⑷がわからないです。解き方を教えてください🙇‍♀️

白い粉末の質量 g 3 [マグネシウムの燃焼) マグネシウムの粉末を空気中 4.0 で燃焼させたところ, 白い粉末ができた。 右の図はマ 3.0 グネシウムの粉末の質量と、燃焼後の白い粉末の質量 2.0 の関係を示したものである。これについて次の問いに 答えなさい。 0 口(1) マグネシウムの粉末を加熱したとき,マ グネシウムは何と反応したか。 1.0 2.0 3.0 4.0 マグネシウムの質量[g] L(2) マグネシウムと(1)の物質が反応するときの質量の比は何対何になるか。 も簡単な整数の比で表しなさい。 口(3) 4.5gのマグネシウムの粉末からは、白い粉末は何gできるか。 口(4) 6.0gのマグネシウムの粉末を燃焼させたところ、加熱が不十分で燃焼後の 質量は9.0gになった。未反応のマグネシウムの粉末は何gか。 口(5) マグネシウムの粉末の燃然焼のようすを,化学反応式で表しなさい。

(2)がわからないので解説お願いします🤲

化学変化と物質の質量について調べる実験を行った。 I [実験1] の うすい硫酸とうすい塩化バリウム水溶 図1 うすい 硫酸 うすい塩化 バリウム水溶液 液を別々のビーカーに入れて, 図 1のよ うに,全体の質量を測定した。 ② 2つの液を混ぜ合わせたところ, 白色 の物質が沈殿し, 気体は発生しなかった。 反応の前後で,質量に変化はなかった。 【実験2] の うすい塩酸 15.0cmをビーカーに入れ, 全体の質量を測定した。 図2 石灰石 2 図2のように, うすい塩酸に石灰石 0.50 g を加えたところ, 14を 気体が発生したので, 気体の発生が終わるまで待ってから, 再び 質量を測定した。 さらに 0.50gずつ石灰石を加えていき, 同様に反応後の質量 を測定して,その結果を表1にまとめた。 表1 加えた石灰石の質量の合計 [g] 反応後の全体の質量 [g] 1.50 00°T 71.84 00°℃ 2.50 72.12| 72.62 0.00 0.50 71.00 71.28 | 71.56 (1) 実験1で起きた反応を表す化学反応式はどれか。 最も適切なものを次のア~エから1つ選び, 記 号を書きなさい。 ア HaSO4 + BaCl2→ H2 + Cl2 + BaSO4 イ H2SO4 + BaCl2→ 2 HCI + BaSO4 2HSO』 + BaCl2→ 2HCI + Ba(SO4)2 エ 2HSO4 + 2BaCl2→ 2HCI + 2BaSO4 (2) 実験1, 2での物質の質量について述べた次の文のあに当てはまる最も適切な語句を書きな さい。また,い に当てはまる値を書きなさい。 実験1では反応の前後で質量は変化しなかったが, 実験2では, 反応前よりも反応後の方が 質量が小さくなっていた。 これは, 実験1では反応の前後で物質の出入りがなく, あの法則 が成り立つのに対し, 実験2では, 発生した気体が空気中へ出ていったためである。 表1から。 うすい塩酸15.0cm'と過不足なく反応した石灰石の質量はいgである。 3) 実験2で発生した気体は何か, 化学式で書きなさい。 4) 実験2で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸75.0 cmをピーカーに入れ, 石灰石 12.00gを加 えた。このとき発生する気体の質量は何gか, 求めなさい。

4️⃣の(2)で、＜の下にイコールがつく時とつかない時の見分け方を簡単に教えてほしいです🙇‍♀️

I3式の計算 次の計算をしなさい。 (6点×4) (1) 8.z+14-7(1-ェ) に出る (2) 4(z+2g)-(6r+9g) (滋賀) 5aーb 2a-46 (3) 15.ry- 6ry×(一2.ry) (大分) (島根) 2 3 4 式の値,不等式 次の問いに答えなさい。(6点×2) 1)a=4. b=-2 のとき、 2a'+(--aが)×-ab の値を求めなさい。 (茨城) えんぴっ (2) 1本a円の鉛筆3本と6円の筆箱1個を買ったとき,代金の合計が 700円より高くなった。 この数量の関係を不等式で表しなさい。 (秋田) 5 文字式の利用 2けたの自然数 P, Qがある。PはQより大きな数であり, QはPの十の 位の数と一の位の数を入れかえた数である。 P+Qが165となるPをすべて求めなさい。 (7点) (愛知) 文字式の利用赤色と白色の紙で, 同じ大 きさの正六角形をたくさん用意した。右の図 のように,赤色の正六角形を1個, 2個, 3個,……と横列に1個ずつ順に 増やして並べ,それらを取り囲んで 白色の正六角形をすき間なく並べた。 このときできた図形を, 1番目, 2番目,3番目, 形の数と正六角形のたがいに重なった辺の数を, 上の表にまとめた。正六角形の数を N, 正 六角形のたがいに重なった辺の数をSとするとき, 次の問いに答えなさい。 (7点×3) (1)6番目の図形で, Nと Sの値をそれぞれ求めなさい。 つく 1番目 2番目 3番目 1番目 2番目 3番目 正六角形の数(N) 正六角形のたがいに 重なった辺の数(S) 7 10 13 12 19 26 ……とし, 正六角 (新潟) (2) k 番目の図形で, Nの値をえを用いて表しなさい。 (3) N=61 のとき, Sの値を求めなさい。 第1日 数と式の計質

(2)がわからないです。 答えは13です。

1辺の長さが1m の正方形の黒いタイルを重ならないようにすき間なくしきつめ て,1辺の長さがncmの正方形をつくる。 次に,しきつめたタイルのうち, 4つの辺がすべて他のタイルと接しているタイル の中から1つだけを, 他のタイルが動かないように取り除く。 この状態で、となりあう2つのタイルが接している 1cmの辺の部分を 「共通な辺」 と呼ぶこととし,その 「共通な辺」の中点に小さな白い丸シールを1枚はりつけ る。このように,すべての 「共通な辺」に小さな白い丸シールを1枚ずつはりつけ, そのシールの枚数を調べることにする。 ただし, nは3以上の整数とする。 次の表は,n=3, n=4のときの, 図の例とはりつけた小さな白い丸シールの枚 数を示したものである。 nの値 33 4 図の例 はりつけた小さ な白い丸シール 8 20 の枚数(枚) このとき,次の問いに答えなさい。 正害業 70%。 n=5のとき,はりつけた小さな白い丸シールの枚数を求めなさい。 はりつけた小さな白い丸シールの枚数が308のとき, nの値を求めな 正害率 35% さい。

(3)で寒冷前線が温暖前線を押し上げて進む時。でも丸になりますか？

1 雲のでき方を調べるために, 左下の図のような装置を用いて実験を行った。右下の 内は、 その実験の手順と結果を示したものである。 【手順】Dフラスコ内を少量の水でぬらして, フラスコ 内に少しふくらませてひもでしばったゴム風船と線 香の煙を入れる。 2注射器のピストンをすばやく引き,フラスコ内のよ うすと温度を調べる。 【結果) ○フラスコ内が白くくもり,ゴム風船がふくらんだ。 ○フラスコ内の温度が下がった。 注射器 サーミスター ピストン 温度計 ゴム風船 すな!! 絶対彦。 (1) 次の文は,この実験のまとめとして,洋さんが発表した内容の一部である。文中のa. bに適切な語句を入れなさい。 注射器のピストンをすばやく引いたとき,ゴム風船がふくらんだことから, フラスコ 内の気圧が低くなったことがわかる。そのとき, フラスコ内の空気の温度が下がって ( a )に達し,水蒸気は線香の煙を( b ) として細かい水滴になり,フラスコ 内が白くくもった。 85%。 b 48%) (37%)(2) 上空にいくほど周囲の気圧が低くなる理由を,「大気」という語句を用いて書きなさい。 37%)(3) 太陽の光によって地表や海面があたためられ,空気のかたまりが上昇することにより雲 ができる。このほかに, 自然界で上昇気流によって雲ができる具体的な例を1つ,わか りやすく書きなさい。なお, 図を用いてかいてもよい。 〈福岡県)

㈡がよくわかりません！解き方教えて下さい🙇🏻‍♀️

【2】 化学変化の前後の物質の質量変化について調べるために, 次の実験I, 実験Iを行った。次 の問いに答えなさい。 〈実験1) 図1のように,2.40gの銅の粉末を加熱して, 冷やしてから 銅の粉末 ステンレス皿 質量を測定した。この操作を質量が変化しなくなるまで続けた。 このとき、黒色の酸化銅が生じ, 質量は次のようになった。 表1 図1 加熱前 1回目 2回目 3回目 4回目 質量(g] 2.40 2,85 2.96 3.00 3.00 (実験I) 図2のように,酸化銅4.00gと炭素の粉末の混合物を試験管Aに入れて加熱した。 すると, ガラス管の先から気体が発生しはじめて, 試験管Bの石灰水が白くにごった。 完全に反応させ た後,ガラス管を石灰水から取り出してから, ガスパーナーの火を消し,ゴム管をピンチコッ クで閉じて冷ました。 よく冷ましてかち試験管Aに残った固体の質量を測定した。 この操作を 酸化銅の質量は変えず, 炭素の質量を変えて数回行った。 図3は試験管Aに残った固体の質量 と加えた炭素の質量の関係をまとめたものである。 4.00 酸化銅と炭素の 粉末の混合物 ピンチコック ガラス管 -試験管B 2,00 試験管A 06 0.30 加えだ炭素の質量 (g) 0.60 図2 図3 問1 実験Iで生じた酸化銅を化学式で答えなさい。 問2 実験Iにおいて, 1回目の加熱後に生じた酸化銅の質量は何gか答えなさい。 試験管Aに残った 固体の質量 g -ゴム管

画像のZのところが27:2なのですがどうしてそうなるのでしょうか？どなたか教えて下さい！

4 のコメントである。①~⑤に答えなさい。 酸化銀の反応 平成23年10月227日 (木) 3時間目 2年4組_9番3班 名前_佐藤 太郎 【目 的】酸化銀を加熱する実験を通して,銀が酸素と化 はかり取った物質 合して酸化銀になるときの銀と酸素の質量の関 係を調べる。 【準備物】酸化銀,電子てんびん、 スタンド, 試験管,ゴ ム栓,ゴム管,ガラス管,ガスバーナー, 水槽, マッチ 図 【実 験】 操作1 電子てんびんを用いて,酸化銀1.00gをはかり取る。 操作2 図のような装置を組み立て,ガスバーナーで酸化 銀を加熱しながら, 変化を観察する。 3 〈観察) 2 気体が発生した。黒色の酸化銀はまわりから だんだんと白っぽくなっていった。 操作3 気体の発生が止まったら,水槽の水からガラス管 の先を抜き,その後,ガスバーナーの火を消す。 操作4 十分に冷却した後,試験管内の物質の質量をはか る。〈表》に測定結果を記録する。 0。 0 2 酸化銀の質量(g] 〈グラフ) 酸化銀の質量と加熱後に残った物質の質量との関係 (表) 酸化銀の質量(g] 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 加熱後に残った物質の質量 [g] 0.93||.39|.86 2.33|2.79 操作5 操作1の酸化銀の質量を1.50g, 2.00g, 2.50g, 3.00gに変えて, 操作2~4を同様に行う。 〈表》の結果を〈グラフ〉 に表す。 【考察1) この実験の化学変化について, わかったことを書きなさい。 黒色の酸化銀を加熱すると, 白っぼい物質と気体に変化した。 1種類の物質が2種類の別 の物質に変化したので, この反応はL (X) である。 白っぽい物質は金属である銀, 気体は 酸素と考えられるので,この化学変化を化学反応式で表すと 2Ag,0→(a)Ag+02となる。この化学変化で, 酸化銀は酸素を失っているので, この反 応は(Y)」ともいえる。 【考察2] すべての酸化銀が銀と酸素に変化したとすると, グラフより、 銀が酸素と化合して酸 化銀になるときの銀と酸素の質量には,銀:酸素= (Z) の関係があり, 一定である。 科28 加熱後に残った物質の質量。g

教えて下さい!

|次の略地図や資料1~3を見て, 下の各問いに答えなさい。 製造品出荷額上位10都府県 40(兆円) (2011年)(2014年版「データでみる県勢」) 資料1 0 300km 10 20 30 37.2 愛 知 神奈川 18.0 大阪 16.7 |15.0 |14.4 静岡 12.3 千 葉 茨 城 10.6 三重 9.5 東 京 8.9 200km (2011年) (2014年版「データでみる県勢」 ロ

教えて下さいお願いします

3 目と5番目にくるものを記号で答えなさい。 ただし、 文頭にくる語も小文字で 始めています。 次の日本文に合うように、[ ]内の語(旬)を正しく並べ替え、3番 (1) この歌はあの歌ほど有名ではありません。 イ isn't カ song [ ア as ウ that I famous ク this オ as キ one J. (2) あなたは何回そのスタジアムに行ったことがありますか。 [ ア how ウ the キ visited I have イ stadium カ often オ you (3) 古い建物を見ることに興味のない人もいます。 [ ア people イ some カ interested I seeing ク old buildings ]. ウ are オ not キ in (4) 私の兄は、友達に会うために早く家を出ました。 ウ early カ my brother キ home [ ア meet オ of イ left エ a friend ク to ] his. (5) この映画はとても面白かったので、 私は2回見ました。 [ ア so I this movie ウ it キ interesting クI] twice. イ was オ that カ watched

教えて下さいお願いします🤲

[3」ある学校の体育祭では毎年玉入れが行われている。昨年と今年の玉入れについて, A さ んとBくんが次のように会話をしている。 A「昨年の赤組の得点と白組の得点の合計は54点だったけど, 今年は赤組の得点が1割 減って白組の得点が5割増えたので,得点の合計は9点増えたね。」 B「そうそう。昨年は得点の合計が54点で,その年の赤組の得点と白組の得点の比は 5:4だったよね。」 次の にあてはまる数や式を書きなさい。 ただし,(3)は問いに従いなさい。 (1) 昨年の赤組の得点をr点, 昨年の白組の得点をy点とおき, A さんの発言から連立 方程式を立てると の =54 の 6= (2) 昨年の赤組の得点はの 点,昨年の白組の得点はの 点で ある。 (3) Bくんの発言から,昨年度の赤組の得点と白組の得点を求める方法を説明しなさい。