(3)この問題が分かりません 解き方を教えていただきたいです 答えは80パーセントです

6 次の表は,異なる質量の銅を加熱して完全に酸化させたときの,銅の質量と できた酸化銅の質量, 結びついた酸素の質量の関係を表したものである。 |銅の質量[g] 酸化銅の質量[g] 0 0.4 0.8 1.2 1.6 0.5 1.0 1.5 2.0 結びついた酸素の質量[g] 0 0.1 0.2 0.3 0.4 (1)表から, 銅と反応する酸素の質量の割合はいくらと考えられるか。 最も簡単な 整数の比で答えなさい。 酸素 = [4 (2) 2.8gの銅を完全に酸化させたときにできる酸化銅の質量は何gか。 小数第一位 まで答えなさい。 0.7 4:5=2.8=x 2=3.5 0.8=0.2 8=2 4.1 g ③ 4.0gの銅を加熱したところ, 質量が4.8g になり, 加熱が不十分であることが わかった。このとき,銅の何%が酸化銅になったか。 整数で答えなさい。 4=5=x=4.8 5 x 192 t x=3.04 []%

（3）を教えて欲しいです🙇‍♀️

く 出る 6 右の図1のように,銅の粉末をかき混ぜながら空気中で十分に加熱し、酸化銅をつくる実験を行った。銅 の粉末の質量を変えてくり返し実験を行い、その結果を図2のグラフで表した。 次の問いに答えなさい。 □ (1) 銅の粉末をかき混ぜながら加熱する理由を簡単に書 図1 け。 [銅の粉末がまんべんなく空気中の酸素 ふれるため □(2) 銅の粉末 0.4g と結びついた酸素の質量は何gか。 4:1=0.4:x (42=0.4 [0.1g ] □(3) 加熱後, 銅の粉末がすべて酸素と結びついて1.5g の酸化銅ができていたとき, 銅の粉末と結びついた酸 [ x= 素の質量は何gか。 ] 銅の粉末 図酸化銅の質量[g] 1.0 要点まとめ 5 化 0.8 0.6 0.4 0.2 00 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 銅の質量[g]

電気分解の問題なんですけど図の意味が分かりません！ まずbとcは何極なのか。 もし－極と＋極ならば極が違うのに繋げていいのか。 なんで繋げる必要があるのか。 について教えて欲しいです！ 多くてすいません🙇🏻‍♀️お願いします🙏

水溶液を別々のビーカーにとり、図の装 えると,電気分解が起こりました。 ように, 水 直流電源 + 電流が流れ a b何極 い。 +極 〕 (一極) つなげる(+極) 一極 必要ある? 極ちがうのに ーンの化学 炭素棒 いいの? うすい塩酸 塩化銅水溶液

エが答えです。 ウとかではないのはなぜですか

金属とその酸化物との質量の関係を調べるために、 銅とマグネシウムの細かい粉末を 用いて次のような実験を行いました。 これについて、 次の問いに答えなさい。 [実験] 金属粉をステンレス皿にはかりとって、かき混 ぜながらガスバーナーで強く加熱したのち、冷まして から質量をはかってもとの質量と比べた。 これを再び ガスバーナーで加熱するという操作をくり返し、質量 が変化しなくなったときの値を測定値とした。 銅とマグ ネシウムについて、それぞれ金属粉の質量を変えて同じ ような測定を行い、 金属の質量とその酸化物の質量との 関係をグラフにしたものが右の図である。 配 3.0 化 酸化 マグネシウム 酸化 0.4 0.8 12 1.6 20 金属の質量[g] 実験の結果から、この2種類の金属に関して得られる結論として正しいものを次の中 から1つ選び、 記号で答えなさい。 ア 金属と化合する酸素の質量は、その金属の質量に関係なく常に一定である。 同じ質量の金属酸化物にふくまれる酸素の質量を比べると、常に酸化銅のほうが 大きい。 ウ 金属の質量に対する、 化合する酸素の質量の割合は、その金属の質量に比例して 大きくなる。 エ 金属酸化物をつくっている金属と酸素との質量比は、その金属酸化物の質量に関 係なく一定である。

化学変化 この問題が全く分からないので教えてください🙇‍♂️

図1のような装置を用いて, 銅の粉末1.60gをじゅうぶんに加熱したところ、 すべて酸化銅に変化し た。このとき生じた酸化銅を, 図3と同じ装置で, 炭素の粉末を用いて還元し, 1.60gの銅にするには、 炭素の粉末は少なくとも何g必要であると考えられるか, 求めなさい。

至急　絶対ベストアンサーつけます！ 二酸化炭素の質量が0.66のところ以降が全くわかりません。テスト明日です。助けてください。

量 グ [実験結果] ビーカーの中の石灰水は白くにごり 気体の発生が終わるまで加熱を続けたところ, 試験管の中に残った物質の質量の合計は3.64gとなった。 亮輔さんはこの実験で試験管の中に残った物質の質量が3.20g ではなく 3.64gに なったことについて, 原因を推測した。 【亮輔さんの推測】 「第2学年理科」 1亮輔さんは酸化銅の粉末 4.00gと炭素の粉末 0.30gをはかりとり,よく混ぜて試 験管の中に入れ、右図のように加熱した。 発生した気体は石灰水に通し、試験管の中 に残った物質の質量を測定した。 酸化銅の粉末と 炭素の粉末 2 金属の酸化について調べるために 行った。 以下の問いに答えなさい。 実験 各班ではかり取った金属の粉末 ような装置により, 強い火で一定 粉末をよくかき混ぜて また一定 その結果、金属は空気中の 表1 表2は、 各班がはかり とめたものである。 3.64石炭水 3.2 0.44 推測1:酸化銅または炭素のいずれかを多く試験管の中に入れてしまったため,完全に反応が終わるまで加熱した 後も、銅の他に酸化銅または炭素のいずれかが試験管の中に残った。 表 1 班 A 推測2:酸化銅と炭素の質量をそれぞれ正しくはかりとり試験管の中に入れたが,十分に混ざっていなかったため 完全には反応せず, 銅の他に酸化銅も炭素も試験管の中に残った。 マグネシウムの質量[g] 0. 酸化マグネシウムの質量[g] 1. 炭素は空気中の酸素とは反応せず酸化銅とだけ反応し、 また, 反応した酸化銅と炭素はすべて銅と二酸化炭素に変 化したものとして、 以下の問いに答えなさい。 表2 班 E 銅の質量 〔g〕 0.40 20 酸化銅の質量[g] 0.50 問1 推測1のうち、炭素を多く入れてしまったため, 酸化銅が完全に反応した後に炭素が残ったことが原因であっ たとすると,試験管の中に入れた炭素は何gであったと考えられるか, 小数第2位までで答えなさい。 問1 問2 推測2が原因であったとすると、試験管の中に入れた酸化銅は何%が反応したと考えられるか,答えなさい。 実験で, マグネシウム 式を答えなさい。 4108

分子を作る物質と分子を作らない物質は 具体的にどのような違いがあるのですか？ 教えてください！ お願いします🙇

（4）②の問題です。 答えが1cmです。解法が分かりません。

(4)図5は,あるばねについて ばねを引く力の大きさとば ねののびの関係を表したものである。これについて次の各問 問いに答えなさい。 ただし, 地球上で100gの物体にはたらく 重力の大きさを1Nとする。 図5 6.0 5.0 ね 4.0 3.0 の び 2.0 (cm) 1.0 0 になった。ばねに加えた力の大きさは何Nか。 ①このばねに手で力を加えたところ, ばねののびが8.0cm 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 6. FN ばねを引く力の大きさ〔N〕 ②次の文は,質量 90gのおもりを、月面上でこのばねにつるすときのばねののびと,月面上で上 皿てんびんにのせるときにつりあう分銅について説明したものである。文中の空欄 a,bにあて はまる数値をそれぞれ答えなさい。 ただし, 月面上で物体にはたらく重力の大きさは,地球上の 1/20 になるものとする。 ばねののびは a cmになり,上皿てんびんにのせると bgの分銅とつりあう。 3108 10:31-8.0:*

(3)何故水素が発生するのかと、銅に発生するのかが分からないです

亜鉛、銅のうち,硫酸銅水溶液に溶けない金属はどれか。 □ (4) マグネシウムと亜鉛で, イオンになりやすいのはどちらか。 □ (5) 亜鉛と銅で, イオンになりやすいのはどちらか。 ) (エニ 2 電池とイオン □(1) 化学変化によって,物質の化学エネルギーを電気エネルギーとし とり出す装置を何というか。 くうらん ( □(2) 電池のつくり方について述べた次の文の空欄にあてはまることばや数は何か。 8/12 )の水溶液に ( 種類の金属を入れて導線につなぐ。 □(3) うすい塩酸に銅板と亜鉛板を入れて導線でつないだ電池で,水素の泡でおおわれてい のは、銅板と亜鉛板のどちらか。 ( □ (4) より長時間安定して使える電池は,ボルタ電池とダニエル電池のどちらか。 ( □ (5) ダニエル電池で、2つの水溶液の間はガラスとセロハンのどちらでしきってあるか 片を入 □ (6) 鋼板と亜鉛板を用いたダニエル電池で,電子はどちらの向きに移動するか。 イ亜鉛板から銅板の向き ア銅板から亜鉛板の向き ( □ (7) 電池で,金属が電子を放出して陽イオンになる化学変化が起こっているのは,+ 極のどちらか。 ( □ (8) マンガン電池のように、使うと電圧が低下し、もとに戻らない電池を何というか (

イオン 2、3が分からないです

3章 化学変化とイオン (16 基本問題 1 金属とイオン(1) 図は,金属が酸の水溶液に溶けるようすを模式的に表している。 □① 金属の原子は,イオンAになって溶け出す。 Aは,陽イオン いん と陰イオンのどちらか。 □② 金属の原子が放出したBは何か。 また,それは,+,-どち 金属 1 イオ 銅(C たと す らの電気をもっているか めいしょう 名称( りゅうさんどう りゅうさんあえん 電気 B 金属の イオン 原子が A ) 放出し たもの □(2) 硫酸銅水溶液, 硫酸亜鉛水溶液,硫酸マグネシウム水溶液のう へん ち, 亜鉛の金属片が溶ける水溶液はどれか。 ( □(3) マグネシウム、亜鉛、銅のうち、硫酸銅水溶液に溶けない金属はどれか。 ( □ (4) マグネシウムと亜鉛で, イオンになりやすいのはどちらか。 ( (5) 亜鉛と銅で, イオンになりやすいのはどちらか。 ( 酸の水溶液 ② 電池とイオン □ (1) 化学変化によって,物質の化学エネルギーを電気エネルギーとして とり出す装置を何というか。 くうらん ( □(2) 電池のつくり方について述べた次の文の空欄にあてはまることばや数は何か。 )の水溶液に( 8/12 種類の金属を入れて導線につなぐ。 水素の泡でおおわれていく