この図の中で、Zn 2+とSO4 2- は反応してZnとSO4になりますか？

一極 (亜鉛板) Zn Zn 2+ 硫酸亜鉛水溶液 セロハンや素焼きの容器 SO4 Zn 2- 2+ Cu SO4 電子の 移動の向き 電流の向き 2+ 2- 硫酸銅水溶液 Xipk+ (銅板) Cu

(8)は関係ないです！ (9)教えてください！ 答えは①SO₄2- ②ZN2- です！なんでこのような答えになるのかが分かりません。解説お願いします🙏🏻

モーター ⑤ 硫酸銅水溶液 銅+ B MACS 亜鉛 硫酸亜鉛水溶液

これの答えとその解説を 書いて✐✨頂けないでしょうか🙏🙇 お願いしゃす 中3理科です お願いします👩‍🔬

標準問 図1のように,さまざまな水溶液と金属板を組み合わせて,それぞれの水溶液に金属板を入れたときのようすを 調べた。これについて, あとの問いに答えなさい。 学習1 学習2 図1 塩酸と亜鉛 HCI Zn 2 塩酸と銅 HCI Cu 3 MH 題 KILK 0 硫酸マグネシウムと亜鉛 硫酸銅とマグネシウム MgSO Zn CuSO Mg 28 化学変化と電池 □(1) 図1で,気体が発生したのはどれか, 上の ① ~ ④ から番号を選び, 発生した気体名を答えよ。 □ (2) 図1で, 金属が付着する反応が見られたのはどれか。 上の①~ ④ から番号を選び, 付着した金属を答えよ。 □(3) 図1で, 金属がとけ出す反応が見られたものが2つあった。 上の ① ~ ④ から番号2つを選び, とけ出した金 属のイオンの化学式をそれぞれ答えよ。 ■ (4) 水溶液と金属板のどちらにも変化がないのはどれか。 上の ① ~ ④ から番号をすべて選べ

2の(1)、(2)を教えてください🙇‍♀️🙏

選択問題 B (先生の指示に従って、選択問題 A・B・Cのいずれか1つの問題を解きなさい。) 6 りゅうさん あえんすいようえき 右の図のように, 硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板, b 発泡ポリスチ レンの板 硫酸銅水溶液に銅板を入れて導線でつなぐと, 電流が流れて電子オルゴールが鳴った。 1,2 の問いに答えなさい。 1 図のように, 化学変化を利用して電流をと り出す装置を何というか。 言葉で書きなさい。電子 2 次の文章は, 実験について述べたものであ る。 亜鉛と銅では亜鉛の方がイオンになりやすく, 電流は図の①の向きに流れて いる。 亜鉛板は②極であり,銅板では ③ という反応が起こっている。 (1) の ①,②に当てはまるものを, ア, イから1つずつ選び, 符号で書きな a オルゴール 亜鉛板 - 硫酸亜鉛 水溶液 銅板 硫酸銅 水溶液 先を結んで閉じた セロハンチューブ さい｡ ① ア aイ b ② ア + イー (2) の ③ に当てはまる式として最も適切なものを,ア~エから1つ選び, 符 号で書きなさい。 ただし, e-は電子を表す。 7 Cu - Cu2+ + 2e 1 Cu - Cu+ + e ウ Cu²+ + 2e → Cu I Cut + e → Cu

どなたか、問題を解いてもらえませんか?

和3 と水酸化バリウム水の反応について調べるため、次の1)と(2) を行った。これについて下の 問いに答えよ、 ①5個のピーカーAB.C.D.Eを用し、それぞれのピーカーに同じ20.0cm きげながら少しずつ加えた。 coenぞれのピーカーに同じ置きの水酸化バリウム水 10.0cm), 20.00m²,30.0cm²,40.0cm²,50.0cm².ガラスで をした後に残った物質を乾燥させて、質量を測定した。 それぞれのピーカー内 まとめたものであり、間は、加えた水酸化バリウム水溶液の体とろに残った物質の質量の関係 グラフに表したものである。 1)の ピーカー (cm²) 水酸化バリウム水溶液の体調 (cm (g) A 0 C D E 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 0.2 0.4 0.6 0.6 0.6 図紙に残った物質の質員1⑥0 ろ ME dence fingt.com/imondai/uwa3.php 1.0 (1) 【実験】や【実験2] でろ紙に残った物質の化学式を答えよ。 0.0 0.0 04 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 (g) Ba(OH)水溶液の体積(cm²) [2] ①5個のピーカーF,G,H.1.3を用意し､それぞれに [1] のものと同じ濃さの硫酸を20.0cmずつ入れた。 ⑦ [1] のものと同じ水化バリウム水溶液150cmを別のピーカーにとり、水を加えて200cmにした。 ①①のそれぞれのピーカーに、②の水酸化バリウム水溶液10.0cm,20.0cm²,30.0cm²,40.0cm²,50.0cm ガラス棒でかきまぜ ながら少しずつ加えた。 ①①のそれぞれのピーカー内のをろ過した後ろに残った物を乾燥させて、 量を調した。 > 1 2650+ Ba(011) 1680円 (2) 実験1の②でピーカーDに含まれているイオンのうち最も数の多いものをイオン式で答えよ。 ON (3) 【実験】 のものと同じ濃度の硫酸と水酸化バリウム水溶液をつかい 30.0cm 水酸化バリウム水溶液 40.0cm²を反応させると水溶液は何性になるか。 "Bal01 Paso + 11.0 Baro (4) 【実験2のでそれぞれのビーカーにBTB溶液を加えたら何色になるが答え F( ) G( ) H( ) ( ) ( ) (5) 【実験2】 の③で水酸化バリウム水溶液20.0cmを加えたピーカーの、ろ紙に残った物質の質量は何gになる

(4)で、なぜ電子はxの方向に流れるんですか？

7 ★★★☆☆ [学芸大附高] 右図のような装置で塩化銅水溶液と ある物質の水溶液に電流を流した。 こ れについて,次の問いに答えなさい。 (1) 電流計と電圧計の端子 ①~④ の うち, + (正) の端子はどの組合 せか。 次のア~エの中から一つ選 び, 記号で答えなさい。 ア. ①と③ ウ.②③ イ. ① と ④ エ.② と ④ y 電極 ●B 電 塩化銅水溶液 b d ある物質の水溶液 +₁₁.... | (2) 電流計の針がふれて、塩化銅水溶液中で100個の塩化物イオンが塩素原子にな ったとき,何個の銅イオンが銅原子になるか。 (3) 電流計の針がふれているとき, A 点, B点では次のどの変化が起こっているか。 次のア~カの中から一つ選び, 記号で答えなさい。 (1) 銅イオンが a, 塩化物イオンが b, 電子が x の方向にそれぞれ移動する。 イ. 銅イオンが a, 塩化物イオンが b, 電子がyの方向にそれぞれ移動する。 ウ. 銅イオンがb, 塩化物イオンが a, 電子がxの方向にそれぞれ移動する。 エ. 銅イオンがb, 塩化物イオンが a, 電子がyの方向にそれぞれ移動する。 オ. 銅イオンが a, 塩化物イオンが b, 電子は x,yの両方向にそれぞれ移動する。 カ. 銅イオンがb, 塩化物イオンが a, 電子は x,yの両方向にそれぞれ移動する。 (4) ある物質の水溶液を,別の物質の水溶液にかえたところ、電流計の針はふれな かった。この物質は何か。 次のア~オの中から一つ選び, 記号で答えなさい。 ア. 水酸化ナトリウムイ.塩酸 ウ.硫酸、食塩オ. 砂糖

(5)(6)を教えて頂きたいです。よろしくお願いします。

②2 図は酸化銅を水素で還元する装置である。 [A] の装置で発生させた水素を [B] を通して [C] で酸化銅と反応させ, 生成した物質を [D] で全 部吸収させた。 [B] と [D] はともに塩化カル シウムが入っている。 この実験について,次の 問いに答えなさい。 (1) [A] は, 三角フラスコ,ろうと管, ゴムせん, ガラス管を用いた装置である。 この装置に亜鉛 と希硫酸を入れて水素が発生している図をかきなさい。 (2) [A] の装置内での変化を化学反応式で書きなさい。 Im (3) [B] の塩化カルシウムはどのような役目をするのか答えなさい。 (4) [C] のガラス管内での変化を化学反応式で書きなさい。 (5)この実験で酸化銅 20.0g を十分反応させたところ, 15.9gになった。 また, 〔D〕 の質量は実験 前に比べて 4.6g 大きくなった。この実験結果から計算すると、銅原子および酸素原子の質量は, 水素原子の何倍になるか。 小数第1位まで求めなさい。 (6)この実験で酸化銅と反応した水素は何Lか。 小数第1位まで求めなさい。 ただし、このとき の水素の密度は0.083g/Lである。 (A) (B) [C][D] Lev ="

理科の自由研究の実験で、金魚のｐＨを下げるという リン酸と、硫酸の入った液体で水道水を酸性にしました。でも何日かして、アルカリ性に戻っていたんです。調べたのですが普通は空気中の二酸化炭素を吸収して酸性になるそうです。 なぜアルカリ性になるのでしょうか？教えてくださると助かり... 続きを読む

中学3年です！ この理科の問題を解き方から教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします！

5 ( ( 込 〒81 ( 必要であれば, H=1.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Al = 27, P=31, 3 K=39, Ca=40, Fe = 56, Ba=137 を用いよ。 また, アボガドロ定数を 6.0×102/mol とする。 【1】 質量パーセント濃度 98.0%, 密度 1.84g/cm3の濃硫酸がある。 以下の問いに有効数字3桁 で答えよ。 (1) この濃硫酸100Lは何cm²か。 (2) この濃硫酸100L の質量は何gか。 (3) この濃硫酸100L に硫酸は何g溶けているか。 (4) 硫酸は 1mol で何gか。 (5) この濃硫酸のモル濃度はいくらか。 (6) この濃硫酸を用いて 3.00mol/Lの希硫酸500mL を調製したい。 濃硫酸は何mL必要か。 (7) この濃硫酸を薄めて質量パーセント濃度が 50.0%の硫酸をつくるには, 濃硫酸100mLを水 (密度1.00g/cm²) 何mL に加えればよいか。 答えは小数第1位を四捨五入して, 整数値で 答えよ。 【2】 酸・塩基は,水中で電離する。 ( )に適当なイオン式を入れよ。 イオン式は,陽イオ

理科の物質と電流の問題です 答えとできれば答えの根拠も教えてください

[3] 水溶液の性質を調べるために、次の実験を行った。これについて、あとの各問いに答えな さい｡ 実験① 図1のように 60℃の水 50gを入れた ピーカー A,Bを用意し, Aには食塩(塩 化ナトリウム) B には硝酸カリウムをそ れぞれ 20gずつ入れてよくかき混ぜる と. A では食塩が少しとけずに残ったが. Bでは硝酸カリウムがすべてとけた。 実験 ② A. Bの液をそれぞれろ過し、得られた液を1滴ずつ別々のスライドガラスにとっ て水を蒸発させると,どちらのスライドガラスの上にも固体の物質が残った。 図 1 「ろうと台 ガラス棒 食塩・ 20g ピーカーA 硝酸カリウム 20g (1) 実験 ① で A の温度を60℃に保ったままでふたたびよくかき混ぜると, とけずに残っ ていた食塩の量はどうなると考えられるか｡ 次のア~ウから1つ選んで, 記号で答えなさい。 ア 減る。 イ 変わらない。 ウ 増える。 (2) 実験②で行ったろ過のしかたとして適切なものはどれか。 次のア~エから1つ選んで、 記号で答えなさい。 ア 60℃の水 150g ビーカーB (3) 実験 ② で Aの液をろ過して得られた食塩水は、食塩が水にとける限度の量までとけた 水溶液である。 このような水溶液を何というか, 答えなさい。 (4) 実験 ② のように水を蒸発させても, とけている物質を固体としてとり出すことができな い水溶液はどれか。 次のア~エから1つ選んで、記号で答えなさい。 ア 砂糖の水溶液 イ二酸化炭素の水溶液 ウ 硫酸銅の水溶液 I ミョウバンの水溶液