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理科 中学生

(2)どういうことですか? 答え見ても意味がわかりません

13 2イオンの数 O UJUUUD力は|陽 想に移動する。 (3) 水酸化物イオンをふくむアルカリの水溶液を使ったとき に同じ結果になります。 p.10~11 2 こベット 3(1) アルカリ性 (2) A液を4cm'加える。 (3) ナトリウムイオン (4) NaCl 3(1) 図1の水溶液には, 水酸化物イオン(OH-)がふくまれ ていることから, アルカリ性であることがわかります。 (2) 図1の水溶液には, 塩化物イオン(CI-)が2個ふくまれ ています。うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を 加えても塩化物イオンの数は変わらないことと, 塩酸の中 には水素イオンと塩化物イオンが1:1の割合で存在して いることから,うすい塩酸(A液) 8cmにふくまれていた 水素イオンは2個, 塩化物イオンも2個であったことがわ かります。図1の水溶液が完全に中和するには,水酸化物 イオン1個が水素イオン1個と結びつけばよいので, うす い塩酸(A液)を4cm加えます。 (3(4) うすい塩酸にうすい水酸化ナトリウム水溶液を加えて いくと,塩の塩化ナトリウムは電離した状態で水溶液中に 存在します。よって, うすい水酸化ナトリウム水溶液を加 えるほどナトリウムイオンの数が増加し続けます。 うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい 酸 から なさい。 ちゅう わ こか。 なさい。 数を20 (4)うすい水酸化ナトリウム 水溶液 水溶液8cmにふくまれる 陽イオンの数から考えま す。 3 16 東3年 15 [9点×4 3 中和と塩 A液(うすい塩酸)が8cm入ったビーカーに, B液(うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 IM 図1 ール ーカー内のモデル図で, 図2は,加えたB液の体積 とビーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は,何性ですか。 発属図1の水溶液にA液· B液のどちらかを加 えて完全に中和させるには, どちらを何cm'加えればよいですか。 3) 図2は何イオンのグラフですか。イオンの名前を書きなさい。 4) この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 田鉛イオン:(2)の分子= えました。図1は, 加えたB液が6cmのときのビ (2) Na*とCIの数が同じに なるとき,完全に中和しま B液の体積 ちゅう わ す。 (3) 亜鉛がイオンになるとき に出す電子の数から考えま しょう。 東-3年 25 えん 次のステップ)単元末問題十> p.126

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理科 中学生

(4)の問題が意味わからないです。 解説付きでどなたか教えて頂けませんか?

以糸の加 物質を加熱したときにできた酸化物の質量を求めるため,次の実験を行っ た。あとの問いに答えなさい。 銅の粉末 bo 【実験1] ステンレス皿の上に3.2 gの銅の粉末 をはかりとり,図のような装置を使って加熱し ステンレス皿一 た。その後,じゅうぶん冷えた後に質量を測定 ガスパーナ- した。Aステンレス皿の上の粉末をよくかき混 ぜて再び加熱し, 冷えた後に質量を測定する操作をくり返し, 物質の質量 を求めた。表は,この 加熱した回数(回) 1 2 3 4 5 ときの結果をまとめた 物質の質量(g) ものである。 【実験2] 実験 1で用いた銅の粉末を炭素の粉末にかえ, 実験1と同様の操 (4) 作を行い,酸化物の質量を求めようとした。しかし, B加熱後の全体の質 量は小さくなっていき, 銅のときのような結果が得られなかった。 (1) 実験1の下線部Aのようにする理由を「粉末が」 に続けて書きなさい。 (2) 3.2gの銅と完全に結びつく酸素の質量は何gですか。 (3) 実験2の下線部Bについて, 加熱後のステンレス皿全体の質量が小さく なっていった理由を書きなさい。 (4) 銅の粉末と炭素の粉末の混合物7.0gを質量が変化しなくなるまでくり 返し加熱した。酸素と完全に反応し, 加熱後の質量が8.0gになったとする と,最初に混ぜ合わせた炭素の粉末の質量は何gであると考えられますか。 3.2|3.6|3.83.94.0|4.0 g (2) 表より,3.2gの銅をじ ゅうぶんに加熱すると, 4.0 gの酸化銅ができるこ とがわかります。 (4) 酸素と完全に反応したの て,加熱後に残った8.0g の物質はすべて酸化銅で す。これから,最初に混ぜ 合わせた銅の粉末の質量を 求めることができます。 126 東 2年 単元末問題+

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