高校入試近いので教えてくださる方お願いします！！！↓ 中和の問題なんですけど、回答見てもさっぱりわかりません、

実験2の試験管 Cのマグネシウムを入れる前の水溶液について この水溶液はQ液を6cm3 加 を 中性 にするに えた時点では中性ではありません。 この水溶液16cm²のうち,8cm²を取ってこれ は,P液 なさい。 また, 計算の過程や考え方も書きなさい。(5点) Q液のうち、どちらの液を何cm3加えれば , よい か求め て,どちらを何cm3加えるか書き EE

3、4番の解き方を教えて欲しいです💦

NC 3 実験に用いた塩酸と水酸化ナトリウム水溶液について, ある体積の塩酸中に生じているすべ てのイオンの個数をm個, 同じ体積の水酸化ナトリウム水溶液中に生じているすべてのイオ ンの個数をn個とする。 m: n を最も簡単な整数比で表しているものは, 次のうちどれか。 イ 6:5 ウ 5:8 エ8:5 ンフレア 5:6 64 4 実験(3)で,ビーカーに加えた水酸化ナトリウム水溶液の合計の体積が12mLになったとき に水溶液中に生じている3種類のイオンのうち、その個数が最も多いものの個数は,最も少な いものの個数の何倍か。 8 3.0 1412 1315

（１）について 中和って、中和点（F）こえたら中和が起きてるって言わないんでしたよね、、？ この問題の答えがエなのですが、中和とは酸性とアルカリ性の互いの性質を打ち消し合う反応という定義から、納得がいかないのでだれか教えてください🥹🥹

表1、表2は,それぞれ [実験1] [実験2] の結果をまとめたものである。 また、図3は、 [実験2] の結果について、横軸に〔実験1] で加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm] を, 縦軸に発生した気体の体積 [cm²] をとり、その関 表 参 係 をグラフに表したものである。 ビーカー 塩酸の体積 [cm²] 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] BTB溶液を加えたときの水溶液の色 表2 ビーカー マグネシウムリボン [g] 発生した気体の体積 [cm²] 図3 160r 発生した気体の体積 140円 生120 100 80 積 40 1 1 1 60! [cm²] 201 I 1 1 J I I 1 I I 1 I I I I t A 2002 黄 B204 黄 C206 黄 D208 黄 2010 黄 2012 緑 2014 青 2016 青 黄 黄 黄 20 SIELST OF B E F G H Toox A B C D E F G H 0.1 0.10.1 0.1 0.1 0.1 0.1 0.1 100 100 75 50 25 0 0 0 405 (40) 1 L__L__L 0 2 4 6 8 10 12 14 16 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 緑 Ta (1) OUROSHE FOOTROS AS** 次の(1)から(4)までの問いに答えなさい ① (1) [実験1] で起きている化学変化について説明した文として最も適当なものを、次のアからオ までの中から選んで, そのかな符号を書きなさい。 示 BRO (1) ** ア ビーカー A, B, C, D, Eだけで中和が起きている。 イビーカーFだけで中和が起きている。 0. 0.S ウ ビーカーG, Hだけで中和が起きている。 1000円 001 03 エAからHまでの全てのビーカーで中和が起きている。 OS オAからHまでの全てのビーカーで中和は起きていない。 [実験2]で用いた気体の VI ER

「酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできた物質｣というのが理解できません。 酸の陽イオンとアルカリの陰イオンだと思っていました。 解説お願いします🥲

(4)の解き方が答えを見てもよく分かりませんでした。 計算の仕方だけでいいので誰か助けてください。。😿 ※私は数学が大の苦手です。難しい計算式はできません。🙇‍♀️

(4) この電気分解で用いた濃度2.5% の水酸化ナトリウム水溶液140gを濃度 7.0%の塩酸で中和す。 と,45gを加えたところでちょうど中和した。 ちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウムと塩 化水素の質量比を,最も簡単な整数で答えよ。 水酸化ナトリウム:塩化水素=〔

問2が分かりません🙇‍♀️ 解説をつけてくれると嬉しいです😭 かなり急いでます。

5 次の実験について, 問いに答えなさい。 レモンの汁と2種類の金属板を用いると電流がとり出せる。 このことを詳しく調べるため 実験を行った。 [実験 1] 導線 レモンの汁を十分ふくませたティッシュペー図 パーを,亜鉛板と銅板の間にはさみ, 図のように, 導線でモーターに接続したところ,モーターが回転 した。次に、レモンの汁の代わりに食塩水、砂糖水, 塩酸,水酸化ナトリウム水溶液を用いて同様の実験 を行った。また, リトマス紙で水溶液の性質を調べ た。表1は,このときの結果をまとめたものである。 表 1 食塩水 回転する 変化なし 変化なし 砂糖水 回転しない 変化なし 変化なし 亜鉛板 モーター 銅板 ティッシュ ペーパー 水酸化ナトリ 塩酸 ウム水溶液 回転する 回転する 赤く変化した 変化なし 変化なし |青く変化した 表2 レモンの汁 モーターの回転 回転する リトマス 青色 赤く変化した |紙の色の 変化 赤色 変化なし 〔実験 2] 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を, 表2に示した割合で混ぜ合わせて水溶液 A, B, C をつくり, 実験1と同様の実験 を,モーターの代わりに電圧計を接続し て行い,電流がとり出せるかを調べた。 ただし,この塩酸10cmを完全に中和するに は,水酸化ナトリウム水溶液10cm が必要である。 塩酸 15cm3 10cm3 水酸化ナトリウ 5cm3 10cm3 ム水溶液 水溶液A 水溶液 B 水溶液 C 5cm3 15cm³ □□問1 実験1で, レモンの汁のように,青色リトマス紙を赤く変化させる性質を何性といい ますか。 ✓ 問2 実験2で、電流がとり出せるのはどの水溶液ですか。 次のア~エから1つ選びなさい。 ア 水溶液A, B, Cのすべてでとり出せる。 イ 水溶液A,Bはとり出せるが, 水溶液Cはとり出せない。 ウ 水溶液A,Cはとり出せるが, 水溶液Bはとり出せない。 I 水溶液Bはとり出せるが, 水溶液A, C はとり出せない。

解答はあるのですが解き方の基本的なところからわかりません。よろしくお願いします！

次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ① 濃度が不明の酢酸水溶液10mL をちょうど中和するのに, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液を 7.3mL 要した。 この酢酸水溶液のモル濃度は何mol/L か。 mol/L

理科Iの中和の量的関係についてです。 「濃度が不明の酢酸水溶液10mlを丁度中和するのに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を7.3ml要した。この酢酸水溶液の濃度は何mol/Lか」という問題です。 解答はあるのですが解き方が基本的なところから教えて頂きたいです。よ... 続きを読む

やってみたけど分からなくて、、、お願いします！

13 図1のような装置を用いて, ①~③の実験を行いました。 その結果をグラフにしたものが図2で す。これについて,次の各問いに答えなさい。 4:1:5 CuO CO2 2.00 0.16 0.4 炭素粉末と酸化 石灰水 図2 2.00 残った物質の質量(g) 4 5.00 + 1.80 1.60 1.40 153 166164 2620 261 ⑦ アルカリを中和する GO C Cu 12:00 10.15 1.6 炭素粉末の質量(g) 1 3.00 0.12 〔実験〕 ① 2.00g の酸化銅 (CuO) に, 炭素粉末の量をいろいろに変えて加え、よくかき混ぜま した。 2CuO+C→2CM+CO2 ②その混合物を試験管にいれ,徐々に加熱しました。 ③ 十分な加熱を行って、 試験管内に残っている物質の質量をはかりました。 (1) 試験管内での反応で、 炭素粉末のはたらきはどれですか。 ⑦ 〜オから1つ選び, 記号で答えな さい｡ 4:16.16 X 43% 0.16 +7 ⑦反応を速くする イ 酸を中和する 1.4 ② 相手の物質を酸化する オ 相手の物質を還元する 200+C→2Cu+CO2 (2) 2.00gの酸化銅と過不足なく反応する炭素粉末は何gですか。 (3) 実験②で発生した気体の名称を答えなさい。 4:1:5 (4) 酸化銅 1.60g と炭素粉末 0.20gを混合して実験をしました。 ⑦ 酸化銅 炭素粉末のどちらが未反応のまま残りますか。 イは何gできますか。 小数第2位まで答えなさい。 (5) 酸化銅 3.00g と炭素粉末 0.12gを混合して加熱しました。 試験管内の固体の質量は何gですか。 小数第2位まで答えなさい。 ICHO+C=2cm+ COL 4:5=70:2 5X=8 0.16

五番が分かりません。 ４対３とはどのことを言っているのかなど解説お願いします

第2回 3 化学変化とイオンに興味をもった秋子さんは、先生に聞きながら次の実験1~3を行った。あとの間 いに答えなさい。 【実験1】 ・2本の試験管A,Bを用意し、試験管Aにはうすい硫酸を,試験管Bにはうすい塩酸をそ れぞれ 5.0cm入れた。 2本の試験管に、緑色のBTB溶液を数滴加えたところ,どちらも水溶液 の色は黄色に変化した。 ・試験管Aにうすい水酸化バリウムを数滴加えたところ、あ白い沈殿物が見られた。 このとき,試 験管Aの水溶液の色は黄色のままであっ ・試験管Bで,水溶液をよく混ぜながら、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと. 5.0cm加えたところで水溶液の色が黄色から緑色に変化した。 このとき沈殿は見られなかった。 黒板 ア ●硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応 H2SO + Ba(OH)2 a ●塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HCI + NaOH b (H) (Ba) (OH (1) 実験1で起こった化学変化が化学反応式で黒板に書かれている。 空欄の のに適している化学式をそれぞれ書きなさい。 中文 (2) 実験1の下線部 あについて説明した次の れぞれ書きなさい。 硫酸から生じる C イオンと, 水酸化バリウムから生じる d イオンが結びついて, e 1.0 という塩が生じた。 このとき生じた塩は,水にとけにくい塩だったので, 白い沈殿として見られた。 【実験2】 5個のビーカーC~Gを用意し, それぞれのビーカーに『図I 同じ濃度の硫酸を 20.0cmずつ入れた。 次に, それぞれのビーカー に同じ濃度の水酸化バリウム水溶液を10.0cm3, 20.0cm, 30.0 40.0cm 350.0cm を, ガラス棒でよくかき混ぜながら少しずつ加 えていった。このとき, ビーカーには白い沈殿物ができた。 これを ろ過して乾燥させたものの質量をはかり 図Iのようにグラフに 表した。 AHE SAND (IST (OH) SO H イ (OH (Ba2+ d + 2H2O Mar WAL H2O CURSO e に入れるのに適している語をそ 5 ] [考察] 水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと, 水素イオ ンの数が ① [ア 増加 イ 減少] していき, やがて水溶液全体が中性になる。 さらに, 水酸化バ 工 減少〕 していく。 リウム水溶液を加えていくと, しだいに水酸化物イオンの数が⑧〔ウ 増加 (3) 実験2の考察 ①[] ⑧ 〔〕から適切なものをそれぞれ一つずつ選び, 記号を○で囲みな さい。 (4) 図Iの水酸化バリウム水溶液20.0cm を加えたときの, 水溶液中のイオンのようすを正しく表して いるものを次のア~エから一つ選び,記号を○で囲みなさい。 ただし, 水と塩のモデルは省いている。 (H* SO 白い沈殿物の質量 g い0.8- 0.6- 0.4 b に入れる 質 0.2 I 0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 水酸化バリウム水溶液の 体積 [cm²] HBa² SO (SO KIPOH (5) 実験2に用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を変えるとどのような結果が出るかを考えるために, 水酸化 リウム水溶液150cmに水200cm²を加えてうすめた。このうすめた水酸化バリウム水溶液 を用いて実験2と同じように操作を行った。 このときの実験結果のグラフをかきなさい。 【実験3】 塩化銅水溶液に電流を通して電気分解を行った。 しばらくすると,陰極には赤茶色の物質が 付着し, 陽極では泡がついて気体が発生し出した。 OH- (Ba2+ 【先生と秋さんの実験3についての会話】 秋さん:実験3の陰極と陽極の物質を調べました。 陰極に付着した赤茶色の物質は,その色と光 沢から銅と判断できました。 また, 陽極から発生した気体は特有のにおいから,塩素で あることが判断できました。 ビーカーの水溶液の中ではどのようなことが起こっている のでしょうか。 105 S