答えエです。 なぜそうなりますか！溶けきれないくらいホウ酸があるからアだと思いました。

りゅうさんどう しょうさん 3 [溶解度曲線] ホウ酸, ミョウバン、硫酸銅, 硝酸カリウムの溶 解度を調べる実験を行った。 20℃の水が40gずつ入った4個のビー カーに、それぞれホウ酸 8.0g, ミョウバン 12g. 硫酸銅 16g,硝 酸カリウム 4.0gを加え,ゆっくりとあたため, 20℃ごとに物質 が水に溶けたかどうかを調べた。下の表は,その結果をまとめた ものである。このことについて、あとの問いに答えなさい。 13 (2 20°C 40°C 60°C 80°C 水40gとホウ酸 8.0g × × × 水40gとミョウバン 12g × × 水40gと硫酸銅 16g × 水40gと硝酸カリウム 4.0g ○: 全部溶けた × : 溶け残りがあった すいようえき (1) この実験で,ホウ酸水溶液が最も濃いのは,何℃のときか。 次 のア~オから1つ選び, 記号で答えなさい。 ア 20℃ イ40℃ オ すべて同じ ウ 60℃ I 80°C

赤線のところの解説をして頂きたいです イオンの濃度の問題です 答えは37.5ｃｍ３です

A 7 下の図は塩化水素と水酸化ナトリウムの水溶液中のイオンの濃度を模式的に表したもの である。グループ1は体積30cm グループ2は体積60cm”とし、イオンの数は体 積に対するイオンの割合を表している。次の問題に答えなさい。 【グループ1】 B D H CI CT CT H (Na+ (OH- (OH- NaOH- CT H H Cl H' (OH- (Na' (Na+ (OH- Na E 【グループ2】 F G H H Cl H Na+ OH (OH- Na CT H CI (OH) Na H H HCT Na (OH OH CI OH CI CT Cl H' Na Na+ H H CT Na (OH- 2 5 (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜたときの反応を化学反応式で書きなさい。なお、 解答欄が狭いので、解答例のようにして答えること。 (解答例) HNO3 + NaOH (2) AとCを混ぜたとき、水溶液は何性になりますか。 -> NaNO3 + H2O (3) B の塩酸を完全に中性にするのはCとDのどちらの水酸化ナトリウムを混ぜればい いですか。 (4) A、B、Eのうち塩酸の濃度の濃い順番に答えなさい。 解答例 A→B→C (5)Fの塩酸の30cmを中性にするには C D G H のどれを全量まぜればよいです か。 一つ選び記号で答えなさい。 (6)FとGをそれぞれ60cm まぜて120cmの水溶液にして、それから30cm 取り出し、それを中性にするのにDの水酸化ナトリウム水溶液を使用した。 使った水酸 化ナトリウム水溶液の体積はいくらですか。 (7)ある濃度の塩酸10cm 3 とある濃度の水酸化ナトリウム水溶液25cmを混ぜると 中性になった。この塩酸の濃度を半分にして、半分の濃度で体積を30cmにしたもの に、上記の濃度の水酸化ナトリウム水溶液を加えて中性にするには何cm必要ですか。

理科の質問です！ 塩酸と水酸化ナトリウムの中和の問題で、 「塩酸の濃度を2倍にする」とか、「塩酸の体積を2倍にする」など良く分からない言葉があったのですが、 濃度を2倍にする、体積を2倍にする、ということはどういうことですか？何が違うのですか？ 教えて頂けると有り難いです😂

理科の質問です！ 「酸性の水溶液10cm³を中和させるには、アルカリ性の水溶液が20cm³必要である。」と書いてある問題があったのですが、なぜそうなるのか良く分かりません💦 酸性の10cm³を中和させるにはそれと同じ量のアルカリ性の水溶液10cm³を入れたら良いのではない... 続きを読む

答えはイです。水溶液の質量パーセント濃度の方が分かりません。(100÷33)×100で33%かなって思ったんですけどどこが間違ってるのか教えて欲しいです。

(3) 下線部 c について, 明子さんは砂糖が水にどれだけ溶けるのかに興味をもち, インターネットで調 べた。表は,砂糖(ショ糖)の溶解度を示している。 100gの水を80℃に熱して, 1個 3.3gの角砂糖を 10個入れてかきまわすと, 角砂糖はすべて溶けた。 このときの, 水溶液の質量パーセント濃度と,こ の砂糖を再び固体として取り出す方法の組み合わせとして最も適切なものを,下のア~エの中から1 つ選んで,その記号を書きなさい。 ただし, 角砂糖の成分はすべてショ糖であるものとする。 表 水の温度[℃] 8.3 0 20 40 60 /80 100gの水に溶ける砂糖の質量〔g〕 179 204 233 287 362 330 水溶液の質量パーセント濃度 約 24.8% この砂糖を再び固体として取り出す方法 水溶液の温度を下げる。 80 アイウエ 約 24.8% 約 33.0% 約 33.0% 水溶液の水を蒸発させる。 水溶液の温度を下げる。 水溶液の水を蒸発させる。

中２の二次方程式の問題です。 （２）の問題の②がどうしても答えが合いません。 解説もよく分かりませんでした。 わかりやすく教えてほしいです(´；ω；｀) 明日テストなのでお願いします！！

□(2) が 125 132) 底面の半径が4cm、高さが4cmの円錐がある。この円錐の底面の半径を rem増やしたところ, 体積が21%増加した。この値を求めなさい。 半径が10cmの球がある。この球の半径を%大きくしたところ、表面積が21%増加した。その 値を求めなさい。 188 次の問いに答えなさい。 10%の食塩水が100g入っている容器がある。 ここからægを取り出して、かわりに水を入れ てよくかき混ぜるという操作 Aをくり返し行う。 次の問いに答えなさい。 ① 操作Aを1回行ったあとの食塩水の濃度をを用いた式で表しなさい。 I 操作を2回行ったあとの食塩水の濃度が 4.9%であったとき、xの値を求めなさい。 2%の食塩水Aと, 10%の食塩水Bがある。 2つの食塩水AとBを混ぜ合わせて 6% の食塩水を700g作りたい。それぞれ何gずつ混ぜ合 わせればよいか求めなさい。 ⑦Bの食塩水 200gからrg取り出し、かわりにzgの水を入れてよくかき混ぜた。さらに,rg の食塩水を取り出し、かわりにrgの水を入れてよくかき混ぜたところ、食塩水の濃度は2.5%に なった。 の値を求めなさい。 ■量 2 2次方程式の利用 47

5.を教えてください。

8 右の図のように、 ビーカーAには100g, ビーカーBには240gの水が入って いる。 Aには食塩を25g, Bには80g加えてよくかき混ぜると、 それぞれ全部 とけた。次の問いに答えよ。 食塩25g A✓ E 食塩80g 1. 水のように, 溶質をとかす液体を何というか。 2.1が水の溶液を特に何というか。 3. ビーカーAの食塩水の質量パーセント濃度(濃度)を求めよ。 4.AとBでは,どちらの方が濃いか。 5. どちらかに水を加え, AとBを同じ濃度にしたい。 その場合, ABどち らに何gの水を加えればよいか。 .000 水100g 水240g

(2)の答えがアとエなのですが、ウが答えではない理由が分からないので、教えていただきたいです。

1 次の実験について、あとの1)~(3)に答えなさい。(和歌山県改) 実験Ⅱ. 『炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応を調べる」 図1のようにうすい塩酸400gが入ったビーカーに炭酸水素ナ トリウム10gを加え、完全に反応させた。次に発生した二酸化 素を空気中に逃がしてから、ビーカー内の質量をはかった。 (うすい塩酸400gを入れたビーカーを5個用意し、ぞれぞれに加 える炭酸水素ナトリウムの質量を変えて、(1)と同じ操作を行った。 面の測定結果を表1にまとめ、加えた炭酸水素ナトリウムの 質量と発生した二酸化炭素の質量の関係を、図2のグラフにまと 炭酸水素 ナトリウム うすい塩酸 400g 図2 発50円 素生 た 2 金 (1) めた。 表1 加えた炭酸水素ナトリ ウムの質量[土] 0 10 20 30 40 5.0 6.0 [g] 20 ビーカー内の質量 400 40.5 410 415 420 42.5 43.5 実験Ⅱ. 「ベーキングパウダーに含まれる炭酸水素ナトリウムの割合 を調べる」 炭酸水素ナトリウムのかわ りに、ホットケーキなどを作る ときなどに使用されるベーキ 表2 10 20 30 4 加えた リウム 0 1.0 2.0 3.0 4.0 50 加えたベーキングパウ ダーの質量[g] [ビーカー内の質量[g] 40.00 40.85 41.70 42.55 43.40 4425 ングパウダーを使って、実験Ⅰ(1), () と同じ操作を行い, 測定結果を表2にまとめた。 (1) 塩酸の性質について述べた文として最も適切なものを、次のア~エから1つ選んで、その を書きなさい。 ア 赤色リトマス紙を青色に変える。 イ 緑色のBTB溶液を青色に変える。 水分を蒸発させると、白い固体が残る。 マグネシウムと反応して、気体が生 (2) 実験Ⅰについて考察した文として正しいものを次のア~工から2つ選んでその記号を書きな さい。 [] [ ア 炭酸水素ナトリウム6.0gは同じ濃度のうすい塩酸 48.0gを入れるとすべて反応する。 炭酸水素ナトリウムを5.0g以上加えたときに、はじめてピーカー内の水溶液に塩化ナトリ ウムが生じはじめる。 発生した二酸化炭素の質量は、加えた炭酸水素ナトリウムの質量に比例する。 図2のグラフで発生した二酸化炭素の質量が変わらなくなったとき,ビーカー内の はすべて反応している。 思考力問題 (3)表1と表2より。加えたベーキングパウダーに含まれる炭酸水素ナトリウムの割合は何% 書きなさい。 ただし、使用するベーキングパウダーは、炭酸水素ナトリウムと塩酸の反応 いてのみ気体が発生するものとする。

(3)の式がなぜこうなるか教えてほしいです‼️(4)と(5)も(3)が分かっても分かりにくい感じなら教えて欲しいです‼️🥸

226.4-2.0=224.4g 4 反応する物質の割合 うすい塩酸20cmを入れた三角フラスコに, 0.2gの亜鉛を入れ て、発生した気体の体積をはかった。 次に, うすい塩酸の体積は 変えずに、亜鉛の質量を0.4g, 0.6g, 0.8g, 1.0g, 1.2gにして, それぞれ同じ実験を行った。 右の図は,その結果をもとに, 亜鉛の 質量と発生した気体の体積との関係を表したものである。 これにつ いて,次の問いに答えなさい。 □(1) この実験で発生した気体は何か。 その化学式を書け。 300 発生した気体の体積 250 200 体 150 100 (cm³) 50 H2 □(2) 図のように,亜鉛の質量を大きくしても、気体がある一定の体 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 亜鉛の質量〔g〕 積以上は発生しなかったのはなぜか。 その理由を簡単に書け。 [ 亜鉛がすべて反応できるほどうすい塩酸がないから。 ] □(3) 亜鉛の質量が1.0gのときは, 亜鉛の一部が反応せずに残った。 残った亜鉛をすべて反応させるためには, 同じ濃度のうすい塩酸を,少なくとも何cm 加える必要があるか。 ●亜鉛0.2gが残っている。 20x =5cm3 0.2 0.8 [ 5 cm³] ●(4) うすい塩酸の体積を10cm² にして同じ実験を行った場合, 亜鉛の質量と発生した気体の体積との関係はど のようになるか。 その関係を表すグラフを,図にかき入れよ。 (5)この実験で使用したうすい塩酸35cmに1.2gの亜鉛を入れた。 1.2 □① このとき、何cm の気体が発生するか。 300× =450cm [ 0.8 □ ② このとき、うすい塩酸と亜鉛のどちらがどれだけ反応せずに残るか。 450 cm³] ●20×12=30cm 35-30=5cm うすい塩酸が5cm残る。 ] -107-

亜鉛は薄い塩酸になるほど、たくさん溶けるのですか？