(3) を教えてください(^^)

青色になり (4) この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 3中和と塩 S p.79~80 3 A液(うすい塩酸)が8cm入ったビーカーに, B液(うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 えました。図1は,加えたB液が6cmのときのビ ーカー内のモデル図で, 図2は,加えたB液の体積 とピーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は,何性ですか。 図11 (Na 図2 B液の体積 )(発展図1の水溶液にA液 . B液のどちらかを加 えて完全に中和させるには,どちらを何cm加えればよいですか。 図2は何イオンのグラフですか。 イオンの名前を書きなさい。 この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 (2) Na*とCI-の なるとき、完全 す。 ちゅう わ えん 次のステップ)単元末問題十> p.128 22 3

私立の過去問です。 解説を見てもどうしてその答えになるのかが分からないので、教えていただきたいです。😌😌

【5】ある濃さの塩酸と, それとは異なる濃さの水酸化ナトリウム水溶液をそれぞれ1種類ずつ用意しました。 図1のように用意した塩酸を体 積をかえて4つのビーカーに入れ, それぞれに用意した水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えて中和させる実験を行いました。図2は, 「塩酸の体積」と, 完全に中和させるのに必要な「水酸化ナトリウム水溶液の体積」 との関係を表したグラフです。 ガラス棒 間 実験中に水酸化ナトリウム水溶液が手にかかってしまいました。どうしたら良いですか。 最も適当な対処を, 次のア~エから1つ選びなさい。 ア.そのまま自然に乾くのを待つ。 ウ、すぐに乾いた布でよくふき取る。 1700 イ.すぐに塩酸をつけて中和させる。 エ.すぐに水道水で十分洗い流す。 水酸化 ナトリウム 水溶液 問塩酸20cm'に水酸化ナトリウム水溶液20cmを加えた混合液に, 緑色のBTB液夜を 同じ濃さの塩酸 塩酸 数滴入れました。そのときの混合液の色の変化について, 正しく述べているものはどれですか。 次のア~カから1つ選びなさい。 図1 アイ 18PX イ.黒色になる オ.青色になる 水濃 水 40 酸 酸さ 40 水化を ア.白色になる ウ、無色になる 水化 30 溶ナ 30 溶ナ半 液ト分 20 のリに 体ウし 10 積ムた 0 0 エ、赤色になる カ、黄色になる 液ト 20 のリ 体ウ 10 ウ 間塩酸36cm°を完全に中和させるには, 水酸化ナトリウム 水溶液を何cm®加えたらよいですか。 次のア~カから1つ Icm3) 積ム 0 0 選びなさい。 10 20 30 40 [cm3) 19 10 20 30 40 ア.12cm® イ.24cm3 ウ.36cm3 塩酸の体積(cm3) 塩酸の体積(cm3] エ,48cm3 オ.60cm3 カ.72cm3 図2 図3 塩酸は用意したものを, 水酸化ナトリウム水溶液は用意したものに水を加えて濃さを半分にしたものを使って同じ実験をしました。 間このとき,「塩酸の体積」 と, 完全に中和させるのに必要な 「濃さを半分にした水酸化ナトリウム水溶液の体積」 との関係を表すグラフは どのようになりますか。 図3のア~エから1つ選びなさい。 20KX DH NIT TLLL JITI TI

1の全部がいまいち分かんないので説明も加えて教えてください🙇‍♀️

変化を調べました。すると, 塩酸を12cm 1 BTB溶液を加えた水酸化ナトリウム水 1 2cmずつ 加えていく さらに塩酸を加え,加えた塩酸の体積が 20cmになったところで実験を終了しまし 水酸化 ナトリウム 水溶液 塩酸 た。 口1) 中和でのイオンとイオンの結びつきを,化学式を使って表します。次の 0~3にあてはまる化学式を書きなさい。 口2) 思考力 塩酸を4cm加えたとき,水溶液中に最も多くあるイオンを, 化学式で書きなさい。 口3) 思考力 塩酸を20cm加えたとき, 水溶液中に最も多くあるイオンを、 化学式で書きなさい。 口4) この実験で生じる塩は何ですか。 化学式で書きなさい。3 口(5) この実験で, 加えた塩酸の体積と生じる塩の量との関係を表したグラフ を,次のア~エから選びなさい。 イ ウ エ ア 反応 0 12 12 0 12 0円 12 0 加えた塩酸の体積[cm°]→ ←塩の量

⑵の問題で、なぜ、塩酸が増えることがわかるのですか？ 解説だと、塩酸がXとしているのですが、水酸化ナトリウムはなぜXとしないのですか？

4 中 和 験口 うすい塩酸を,4個のビーカーA~D にそれぞれ10cmずっとり、 RTB 液を数滴ずつ加えた。次に,うすい水酸化ナトリウム水溶液を、 ビーカーB~D にそれぞれ4,8, 12 cm° ずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は,その結果をまとめたものである。 実験 うすい塩酸を, 4個のビーカーA~Dにそれぞれ10 cm ずつとり, 教科書p.213,214本誌p.84 4 (30点…各6点 …各6点 (2)加える水溶液 体積 ビーカー A B C D うすい塩酸(cm?) うすい水酸化ナトリウム水溶液(cm3) 反応後の水溶液の色 112cm 1(3) 10 10 10 10 0 4 8 12 Nacl 黄色 黄色 緑色 青色 4け水溶液中に 実験2 図のような装置を用いて,うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき,豆電 球の明るさを観察した。 Z1) 実験口のビーカーA~Dのうち, 水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 水リ いものはどれか。 電源装置 Cri塩的生じ イインの枚い 成少してら。 豆電球 (愛媛改) ーステンレス電極 ーうすい硫酸 DE 実験で使用したうすい塩酸4cmをビーカーDの水溶液に加えた。 この水溶液を中性にするためには、実験口で使用したうすい塩酸,うすい 水酸化ナトリウム水溶液のうち,どちらを何cm?加えればよいか。 C) うすい水酸化パリウム

なぜナトリウムイオンが多いとわかるのですか？ 解説を読んで水酸化物イオンは中和してイオンの数が減るとわかったのですがNa+も中和しませんか？教えてください💦

4 溶液について,火の各問に替んよ。 下の表は 100gの水が入った 2 つのビーカーに,それぞれ塩化ナトリウムと物質 A を 溶かして飽和水溶液としたときの, 溶液の温度と溶けた物質の質量の関係を示したもの である。これに関して次の実験 1, 2 を行った。なお, 物質 Aは, 水によく溶ける物質で 問1 ある。 【実験1】 10℃の水 100gが入ったビーカーに,塩化ナトリウムを加えて飽和水溶液をつくった。 【実験 2】 40℃の水 100gが入ったビーカーに,物質 Aを 30g 入れて完全に溶かし, 水溶液をつ くった。その後,この水溶液を 10℃までゆっくりと冷却したところ, 結晶が出てきた。 表溶液の温度と 100gの水に溶ける物質の質量 温度[℃) 0 10 20 30 40 50 塩化ナトリウム [g] 35 35 36 36 36 37 物質A [g] 13 22 32 46 64 85 (1) 実験1における, 塩化ナトリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 小数 第1位を四捨五入して整数で答えよ。 387 TI27 21- 251 (2) 実験2のように一度溶かした物質を結晶として取り出す操作を何というか。 また, 物 質Aの水溶液から出てきた結晶の質量は何gか。 問2 10cm3の水酸化ナトリウム水溶液に10cm3の塩酸を加え混合液をつくった。 この混合 液に BTB 液を加えると青色になった。さらに, 同じ濃農度の塩酸を少しずつ加えていくと、 5cm3加えたところで混合液は緑色に変化した。 (1) 下線部で示す混合液中に, 最も多く含まれるイオンは何か。 イオンの名称を答えよ。

図を見て酸性の水溶液アルカリ性の水溶液かの見分け方が分かりません。 どのように解くのですか？

OB (Na) (Na) (Na) (Na) Na)+ (Na) (Cl + (Na) (Na) (Na) H C) が残っている Obが残っている ]性 [10 西段 ]性 [① 中 ]性 [四 Aレアリ ]性

この問題が全然わからないので解説お願いします🙇‍♀️ 答えはアです！ 1枚目、2枚目が実験の内容と結果で3枚目が問題と選択肢になります

5 化学変化と質量に関する実験について,次の各間に答えよ。 S) く実験1> (1)銅の粉末2.00gを入れたステンレス皿を電子てんびんにのせ。 図1 銅の粉末 ステンレスII 全体の質量を測定した。 (2)図1のように銅の粉末の入ったステンレス皿をガスバーナー で十分に加熱した。 (3) ガスパーナーの火を消し, ステンレス皿がよく冷えてから電 子てんびんにのせ, 全体の質量を測定し, 加熱前の質量と比べ たところ,0.50g重くなっていた。 の

水溶液Aは中和するらしいのですが、どうしてですか？ 見づらくてすいません🙇‍♀

リトマス紙の中央に, 水溶液Aをしみこませた糸 をのせて電圧を加え,リトマス紙の色の恋化た画べー c 陰極 青色のリトマス紙 食塩水をし ろ紙 れた。 の 水溶液A~Fにマグネシウムリボンを入れ,反応の様子を観察した。 表 水溶液 A B C D E F うすい塩酸の体積(cm°] うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 (cm°] 6 10 15 1825 さい 3 6 12 5 9 10

こちらの問題の(ウ)の(i)についてです。答えは二枚目の写真の通りなのですが、なぜ「2n」からスタートし、増える際には「1n」ごとに増えるのか。教えていただけたらありがたいです

(仮説]塩酸は酸性を示し,水酸化ナトリウム水溶液はアルカリ性を示し,どちらも電流か流れる。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を混ぜ合わせて水溶液を中性にすると,水素イオンと水酸化物14 ンが結びついていて, 水溶液中からイオンがなくなるために,電流が流れなくなる。 【実験1」 うすい塩酸50cmをビーカーに入れ, BTB溶液を数滴加えたところ,水溶液は黄色になっ た。これにうすい水酸化ナトリウム水溶液を 少しずつ加えてよくかき混ぜた。50em加えたとこ ろで水溶液は緑色になり,さらに加えると青色になった。 図 豆電球 電源装置 【実験 2) 右の図のように回路をつくり,ステンレス電極を実験1で用い たものと同じ濃度の塩酸50cmに入れた。 2 回路に5Vの電圧を加えたところ,水溶液に電流が流れた。 |3 1の塩酸に,実験1で用いたものと同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液 ステン レス 電極 を5cmずつ加えてよくかき混ぜ,そのたびに電流が流れるかとどうかを調べ うすい塩酸 電流計 たところ,すべての場合において電流が流れた。加えた水酸化ナトリウム 水溶液が100cm°になるまで実験をくり返した。ただし, 電流を流したこと による水溶液の濃度の変化はないものとする。 (ア) 水素イオンと水酸化物イオンが結びついて生じる物質は何か, 化学式で書きなさい。 (イ) 実験1で, 最初に塩酸の中にあった水素イオンの数をn[個]としたとき,加えた水酸化ナトリウム水 溶液の体積(cm°]を横軸に, 水溶液中の水素イオンの数と水酸化物イオンの数の合計[個]を縦軸にとっ て表したグラフとして最も 1. 2. 3. 4. 5. 2n, 2n 適するものを右の1~5の 2ng 2n 2n 中から一つ選び, その番号 n n n n を答えなさい。 0 0 50 100 0 50 100 0 100 0 50 0 50 100 - 50 100 (ウ) 実験2の3から, 太郎さんは仮説の下線部に誤りがあると考え, 水溶液中のイオンの種類と数に着目 した。 (i) 実験2の3で, 水酸化ナトリウム水溶液を加えていったとき, 水溶液中のイオンの総数はどのよう に変化していったと考えられるか, グラフに表しなさい。ただし, 最初に塩酸の中にあった水素イオ ンの数を n[個]とする。

（2）がこうなる理由を ちょっと詳しく？教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

(2)水素 イオン 2中和と塩 R2 福井改 23 実験] ビーカーに入れた塩酸10cmにBTB溶液を2滴加え, 水溶液の色を Xにした。次に,ビーカーに水酸化ナトリウム水溶液を2cmずつ加え, そのつどよくかき混ぜた。 水酸化ナトリウム水溶液を20cm加えるまでこ の操作を続けた。 【結果] 水酸化ナトリウム水溶液を12cm入 れたときに水溶液は緑色に変化し, 20cm 入れたときには水溶液の色はY」であった。オ 口1) X, Yにあてはまる色を書け。 口(2) 加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積と, ナトリウム イオン ア 20 ウ 2n 2n エ 2n n n n n 0! 0. 0 10 20 0 10 20 0 10 20 0 10 20 2n カ 2n キ 2n ク 2n n n n n 0 10 20 0 10 20 0. 10 20 0 0. 0 10 20 ビーカーの水溶液の中の水素イオンの数,ナ ※横軸は加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積(cm), 縦軸はイオンの個数(個]を表す。 トリウムイオンの数の関係を表すグラフを, 右上のア~クから1つずつ選べ。 ただし, 塩酸10cm3中の塩化物イオンの数をn個とする。 口(3) 水酸化ナトリウム水溶液を20cm入れた後に,ビーカーの水溶液を再び 緑色に変化させるには, 実験で用いたものと同じ塩酸を何cm入れるとよい か。四捨五入して小数第1位まで求めよ。 3 (10点×3) (2)0