答えは2.53なのですがなぜ最初の工程で100×1.01が必要なのですか？

(3)この実験で用いた質量パーセント濃度が2.5%のうすい塩酸100cmに溶けている塩化水 素の質量は何gか、小数第3位を四捨五入して小数第2位まで求めなさい。 ただし、うすい 塩酸の密度は1.01g/cmとする。

解き方全く分かりません 答え教えてください🙏🏻🥺

作新学院高等学校 (総合進学部・情報科学部 第1回) 2 次の(1)から(6)までの問いに答えなさい。 0120 (1) 1次関数であり、xの値が2から5まで増加するとき、yの値は1から8まで xの式で表すと (2)右の表は、ある中学校の生徒40人の1週間の学習時間の度 ある中学校の生徒 階級 (時間) 20以上10未満 度数(人) ルイである。 3 10 20 13 数分布表である。 学習時間の少ない順に並べたとき, 20番目の生徒がいる階級の階級値は,ウエ 時間である。 C0020 300 16 30 7 40 50 1 計 40 40 (3) Aさんが1人で行うと10時間かかり、Bさんが1人で行うと15時間かかる仕事がある。この 事をAさんとBさんの2人で行うと, オ時間かかる。 (4) 右の図のように,C=62°の△ABCがある。 A. ∠Bの二等分線の交点をPとするとき 間のA x=カキクである。衣なる真相(SUS I PA ④有 上の 左の 連 しか この (1) (2) (3 B (5)濃度90%のアルコール消毒液500gに水を加えて濃度75%にする。 このとき、 加える水の量はケコサgである。 (6) 80-√√5を満たす正の整数の値は、シスである。 3 右の図のように、 AD=1cm,CD=2cm, BC-3cm <BCD=∠ADC-90の台形ABCDがある このとき,次の(1)から(3)までの問いに答えなさい。 8-8(1+62° A ANNE ただし, 円周率はとする。 B (1) 台形ABCD を辺CDを軸として [アイ] 1回転してできる立体の体積V は, cmである。 ウ 地 (2) 台形ABCD を辺BCを軸として 1回転してできる立体の体積V2は, エオ cm である。 キク (3)(1)の体積Vは、(2)の体積V」の 倍である。 ケコ 3

(６)の解説をお願いします！答えは60mlです。

[3] 次のような方法で、塩酸にマグネシウムリボンを入れ、発生する気体の体積を ました。 以下の問題に答えなさい。 【方法】 1. 質量パーセント濃度36%の塩酸から2%の塩酸を180g つくり、それを等量ずつ何本かの試 験管に分け入れた。 2. マグネシウムリボンを 0.01g. 0.02g. 0.03g. 0.04g.0.05g 0.06gに切り分けた。 図1に示 すような装置を組み立て、それぞれのマグネシウムリボンを別々の試験管に入れ、塩酸と反応 させた。 3. 気体の発生が終わるまで反応させたあと、それぞれの試験管で発生した気体の体積をはかり、 図2のグラフに示した。 図1 50 40 30 20 塩酸 10 マグネシウム [レリボン (mL) 0 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 マグネシウムの質量(g) 図2 (1) マグネシウムと塩酸の反応を化学反応式で表しなさい。 ( (2) この実験で発生した気体を集めるのに、最も適当な方法を次から選び、記号で答えなさい。 ア 上方置換法 イ 水上置換法 ウ 下方置換法 (3)発生した気体の性質として最も適当なものを次から選び、記号で答えなさい。 ( ア 水によく溶ける。 イ 石灰水を白く濁らせる。 ものを燃やすはたらきがある。 ウ 空気よりも密度が小さい。 (4) 【方法】 の1のように, 36%の濃塩酸から2%の塩酸 180gをつくるためには、 濃塩酸が何g必 要ですか。 ( g) (5) 図2から、2%の塩酸と過不足なく反応したマグネシウムリボンは何gだと考えられますか。 g) (6) マグネシウムリボン 0.1g を 【方法】 の1で用意した試験管の中にある塩酸と反応させたとき。 マグネシウムリボンの一部は反応せずに残りました。 この試験管に2%の塩酸を十分に加えて、 残ったマグネシウムリボンを完全に反応させたとすると、気体はさらに何mL発生すると考えら れますか。( mL)

(４)写真の二枚目が解説なのですが、○で囲っているところはなぜこの式になるのですか？教えてください。お願いします。

次のような方法で、塩酸にマグネシウムリボンを入れ、発生する気体の体を調べる実験を行い ました。 以下の問題に答えなさい。 【方法】 1. 質量パーセント濃度36%の塩酸から2%の塩酸を180g つくり、それを等量ずつ何本かの試 験管に分け入れた 2.マグネシウムリボンを0.01g. 0.02g0.03g 0.04g.0.05g 0.06gに切り分けた。 図1に示 すような装置を組み立て、それぞれのマグネシウムリボンを別々の試験管に入れ、塩酸と反応 させた。 3. 気体の発生が終わるまで反応させたあと、それぞれの試験管で発生した気体の体積をはかり、 図2のグラフに示した。 図1 50 生40 発生した気体の体積 30 38888 塩酸 マグネシウム リボン (ml) 0 001 002 003 004 005 006 マグネシウムの量(g) 図2 (1) マグネシウムと塩酸の反応を化学反応式で表しなさい。 ( (2)この実験で発生した気体を集めるのに、最も適当な方法を次から選び、 記号で答えなさい。 ア 上方置換法イ 水上置換法 ウ 下方置換法 (3)発生した気体の性質として最も適当なものを次から選び、記号で答えなさい。( ア 水によく溶ける。 イものを燃やすはたらきがある。 空気よりも密度が小さい。 石灰水を白く濁らせる。 (4) 【方法】 の1のように、 36%の濃塩酸から2%の塩酸 180g をつくるためには、濃塩酸が何g必 要ですか。( g)

どうやって解くのか分かりません！ 化学苦手なので分かりやすく教えて頂けると幸いです！ 早めにお願いします(＞人＜;)

実験 ① 図のように, 電子てんびんでビーカーにうすい塩 酸を40gはかりとった。 ②次に, ①のビーカーに、別にはかりとっていた石 灰石 0.5gを加えたところ, 気体の発生が見られた。 ③②のあと, 反応が完全に終わって, 気体の発生が 止まったあと, ビーカー内に残った物質の質量をは かった。 ④ ビーカーに入れるうすい塩酸の濃度や質量は変え 図 うすい塩酸 ビーカー 電子 てんびん ずに,加える石灰石の質量を, 1.0g, 1.5g, 2.0g, 2.5g, 3.0gと順に変えて, ①~③と同様の操作を行った。 表は,①~④の結果をまとめたものである。 表 0.4 -0.6 -0.8 -0.8 うすい塩酸の質量[g] 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 加えた石灰石の質量 〔g〕 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 ビーカー内に残った物質の質量 〔g〕 40.3 40.6 40.9 41.2 41.7 42.2 3) 実験で使用したうすい塩酸120g に, 石灰石 4.0gを加えたとき, 何gの気体が発生すると考 えられるか、答えなさい。 -5-

画像の問題の解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは50gです。

(1) 濃度が13% の食塩水と7%の食塩水を混ぜて. 濃度が9%の食塩水を450g作る。 このとき, 濃度が 13% の食塩水を何g混ぜればよいか求めなさい。

この問題の解き方を教えてください🙏

(5) 125gの食塩水に食塩10gが溶けているときの質量パーセント濃度 (6) 18.75gの食塩が溶けた食塩水250gの質量パーセント濃度 10

(4)が分かりません💦教えてください！

5 次の実験について,(1)~(5)の問いに答えなさい。 ただし, 実験のⅡでは水の一部が蒸発したが, そのほかの操作で蒸発した水の量は,無視できるほど少なかったものとする。 実験 ビーカーに水200.0g と塩化ナトリウム 60.0gを入れて, ガ が発信された。地 ラス棒でかき混ぜた。 図 月~ -視度調節リング I ビーカーを加熱して, 水溶液の温度を80℃に保った。 III ビーカーを冷まして、水溶液の温度を20℃にした。 その後 -粗動ねじ -微動ねじ 水溶液をろ過して,塩化ナトリウムの結晶を得た。 ⅣV III で得た結晶を, 図の双眼実体顕微鏡で観察した。 図 V 考察のための資料として,水の温度と,水 100g にとける塩化ナトリウムの溶解度との関 係を調べた。 結果 • • 実験のⅠで,塩化ナトリウム 60.0g はすべてとけた。 実験のⅡで, 水を蒸発させていったとき, 水溶液中に塩化ナトリウムの結晶が現れた。 ・実験のVで,調べた結果は表のようになった。 261 A 8 表 水の温度[℃] 0 20 40 60 80 100 塩化ナトリウムの溶解度〔g/水100g] 37.6 37.8 38.3 39.0 40.0 41.1 (1) 実験のIでは塩化ナトリウムが電離した。 この電離を化学反応式で表しなさい。 Nacl Na (2) 実験のIでつくった水溶液において, 水溶液中の塩化ナトリウムを溶質というのに対し, 水溶液 中の水を何というか。書きなさい。 溶媒 (3) 実験のIでつくった水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 求めなさい。 ただし, 答えは小数第 2位を四捨五入して, 小数第1位まで答えなさい。 89 (S) 23.1 (4) 実験のⅡで, 水溶液中に塩化ナトリウムの結晶が現れ始めたのは,水溶液の質量が何g未満になっ たときか。 求めなさい。 (5) 実験のVで思いを明

中一 理科 質量パーセント濃度 の問題です 答えは123ｇになるんですけど、どうやって解くのかわからないので解説してくれると嬉しいです🥲 どなたかお願いします（т-т）

1 表は,水の温 水の温度[℃] 1 0 10 20 40 60 ( 度と100gの水に溶塩化ナトリウムの質量[g] 37.6 37.7 37.8 38.339.0 ける塩化ナトリウム の質量との関係を示したものである。 (1) 60℃の水 100g に塩化ナトリウムを溶かしてつくった飽和水 溶液の質量パーセント濃度は何%か。 四捨五入して, 小数第1位 まで求めなさい。 (2)10℃で質量パーセント濃度が18%の塩化ナトリウム水溶液を 150g つくった。 この水溶液の溶媒の質量は何gか。 E

至急です！ 教えてください🙇‍♀️ 途中式もお願いします！ ①質量%濃度が25%の砂糖水を800グラム作ります 必要な砂糖と水の質量は？ ②質量%濃度が12%の硫酸銅水溶液400グラムに 加えて、質量%濃度10%にしたいです 水は何... 続きを読む