この問題で化学式は何ですかと聞かれてるのでH 2と書いたのですが答えはH➕でした。この二つの違いは何ですか？

原因と (1) BTB溶液を入れたあとの, A液とE液はそれぞれ何色か。 (2) 右のグラフは,水酸化ナトリウム水溶液 10cm に, 塩酸を少しずつ加えたときの, 加えた塩酸の体積と,あ るイオンの数との関係を示したものである。 このイオン は何か。 化学式を書きなさい。 また, このようなグラフ になる理由を書きなさい。 イオンの数 0 2 A G 8 10

化学基礎が全然わからなくて、💦 できれば教えて欲しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします

【問6】水溶液中の水素イオン濃度[H+] とpH に関する以下の問いに答えなさい。 ただし、純水中の水素イオン濃度[H+]と 水酸化物イオン濃度[OH-]との間には[H+]=[OH-]=10-"mol/Lの関係が成立するものとする。 (1) 水素イオン濃度が次の値であるとき,その水溶液のpHを求めなさい。 また、その水溶液は酸性、中性、塩基性のいず れを示すか判定し、 当てはまるものに○をつけなさい。 ① [H+] =10-2 [mol/L] ② [H+]=10-''[mol/L] (2) 0.005mol/Lの硫酸水溶液 (H2SO4) のpHを求めなさい。 (3) 0.001mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (NaOH) の pH を求めなさい。 (4) H3の塩酸(HCI)のモル濃度は何mol/Lか。 (1) pH....... (1) ② pH…..... (2) (3) (4) 酸性 酸性 中性 中性 塩基性 塩基性

問5がなぜ答えがイになるのか分かりません。 ２、3枚目が問題です。解説には 水酸化バリウム水溶液の濃度を2倍にすると、液中に含まれるイオンの数が2倍になるため、硫酸を中性にするために必要な質量は半分で、22.5÷2=11.25(g)となる。この時、水酸化バリウム水溶液を加... 続きを読む

カの中から一つ選び, その記号を書きなさい。 (4点) す。 加える水酸化バリウム水溶液の質量と生じる沈殿の質量の関係を表すグラフを, 次のア~ 実験1で使用した水酸化バリウム水溶液の質量パーセント濃度は1%でした。 うすい硫酸 N 5 の濃度を変えず, 水酸化バリウム水溶液の濃度のみを2%に変えて実験1と同じ操作を行いま 生じる沈殿の質量g 生じる沈殿の質量g 0.6 生 0.5 0.4 0.3 0.2 [g〕0.1 0.6 0.5 0.4 0.3 0 7.5 15.0 22.5 30.0 加える水酸化バリウム 水溶液の質量〔g〕 0.2 (g) 0.1 ア H 7.5 15.0 22.5 30.0 加える水酸化バリウム 水溶液の質量〔g〕 生じる沈殿の質量g 0.6 0.5 生じる沈殿の質量g 0.4 0.3 0.2 (g) 0.1 してき 0 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 7.5 15.0 22.5 30.0 加える水酸化バリウム 水溶液の質量 〔g〕 (g) 0.1 0 イ 0 4 生じる沈殿の質量g 0.6 7.5 15.0 22.5 30.0 0.5 0.4 0.3 0.2 (g) 0.1 生じる沈殿の質量g 20.6 0.5 0 加える水酸化バリウム 水溶液の質量〔g〕 0.4 0.3 0.2 (g) 0.1 四水 0 ウ 7.5 15.0 22.5 30.0 0 7.5 15.0 22.5 30.0 加水酸化バリウム加水酸化バリウム 水溶液の質量〔g〕 カ 50:

この問題の(7)の解き方教えて欲しいです🙏

48 ニューウイング 出題率/理科 3 ビーカーにうすい水酸化ナトリウム水溶液を100cm とり, BTB溶液を数滴加えました。 そこに うすい塩酸を少しずつ加えて色の変化を調べる実験を行いました。 表はそのときのビーカー内の水 溶液の色の変化を示すものです。 実験は, 100cm に X個のナトリウムイオンを含むうすい水酸化 ナトリウム水溶液と,100cm”にY個の塩化物イオンを含むうすい塩酸を用いて行いました。以下 (天理高) の問いに答えなさい。 水酸化ナトリウム水溶液 [cm] 100 ア オ 100 100 100 100 100 塩酸 [cm] カ 0 20 40 60 80 (1) 塩酸を20cm3加えたときの水溶液は何色ですか。 (2) 塩酸を40cm3加えたときに起きた変化を,次のア~ウから1つ選び,記号で答えなさい。 ア 気体が発生した。 イ塩酸を加える前よりも水溶液の温度が上昇した。 ウ 水に溶けにくい固体が沈殿した。 D (3) 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときに起きた変化を化学反応式で書きなさい。 キ 100 (4) 実験で水酸化物イオンの個数の変化を表すグラフとして正しいものはどれですか。 ア〜クか 0 ら1つ選び,記号で答えなさい。ただし,縦軸は水酸化物イオンの数,横軸は加えた塩酸の体積 [cm²] とします。 水溶液の色 青 緑 黄 ウ ANL ✓ I (5) 実験結果から考えると, X : Y はどのようにあらわされますか。 最も簡単な整数比で答えなさい。 (6) 次のAをBで完全に中和するとき B は何cm必要ですか。 A 実験で用いた水酸化ナトリウム水溶液120cm3 B 実験で用いた塩酸の3倍の濃度である塩酸 (7) 実験では 0.5 %の水酸化ナトリウム水溶液を用いました。 これの代わりに 0.7% の水酸化ナト リウム水溶液を用いたとき,水酸化ナトリウム水溶液150cm” を完全に中和するためには、実験 で用いた塩酸は何cm必要ですか。

5教えてください。お願いします😭😭

第二問鉄を燃やしたときの変化を調べた実験I と, 鉄粉と硫黄の粉末の混合物を加熱したときの変 化を調べた実験ⅡIについて, あとの1~5の問いに答えなさい。 A鉄 B酸化鉄 図 1 20 10 〔実験I] 1 かたくまるめたスチールウール(鉄) A, B を用意した。 ②図1のように、水を入れたバットの上でスチールウールB に火をつけて, 酸素をじゅうぶんに入れた集気びんをかぶせ たところ, スチールウールBが燃焼し、 集気びんの中の水面 が上昇した。 なお, スチールウールAは燃やさなかった。 ③ スチールウールAを試験管Pの中に, スチールウールBを 〔実験ⅡI〕 鉄粉 7.0gと硫黄の粉末 4.0gをよく混ぜ合わせ混合物をつく り、試験管Rに混合物の4分の1を,試験管Sに残りの分量を入 80 れた。 ②② 試験管Rは加熱せず, 試験管Sを図2のように加熱し,混合物 の上部が赤くなったら加熱をやめた。 このとき, 鉄と硫黄はすべ て反応し、試験管Sの中には黒色の物質ができた。 ③ 試験管Rと試験管Sにそれぞれ磁石を近づけ, ようすを調べた。 バット 燃やした後にできた物質を試験管Qの中に入れ、それぞれうすい塩酸を加えたときのようすを 調べた。 To kickest & 3 実験ⅡIで起きた鉄と硫黄の反応を、化学反応式で表しなさい。 1 実験I 2② で,集気びんの中の水面が上昇した理由を,「スチールウールBが燃焼するときに,」の 書き出しで、 集気びんという語句を用いて, 簡潔に述べなさい｡ ア 試験管Pからは水素が発生したが、 試験管Qでは反応が見られなかった。 イ 試験管Pでは反応が見られなかったが,試験管Qからは水素が発生した。 ウ 試験管Pからも試験管Qからも水素が発生した。 エ 試験管Pでも試験管Qでも反応が見られなかった。 1:3 42 実験I ③ の結果について述べたものとして,最も適切なものを,次のア~エから1つ選び,記号 で答えなさい。 酸素を入れた集気びん 図2 8:2, できるに 鉄粉と硫黄の 粉末の混合物 Totic he lik した。このとき, 黒色の物質は何gできると考えられるか, 求めなさい。 327 鉄:硫化鉄 4:5 2,25 25 8:2 18:00 5 火をつけた スチールウールB Fecl pe 試験管 S 4 次の文章は,実験Ⅱ ③ の結果について述べたものです。 内容が正しくなるように,( ① )に入 る物質名を答えなさい。また,②のア,イから1つ選び, 記号で答えなさい。 試験管 Sの中にできた黒色の物質は ( ① ) という化合物である。 よって,試験管Sに磁石 を近づけると,黒色の物質は磁石に② (ア 引き寄せられた イ引き寄せられなかった)。 11 9:58:24:1= 余る 11,2 11 17 11 9:5 15 20:5 T=3 「鉄粉18.0gと硫黄の粉末 10.0gを混ぜて混合物をつくり,実験ⅡI ①,②と同様の操作を行いま Feel Fecl 9:5 鉄 hob ²1-1 90 tone 10 4:5= 18:2² 4x=90 001: 3915 q 2X51

答えがウだったのですが、なぜABCのイオンの総数は一定なのですか？

(1) 実験1では、うすい水酸化ナトリウム水溶液にうすい塩酸を混ぜ合わせたことで、 中和の反応が起 こった。 これについて, 次の(a), (b)の問いに答えなさい。 (a) 試験管A~Eの水溶液中に含まれるイオンの総数を棒グラフで表すと,どのようになるか。 次 のア〜エのうちから最も適当なものを一つ選びなさい。 ア イオンの総数 *** ABCDE 試験管 0 ⠀⠀⠀⠀11 iiiiii ABCDE 試験管 イオンの総数 111111 ABCDE 試験管 エ イオンの総数 ABCDE 試験管

（3）がわからないです。なぜ0.15V➕0.55Vになるんですか？

2 (2)実験Ⅰより,亜鉛板は溶けていたので,亜鉛が亜鉛イ オンに変化していることがわかる。 亜鉛が亜鉛イオンに 変化するときの式は、電子をe として示すと次のよう になる。 Zn→Zn2+ + 2e- (i) また,亜鉛板から放出した電子は導線を通って銅板に流 れるが, 電流の流れる向きと電子の流れる向きは逆であ るため、導線を流れる電流の向きは図17のBである。 (3) (2)より,+極である金属板は銅板である。 また, 実験I, ⅡIの結果や, 【W さんが考えた仮説】をもとにして 表 19の値を用いると, 「銅板と亜鉛板｣, 「鉄板と銅板」, 「鉄 「板と亜鉛板」の組み合わせでは,+極には銅板,一極に は亜鉛板がなりやすいことがいえる。 以上より, 求める 電圧は, 0.15 (V) + 0.55(V) = 0.70(V) ARIGlt 図 17

大問2(6)の解き方が分かりません 教えてください🙇

02 が鳴る。 に発生するエネル き起こる反応は、 . うすい水 酸化ナトリ の問いに 3 0 15 き 1(4) 3 (1) ① NaOH Na+ OH ((2)) ((2) HO (3) AL FAC WAT OH ワム 水溶済みトイオンが ② うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液を混ぜたときの反応について調べるため、次の実験を行った。下の表は、そ の結果をまとめたものである。これについて,あとの問いに答えなさい。 でき 【実験】 ① ビーカー A~E を用意し,それぞれにうすい硫酸20cm を入れ, 緑色のBTB溶液を数滴加えた。 ② ビーカー A~Eに,水酸化バリウム水溶液を10cm²20cm²30cm 40cm².50cm 加えた。すると. どのビーカーでも白い物質ができた。 ③ ビーカー A~Eの液をそれぞれろ過 し、白い物質とろ液に分けた。 ･かんそう 30 ④ 白い物質を乾燥させてから, その質 量を測定した。 また、ろ液の色を確認 した。 1.2 Y 2, □(1) 実験では, うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和が起こった。 同じように, 混ぜると中和が起こる水溶液 の組み合わせはどれか。 次のア~エから選べ。 ] ア 塩酸とエタノール水溶液 イ 石灰水と水酸化ナトリウム水溶液 エ 炭酸水とアンモニア水 ☆ 砂糖水と塩化ナトリウム水溶液 □(2)実験でできた白い物質は何か。物質名を書け。☆BTB溶液の色をきかれたら図を「石充酸バリウム 表をもとに加えた水酸化バリウム水溶液の体積と,乾燥させた白い物質の質こう乾 2.0 量の関係を表すグラフを、 右の図にかけ。 [. 図に記入 ] 表のX~Zにあてはまる色は何か。 同じ色を何度答えてもかまわない。 ]Y[ ] Z[ ビーカー うすい硫酸の体積 [cm²] 水酸化バリウム水溶液の体積 [cm²] 乾燥させた白い物質の質量 〔g〕 ろ液の色 A 20 10 0.4 黄 X[ ビーカーA~Eのろ液にうすい硫酸を加えた。 このとき白い物質ができるの はどのビーカーのろ液か。 すべて選べ。 実験で用いたうすい硫酸50cm²と水酸化バリウム水溶液 50cm を混ぜ合わせ た。このときできる白い物質の質量は何gか。 [ 硫 20 → 50 多川 ( 35→50 から わん白 1.4 x B 20 20 0.8 X 2.0. 55:50=14:0 の質量〔g〕 乾燥させた白い物質 C 20 1.0 D 20 40 1.4 E 20 50 1.4) 10 20 30 40 50 水酸化バリウム水溶液 の体積 [cm²] 21

この問題の解き方を教えてください

(3) 右の図3は,〔実験〕の②で、ビーカーGに水酸化 図3 ナトリウム水溶液を0cm から 30.0cm²加えたときの, 水酸化ナトリウム水溶液の体積と水溶液中の水素イオ ンの数との関係をまとめたものである。 なお,塩酸 10.0cm に含まれる水素イオンの数をn個とする。 このとき, 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と 水溶液中のすべてのイオンの数との関係のグラフと して最も適当なものを、次のアからクまでの中から 選んで, そのかな符号を答えなさい。 ory ただし, グラフの縦軸は水溶液中のすべてのイオンの数を, グラフの横軸は加えた水酸化 ナトリウム水溶液の体積を表している。 ア 4n 3n 2n オ n n 0 4n 3n 2n 15.0 30.0 15.0 30.0 イ 4n 3n 2n カ n 0 4n 3n 2n n 0 15.0 15.0 30.0 30.0 ウ 4n 3n 2n n 0 キ 4nl 3n 2n n 0 水 Anl イオンの数個 水溶液中の水素 3ml 〔個〕 水 n 15.0 15,0 2n 0 01 *****TATE ******* ***** 30.0 TIT ** 30.0 H ***** ELE ********** ク 4n 3n 2n n 0 4nl 3n 2n n * 15.0 30.0 加えた水酸化ナトリウム 水溶液の体積 [cm²] 0 babbel sa mga mama TITLELETELI ************ 1 de TIYYYYYYY ************ *****TI*** 1. TTT 15.0 *********** FITURE 15.0 dy C 30.0 30.0

この問題の問一の解き方を教えてください。 お願いします。

● 4種類の金属では,一極になるなりやすさに差がある。 問1 質量パーセント濃度が20%の塩酸に水を加えて5%のうすい塩酸を 200g つくるには, 20%の塩酸は ■何g必要か。 問2 考察と仮説が正しいとしたとき, 4種類の金属を一極になりやすいものから順に左から並べ、解答欄 2010 Add