問1の問題で答えがイになるんですけどどうしてイになるのか解説お願いしたいです！！

0+ 88の水にとける物質の質量g 3 次の問いに答えなさい。 硝酸カリウムと塩化ナトリウムについ 図1 表 100 て,水の温度によるとけ方のちがいを調べ るため,次の実験を行った。図1は100g の水にとける物質の質量と水の温度との 関係を表したグラフである。また,表は図 19 水の温度 100gの水にとける 物質の質量[g] 100 硝酸カリウム 80 20 31.6 60 40 63.9 40 1のグラフの20℃, 40℃, 60℃の100gの水 にとける硝酸カリウムの質量を読みとっ 60 109.2 一塩化ナトリウ4 0 10 20 30 40 50 60 たものである。 水の温度(℃] 図2 硝酸 実験[1] 試験管A, Bに水を5.0gずつ入れ, 図2のように試験管Aに硝酸カリウム3.0gを, 試験管 塩化 ナトリウム カリウム Bに塩化ナトリウム3.0gをそれぞれ入れた。その後,試験管A, Bを加熱し, ときどき水溶 液をふり混ぜながら,水溶液の温度を60℃まで上げ,試験管A, Bの中のようすを観察した。 [2] 水5.0gを入れた試験管Cに硝酸カリウムをとかし, 60℃の飽和水溶液を用意した。 試験管 Cの飽和水溶液の温度を20℃まで下げ, 試験管Cの中のようすを観察すると, 試験管Cの水 水 溶液にとけていた硝酸カリウ ムが, 水溶液の温度を下げることで, 固体として出てきた。 試験管A 試験管B 問1 [1]において, 試験管A, Bそれぞれについて, 物質が水にすべてとけている場合にはO, とけ残っている場合にはXを つけたものの組み合わせとして, 最も適当なものを, ア~エから選びなさい。 試験管A…O 試験管B…X 10° ア 試験管A….○ 試験管B…○ ウ 試験管A…× 試験管B…O イ 試験管A….× 試験管B…×

蒸散と蒸発はどういうちがいでしたっけ💦 教えてほしいです🙇‍♀️

教えていただきたいです🙇‍♀️ ちなみに2はあてはまらないものです🙇‍♀️

2 図のように, 試験管に液体を入れて加熱した。 (1) 液体が試験管からふきこぼれるのを防ぐための操作や工夫として, あてはま らないものはとれか。 ア 試験管を小きざみに振る。 イ 試験管を静かに立てていく。 ふっ ウ 液体に沸とう石を入れる。 エ液体の量を試験管の一~にする。 5 4 (2) 試験管のロは, どのようなところへ向くようにするか。 ほのお (3) 試験管の底を,ガスバーナーの炎のどの位置に当てて加熱すればよいか。 3 せんたん ア 炎の先端から一~くらいの位置 イ炎の先端 (4) 図のように加熱すると危険なのは, 次のどちらか。 3 ウ炎の先端からーくらいの位置 ばく がとう ア麦芽糖の溶液にベネジクト液を加えたもの イーオオカナダモの葉を入れたエタノールA として、 を 3 試験管に固体を入れて加熱し,化学変化を起こして気体を発生させる実験を行った。 ウィ オ エ (1) 試験管を加熱するとき,右のどれの ア イ ようにスタンドにとりつけて加熱すれ とき ばよいか。 でに (2)(1)のようにするのは,何が発生して 試験管が割れる可能性があるためか。一エ

ふたつ質問があります 1,図2の②でなんで亜鉛の電子を2つ出すんですか？ 2,図2の③でなんでZn²+が亜鉛板から出るんですか？

ワークA, 「解音 2 化学変化と電池 リトマス紙 リトマスに 身のまわりではさまざまな電池が利 用されている。番がから 士ルギー をとり出すしく ん BTB液 フェノー フタレイ グネシウ 入れた。 水素 赤 A イオンへのなりやすさ a1で硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れたとき,どのような化, りゅうさん 硫酸銅は電解質で, 水中では銅イオンと硫酸イオンに 電離する。 学変化が起こったのだろうか。 硫酸銅は水の中で次のように電離している(図2 ①)。 硫酸銅は、 1年の水溶液の学習で でんり 使ったね。 図1 のように,硫酸銅水溶液に銅板や亜鉛板を入れ 銅イオン + 硫酸イオン すいようえき あえん 硫酸調 so ると,亜鉛板のまわりには赤い物質が付着するが,銅板 は変化しない。赤い物質をとって亜鉛板を調べると, 表 面に凹凸ができ,厚さがうすくなっていることがわかる。 同じく電解質である硫酸亜鉛の水溶液に, 銅板と亜鉛 板を入れると,どちらも変化しない。 CuSO。 Cu+ 硫酸銅水溶液に亜鉛板を入れると、,亜鉛原子が電子を放出し て亜鉛イオンになる(図2 2)。その電子を硫酸銅水溶液の中 の銅イオンが受けとって銅原子になる(図2 3)。 おうとつ 化学反応式では、 電子をeという 記号を使って表すよ。 亜鉛 亜鉛イオン + 電子 硫酸銅水溶液に 銅板 Zn Zn°+ 2e 亜鉛板 亜鉛を入れた ときにだけ, 変化したのは なぜだろう。 なんでーを出すの んでZ 銅イオン + 電子 鋼 Cu?+ 2e Cu **キ3 硫酸銅水溶液に 入れたときの変化 Zn 3 Zn Zn 2 Zn の 銅と Zn 亜鉛では、 Zn 何が 硫酸亜鉛水溶液に ちがうのかな。 入れたときの変化 2+ CL Cu SO SO。 図1 電解質の水溶液に銅板と亜鉛船板を入れたときの変化 2硫酸鋼水溶液に亜鉛板を入れたときの変化 185

（2）で、考え方はだいたい分かるんですけど、ややこしくなっちゃうので解説お願いしたいです、🙇‍♀️🙏

を何員 ちさ 2 次の表は,物質の沸点,融点を示したものである。 酸素 窒素 「水 エタノール E 沸点(℃] 融点(℃) -183 -196 78 す 100 -218 -210 0 115 (1) 水が液体から固体に変化する温度で, 気体である物質を,を 表からすべて答えなさい。 (2) 酸素は液体で,窒素は気体である温度は,何℃から何℃ の間か。 化映素ができる物質を呼入モ うか。 (3) 図のように,液体窒素の入ったビ-eSt.q ーカーに試験管を入れ, 酸素の気体本 っくび を試験管にふきこむと, 酸素の状態 変化が起こった。酸素は,状態変化 の後,どのような状態になったか。 る買J 液体量 窒素 いう

(2)の答えは0.3なんですけど、どうしても計算が合わないんです…だれか心優しい方、教えてください…!

総仕上げ問題本番 マグネシウムの酸化 図のように, マグネシウムの粉末を加 3 マグネシウム粉末 ガスバーナー とめたものである。 (香川改) マグネシウムを加熱した「マグネシウムの質量[g] 0|0.3|0.6|0.9|1. ときの反応を,化ヒ学反応加熱後の物質の質量 [g]| 0 |0.5|1.0|1.52.0 式で表しなさい。 2) マグネシウム 1.5 gを加熱したが加熱が不十分であったために, 加 熱後の質量は 2.3gになった。このとき, 酸素と結びつかずに残って いるマグネシウムは何gあると考えられるか。 3) 空気中でマグネシウムリボンに火をつけ, それを二酸化炭素の入っ た集気びんの中に入れると, マグネシウムリボンはそのまま燃焼し 続 白色の物質と黒色の物質が残った。これについて, 次の会話 のア~ウにあてはまる物質名や語を書きなさい。 太郎:マグネシウムはどこにあった酸素と結びついたのでしょうか。 それに,集気びんの中でできた黒色の物質は何なのでしょう。 先生:集気びんの中でマグネシウムが燃焼したのは, マグネシ ウムがア中の酸素原子と結びついたからなんだ。黒色の物 質はアが酸素原子をうばわれてできたイ]だよ。 この反 応では,マグネシウムによってアがウされたんだね。 酸化と還元 4 試験管A~Eに,それぞれ酸化 黒色粉末 判の黒色粉末 4.0 gと, 異なる質量の 天素の黒色粉末を混ぜ合わせて入れ, 図のような装置で加熱すると, 気体が 発生し,石灰水が白くにごった。加熱 そやめて試験管が冷めた後, 試験管内 ゴム管 ピンチコック 試験管 ガラス管 石灰水 D E B C A 0.5 0.4 3.3 0.3 混ぜた炭素の質量 [g] 残った固体の質量(g」 0.2 0.1 3.4 3.2 3.5 赤色粉末と赤色粉末 赤色粉末と赤色粉末と 里色粉末| 黒色粉末 3.7

問2が分かるかた教えていただきたいです！

ロウを入れると、固体のロウは(B )。 語群 大きく 小さく 浮く 沈む 次の文は、ロウが液体から固体に状態変化したとき、質量は変わらないが、体積が減少する理由を述べたものである。 (A)には当てはまる語句を、( B )に入る適当な言葉はそれぞれ何か。ただし、(B)には、粒子の「運動のようす」と「粒 子と粒子の間間隔(すき間)」について述べること。 問2 理由:ロウが液体から固体に状態変化したとき、ロウをつくる粒子の(A )は変わらないが、粒子の B )から。 問3 【実験1の結果から、固体のロウの密度を求めなさい。ただし、密度は小数第3位を四捨五入して、小数第2位まで書きな さい。 4 次の文は、【実験2】の白い煙のようなものについて述べた文である。(A)、(B)に当てはまる語句をそれぞれ何か。 蒸発皿内の液体のロウが加熱され、( A )のロウになるが、空気中で冷やされて、(B)や固体のロウの粒になっ ;たものが、白い煙のようなものの正体である。

再結晶と蒸留の違いはなんですか？

これで合っていますか？

の物質 体種 固体 <液体 く気体 固体 > 液イ本 気体 水(氷の場合) 体種 海体 く但体く気体 存体 <但体<気体 家度 液体>但体 > 気体

(2)と(3)の解き方を教えてください🙇‍♀️

5 試験管A.Bに水を5gずつとり, Aに塩化ナトリウム, Bに硝酸カリウムを それぞれ3g入れてよくふり混ぜると, どちらもとけ残りができた。 次に,と しょうさん きどきふり混ぜながら50Cになるまで加熱すると、 。試験管Aにはとけ残りがあった が、 試験管Bはとけ残りがなくなった。試験管Bを水で冷やすと固体が出てきた。 これについて,次の問いに答えなさい。ただし, 50℃の水100gに, 塩化ナトリウム は37g.硝酸カリウムは86gまでとけるものとする。 (1) 下線部1Dのとけ残りをすべてとかすには, 試験管 55点 温度計 Aに50℃の水を少なくとも何g加えればよいか。 最 も近い値を選び, 記号で答えよ。 ア 0.6g あたい イ 3.1g ウ 5.6g エ 8.1g (2) 下線部2の水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 (3) 下線部2の水溶液に, 硝酸カリウムはあと何gと かすことができるか。 ス (4) 試験管Bで出てきた固体を顕微鏡で観察 ア した。その形をスケッチしたものとして適 X けん びきょう 当なものを右から選び, 記号で答えよ。 U地ざき ふ混ぜる。 カリウム 塩化ナトリウム