この写真と同じように亜鉛片と硫酸マグネシウム水溶液の説明を教えて下さい🙇

※ 銀と銅 :Cu Ag Am 水溶液: Cu 2+ (03) Ag NO2 + (NO₂) Ag (NO₂) 硝酸銀水溶液 金属 : 銅 銅原子が電子を2個失い、 水溶液中の2個の銀イオンが電子を1個ずつもらう 銅原子は銅イオンになり、 銅片は水溶液中にとけだす (水溶液は青色になっていく) 銀イオンは銀原子になり、 銅片の表面に付着する 銅がとけてイオンになり、銀が析出するから、 銀と銅では、銅の方がイオンになりやすい!

亜鉛片に硫酸マグネシウム水溶液を加えた時の図はこれで合っていますか？

7 水溶液:マグネシウム mg (mg) 24 24 (Zn) 2- (SQ) SQ

丸つけをしたいので、回答をお願いします

⑨ トライ 思考 p.108~160→物質 考える力をつけよう 電解質の水溶液に入れた金属と電流について調べるため,次の 〔実験1]と[実験2] を行った。 [実験1] ① 図1のように、 マイクロプレートを用い, 銅片, 図1 水溶液 金属片 マグネシウム片, 亜鉛片を、それぞれ2つずつ の穴に入れた。 ③ それぞれの金属片の反応を観察し、記録した。 表は, [実験1] の結果をまとめた記録である。 表 硫酸銅水溶液 [実験2] 7A 啓林3年 ② うすい硫酸銅水溶液をマグネシウム片と亜鉛片 を入れた穴に, うすい硫酸マグネシウム水溶液を 鋼片と亜鉛片を入れた穴に, うすい硫酸亜鉛水溶 液を銅片とマグネシウム片を入れた穴にそれぞれ 入れた。 銅片 マグネシウム片 亜鉛片 ① 片方を結んだセロハンチュー 図 2 ブに硫酸銅水溶液を入れ, こ れをビーカー中の硫酸亜鉛水 溶液に入れた。 銅板と亜鉛板の2種類の金 属板をそれぞれどちらかの水 溶液に入れて,図2のように ダニエル電池を組み立てた。 ② 導線で銅板と亜鉛板にモー ターをつなぐと、モーターが 回った。 ③ 電子オルゴールを用いて, 電流の流れる向きを調べた。 ④ しばらくモーターを回し続 け、2種類の金属板の表面が どのように変化するかを観察 すると, 一方の金属板には金 属が付着し、 もう一方はとけ てうすくなっていた。 図3は、図2のダニエル電池のしくみを 模式的に表したモデルである。 A 赤色の固体が付着 図3 (a 硫酸マグネシウム 水溶液 変化なし 変化なし 一極 電子の移動の向き 導線 モータ・ (C 硫酸亜鉛水溶液 学習日 マイクロプレート 硫酸亜鉛水溶液 電流の流れた向き モーター SO4 硫酸亜鉛水溶液 変化なし B イオン セロハン 2種類の金属板 セロハン チューブ 電流の向き 2+ (Cu)--- SO4 硫酸銅 水溶液 +極 956 硫酸銅水溶液 銅イオン b) 表のA、B1 れるか。 ① 次のアーケか 変化なし 色の固体が付 変化なし 白色の 314 白色の 11 1

丸つけをしたいので、回答お願いします

ワーク C しあげ p.108~160→物質 入試問題にチャレンジしよう 化学変化とイオン 1 水溶液とイオン 〔福岡〕 図のような装置を組み立て、うすい塩化銅水溶液に十分な電圧を加える と,回路に電流が流れ、 極から気体が発生した。 次に、電源を切り,陽 極付近の液をとって, 赤インクで色をつけた水に入れると, 赤インクの色 が消えた。また,陰極付近に付着した物質をろ紙にとり, 乳棒でこすると が見られた。 (3) 塩化銅の きなさい。 (1) 下線部の変化は,陽極から発生した気体がもつ性質によるものである。 この性質と,陽極から発生した気体の名称をそれぞれ書きなさい。 (2) 文中の □に入る, 金属がもつ共通の性質を書きなさい。 化学式を用いて書 水溶液中での電離のようすを表す式を, 印なし 知識・技能 (4) 塩化銅のように、水にとかしたとき水溶液に電流が流れる物質を,次 のア〜エからすべて選び, 記号で答えなさい。 ア 水酸化ナトリウム ウ 塩化水素 イエタノール エ 砂糖 2 酸とアルカリを混ぜ合わせたときの変化 〔栃木〕 酸とアルカリの反応について調べるために、次の実験を行った。 ①5個のビーカー A,B,C,D,Eを用意し、 それぞれに水酸化バリ ウム水溶液をメスシリンダーで50cmずつはかって入れた。 りゅうさん ②2 1の5個のビーカーにうすい硫酸をそれぞれ体積を変えて加え,生 ちんでん じた白色の沈殿の質 A B C D E うすい硫酸の体積 [cm²] 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 量を測定した。 右の 表は, その結果をま とめたものである。 (1) 酸とアルカリを混ぜたときに起こる, たがいの性 図1 白色の沈殿の質量〔g〕 0.4 0.8 0.9 0.9 0.9 質を打ち消し合う反応を何というか。 (2) 実験の1 において, メスシリンダーで50cm3の水 酸化バリウム水溶液をはかろうとしたところ, 図1 のようになった。 50cm²にするためには, さらに水 酸化バリウム水溶液を何cm²加えればよいか。 (3) 実験の② のビーカー内で起こる変化は, 化学反応 式で次のように表される。 に 図2 あてはまる物質の化学式をそれぞれ 〔g〕 1.0 書きなさい。19 0.8 H2SO4+Ba(OH)2 沈 0.6 ①+2 ② の 0.4 (4) 実験の②において,加えたうすい 質 硫酸の体積と生じた白色の沈殿の質 量との関係を表すグラフはどうなる か。 図2に表しなさい。 72 啓林 3 年 0.2 0 0 50 40 学習日 思考・判断・表現 2 4 6 8 10 うすい硫酸の体積 [cm²] 炭素電極 1 (1) (2) (3) (4) 2 (1) (2) 性質 (3) 気体 (4) ① /67 /33 100 電源装置 発泡ポリスチレンの板 うすい塩化銅水溶液 <5点x5 > <5点x5 > 図2に記入 cm³

(3)と(4)の問題解説をお願いします🙇‍♀️

3 水100cmに塩化水素分子がm 個溶けた水溶液W, 水100cm に硫酸分子がm個溶けた水溶液 X, 水100cmに水酸化ナトリウムを溶かし, ナトリウムイオンがn個生じた水溶液Yがある。これらを 用いて次の実験を行った。 ただし、水に溶質を溶かしたときの体積変化はないものとする。〈愛光〉 実験1 水溶液W10cmに水溶液 Yを2cmずつ加え続けたときのpHの変化を,図1に示した。 実験2 水溶液X 10cm² に水溶液Yを2cmずつ加え続けたときのpHの変化を図2に示した。 (1) c点における混合溶液にBTB 溶液を加えると何色を示すか。 図2 (2) a点, b点, c点における混合 溶液にアルミニウム片を加えたと き, アルミニウム片が溶けるもの はどれか。 a~c からすべて選べ。 図 1 14 12 10 8 pH 4 2 b (3) m はnの何倍か。 小数第1位まで求めよ。 (4) dは何cm²か。 整数で求めよ。 C a 0 0 2 4 6 8 101214161820 加えた水溶液Yの量〔cm² 〕 14 12 20 10 pH 8 6 420 加えた水溶液Yの量〔cm²3 〕

このプリントの表を埋めて頂きたいです

中3 組 番班 氏名 (1) 下のイオン化列中の金属のイオン、水素イオン、 H2O を、電子を受け取りやすい順に並べなさい。 ただし、H2O は水素イオンより電子を受け取りにくく 鉄イオンより受け取りやすい。 イオン化列 : K Ca Na Mg Zn Fe (H2) Cu Ag 金属をイオン化傾向の強い順に並べたもの (2) 下の条件を参考にして表を完成させなさい。 電極は炭素棒を使用した。 陰イオンが電子を離しやすい順: CI > OH > H2O > SO NO H2Oが電子を受け取る反応: 2H2O + 2e → H2 + 2OH H2Oが電子を放出する反応: 2H2O O2 + 4H+ 4 e 電離式 ①塩化ナトリウム Na Cl ② 水酸化ナトリウム ③硫酸 ④硫酸銅 ⑤塩化銅 CuCl2 →Cu²++2Cl ⑥塩化水素 →>>> 電子eを使ったイオン反応式 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極 陽極 陰極:Cu2+2e-→ Cul 2Cl → Cl₂ + 2C) → CuCl₂ + Cut Cl₂ cl d+e 2Cl → Cl2+20 Ceter 陽極c 陰極 陽極 Cl-. →

理科の酸・アルカリとイオンの単元の質問です！ (1)と(2)から酸性の正体は何と考えられるか。化学式で書きなさい。 H₂が化学式でH+はイオン式ではないんですか!?化学式とイオン式、化学反応式の違いも教えてください💦

てはま 塩酸で湿ら せたろ紙 硫酸ナトリウム水溶液 をしみ込ませたろ紙 る語を書きなさい。 塩酸の中にある① 陽イオン ② 陰イオンは何か。 名前を書きなさい。 (1)と(2) から,酸性の正体は何と考えられるか。 化学式で書きなさい。 見というか 陽イオン (3) [(6) [①] よう 7F H+ さ酉 さん 酸 の電気 (2) HC- (3) (1)

解説付きで教えてくれたら幸いです🙇‍♀️

①11 物質と物質が結びつくときの質量の割合 いろいろな質量の銅の粉 鋼の質量 0.40 0.60 20.80 1.00 1.20 末をステンレス皿に広げて 十分に加熱し、できた酸化 物の質量を測定した。 右の 酸化物の 質量〔g〕 質量と結びついた酸素の 表は、このときの結果を示したものである。 ①0.60gを十分に加熱したとき,銅と結びつく酸素の質量は何gか。 ② 表の結果をもとに,銅の 結びついた酸素の質量 [g] 20.3 0.2 0.50 20.75 質量との関係を表すグラ 7を. 右の図にかきなさ い。 ③ 銅と酸素はどのような質 量の比で結びつくか。 もっとも簡単な整数の比 で答えなさい。 ④ 第2.8gを完全に酸化させると, 加熱後の物質は何gになるか。 0.1 20 1.00 1.25 1.50 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 銅の質量 〔g〕 18 化学変化と物質の質量 図1 図1のようにうすい硫 酸とうすい塩化バリウム 水溶液を入れた容器全体 うすい、 の質量をはかった。次に, 硫酸 これらの水溶液を混合し, 図2のように再び容器全 うすい 塩化バリウム 水溶液 91 図2 F 体の質量をはかった。 ■水溶液を混合したときに沈殿が見られた。 この沈殿は何という物質か。 図2の容器全体の質量は、図1の容器全体の質量に比べてどうなるか。 ○ ② のような結果になることを、何の法則というか。 図にかく。 鋼酸素 3

中1 化学 の 問題です (2)の①、②、③ がわかりません…解説お願いします 答えは ①物質⇒硫酸銅、質量⇒40g ②ミョウバン ③24g

第1講座 化学1年 e図は100gの水に溶ける硫酸銅、食塩、ミョウバン、ホウ酸の物質の質量をグラフに示したものである。後の いに答えなさい。 (1) 4つの物質をそれぞれ,60℃の水100gに20gずつ溶かしたところ,1 つだけ溶け残りが出た。 ① 溶け残りが出たのは,何という物質か。物質名を答えなさい。 ②①の物質をすべて溶かすにはどのような方法が考えられるか。すべて 〔g〕140 100gの水にとける量 120 g 100 水 80 と60 答えなさい。 食塩 (3) で答えなさい。 ①の物質以外の質量パーセント濃度を小数第一位を四捨五入して整数 40 105 ④ ①の物質以外の水溶液の温度を同じ条件で同時に下げていったとき 最初に結晶が出てくるのはどの物質か。 (2)60℃の水 50g,4つの物質をそれぞれ溶けるだけ溶かし, 飽和水溶液をつくった。 ① 最も多く溶けたのはどの物質であるか。 物質名とその質量を答えなさい。 (2) それぞれの飽和水溶液を20℃まで冷やしたとき,どの物質の結晶が最も多く出たか。 ③②の結晶の質量はおよそ何gか。 (3) 40℃のときの硫酸銅の飽和水溶液はおよそ何%か。 小数第一位を四捨五入して整数で答えなさい。 20 0 0 硫酸銅- 20 ミョウバン ホウ酸 40 60 水の温度 80 (°C)

大至急答え教えてください！！

ない。 ●加熱 右の図のように, 炭酸水素ナト リウムを試験管Aに入れて加熱し, 発生した気体を試験管Bに集めた。 ①加熱後,試験管Aの口につい た液体を青色の塩化コバルト 紙につけると,塩化コバルト 紙は何色に変わるか。 ② 試験管Bに集めた気体に石灰水を入れてよくふると、石灰水は どうなるか。 ③ 炭酸水素ナトリウムの加熱によって生じる物質を3つ書きなさ 炭酸水素 ナトリウム ・試験管 A い｡ ④ 炭酸水素ナトリウムを加熱したときのように,1種類の物質が 2種類以上の別の物質に分かれる化学変化を何というか。 酸化銅 + 炭素 → 銅 15 化学変化と物質の質量 図1のようにうすい硫酸と 図1 うすい塩化バリウム水溶液を うすい 入れた容器全体の質量をは硫酸 かった。次に,これらの水溶 14 酸化銅と炭素の混合物の加熱 右の図は, 酸化銅と炭素 の混合物を加熱したときの 化学変化を示したものであ る。 ① アイにあてはまる化学 2CuO + ( 変化の名称を書きなさい。 ② ウ エ にあてはまる化学式や数字を書きなさい。 ③ 銅のように,1種類の元素からできている物質を何というか。 イ減少する。 試験管 B + ・水 うすい 図2 塩化バリウム 水溶液 のア~ウから選びなさい。 ア増加する。 ② ①のような結果になることを、何の法則というか。 エ ) + CO2 二酸化炭素 液を混ぜ合わせると白い沈殿 ができた。その後、図2のように再び容器全体の質量をはかった。 ①図2の容器全体の質量は、図1のときと比べてどうなるか。 次 ウ変化しない。 1 2 (3) ① ア