塩酸と水酸化バリウム水溶液が反応すると硫酸バリウムという固体だけができるのですか？

見づらくてすいません💦 理科の答えが配られず困っています😢 回答よろしくお願いします。

理科 確認テスト ( 10月) 1. 次のイオンの化学式 (イオン式)を答えなさい。 ① ナトリウムイオン ② 塩化物イオン 2.次のイオンの名称を答えなさい。 ② COj 3.塩化銅水溶液に電圧を加え、電気分解を行った。 これについて、 次の問いに答えなさい。 ① 両極で得られる物質を確認する方法を答えなさい。 ②陰極で得られる物質は何か｡ 化学式で答えなさい。 ③ 電気分解全体の化学変化を、化学反応式で表せ。 4. 陽子、電子、 中性子のうち、 原子核に含まれるのはどれか｡ 下の選択肢からひとつ選び符号で答えなさい。 <選択肢>ア 陽子のみ イ電子のみ ウ 中性子のみ エ陽子と電子 キ 陽子、電子、中性子のすべて オ 電子と中性子 5. 塩化ナトリウムが水の中で電離する様子を、 化学式を使って表しなさい。 銅イオンを含む水溶液に亜鉛板を入れたときの化学反応式で表しなさい。 7. ダニエル電池について、 次の問いに答えなさい。 ① 銅板に付着する物質は何か。 ② 銅板は、電池の+極と一極のどちらか。 ③ 亜鉛板付近の化学変化の様子を電子 (e) を含む化学反応式で答えよ。 8. 燃料が酸化される化学変化から、 電気エネルギーを取り出す装置について、 次の問いに答えなさい。 ① このような装置を何というか。 ② 水素と酸素を燃料として使用するとき、この装置全体の化学反応式を答えよ。 9. 金属アと金属イを使った次の実験について、 どちらの金属が陽イオンになりやすいか答えなさい。 ・金属アの陽イオンを含む水溶液に金属イを入れたところ、金属イが溶けた ・金属イの陽イオンを含む水溶液に金属アを入れたところ、 変化はなかった 1① 22 33 4 6 7① 73 82 3年 組 1② カ陽子と中性子 31 15 7② 番氏名 201 9 32 8① /22点

(3)について教えて欲しいです🙇‍♂️ 3枚目が回答なのですが、水酸化ナトリウムの量が半分だと最初にあった水素イオンの数も半分なのですか？ 硫酸がH2SO4なので倍ならまだ分かるのですが、半分になる意味がわかりません

2 次の<実験> を行ったところ, <結果> のようになった。 <東京改 > <実験> ① うすい塩酸をビーカーAとBに10cmずつ うすい硫酸を ビーカーCとDに10cmずつ入れ, それぞれにBTB溶液を加えた。 ② うすい水酸化ナトリウム水溶液とうすい水酸化バリウム水溶液をそれ ぞれ100cm² 用意した。 こまごめピペットを用いて, うすい水酸化ナト リウム水溶液をビーカーAとCに, うすい水酸化バリウム水溶液をビー カーBとDに,水溶液が緑色に変化するまで少しずつ加えた。 ③ ②において, 水溶液が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナト リウム水溶液の量とうすい水酸化バリウム水溶液の量を記録した。 <結果> <実験>の② を行ったあとのビーカーA~Cの水溶液は透明で あり, ビーカーDの水溶液はにごった。 また, ビーカーA~Dの水溶液 が緑色に変化するまで加えた, うすい水酸化ナトリウム水溶液の量とう

中3理科イオン、中和に関する問題です □3の(1)はなぜNaClでまとめて書いてはいけないのですか？ どなたかお教えお願いします🙏🙏

[3] (1) (OH) WOR (H2O) (H2O) (Na (Na Cl (Na) 3 p.159.160 (1) (3) 2つの液を混ぜると, H+ + OHT H2Oという中和が起こる。 図のモデルではH+ より OH が1個多く, 混ぜるとH2Oが2個で き, 混合液には OH が 1個残った状態になるため, 溶液全体はアルカ リ性を示す。 Na+ と Cl はそのまま残る。

中学生、理科についての質問です。 純粋な物質と単体の違い、 混合物と化合物の違い について教えてください。 お願いします。

中学理科の中和のところで質問です。 写真はHClとNaClを混ぜ合わせた時の中和の様子です。 化学反応式で書くと、HCl+NaOH→NaCl+H₂Oとなるのですが、 図では、NaとClが結びついていません。これはなぜなのですか？ 中和では塩ができるため、NaClになるのでは... 続きを読む

すいようえき のう このように、水溶液の濃度や体積が変わると、そこ に含まれるイオンの数も変化する。 例えば,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わ せて中性の塩化ナトリウム水溶液をつくるとき,塩酸 の体積や濃度が2倍になると,必要な水酸化ナトリウ ム水溶液の体積は2倍になる。 水酸化ナトリウム 水溶液 塩酸 and C 体積2倍 |濃度2倍 @CH + + 水素イオン の数が2倍 + 水素イオン の数が2倍 (a) CH 体積2倍 体積2倍 (Na) 塩化ナトリウム 水溶液 (中性) 水酸化物イオン の数が2倍 水酸化物イオン の数が2倍 AⓇH W PHO

（）nのnは何ですか？ 教えてください💦

(C6H1005)n+nH20→n(C12H22011)

中二理科化学の計算問題です。 教えて欲しいです。よろしくお願いします

| 水素60cm²に異なる体積の酸素を混合し て点火したとき 残った気体の体積〔C〕 8502 200 水素が ① 残る PERCARER O 水素と酸素が 過不足なく反応 10 20 30 40 50 60 酸素の体積 [cm²] 酸素が 残る L 気体は, 反応する体積の比と化学反応式の係数 (分子の数) いっち の比が一致する。 この反応の化学反応式は, 2H2 + 102 2H2O (液体) となり、反応する水素と酸素の体積の比は, 水素: 酸素=2:1 となる。 → グラフより、水素60cm² と酸素30cm²を混合して点火したとき,過 不足なく反応し、 気体は残らない (①)。 また, 酸素10cm²を混合して点火したとき, 酸素10cm²と水素 20cm²が反応し、 水素が40cm² 残る (②)。 一方,酸素40cm²を混合して点火したとき, 水素60cm² と酸素30 cm3が反応し、酸素が10cm² 残る (③) 4 上のグラフを利用して、 次の問いに答えなさい。 水素60cm²と酸素20cm²を混合して点火したとき,どちらの気体が何cm残るか。 残る気体( 残る体積 ( 1 水素60cm²と酸素50cm²を混合して点火したとき,どちらの気体が何cm² 残るか。 残る気体 ( 残る体積(

至急お願いします！！！この(6)の②教えて欲しいです！酸素なのになんでＣなんですか？ 後、化学反応式の考え方(？)教えて欲しいです！

文の空欄① ② に当てはまる性質を答えよ。 『試験管に残った物質をステンレス製の薬さじでこすって ① ) があることを確認 し、色が (②) 色であることを確認すれば良い。』 (4) この実験に必要な準備物をまとめた上の表の、器具の欄にはあるものが抜けている。 表 中の(ⅹ)に当てはまる器具を答えよ。 (5) この実験では､加熱をやめたらすぐにゴム管を目玉クリップで閉じる必要がある。この 操作は何のために行われるか。 (6) この実験における化学変化は物質名を用いた式で表すと「酸化銅+酸素銅+二酸化炭 素」と表すことができる。このことに関連して､次の①・②の問いに答えよ。 ①この反応において、a)酸化銅およびb] 炭素それぞれに起こった化学変化を、それ ぞれ何というか。 ② 解答欄に書かれた化学式を用いた式の必要な箇所に数字を書き入れ、化学反応式を完 成させよ。 (7) 酸化銅を加熱した水素に入れたときの反応の化学反応式をかけ。 (8) (7)より、酸素は銅と水素のどちらとより結びつきやすいと言えるか。

(2)の問題を教えてください🙏🏻答えはA液を4㎝³加えるです

A液(うすい塩酸)が8cm入ったビーカーに, B液(うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 えました。 図1は, 加えたB液が6cm²のときのビ ーカー内のモデル図で,図2は,加えたB液の体積 とビーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。 次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は,何性ですか。 B液の体積 . (2) (発展図1の水溶液にA液 B液のどちらかを加 ちゅうわ えて完全に中和させるには,どちらを何cm² 加えればよいですか。 図 1 図2 (3) 図2は何イオンのグラフですか。 イオンの名前を書きなさい。 えん (4) この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 次のステップ 単元末問題p.128 (1) (2) (3) (4) [9点×4 (2) NaClの数が同じに なるとき, 完全に中和しま す。