。 4 実験ⅡIの結果から,次のア~エの物質を密度が大きい順になるよう, 左から符号を並べなさい。 ア水イ 氷 ウ液体のロウ 固体のロウ 5 実験ⅡIが終わったあと, カップA, Dをそのまま放置すると, カップAの氷はすべてとけて水に なり、カップDのロウはすべて固体になった。 (1) このときのカップAの水の質量は78.4gになった。 氷の密度は何g/cm² か, 求めなさい。 (2) このときのカップDの液面の断面として最も適切なも ア I

(3)がどうしてこうなるのかをわかる方教えてください！！！ 疑問）融点より高く、沸点より低いと書いてありますがこれは全てに該当しないのですか、？

(2) エタノールの分子の運動は,液体と気体で比べると気体のほうが激 しくなる。 (3) 固体がとけて液体に変化するときの温度を融点といい, 液体が沸騰 して気体に変化するときの温度を沸点という。 純粋な物質の融点、沸 点は物質の種類によって決まっており,融点より高く, 沸点より低い 温度のとき、物質は液体である。 20℃が融点と沸点の間にあるのは, 水銀である。 物質名 酸素 塩化ナトリウム メントール 鉄 水銀 融点 [℃] 液体 沸点 [°C] -218 -183 801 1413 43 217 1535 2750 -39 357 ~

（4）の答えが順番に水素、1、受け取っ、水素原子、2、水素分子という答えなんですけど全く理解できないです教えてください

1 (3) 電解質であるも 4.図は、塩酸を電気分解しているところを示したものである。以下の問い に答えなさい。 (1) 陰極側で起こる変化を化学式を用いて表しなさい。 ただし、電子は eで表すこと。 (2) 次の文章は、 (1) の式が表していることがらを説明したものである。 文中の① ~ ⑥ に当てはまる数字や言葉を答えなさい。 ただし、④と⑥は 漢字4文字で答えること。 この極の付近では、 ( ① ) イオンが電子を (②)つ(③) て ( ④ ) となり、 (④) が (⑤) つ結びついて ( ⑥ ) となる。 塩酸 電源装置 Jequaquaqnatangg (3) 塩酸に電流を流すと、 電気分解がおこり、2種類の気体が発生する。 その反応を､化学反応式で 表しなさい。 (4) 次の文章は、塩酸の電気分解について述べたものである。 文中の ① ~ ③ に当てはまる言葉を答え なさい。 ただし、③は「右」 あるいは「左」と答えること。 陽極側にたまる気体と陰極側にたまる気体とでは、 陽極側にたまる気体のほうが水に ( ① ) いので、 同じ量の気体が発生したとしても、 装置内にたまる量が (②) くなる。だから、電源 装置の+極は ( ③ ) 側であることもわかる｡ $10 (5) しばらく電気分解をしたあとで、たまった気体が水素であるか、確認しようと考えた。 ① どのようにして確かめるとよいか答えなさい。 ②確かめた結果､ たまった気体が水素であった場合、 どのようになるか答え

(2) なぜ＋なのですか？？ 分かりやすく解説お願いします ( ; ; )

② 静電気の正体 図は,電流がほとんど流 こと れない異なる種類の物体A,A Bをこすり合わせたときの モデルである。 図のは, 電気をもつ小さな粒子を表 している。 880 B (1) こすったことで、AやBには電気が生じた。 この電気を何というか。 (2) こすった後のAは+-のどちらの電気を帯びているか。 (3) こすった後のAとBを近づけると、引き合うか,しりぞけ合うか。 Z(4) で表される, 電気をもつ小さな粒子を何というか。 B こする前 A 教科書p. 250, 255 こすった後 A B

凝結とはなにか簡単に教えてほしいです！あと読み方もお願いします！中２の理科です！

⑦をどのように書けばいいか分かりません💦 教えて欲しいです！ ①〜⑥に間違いがあれば、それも教えてくれると助かりますm(_ _)m いろいろ書いてて見にくいかもしれませんが、よろしくお願いします( . .)"

車は発生しな 9 Ch 極 2nzn²+ + 2e- イオンに 黒くなって the 濃度はこくなる で亜鉛がとけるから なりたい ボロボロになった 亜鉛電極 Zn モーター流 bese 電子 2+ (Zn) 硫酸亜鉛 水溶液 504 低(うすくする) ①硫酸亜鉛の電離の式(ZnSO4 ・イオン セロファン 集まる cu にい e 20 だんだん 硫酸銅( うすい黄色 ･･･ 水溶液 Zn2+ + Cu2+ + $167 FA 導線 ついた cu cu 銅電極 S04 + 極 (h²++20 ch イオンに なりたくない ・電子を得る 銅イオンが電子を受けと 銅原子になる S04 504² (原子になりたい) ) 硫酸銅の電離の式 CuSO4 ) ②電流が発生したということは、電子 が移動したことになる。 ③電流は、電池の (+)極から出て、 (-) 極に向かって流れるが、 2- 硫酸イオン 濃度はうすくなる 銅になっていく から (電子)の流れは逆向きであった。 一→+極 ④亜鉛と銅では、(亜鉛)の方がイオンになりやすい。 ⑤亜鉛の電極の変化より、 亜鉛の棒の中では何が起こったと考えられるか。 (亜鉛原子が電子を2つ失い、亜鉛イオンになり溶け出す 亜鉛板に電子が残る ⑥銅の電極の変化より、 銅の棒の中では何が起こったと考えられるかがんにたまってくる 3 (導線から流れてきた電子をゴコ受け取って銅原子になる ) 化学が > 電気に! ⑦⑨ 電流が発生したのは、②の粒子がどのように移動したからか。 )

②について 正解はBなのですが、一番動き回ってるように見えるCが正解にならないのはなんでですか？

□(1) 夜1本, 固体のどの状態を表したものか。 □ (2) 次の①,②は,それぞれ図のA~C の状態のどの説明か。 ① 粒子と粒子の間の距離が最も大き い。 ② 粒子は位置を変えながら動き回っ ている。 □(3)物質が状態変化をすると,体積と質 量はそれぞれ変化するか, 変化しない か。 粒子で考えた状態変化 A B C

(2)について質問です 答えは大きくなるが正解なんですけど、なぜそうなるのかわかりません

むか。 (2) 水に入れた氷が浮くことから、水が 氷になるとき,体積がどのように変化 すると考えられるか。 (3) 図1のように, 水銀の入ったメスシ

(3)の②についてです。 ⅢもⅣもアだと思ったのですが、答えはⅢウでⅣアでした。なぜⅢがウになるのですか？

5 次の実験について(1) (3)の問いに答えなさい。 実験 I 空のビーカーに氷水を入れて、液体の急な沸騰をふせぐ 性質をもつ固体Pを加えた。 II I の氷水を 図のようにガスバーナーで加熱した。 ⅡI しばらく加熱を続けていたところ, しだいに氷がとけて すべて液体となった。 ⅣV さらに加熱を続けると、 やがて水が沸騰し始めた。 コック 元栓← コックを開いたあと, 空気調節ねじを開く前。 空気調節ねじを開いたあと, コックを開く前。 温度計 氷水 固体P (1) 実験のⅠで用いた固体Pのように, 下線部の性質をもつ固体を何というか。 書きなさい。 (2) 実験のⅡIで用いたガスバーナーについて、元栓を開いたあと, ガス調節ねじを開くのはい つか。 最も適切なものを、次のア~エの中から1つ選びなさい。 アコックと空気調節ねじを開く前。 イ ウ I コックと空気調節ねじを開いたあと (3) 実験のⅢでは水の固体から液体への変化が起こり, 実験のⅣでは水の液体から気体への変 化が起こった。次の①,②の問いに答えなさい。 (1) このような物質のすがたの変化を何というか。 書きなさい。 ② 実験のⅢI ⅣVで起こった水のすがたの変化では、水の粒子どうしの間隔はどうなったか。 最も適切なものを、次のア~ウの中からそれぞれ1つずつ選びなさい。 ア広くなった。 イ 変わらなかった。 ウ せまくなった。