中2理科です。 写真の(11)なのですが、解説がないのでなぜ答えが0.1gになるのかわかりません。 中2でもわかるように説明していただけるとありがたいです。お願いします。

(5) Kさんは,炭素粉末の代わりに気体の水素 いても酸化から銅が取り することを知り、その化学変化を(4)と同様に次のよ に表した。 水素原子を◎で表すものとして、(x), (Y)に最も適するモデルを答えよ。 ( X ) O + 3.図1はうすい硫酸とうすい塩化バリウム水溶液,図2は石灰石とうすい塩酸をそれぞれ混ぜ合わせ, 反応前後の質量を調べた。 図一 図2 あとの各問いに答えよ。 (1) 図1では, 混ぜ合わせるとどんな反応が見られるか。 (2) (1) で見られたものにはどんな性質があるか。 (3) 図では, 反応後の質量は反応前に比べてどうなっているか。 (4) 図2で、この化学変化で発生する気体の物質名を書きなさい。 (5) 図2で, 反応後, 容器の栓をゆるめたとき音がした。これは,どのよ うなことが起こったのか、簡潔に書きなさい。 (6) (5) の後、質量を測定すると、質量は反応前に比べてどうなっているか。 (7) 化学変化の前後の原子について,次の文の ①~③にあてはまる語句を書け。 化学変化によって、原子の(①)は変わるが,全体の原子の(②)や(③)は変わらない。 (8) 化学変化の前後で物質全体の質量が変化しないことを、何の法則というか。 うすい akt うすい塩化 バリウム ●電子てんびん 混ぜ合わ (9) 氷がとけ、水になる状態変化でも (8)の法則は成り立つか。 次に図3のように石灰石の質量を変えて、うすい塩酸 10cmと反応して発生する気体の 量を調べた。 まとめたものが表3である。 (10) 石灰石 0.5g とうすい塩酸 10cm3を反応させた場合、発生する気体は何gか。 3から考えて答えなさい。 (Y) (11) (10) のとき容器の中にはとけ残りの石灰石があった。 とけ残った石灰石は何gか。 (12) とけ残った石灰石を完全に反応させるためには、 あと最低限必要なうすい塩酸は何cm3 か 。 硫酸バリウムの 表3 発生した気体の量(g) 。 うすい 図3 20 プラスチックの 1500cm) 石灰石 炭酸水素 ナトリウム ( かたじけて 混ぜ合わせ c. 02 はかる。 0.1 20.2 うすい塩酸 0.3 0.4 石灰石の質量(g) 0.5

(4)の解説お願いしたいです😭😭🙏🏻

2 図1のように,銅の粉末をステンレス皿にうすく広げて加熱し、加熱前の銅の 質量と加熱後の酸化銅の質量をはかった。その結果が図2のグラフである。あ との問いに答えなさい。 25点 図 1 -銅の粉末 図2 6.0 成績 酸化銅の質量 [g] 酸 5.0 化 4.0 3.0 2.0 1.0 '10 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 銅の質量 〔g〕 図3 酸素の質量〔g〕 1.5 素 1.0 0.5 0 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 銅の質量 [g] □(1)この実験で起こる化学変化を化学反応式で表しなさい。 (2) [作図] 銅の質量と結びついた酸素の質量との関係を表すグラフを,図3にかきなさい。 (3) 計算 10.0g の酸化銅をつくるには, 最小で何gの銅の粉末が必要か。 □(4) 銅の粉末 0.8g とマグネシウムの粉末 0.6g をじゅうぶんに加熱すると,物質は何8 残るか。ただし,マグネシウムと酸素は3:2の質量の比で結びつくものとする。

（2）と（3）教えてください

4 <マグネシウムの酸化〉 マグネシウムを加熱したときの質量の変化を調べる実験を行った。 〔実験〕 マグネシウム0.9g をステンレス皿にとり、全体の質量をはかった。次に, 強い火で マグネシウムを一定時間加熱したのち,よく冷やしてから全体の質量をはかった(表の1回 目の数値)。その後,熱する操作と,熱した後よく冷やしてから全体の質量をはかる操作を くり返した (表の2 ~6回目の数値)。 はかりとるマグネシ ウムの量を1.2g と 1.5gに変え,それぞう れ上と同様の実験を行った。 表は, 熱した回数と加熱前後の全体の質量の関係を表したものである。 次の問いに答えよ。 加熱前のマグネシウム 加熱前の全体 (粉末状) の質量(g) の質量(g) 0.9 \34.6 1.2 34.9 35.2 P 1.5 加熱後の全体の質量(g) 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 6回目 35.0 35.2 35.2 35.2 35.2 35.2 35.7 35.7 35.7 36.2 35.4 35.6 35.9 36.0 36.1 36.2 35.7 36.2 (1) マグネシウムを完全に酸化したとき, 反応するマグネシウムと酸素の質量比は何対何か。 最も簡単な質量比で示せ。 3:2 (2) マグネシウムの質量を変えて同じ実験を行った。 完全に酸化した後、 質量を測定したら加 熱前より, 1.4g増加していた。加熱前のマグネシウムの質量は何gか。 (2.0g) 2.1 (3) マグネシウム 2.7gにいくらかの銅の粉末が混じった。 この混合物をこの実験のように完 全に酸化させたところ, 酸化マグネシウムと酸化銅の混合物が5.25g 得られた。 混じった銅 は何gであったか, 求めよ。 ただし, 反応する銅と酸素の質量の比は4:1 とする。

中2の理科 化学変化の問題です この比の意味が分かりません💦教えて欲しいです。 よろしくお願いします また、比の問題が苦手なんですが、コツとかあったら教えてください

【先生とKさんの会話の場面2】 先生 鉄粉 7.0gと硫黄の粉末2.4gを反応させたものを三角フラスコCに入れます。 ここに十分 な量のうすい塩酸を加えたときに発生する気体の質量について考えてみましょう。まず 実 験の1の試験管 A. B内の鉄と硫黄の質量はそれぞれ何gですか。 Kさん 試験管 A.B内には、14.0×12= 7.0[g] の鉄と, 8.0×12=4.0[g] の硫黄があります。 先生 鉄と硫黄は,鉄: 硫黄 = 7:4の質量の比で過不足なく反応することがわかっています。 Kさん 試験管Bでは, 加熱により過不足なく反応し、 すべて硫化鉄になったということですね。 先生その通りです。 この試験管 A. B内の物質に, それぞれ十分な量のうすい塩酸を加えると 試験管A内の混合物からは0.25gの水素が発生し、 試験管B内の化合物からは4.25gの硫 化水素が発生します。 B C Pa 0.25 (7.44 JY Kさん なるほど。 三角フラスコ C内の物質に十分な量のうすい塩酸を加えると, ②gの気 体が発生するのですね。 4:4.25=1.6 先生その通りです。 4x=6.4 x=1.35

問4が分かりません 解き方(式)を教えてください🙇‍♀️お願いします！

【実験】 ① 銅の粉末 0.60gを加熱して完全に酸化さ せ、得られた酸化銅の質量をはかった。 (2) 銅の粉末の質量を 1.20g, 1.80gにして, ①と同様のことをそれぞれ行った。 表 1 銅の粉末の質量(g) 得られた酸化銅の質量(g) 表2 マグネシウムの粉末の質量(g) 得られた酸化マグネシウムの質量(g) ③銅の粉末のかわりにマグネシウムの粉末を用いて, ①,②と同様のことを行った。 0.60 問2 銅が酸化されて黒色の酸化銅ができる反応を、化学反応式で表しなさい。 20.75 0.60 1.00 1.20 1.50 1.20 2.00 1.80 2.25 問1 マグネシウムを加熱すると、激しく熱や光を出しながら酸素と化合する。 このように、熱や光を出しなが ら激しく進む酸化を何というか,書きなさい。 1.80 3.00 問4 銅の粉末 2.20gを完全に酸化させたとき, 得られる酸化銅の質量は何gになるか, 求めなさい。 問3 同じ質量の銅とマグネシウムを完全に酸化させたとき,銅に結びつく酸素の質量とマグネシウムに結びつ く酸素の質量の比は一定であることがわかった。 その比を最も簡単な整数比で書きなさい。

これの解き方(式)を教えてください🙇‍♀️

③ 酸化銅 6.4g を試験管に入れ､さらにその中に炭素粉末を1.0g入れてからよく混ぜ十分に加熱した。試験管 内に残った物質の質量は何gになるか。

解説がなくて困っています😭マルが付いている問題の計算方法を教えて頂きたいです😭

酸化銅の粉末 4.0g 2 右の図のような装置で, 酸化銅の粉末 4.0gと炭素の粉末 0.3g と炭素の粉末 0.3g 試験管 の混合物を十分に加熱したところ, 二酸化炭素が発生し,試験管 内に銅3.2gが生じ, 酸化銅も炭素もどちらも残っていなかった。 これについて,次の問いに答えなさい。 (1) 試験管内で生じた変化を化学反応式で表せ。 (2) この実験で酸化銅が銅になったように、 酸化物から酸素が除 かれる化学変化を何というか｡ 漢字で答えよ。 (3) この実験で発生した二酸化炭素の質量は何gか。 (4) 酸化銅にふくまれている銅の質量と酸素の質量の比は,何対何か。 (5) 酸化銅の粉末 8.0g に炭素の粉末 0.6gを混合し、十分に加熱すると, 銅は何g生じるか。 (1) 2CuO + C → 2Cu + CO2 (2) 還元 g (4) 1.1 4:1 (5) 6.4 ガラス管 石灰水 (1)~(5)各6点×5問=30

東京書籍の新しい科学2 の84、85ページの答え知っているかたいませんか？？

84 1/ 炭酸水素ナトリウムの分 図のようにして炭酸水素ナトリウムを熱したところ, 気体が発生し、石灰水が白くにごった。 炭酸水素ナトリウム ガスバーナー 液体a 2 めいしょう 発生した気体の名称を答えなさい。 ②①の気体と同じ気体が発生するものを次のア ビーカー 〜エから選びなさい。 ★石灰石にうすい塩酸を加える。 イ二酸化マンガンにオキシドールを加える。 ウ 鉄にうすい塩酸を加える。 エ 塩化アンモニウムと水酸化カルシウムを混 ぜ合わせて加熱する。 ●液体aが水かどうかを調べるために, 使うものは 何か｡ 石灰水 ④ この実験を安全に行うために試験管をとりつけ るときに気をつけることは何か。 また、 なぜその 操作を行うのか、理由を答えなさい。 水の電気分解 陰極 図のように、水に電流を流す実験を行ったところ, いんきょく ようきょく 陰極から水素, 陽極から酸素が発生した。 電源装置 この実験では,水に水酸化ナトリウムなどをとか す。この理由を答えなさい。 かくにん 発生した気体を確認する方法をそれぞれ答えな さい｡ ③ この化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 発生した気体の体積が大きかったのは、水素と 酸素のどちらの気体か。 ア HH 化学 分子モデルはア〜。 のモデルで ウ また、 ② 単体とは,どのようなものか。この実験での物質の変化を説明したと言 を用いて簡単に説明しなさい。 ガスバーナーを止めた直後にピンチコック・ ム管をとめる理由を、簡単に説明しなさい。 試験管内に残った物質を強くこすると,金 沢が見られた。 この物質は何か。 ③ ア~エの物質を,単体と化合物に アとエの物質をつくる元素には ある。その元素の名称を答えない スチールウールの燃焼 に入る適切な語句を答えなさい。 「酸化銅と結びついていた(ア)か うばわれ, 酸化銅が単体の(イ)と ③の化学変化は次のようにも説明でき に入る適切な語句を答えなさい。 「酸化銅は (ウ)され,炭素は( れた。」 41 図のように、水を入れたバットの上でスト 6 化学変化と質量の変化 に点火し,酸素を入れた集気びんそか ろ, 集気びんの中の水面が上がった酸水素ナトリウムとうすい塩酸を, 酸素を入れた集気びん 態[実験A] と密閉した状態[実験] まで混ぜ合わせ、反応の前後で質長 酸化銅と 炭素の混合物 火をつけた スチールウール うすい塩酸 ●集気びんの中の水面が上がった理会 なさい。 ② この実験で, スチールウールを燃やした。 た物質が,スチールウールとちがう物賛 とを確かめる方法を1つ答えなさい。 ③ この反応を次のように表すと、アイモー な物質が入るか。 それぞれの名称を 鉄 + (ア) →(イ) うすい塩酸 ゴム管 反応前 ピンチコ 石灰水 物質の質量 [g] 反応前 応の前後で質量に変化が か。 また, その理由も答え 5 酸化銅と炭素を加熱したときのマグネシウムの粉末 1.20g く広げてから加熱し, よく 炭酸水素ナトリー 7 | 物質どうしが結びつく 酸化銅と炭素の粉末を混ぜ、 図のようなった。 この作業を6回くりえ 熱したところ, 石灰水が白くにごった。量の変化を表したものコ 灰水からガラス管をとり出し, 熱するのを物 チコックでゴム管をとめて冷ました。 3.0 [ ?g] 実験 A 2.0 1.0 炭酸水素 0 実験 B 0

解説見ても頭が❔なので教えてください すいません 2問あります

(2) 銅の粉末 2.8g をはかりとって実験を行うと, 加熱前の物質の ) 15 重要銅には何gの酸素が化合しますか。 (3) 酸化マグネシウム 3.0gをつくるためには, マグネシウムの粉末を何 ) gにして加熱すればよいですか。 II || (4

マグネシウム粉末10gを燃焼したところ14gになった まだ酸化していないマグネシウム粉末の重さを答えよ 答えは5gらしいのですが、求め方が分かりません、、 理科苦手なので簡単に教えて頂けませんか( ; ; )