こちらの（４）の答えが0.09グラムになるのですが、答えを求めるまでの過程が全く分からないため、教えていただきたいです。よろしくお願いします。

10 回 C 10 D 2 回 10 色に 2 3回 〔実験〕 ① 図のように, 試験管A~Eに 3 中和とイオン 5 中和と金属の反応・イオンの数の変化 2種類の水溶液 P・Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。ただし、水溶液 P・Qは、うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 C DO B A CHP 4 色 異なる量の水溶液Pを入れた。 黄色青色 6 2 3の答え (1) 試験管A~E それぞれに, 5cmの水 溶液Qを少しずつ加えながらよく振り混 ぜた。次に,A~E それぞれにマグネシ ウム0.10gを加えたところ, ADでは 気体が発生したが,Eでは発生しなかっ た。 水溶液P 1cm³ 水溶液P 2cm3 4cm3 水溶液P 水溶液P 水溶液P 3cm3 5cm3 A B C D E 2) ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくなっ 酸 溶液 Qを少しず つ加えていくと きの,Bの水溶 液中の塩化物イ オンの数の変化 を表したグラフ としてもっとも 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 たところ、表のようになった。 (1)水溶液Pは,うすい塩酸, うすい水酸化ナトリウム水溶液のど 5の答え ちらか。 (1) (2) 試験管Bに水 ア イ ウ たあと,マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をはかっ 残ったマグネシウ ムの質量 〔g〕 0.00 0.02 0.05 0.08 0.10 塩化物イオンの数 5 水溶液Qを 0 水溶液Qを 5 加えた量 〔cm3] 加えた量 [cm] H オ 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 (2) 0 5 水溶液Qを 加えた量 〔3〕 (3) カ (4) S 0 答え 2にか にかく 適当なものはど れか。 右のア~ 5 5 水溶液Qを 水溶液Qを 加えた量〔cm3〕 水溶液Qを 加えた量 [cm]加えた量[cm] カから選び, 記号で答えなさい。 (3) 実験③の下線部のときの, 試験管Aの水溶液中の水素イオンの 数をN,Eの水溶液中の水素イオンの数をN2,5cmの水溶液 Q中の水素イオンの数をN3としたとき, N., N2, N3の関係を表 したものとしてもっとも適当なものはどれか。 次のア~カから選 び, 記号で答えなさい。 アN>N>N 3 イN>N3N2 ウN2NN 3 I N₂>N>N₁ オ N3>N>N2 N3>N₂>N₁ 習 (4) 実験③のあと, 試験管Aにマグネシウム0.10gをさらに加え, 十分に時間がたってから, 残ったマグネシウムの質量をはかると 何gになると考えられるか。 思考と表現 P.8082 69

中3 中和 なぜ、水に溶ける塩ができたときは、イオンが存在するのに、水に溶けにくい塩ができたときはイオンが存在しないんですか？？ 例　塩酸と水酸化ナトリウムを中和させたときは、N a +..clーとなるのに、 水酸化バリウムと硫酸のときは、イオンが存在しない

中3 中和について。 中和の化学式って、 酸➕アルカリ→水➕塩 だと思うんですけど、　酸とアルカリ、水と塩が反対になってはダメですか、？？

中和が起こっている時は温度が上昇しますが、中和が終わった後は温度はどうなりますか？

硝酸に水酸化カリウムを入れて中和させると沈殿はできますか？検索すると量によって変わるそうですが、テストではどう答えれば良いですか？あと、電流が流れるのかも教えてください🙏

塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える中和反応では、塩化物イオンの数は変化せず、ナトリウムイオンは増加しますが、硝酸カリウムの沈殿ができる中和反応では、硝酸に水酸化カリウムを加えるとカリウムイオンの数は減少、硝酸イオンの数はずっと0で中性になるとどちらも0ということで合ってい... 続きを読む

四角２番の（4）（5）の解説お願いします！！

(2)下線部×のようになったのは、図のA・Bのどちらの電極ですか。 また、電極に付着した固体はなに色ですか。 正しく組み合わせたも のを、次のア~エから選びなさい。 (5 ア 電極 A 色･･･青色 イ 電極 A 色・・・赤色 ウ 電極… B 色･･･青色 工 電極･･･ B 色・赤色 (3) 下線部Yで発生した気体は何ですか。 てきか (4) 下線部Yの電極付近の水溶液を、赤インクに滴下すると、 赤い色 はどうなりますか。 (5) 記述塩化銅水溶液に電流を流すと、しだいに水溶液の青色がう すくなっていきます。 その理由を簡潔に書きなさい。 かんけつ 2 中和 うすい塩酸10cm にBTB溶液を加えた後、 右の図のように、こまごめピペットを使って うすい水酸化ナトリウム水溶液を加えていく と、8cm加えたところで完全に中和し、 水 溶液の色が変化しました。 次の問いに答えな さい。 ちゅうわ (1) 記述 こまごめピペットは、 ピペットの先 本誌 p.10 こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 うすい塩酸 を上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で、水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 中和の反応を、化学式を用いて表しなさい。 10:20= (4)この実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数 を20個とすると、この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶 液10cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 (5)この実験で用いたものと同じうすい塩酸15cmに、この実験で 用いたものと同じうすい水酸化ナトリウム水溶液15cmを加えて ピーエイチ あたい よく混ぜました。 できた水溶液のpHの値について正しく述べたも のを、次のア~ウから選びなさい。 ア 7よりも大きい。 イ 7よりも小さい。 ウ 7 (1 2

これの答えはナトリウムイオンや塩化物イオンが存在しているから なのですが、イオンではなく、2つが反応して塩化物イオンになるのではないのですか？

体積の比が1:1でちょうど中和する塩酸 豆電球 電源装置 Aと水酸化ナトリウム水溶液Bがある。 図の ような回路をつくり、 ステンレス電極と塩酸 変 ステン ーレス 酸 電極 電流計 A50cm3を入れ、 5V の電圧を加えたところ、 水溶液に電流が流れた。これに、水酸化ナト リウム水溶液Bを5cmずつ100cmまで塩 加えてよくかき混ぜ、 そのたびに電流が流れ るかどうかを調べたところ、 全ての場合で電流が流れたス

塩じゃだめですか？？

だから、 酸の水溶液とアルカリの水溶液を混ぜ 合わせると、その2つのイオンが結びついて (③)ができるんだね。

中学3年生の理解のイオンの問題です。 この問題の問2でBまでは中和が起きているのはわかるんですが、cとdがなぜ中和が起きているのかがわかりません。　 答えはアです。

4 次の実験について、問いに答えなさい。 4つのビーカーA~Dにうすい水酸化ナトリウム水溶液Xをそれぞれ30.0mLずつ入れ、 緑色のBTB溶 液を数滴加えたところ, すべてのビーカーの水溶液の色が青色に変化した。 次に、図のように、うすい 塩酸Yを, ビーカーAには5.0mL, Bには10.0mL, Cには15.0mL,Dには20.0mL加えてかき混ぜ、水溶 液の色を調べた。 表は、 この結果をまとめたものである。 ビーカー A B C D 加えたうすい塩酸Yの体積 [mL] 水溶液の色 5.0 10.0 15.0 20.0 青色 青色 緑色 黄色 ビーカー うすい塩酸Y うすい水酸化 ナトリウム水 溶液X D COOTOO B◯◯◯ ウ エオ オカ 問1 実験のように,酸とアルカリの水溶液を混ぜ合わせたときに,酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結びついてできる物質をいっ ぱんに何といいますか、書きなさい。 問2 右の表のように, ビーカーA~Dで, 中和が起こったものは○, 起こらなかったものはーで表すとき, 実験の結果を正しく表しているものを, ア~カから選びなさい。 A ア ○ イ ○ ○ 問3 実験で,ビーカーDにうすい塩酸Yを加えていったときの,加えたうすい塩酸Yの体積と,ビーカー の水溶液中の水素イオン, 塩化物イオンの数の関係を示しているグラフとして適当なものをそれぞれ ア~エから選びなさい。 ア ウ 〇〇