この〈例〉の80.0-63.9の63.9はなんの数字ですか？

/ students/free/descriptions?drill_id=VSHEZ0804&grade_id=7&textbook_unit_id=MTKEHE2112&task_id=2827379 orld Classroom 漢字検定準2級 「.. 30秒のタイマー |...K! ニックネームを入... 虐待の種類と程度.... ■再結晶によって出てくる結晶の質量 ようかいど くせん ・再結晶によって出てくる結晶の質量は, 溶解度曲線から求めることができ ます。. ・硝酸カリウム 109.2 100 80 60 63.9 35.6 35.8 36.3 37.1 40 20 131.6 塩化ナトリウム 22.0 13.3 10 20 30 40 50 60 70 水の温度(℃) 00gの水にとける物質の質量(g) <例> 60℃の水100gに硝酸カリウムを80.0gとかしてできた水溶液を冷やして40℃ にしたとき,出てくる結晶の質量は, 80.0-63.9=16.1 (g) です。 ・塩化ナトリウムのように,水の温度による溶解度の差が小さい物質では,水 溶液を冷やしても多くの結晶を得ることができません。 このような物質の水 溶液からとけている物質をとり出すには, 加熱して水を蒸発させます。

至急！！！！！ (3)の問題でなぜウではなく、エが答えになるのでしょうか。 また(4)の問題で答えが1.4ｇになるのですが、どのような計算をして求められるのでしょうか？ 理科苦手なので答えてもらえると幸いです。

6 化学変化に関係する物質の質量 うすい塩酸A50mLに石灰石 0.5gを加え, 反応前後の全体の質量 の差を測定しました。 さらに、同じ測定を、石灰石の質量を1.0g,1.5g. 0.6 2.0g, 2.5g, 3.0gに変えて行いました。 右のグラフはその結果をまと めたものです。次の問いに答えなさい。 反応前後の質量の差 反 0.8 の 0.4 0.2 (1) 次の①に数字を ②に化学式を入れ、石灰石 CaCO3と塩酸 HCIの反応を表す化学反応式を完成しなさい。 CaCO3 + ①HC → CaCl2 + H2O + 2 (g) 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 石灰石の質量[g] (2) グラフのように、石灰石の質量が1.5g以上になると,反応前後の質量の差が一定になりました。 そ の理由を「一定量の塩酸と」 という書き出しに続けて、簡単に書きなさい。 (3) うすい塩酸Aの量を2倍の100mLに変えて同じ実験をすると,どのようなグラフになりますか。 次の ア~エから選びなさ い。 (4) うすい塩酸A20mL 反応前後の質量の差 ア 1.2 0.6 イ 1.2 2.0.6 広 I 1.2 0.6 ウ 1.2 0.6 に石灰石 2.0gを加 えると, 反応が終わ 1.5 3.0 1.5 3.0 1.5 3.0 1.5 3.0 (g) (g) 石灰石の質量[g] 石灰石の質量[g] [g]石灰石の質量[g] (g) 石灰石の質量(g) ったあとに石灰石が残りました。 残った石灰石の質量は何gですか。

この問題の100/10xや100/5y、300✖️100/7 などは何を表しているのですか？

4 10% の食塩水と5%の食塩水を混ぜて, 7% の食塩水を300g つくりたい。 それぞれ何g 混ぜればよいですか。 【25点】 → 10% の食塩水をxg, 5% の食塩水を混 ぜるとすると, x+y=300 10 5 7 x+. y=300x …② 2 100 100 100. ②から, 2x+y=420... ②かつ。 ①x+y=300 ②'-) 2x+y= 420 y = JAGX-120 (3) THERAx=120 x=120 ③ ③ V ③①に代入すると, 120+y=300,y=180 これらは問題に適している。 10%の食塩水 120g 5% の食塩水 180g 昇日

この結果になるのはどうしてでしょうか？？ 途中式等を教えてください🙇‍♀️

(5)/AとBの2種類の食塩水が400gずつある。 食塩水 A から 200g, 食塩水 B か ら100gをとって混ぜたら16%の食塩水ができた。 また, 食塩水Bの残りの300g に 45g の食塩を混ぜたら、食塩水 Aと同じ濃度になった。 もとの食塩水 A,Bの濃度はそれぞれ何%か求めなさい。 A.20%B8% APPB

塩を取ってくれませんか？ Pass me the salt,( ) ( )? 答えには(would) (you)と書いてあるのですが， (could)(you)にしたら❌になりますか？

この問題を教えていただきたいです。

5 濃度10%の食塩水が200g入っている容器からxgの食塩水を取り出して, 同量の水を容器に入れて200gとし, よくかき混ぜた。 さらに, もう一度こ の容器からxgの食塩水を取り出して, 同量の水を入れたところ, 2.5% の食 塩水ができた。 xの値を求めなさい。

(2)〜(5)の解説お願いします🙇‍♀️ 答えは、(2)120 (3)36 (4)21 (5)15 です！

エ BとD 独 5 次の文章を読んで、あとの問いに答えなさい。 「創 じんぞう 89 腎臓は,腎臓の中にある約100万個の 血液 単位構造 (図) を通して, 血液中にある余 にょう そ 分な水分や塩分, 尿素などの不要物を尿 はいしゅつ として体外へ排出する。 この不要物の排出のしくみを説明する。 血液が① へ流れると,タンパク質以外の 血しょうの成分が②へろ過される。ろ過 された液を原尿とよぶ。 原尿が③を流れ のうど 再吸収 ろ過 (2 ろ過 〔ラ・サール高〕 + の図2 ・ホウナ として 量は る間に, 血液の塩分濃度に応じて水と塩分が適切に再吸収される。 尿素はあまり再吸収されないが ブドウ糖はすべて再吸収される。再吸収されなかった不要物は,④に集められ、尿として体外へ 排出される。 ふく イヌリンは,ヒトの血液に含まれない糖類である。また,ヒトはイヌリンを分解できない。 こ のイヌリンを血液中に注射すると, ②へろ過されたあと, 再吸収されずに尿としてすべて体外へ 排出される。 そこで,血液中にイヌリンを注射し, 一定時間後に, ②の原尿と④の尿を採取し、 そこに含まれるイヌリンと尿素の濃 度を測定した。 表は、 結果をまとめ たものである。 なお, 1分間につく られた尿の量は 1mLであった。 原尿中の濃度〔mg/mL] 尿中の濃度 〔mg/mL] イヌリン 尿素 内 120 0.3 21 (1) 原尿が尿になるとき, イヌリンの濃度は何倍に濃縮されるか, 答えなさい。 eca Aa (2) 1分間につくられた原尿の量は何mL か, 答えなさい。 (3)1分間につくられた原尿に含まれる尿素の量は何mg か,答えなさい。 (4)1分間につくられた尿に含まれる尿素の量は何mg か答えなさい。 (5) 1分間に再吸収された尿素の量は何mg か,答えなさい。 [ JU [ ] AL の文 2字 あと 物 と

9％の食塩水200gと、その食塩水から何gかを捨てた食塩水と、それと同じ量だけ水を入れた容器の中の食塩水の濃度、はわからないですか？

(2)9%の食塩水 200g が入れてある容器から,何gかを捨て,それと同じ量だけ水を入れたら容 器の中の食塩水の濃度は 6.3% になった。 何gの食塩水を入れ替 えましたか。

288の(4)(5)教えてください。

1 Zn2+ (2 (4) 硫酸亜鉛水溶液および硫酸銅(II) 水溶液の濃度を変えて 水溶液 つくった電池 A~Dのうち、最も長く電流が流れるものはどれか。 水溶液 A B C D 硫酸亜鉛水溶液 [mol/L] 硫酸銅(II) 水溶液 [mol/L] 0.5 0.5 1 2 0.5 2 1 0.5 思考 水溶液 287. 電池の起電力次の電池 ① ~ ④のうちから, 起電力が最も大きいものを1つ選べ ~ ただし,電解質の濃度はすべて同じ (0.5mol/L) とする。 知識 291. 塩化銅 する語句を 電気エネ 操作を電気 接続した (イ) ので( ので たとえ ① (-) Zn|ZnSO4aq | FeSO4age (+) ② (一)Zn|ZnSO4aq NiSO4aqNi(+) では( ③ (-) Zn|ZnSO4aq| CuSO4aqCu (+) (4) 4 (-) Ni | NiSO4 aq | CuSO4 aq | Cu(+) 思考 292. 電 288. 鉛蓄電池 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 鉛蓄電池は,(ア)を負極,(イ)を正極として希硫酸に浸したもので、自 動車の電源などに広く使われている。 eを用 (1) (ア)(イ) に適当な物質名を入れよ。 (2) 放電に伴う負極および正極での変化を電子 e を用いた反応式で表せ。 (3) 放電に伴う負極および正極での変化をまとめ, 化学反応式で表せ。 (4) 充電するとき, 外部電池の負極につなぐのは,鉛蓄電池の正極か、負極か。 (5) 充電するとき、 希硫酸の濃度はどのように変化するか。 168 (1) (2) (3) (4) (5

大問2番の(2)②の解説をお願いします。

月 理解度診断 ABC 解答 別冊p 問 (北海道 固体の ロウ 電子 物 (埼玉一改) 質 2 物質が水に溶けるようすを調べるために次の実験を行った。 また、 水に溶ける物質の質量に関 して調べた。 水の蒸発は無視できるものとして、 あとの問いに答えなさい。 図1 ラップ 砂糖 実験1 水の入ったビーカーに、色のついた砂糖 (コーヒーシュガー)を入れて、ビーカーの口を ラップフィルムでおおい, 砂糖の溶けていくよ うすを観察した。 図1は、そのようすを表したものである。 入れた直後 5分後 3日後 5日後 フィルム シュガー) (コーヒー 40g 60g す物 が質 たの 2 実験2 水 100g が入ったビーカーに20gの砂糖を入れてよくかき混ぜ、 しばらく放置してすべ て溶けたかどうかを観察した。 同じ方法で, 40g. 60g 80gの場合について実験した。 また, ど 硝酸カリウムについても砂糖と同じ方法で20g. 40g. 60g, 80g の場合について実験した。 すべての実験で水の温度を40℃に保った。 表は、水に加えた 実験の結果をまとめたものである。 ほうわ 60g) すべて溶けたすべて溶けたすべて溶けたすべて溶けた 硝酸カリウム すべて溶けたすべて溶けたすべて溶けた溶け残った 図2 物 10080 質g 70 90 のの 60 硝酸カリウム 硫酸銅 てんびん らなかった 固体にし しょうさん 20 g 物質の質量 砂糖 沈ん 沈んだ 浮いた 調べてわかったこと 硝酸カリウム、硫酸銅、ミョ ウバン、食塩、ホウ酸の5種類の物質の, 100g の水に飽和するまで溶ける質量を調べたところ, それぞれの物質により異なることがわかった。 図2のグラフは、水の温度と100gの水に飽和 するまで溶ける物質の質量の関係をまとめたも のである。 ちゅうさんどう ちゅうし 粒子のモデルで表したものである。 くようすを, 砂糖の分子をとした (1) 図3は, 実験1で色のついた砂糖 図3 (コーヒーシュガー) が水に溶けてい 水面 5日後 ビーカート 砂糖の 分子 の状態 5 日後 3日後 入れた 5分後 直後 質水 50 最 40 [g] 溶 け 30 20 10 10 20 30 40 50 ミョウバン 食塩 ホウ酸 00 60 70 水の温度[℃] [ 理解度 診断テスト 原子・分子 化学変化と 化学変化と 理解度 診断テスト② ように さにな (2) 1 水 た 合 I G (3) ① 同じ 5.06 図1の5日後の状態を, 右の図に粒子のモデルで描きなさい。(4点) (2) 実験 2 の表で,硝酸カリウム 80gを加えたとき「溶け残った」とある。これに関して,次の1, II に答えなさい。 このときのビーカーの中身全体の質量はどうなっているか,次のア~ウの中から1つ選び, その記号を書きなさい。(3点) ア 180gより小さくなる。 イ 180gになる。 ウ 180gより大きくなる。 II 溶け残った硝酸カリウムをすべて溶かすため, 2通りの方法を考えた。 [3] ①水の質量は変えずに, かき混ぜながら水の温度を1℃ずつ上げていくとする。 何℃ですべ て溶けるか,その最小値を整数で答えなさい。 (4点) 40℃に保った水をビーカーに1gずつ注ぎながらかき混ぜていくとする。水を何g加え ればすべて溶けるか、 その最小値を整数で答えなさい。 (4点) [ ] (3)調べてわかったことの図2のグラフに示された, 硫酸銅, ミョウバン,食塩, ホウ酸を, それ すいようえき ぞれ100gの水に溶かして60℃の飽和水溶液をつくった。 それぞれの水溶液を20℃まで冷や したとき,出てくる結晶の質量が大きい順に左から物質名を書きなさい。(5点) [ 71