問四の解説をお願いします！ 答えは➀イ 　　　➁エ 　　　➂ア　　です。

問題3 同じ体積の水溶液中に、同じ個数 化学式で表される単位で 考える)の物質をとかしてあるA(塩酸HC1), B (硫酸H2SO4), C (水 酸化ナトリウムNaOH), D (水酸化バリウムBa(OH)2) の各水溶液を 用意して,次のように組み合わせて反応させました。 このとき,右 の図のように電極をビーカー内に入れておき、加えた水溶液の体積 と電流の関係を調べました。 あとの問いに答えなさい。 ①10cmのCをビーカーにとり,Aを加えていった。 (2) 問1 ] 問2 問3 ] 問4 ア 電流 10cm²のDをビーカーにとり、Aを加えていった。 10cm²のDをビーカーにとり, Bを加えていった。 Aをビーカーにとり, 緑色のBTB溶液を加えると,液は何色になりますか。 ①と③で起きる化学変化を, それぞれ化学反応式で表しなさい。 ①~③の化学変化で, 水以外にできる物質を一般に何といいますか。 ①~③の結果を表したグラフを次からそれぞれ選び, 符号で答えなさい。 M 0 10 20 [cm³] 体積 イ 電流| 0 10 20 [cm³] 体積 |電流| - 16- 0 10 20 [cm³] 体積 ・ I 電流| FE 電極 0 電源装置 10 20 [cm³] 体積 豆電球 電流計

問2の(2)がウになる理由を教えてください🙇‍♀️

第2問 次の文章[I][Ⅱ] を読み、下の各問いに答えなさい。 [I] 次の図は,硝酸カリウム, 硫酸銅,塩化ナトリウム,ミョウバンの溶解度曲線を表しています。 水 100gへの溶解度 Ç 140 1.16 g ア. 120 100 80 chi 60 40 20 0 0 40 20 問120℃において、 同じ量の水に溶ける質量が最も大きい物質を次のア~エから1つ選び,記号で答えなさい。 ア. 硝酸カリウム イ. 硫酸銅 ウ. 塩化ナトリウム エミョウバン ウ.24g 問240℃の水200gに,硝酸カリウム60gを入れてよくかき混ぜました。 次の各問いに答えなさい。 (1) この水溶液を10℃まで冷やしたとき、出てくる結晶は何gですか。 最も適当なものを次のア~カから1つ選び, 記号で答え なさい｡ 7.8 g 40 120 (°C) イ. エ. 38g 60 オ. 44 g 80 (2) この実験において,水溶液の温度と質量パーセント濃度の関係を表したグラフとして最も適当なものを次のア~カから1つ選 び,記号で答えなさい。 ただし, グラフの横軸は水溶液の温度を,縦軸は水溶液の質量パーセント濃度を表しています。 KECERI ウ. I 硝酸カリウム 硫酸銅 塩化ナトリウム ミョウバン 力.60g オ. カ.

(5)(6)解説をよんでもわかりません。 どなたかおしえていただきたいです。

0.00166 + 0.013 = 0.01466 = 0.015 (g) 春 (1) A. H2 B. O2 (2) 0.015g 標準問題 (P134~135) ① (1) 水上置換できるのは、気体が水に溶けにくいため。 (2) 硫酸や塩酸に亜鉛やマグネシウムの金属を入れる と､ 水素の気体が発生する。 (3) 硫酸 15cm3とマグネシウムリボン 10cm がちょ うど反応する。 マグネシウムリボン2cmと反応す 15 (cm³) る硫酸の体積は2(cm)× = 3 (cm³) 10 (cm) (4) 15cm の硫酸では100cm 6cm3では,100(cm3)× の水素を発生するので = 40 (cm³) 6(cm3) 15 (cm³) (5)(6) 20cm3にうすめたものを半分とっているの で,もとの硫酸 7.5cm と反応するマグネシウムは 5cmであり、反応によって発生する水素は50cm 3 である。 したがって, マグネシウム8cm 加えた ものでは3cm分のマグネシウムが残る。 春 (1) 水に溶けにくい (2) 水素 (3)3cm (4)40cm3 (5)50cm3 (6)残っている。 (g) こ 85 112 答 (1) Ca (2) 1.0 ④4 (1) 発生し ので、酉 試験管 は, してい (2) 試験管 還元さ なので 1400 ( 560 ( (3) 発生 0.30 ( 1000c ≒ 2.0 (1)

五番が分かりません。 ４対３とはどのことを言っているのかなど解説お願いします

第2回 3 化学変化とイオンに興味をもった秋子さんは、先生に聞きながら次の実験1~3を行った。あとの間 いに答えなさい。 【実験1】 ・2本の試験管A,Bを用意し、試験管Aにはうすい硫酸を,試験管Bにはうすい塩酸をそ れぞれ 5.0cm入れた。 2本の試験管に、緑色のBTB溶液を数滴加えたところ,どちらも水溶液 の色は黄色に変化した。 ・試験管Aにうすい水酸化バリウムを数滴加えたところ、あ白い沈殿物が見られた。 このとき,試 験管Aの水溶液の色は黄色のままであっ ・試験管Bで,水溶液をよく混ぜながら、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと. 5.0cm加えたところで水溶液の色が黄色から緑色に変化した。 このとき沈殿は見られなかった。 黒板 ア ●硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応 H2SO + Ba(OH)2 a ●塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HCI + NaOH b (H) (Ba) (OH (1) 実験1で起こった化学変化が化学反応式で黒板に書かれている。 空欄の のに適している化学式をそれぞれ書きなさい。 中文 (2) 実験1の下線部 あについて説明した次の れぞれ書きなさい。 硫酸から生じる C イオンと, 水酸化バリウムから生じる d イオンが結びついて, e 1.0 という塩が生じた。 このとき生じた塩は,水にとけにくい塩だったので, 白い沈殿として見られた。 【実験2】 5個のビーカーC~Gを用意し, それぞれのビーカーに『図I 同じ濃度の硫酸を 20.0cmずつ入れた。 次に, それぞれのビーカー に同じ濃度の水酸化バリウム水溶液を10.0cm3, 20.0cm, 30.0 40.0cm 350.0cm を, ガラス棒でよくかき混ぜながら少しずつ加 えていった。このとき, ビーカーには白い沈殿物ができた。 これを ろ過して乾燥させたものの質量をはかり 図Iのようにグラフに 表した。 AHE SAND (IST (OH) SO H イ (OH (Ba2+ d + 2H2O Mar WAL H2O CURSO e に入れるのに適している語をそ 5 ] [考察] 水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと, 水素イオ ンの数が ① [ア 増加 イ 減少] していき, やがて水溶液全体が中性になる。 さらに, 水酸化バ 工 減少〕 していく。 リウム水溶液を加えていくと, しだいに水酸化物イオンの数が⑧〔ウ 増加 (3) 実験2の考察 ①[] ⑧ 〔〕から適切なものをそれぞれ一つずつ選び, 記号を○で囲みな さい。 (4) 図Iの水酸化バリウム水溶液20.0cm を加えたときの, 水溶液中のイオンのようすを正しく表して いるものを次のア~エから一つ選び,記号を○で囲みなさい。 ただし, 水と塩のモデルは省いている。 (H* SO 白い沈殿物の質量 g い0.8- 0.6- 0.4 b に入れる 質 0.2 I 0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 水酸化バリウム水溶液の 体積 [cm²] HBa² SO (SO KIPOH (5) 実験2に用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を変えるとどのような結果が出るかを考えるために, 水酸化 リウム水溶液150cmに水200cm²を加えてうすめた。このうすめた水酸化バリウム水溶液 を用いて実験2と同じように操作を行った。 このときの実験結果のグラフをかきなさい。 【実験3】 塩化銅水溶液に電流を通して電気分解を行った。 しばらくすると,陰極には赤茶色の物質が 付着し, 陽極では泡がついて気体が発生し出した。 OH- (Ba2+ 【先生と秋さんの実験3についての会話】 秋さん:実験3の陰極と陽極の物質を調べました。 陰極に付着した赤茶色の物質は,その色と光 沢から銅と判断できました。 また, 陽極から発生した気体は特有のにおいから,塩素で あることが判断できました。 ビーカーの水溶液の中ではどのようなことが起こっている のでしょうか。 105 S

五番の問題が分かりません。 ４対３とはどこのことなのか教えてください

C面 P 第2回 3 化学変化とイオンに興味をもった秋子さんは、先生に聞きながら次の実験1~3を行った。あとの間 hoplog RY いに答えなさい。 【実験1】 2本の試験管A,Bを用意し,試験管Aにはうすい硫酸を,試験管Bにはうすい塩酸をそ れぞれ 5.0cm 入れた。2本の試験管に、緑色のBTB溶液を数滴加えたところ,どちらも水溶液 の色は黄色に変化したまま ・試験管Aにうすい水酸化バリウムを数滴加えたところ、 あ白い沈殿物が見られた。 このとき、試 験管Aの水溶液の色は黄色のままであった。 ・試験管Bで,水溶液をよく混ぜながら、うすい水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていくと 5.0cm加えたところで水溶液の色が黄色から緑色に変化した。 このとき沈殿は見られなかった。 黒板 ア ●硫酸と水酸化バリウム水溶液の反応 H2SO4 + Ba(OH)2 a ●塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の反応 HCI + NaOH b (H) (Ba) (OH (OH) (SO) (H) (1) 実験1で起こった化学変化が化学反応式で黒板に書かれている。空欄の のに適している化学式をそれぞれ書きなさい。 C (2) 実験1の下線部 あについて説明した次の れぞれ書きなさい。 硫酸から生じる ⓒ イオンと, 水酸化バリウムから生じる ⑩ イオンが結びついて, (e) 1.0 白 い 0.8- 沈 0.6- という塩が生じた。 このとき生じた塩は、水にとけにくい塩だったので, 白い沈殿として見られた。 【実験2】 5個のビーカーC~Gを用意し, それぞれのビーカーに『図I 同じ濃度の硫酸を20.0cmずつ入れた。 次に, それぞれのビーカー に同じ濃度の水酸化バリウム水溶液を10.0cm, 20.0cm²,30.0cm 40.0cm²50.0cm を, ガラス棒でよくかき混ぜながら少しずつ加 えていった。このとき, ビーカーには白い沈殿物ができた。 これを ろ過して乾燥させたものの質量をはかり 図Iのようにグラフに 表した。 イ (OH (Ba²+) OH d Mar + 2H2O + H2O [考察] 水酸化バリウム水溶液を少しずつ加えていくと, 水素イオ ンの数が ① [ア 増加 イ 減少〕 していき, やがて水溶液全体が中性になる。 さらに水酸化バ 工 減少] していく。 リウム水溶液を加えていくと, しだいに水酸化物イオンの数が⑧〔ウ 増加 (3) 実験2の考察 ①[] ⑧[]から適切なものをそれぞれ一つずつ選び, 記号を○で囲みな さい。 (4) 図Iの水酸化バリウム水溶液20.0cm を加えたときの, 水溶液中のイオンのようすを正しく表して いるものを次のア~エから一つ選び, 記号を○で囲みなさい。 ただし, 水と塩のモデルは省いている。 BASWED (H (e) b に入れる に入れるのに適している語をそ (H) (SO a 0.4 質 0.2 tit . (g) '10 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 水酸化バリウム水溶液の [cm²] 体積 I (H) Ba² SO SO (OH (Ba² DUTASUSTAIGSHEST SITE (5) 実験2に用いた水酸化バリウム水溶液の濃度を変えるとどのような結果が出るかを考えるために, 水酸化バリウム水溶液 150cm に水 200cm を加えてうすめた。 このうすめた水酸化バリウム水溶液 を用いて実験2と同じように操作を行った。 このときの実験結果のグラフをかきなさい。 【実験3】 塩化銅水溶液に電流を通して電気分解を行った。しばらくすると、陰極には赤茶色の物質が 付着し, 陽極では泡がついて気体が発生し出した。 【先生と秋さんの実験3についての会話】 一 秋さん:実験3の陰極と陽極の物質を調べました。 陰極に付着した赤茶色の物質は,その色と光 沢から銅と判断できました。 また、陽極から発生した気体は特有のにおいから,塩素で あることが判断できました。ビーカーの水溶液の中ではどのようなことが起こっている のでしょうか。 [5] 製作中のため、一部内容を変更する場合, および未修正の記載が残っている場合がありますのでご了承下さい。

7番について質問です。二種類の水溶液が混ざってしまうとなんでダメなんですか？ また、なんでセロハンチューブを通過するものがあるのですか？答えはウ、エです

4 〈ダニエル電池〉 右の図のように, ビーカーの中にうすい硫酸亜鉛水溶液 と亜鉛板を入れ, セロハンチューブの 中に硫酸銅水溶液と銅板を入れ,亜鉛 板と銅板をモーターでつないだところ モーターが回転した。 これについて, 次の問いに答えなさい。 硫酸亜鉛水溶液 □ (1) 図の装置に流れる電流の向きは,ア,イのどちらか。 (2) 図の装置の導線における電子の移動の向きは,ア,イのどちらか。 (3) 図の装置で起きている化学変化における気体の発生に関して, 正しいも のを次のア~ウから1つ選び, 記号で答えなさい。 モーター 亜鉛板 銅板 セロハン チューブ 硫酸銅 水溶液 4 (2) (3) (4) [ア 水素が発生する。 塩素が発生する。 ウ 気体は発生しない。 大覚を働う反 面 □ (4) 亜鉛板と銅板の表面で起こる反応を表す式を完成させなさい。 ただし、 電子1個をeと表すこと。 亜鉛板 Zn→( ① ) +2e 銅板 ( ② ) +(③) → Cu ■ (5) +極は,銅板, 亜鉛板のどちらか。 セ ■ (6) モーターを回転させたままにしておくと, 硫酸銅水溶液の色が変化した。 どのように変化したか。 簡単に説明しなさい。 (7) セロハンチューブは2種類の水溶液を区切り、すぐに混ざらないように している。この装置のモーターが回転しているとき, セロハンチューブを 通過するものを次のア~エからすべて選び,記号で答えなさい。 ア 銅原子 イ亜鉛原子 ウ硫酸イオンエ亜鉛イオン

この計算を教えてください🙏

) √5(√5-2) +√20 を計算しなさい。

この計算を教えてください🙏

) √5(√5-2) +√20 を計算しなさい。

答えは、エ　なんですけど… 解き方がわかりません💦 教えていただけませんか〜〜

2 酸とアルカリの反応 ② (福島改) 同じ濃度の硫酸と濃度のわからない水酸化バリ ウム水溶液A, B, C を用意し, ① 硫酸10cmにAを ② 硫酸 20cmにBを, ③硫酸10cmにCをそれぞ れ加え,水溶液中にできた沈殿の質量をはかった。 ①, ②,③で加えた水酸化バリウム水溶液の体積と水溶 液中にできた沈殿の質量の関係は, それぞれグラフ 1,2,3のようになった。 グラフ 1 0.3 沈 殿 0.2 量 20.1 g 0 5 10 15 20 水酸化バリウム 水溶液Aの体積 [cm²] グ 沈殿の質量 [g] グラフ2 沈 0.3 20.2 10.1 '0 5 10 15 20 水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] ガイド2 〈6点×4> グ 沈殿の質量 [g] グラフ3 沈 0.3 0.2 9 5 10 15 20 水酸化バリウム 水溶液Cの体積 [cm²]

大至急💦💦 答えている記号問題も間違っている可能性大です。 全くわからないので教えて下さい！！！！！

14 酸とアルカリの水溶液を混ぜたときの化学変化について調0) べるため、次のような実験を行った。 これについて, あとの問いに 答えなさい。 〔実験1] ① ビーカーにうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cm²をと り、そこにBTB液を2,3滴加えると水溶液は青色になった。 ② ①の水溶液にうすい塩酸を2cm²ずつ加えてガラス棒でよくか き混ぜ、水溶液が黄色になったところで加えるのをやめ、加えた 塩酸の体積、水溶液の色を表1にまとめた。 ア 0 246810 水素イオンの量 Ill 塩酸の体積(crm²) 2 水溶液の色 青 豆電球 水素イオンの量 [2] ③②で黄色になった水溶液にうすい水酸化ナトリウム水溶液を1滴 硫酸の体積 [cm²] ずつ加え、水溶液が緑色になったところで加えるのをやめた。 ④ ③の緑色になった水溶液に、右図の装置で一定の電圧を加えると, 60mAの電流が流れた。 [実験23⑤ 実験①の水酸化ナトリウムを水酸化バリウムにかえ, 塩酸を硫酸にかえた。 その後、①〜② の操作を行い, 加えた硫酸の体積、水溶液の色を表2にまとめ、③の操作を行った。 ⑥ ⑤で緑色になった水溶液に, ④と同様に一定の電圧を加えたが, 電流は流れなかった。 (1) うすい水酸化ナトリウム水溶液と同じように BTB 液を青色に変化させるものを、次のア~エか ら1つ選び、その記号を書け。(ウ ) エレモンのしぼり汁 ア 食酢 イ炭酸水 ウ 石けん水 (2) ②,加えた塩酸の体積と水 溶液中に存在する水素イオ ンの量の関係を、グラフで模 式的に表すとどのようにな るか。 右のア~エのうちか ち,最も適当なものを1つ選び、その記号を書け｡ ( イ (3) 実験と実験2の化学変化では、共通してできる物質がある。 その物質ができる化学変化をイオ ン式を用いた化学反応式で表せ。 ( ) (4) ④ で電流が流れる理由と, ⑥で電流が流れない理由を,それぞれの実験でできる塩の性質にふれ て簡単に説明せよ。 ウ OMBAN 量 0 2468 10 量 0246810 4 塩酸の体積 [cm〕 塩酸の体積 [cm²] 塩酸の体積 [cm²] 6 8 ## 2 4 6 18 水溶液の色 WA # FR 水素イオンの量 青 電源装置 電流計 H 10 02 4 6 8 10 塩酸の体積(cm²)