(3)と(6)が分からないのでどなたか解説お願いします🙇

3電池のしくみについて、 次の各問いに答えなさい。 (知・技) (1) 図1で水溶液に使用する物質の中で化学電池として機能しないものを選び 記号で答えなさい。 ア. エタノール イ. 塩酸 ウ. 硫酸 工 食塩水 (2) 図1で化学電池として+極になるのは,鋼板と亜鉛板のどちらか。 また電流 の流れと電子の流れは図中のab どちらになるか。 正しい組み合わせを選 び記号で答えなさい。 亜鉛板 ・鋼板 水溶液 ア.+極: 亜鉛 電流 電子:a 工+極: 亜鉛 電流: b 電子: b 力. 極:銅 電流: b 電子 a イ. +極: 亜鉛 電流 電子: b オ. +極:銅 電流 電子:a . +極:銅 電流: b 電子: b ウ.+極: 亜鉛 カ. +極:銅 電流:a 電子: b 電流: b電子 : a 図2はダニエル電池を組み立てて電子オルゴールを鳴らした時の図である。 次の問いに答えなさい。 (3) 電子オルゴールが鳴った時の金属板の組み合わせとして正しい組み合わせ を選び、 記号で答えなさい。 イ. 金属A: 亜鉛 金属B:銅 工 金属A:銅 金属B:銅 ア. 金属A: 亜鉛 金属B:亜鉛 ウ.金属A:銅 金属B:亜鉛 (4) 電流の流れと電子の流れは図中の a,b どちらになるか。 正しい組み合わせ a b 金属板 A 金属板 B を選び記号で答えなさい。 ア. 電流 電子: a イ. 電流 電子: b ウ. 電流: b 電子:a 工. 電流:b 電子 : b 一端子 +端子 セロハン 電子オル ゴール ・硫酸銅) 水溶液 水溶液 (5) しばらく電流を流した後、 それぞれの金属板をとり出して質量をはかると, 実験前と比べてどうなっているか。 次の ア~オから1つ選びなさい。 ア. 鋼板の質量は大きくなっているが、 亜鉛板の質量は小さくなっている。 イ. 銅板の質量は小さくなっているが、 亜鉛板の質量は大きくなっている。 ウ 銅板も亜鉛板も質量が大きくなっている 工 銅板も亜鉛板も質量が小さくな オ銅板も亜鉛板も質量は変化していない。 (6)容器中央部にはセロハンがつけられていて、 イオンだけ移動できるようになっている。 電池として使用してい るとき、移動するイオンと移動する方向が正しいものをすべて選び、記号で答えなさい。 ア. Zn2+ :硫酸亜鉛水溶液→硫酸銅水溶液 イ. Zn²+ :硫酸銅水溶液 硫酸亜鉛水溶液 ウ Cu2+ :硫酸亜鉛水溶液→硫酸銅水溶液 オSO2 硫酸亜鉛水溶液→硫酸銅水溶液 エ Cu2+:硫酸銅水溶液→硫酸亜鉛水溶液 . SO42:硫酸銅水溶液 硫酸亜鉛水溶液

問4のグラフがなぜこうなるのか教えてください🙇‍♀️

問3 この実験で、 ①酸化銅に起こった化学変化、②炭素に起こった化学変化をそ れぞれ漢字2字で書け。 主 問4 実験で 「加えた炭素の質量」 と 「発生した気体の質量」の関係を、 グラフに 表せ。 ただし、グラフには、 発生した気体の質量の値をで示すこと。 O2 2 CuO 問5 酸化銅4.0gに炭素 0.5gを混ぜて加熱した後で、試験管Aに残ってい4 た物質は何か。 次の1~3から1つ選び、 番号で書け 1 酸化と 2 2 銅と炭素 3 酸化銅と炭素と銅 マグネシウム リボン 二酸化炭 問6 図3のように二酸化炭素を満たした集気びん 図3 の中に火のついたマグネシウムを入れたとこ ろ、マグネシウムは燃え続けた。この結果を 踏まえると、銅とマグネシウムと炭素のうち、 もっとも酸素と結びつきやすいものはどれか 次の1~3から1つ選び、 番号で書け。 集気瓶 > 銅 2 マグネシウム 3 炭素 問1 (1) A 元久 4.9 2.6 8 0.8 M 発 1.50 発生した気体の質量g 問4 I 1.00 0.50 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 加えた炭の粉末の質量[g] 3 酸素 酸化鉄 15

中2理科化学変化のとこです 答えが銅0.8g、酸化銅1.0gになると書かれてるのですがなぜそうなるのでしょうか？

ステップ2 3 右の図は、銅の粉末1.6g を一定時間加熱し、 加 2.5 グラフから銅の質量とそれに結びついた酸素の質量の比が分かる [3] 鋼 加熱後の物質の質量をはかる操作をくり返した 結果をまとめたものです。 1回目の加熱を終えたとき、加熱後の物質に ふくまれている銅と酸化銅の質量はそれぞれ何 gですか。 加熱後の物質の質量[g] 2.0 1.5 1.0 0.5 23 加熱回数[回] 5 酸化銅

中3理科のイオンの問題です！ 銀イオンが銀原子になり、銅原子が銅イオンになる変化を表す化学式が、「2Ag++Cu→2Ag+Cu2+」になる理由を教えてください🙏💦

図のBで、 銀イオンが銀原子になり、 銅原子が銅イオンになる 変化を表す次の式の )にあてはまる化学式を書きなさい。 2Ag+ + ( Du) →(22Ag+ 風の A Cu2+

解説お願いします！ 答えは0.6です！

(2)酸化銅を得るために、A~Cの班ごとに銅粉末をはかりとり、そ れぞれをステンレス皿全体にうすく広げてガスバーナーでじゅうぶ ②んに熱した。 その後、よく冷やしてからできた酸化銅の質量を測定 した。 次の表は、班ごとの結果をまとめたものである。 班 A B C 銅粉末の質量[g] 1.40 0.80 0.40 a 酸化銅の質量[g] 1.75 1.00 0.50 同様の操作で 3.0gの酸化銅を得るとき、 銅と結びつく酸素の質 量は何gか。(富山)

中3理科化学です。マグネシウム、亜鉛、銅のうちマグネシウムと銅の組み合わせのときに1番大きな電流が流れるのはなぜでしょうか？

化学反応式の立て方を教えてほしいです

基本の ドリル 花を だす。 要点 いろいろな化学反応式 かくはんのうしき こう解く 化学反応式のつくり方 学習日 月 かがくしき 1 水 物質を、 化学式で正しく表す。 【左側】 水素 + 酸素 【右側】 O 個 HH + O 2個 酸素原子 (O)の数 H H が一の左側と H 2個 + H2 02 H 2個 右側でちがうね。 H2O げんし 2→の左側と右側で、 原子の数を等しくする。 ①酸素原子の数を合わせる。 【左側】 O 2個 H H 4個 2H2O 【右側】 今度は水素原 HH + 0 2個 (H) の数が ちがうね。 H2 + H 2個 ・流して ②水素原子の数を合わせる。 【右側】 原子の HH 【左側】 + O 2個 等しく 割 2個 H HH HH なった (H 4個 2H2O 2H2+ H 4個 [2]Cu + Oz → (2) 酸化銀 銀 + 酸素 2Ag2O 1 →の左側と右側で原子の数をそろえて、 化学反応式を完成させよう。 (1) 銅 + 酸素 → 酸化銅 (1) の [①] [②] には数字を書こう。 ← [①fAgx] + [③ 02 お 化学式 水素原 2 水素 [2] cuo 〕 (3) 炭酸水素ナトリウム → 炭酸ナトリウム + 二酸化炭素 + 水 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + [H2O ] あやま 2 次の誤った化学反応式を、正しく書き直そう。 いおう (1) 鉄と硫黄の反応 : おさ 1Fe + 1S → 1Fes (1) 化学 × 2 [Fets → Fes : (2) マグネシウムの酸化 Mg + Oz [ 2Mg+2→2Mgo 3 次の化学反応式を書こう。 = MgO 〕 (2) かんげん 銅の還元 + 炭素 酸化銅 → 銅 + 二酸化炭素 ICao+C 2CutCo2]

イオンへのなりやすさの順番は、マグネシウム、亜鉛、銅です。 このように考えた理由を教えてください🙇🏻‍♀️՞

それぞれの組み合わせで、 変化は起こったか、起こ 化だったか。得られた結果を表にまとめる。 3種類の金属のイオンへのなりやすさにちがいはあったか。 ちがいがあった場合は、どのような順番に なるか。 また、そのように考えた理由も説明しなさい。 ていたか。計画は仮説を検証するものになっていたか。

特に(5)がわからないです。答えは0.80ｇです。

7 粉末A~Eについて調べるために、次の実験1~4を行った。これにつ いて、あとの問いに答えなさい。ただし、粉末A~Eは、鉄、マグネシウ ム、炭酸水素ナトリウム、酸化銅、酸化銀のいずれかである。 【実験1】 図1のように、それぞれの粉末100gをステンレス皿に広げて、 じゅうぶんに加熱したところ、粉末Aだけが激しく光を出して燃えた。 図1 ステンレス皿 粉末 目 表は、加熱後のステンレス皿に残った物質の質量をまとめたものである。 【実験2】 図2の装置を用いて、粉末B~Eをそれぞれ 再 牛 粉末 A B C D E 加熱したところ、粉末BとCでは気体が発生し、 発生 した気体は試験管に集めた。 物質の質量[g] 1.60 0.90 20.65 1.40 1.00 【実験3】 実験2で気体を集めた2本の試験管に石灰水を入れてよ 図2 くふると、粉末Cを加熱して集めた気体の方だけ白くにごった。 【実験4】 粉末AとDの混合物 2.00g を、 実験1と同じように加熱 粉末 試験管 したところ、加熱後の物質の質量は3.04g になった。 □ (1) 粉末A~Eは、それぞれ何か。 物質名で答えなさい。 □(2) 実験2で、 粉末Bを加熱したときに発生した気体は何か。 化学 式を書きなさい。 □ (3) 実験1の結果から、 粉末Bの質量と加熱によって発生した (2)の気体の質量の比を、最も簡単な整数の比 で書きなさい。 □(4) 実験2で、 粉末Cを加熱したときと同じ気体が発生するものを、次のア~エから1つ選び、記号で答え なさい。 ア 亜鉛にうすい塩酸を加える。 イ 石灰石にうすい塩酸を加える。 ウ 二酸化マンガンにオキシドールを加える。 エ アンモニア水を加熱する。 □(5) 実験4で用いた粉末Dの質量は何gか。

全くわからないです💦 わかる人教えてください😭

8. 酸化銅の粉末 2.0g と十分に乾燥した炭素の粉末をはかりとり、 これらをよく混ぜて試験管に入れ、ガラス管つきのゴムせんにと りつけて、 図1のように加熱したら、 試験管内に赤かっ色の物体 ができた。加熱をやめたあと、試験管内にある固体の物質の質量 をはかった。この実験を酸化銅の質量は変えずに炭素の質量のみ を変えてくり返し行い、 用いた炭素の質量と反応後の試験管内に ある固体の物質の質量を調べた。 図2は、 その結果を表したグラ フである。 高橋さんと酒井先生の会話を参考にして、次の問いに 答えなさい。 高橋さん: 「用いた炭素の質量」 が多くなればなるほど、反応 する酸化銅が多くなって、 気体がたくさん発生する から、「反応後の試験管内にある固体の物質の質量」 は減っていきますね。 酒井先生:その通り。ただし、酸化銅がすべて反応するために 必要な炭素の量以上に炭素を増やしても、その炭素 は反応しないで試験管の中に残ってしまうから、 「反 応後の試験管内にある固体の物質の質量」は増加し ていってしまうよ。 図1 ・酸化銅と 炭素の粉末 図2 2.4 応 後 2.0 体の の試 1.6 物 質管 1.2 の内 質に0.8 量 20. 0.06 0.12 0.18 0.24 0.30 (g) 使用いた炭素の質量[g] (1) 実験で、酸化銅 2.0g を完全に反応させるためには、少なくとも何gの炭素が必要か。 (2)実験で、酸化銅 2.0g を完全に反応させたときに、 発生する気体の質量は何gか。