（4） （5） （６）お願いします！ 答えは （4）　H+ OH- （5） 8/11x 2x （6） イ　　　　　です！

2 うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液を混合する実験について, あとの(1)~(6) の各問いに答えなさい。 【実験】 学校入 うすい硫酸 20cmを1~Vの5つのビーカーにはかり取り, BTB 液を数滴 加えたところ, 黄色であった。 この5つのビーカーに異なる体積の水酸化バ リウム水溶液を加え, 生じた沈殿の質量を調べた。 表は, この実験の結果をま とめたものである。 表 = > IV ビーカー うすい硫酸 〔cm²) 20 20 20 | 20 20 水酸化バリウム水溶液 〔cm²) 4 7 10 √13 16 生じた沈殿 〔g〕 0.8 1.4 2.0 2.2 2.2 (6) この実験で用いたうすい硫酸 20cm に 水酸化バリウム水溶液を, 20cm² 少しずつ加えていったとき, 硫酸イオンの数の変化を表すグラフの形と もっとも適当なものを次のア~オから選び, 記号で答えなさい。 ただし, 「加えた水酸化バリウム水溶液の体積」を,縦軸は 「硫酸イオンの数」を います。 ア L 0 1.1. エ 0 0 0 オ IT F ウ (1) うすい硫酸と水酸化バリウム水溶液の中和によってできる沈殿は,何という物 質ですか。 化学式で答えなさい。 (2) うすい硫酸20cm² と ちょうど中和する水酸化バリウム水溶液は何cmですか。 (3) ビーカー1~Vの中で, 水酸化バリウム水溶液を加えた後, 水溶液の色が青色で あるものをすべて選び, I~Vの記号で答えなさい。 (4) ビーカーIIとVにおいて, 水酸化バリウム水溶液を加えた後, 水溶液中にもっ とも多く存在するイオンを, それぞれイオン式で答えなさい。 (5) ビーカー1とIVにおいて, うすい硫酸20cm に含まれる硫酸イオンの数を x 個 としたとき, 水溶液中にある中和によってできた水分子の数は, それぞれ何個 ですか。 x を用いて表しなさい。

こういった関数の応用問題が、全く解けません。直線ABの式を求めなさいなどの超基礎な問題や、複雑でなく簡単な面積を求める問題なら解くことができますが、面積比や等積変形などが入ってくると解説を見ても文章のみなこともありよく分かりません…。写真は全て解説を見てもよく分からなかった... 続きを読む

H29A (1) 図で, U 2点 1 y = = x + 4上の点で, AOC の面積は△ 2 面積の2倍,△ABCの面積は△BOCの面積の3倍 である。 点Bのx座標が4のとき, 原点0を通り, 四角 形ABOCの面積を2等分する直線の式を求めなさい。 B BOB (2)図で, 0 は原点, 四角形ABCD は平行四辺形で, A, 2点 Cはy軸上の点, 辺AD はx軸に平行である。 また, Eは直線y=x-1上の点である。 A D y=x-l 点A, B の座標がそれぞれ (0, 6), (-2,2), 中の平行四辺形ABCD の面積と△DCE の面積が等しい とき,点Eの座標を求めなさい。 TE B C ただし, 点Eのx座標は正とする。 (3)図で,O は原点,A,Bは関数y=1/2 のグラフ上の点で, x座標はそれぞれ 1, 3である。 また, Cはx軸上の点で, x 座標は正である。 21/x O T R3B 2点 8 いろいろな関数とその応用 で、ABCは平面上の点で あり、はそれぞれ(-2.0) 17.0) (0.3) である。また、D.Eはそれぞれ分 CA. CB 上の点、F、Gはそれぞれ軸上の点で、四角 DFGEは正方形であり、Hは線分DE 上の 点である。 四角形DFOHと四角形 HOGEの面積が等しいときの座標として正しいものを 次のアからオまでの中から一つ選びなさい。 ーーーエート 13 いろいろな問題 (1)図で.0はA.Bの座標はそれぞれ(3.4) (6.2)である。 このとき、次の①、②の問いに答えなさい。 ① 直線AB の式を求めなさい。 ② y=x+b (bは定数)が線分AB上の点を通るとき、 がとることのできる値の範囲を求めなさい。 A DS CD CH △AOB の面積と△ABCの面積が等中 しいとき, 点C の座標を求めなさい。 HOSA 0 1次関数と二次関数の図形の性質 次の問いに答えなさい である。まあり 四角形 ACDB は長方形である。 (gは定数)のグラフの点+10 くに輪に の3から6までするときの ただし、CDとで、CDの座り小さいものとす るとき。 ① がある。 このとき、次の問いに答えなさい。 21 を求めなさい。 CDBを求めなさい。 R4 By 212のグラフ上 B 20 の点で、座標はそれぞれ24である。 また, C. D y のグラフ上の点で、点のx座標は 点のx座標より大きい。 ADCBが平行 求めなさい。 のとき、Dの座標を ピ R 4 一次関数と二次関数の混合図形の面積 次の問いに答えなさい。 (1)国では原点.A.Dは関数y=ax (g は定数a>0) のグラフと直線y=6との交点で点Aのx座標は負であ る。 B.Cはx軸上の点で、四角形ABCDは正方形である また、Eは線分AB上の点で そのy座標は2.Pは直線 y=6上の点で、その座標は負である。 De B OINA. A. B. C. DERRY- グラフ上のAD, BCとも、 平行である。 A-28) 次の問いに答えなさい。 1068 を求めなさい。 ABCDの面積を2等分する y=- ある ② (4) K y-ax' Ay軸上の B.Cは関数 グラフ上の点 上の点である。また、線分ADは軸に平行である。 ABCD が平行四辺形で、点の座標が2で あるとき、次の①、②のに答えなさい ①Dの座標を求めなさい。 ② ABCD の面積を2等分する傾きの直 式を求めなさい。 R A. By x上の cunny boato, A. B. COR それぞれ4-3である。 OBC等分する とBCとの交点の座標を求めなさい。 240 AB A. By のグラフ上の点で はそれぞれ1.3であり、C.Dは 上の点で、 BD はいずれも軸と平行である。 AC また、Eは線分AC BOとの交点である。 ECDBの面積はAOBの面積の求 めなさい。 ではA.B.C. D の座標はそれぞれ (0.6) (-3.0 (6.0) (3,4)である。 また、 はx軸上を動く点である。 ABE の面積が四角形ABCD の面積の倍となる場 合が2通りある。このときの点の座標を2つとも求め なさい。 の A.Bは直線y=x上の点で、 で、原点 標はそれぞれ2.6であり、Cはx軸上の点で、座標は3 である。 また、 D は平面上の点で、座標は点Bの座標 より大きく、y座標は2であり、Eは分 BC と AD との 交点である。 △BAE と△ECD の面積が等しいとき、点Dの座標 として正しいものを、次のアからオまでの中から一つ選び なさい。 ウォー x=9 y Gは定数)の との交点である。 中心とする ラ ただより大きいも 2等分するのを求めなさい。 ある。 また 分BAと ACBDの のとして正 つ選びなさい PRのだから。 である。 くなり、 M 268 4.は原点 Aは関数y=ax ( は定数>0) のグラフ上の点、Bは直線y=-x上の点。Cは閲覧 y=ax2のグラフと直線y=xとの2つの交点のうち、 原点とは異なる点である。 A. Bの座標がともに-3. 点Cのx座標が2の とき、次の①、②の問いに答えなさい。 ①のを求めなさい。 ②C ABCの面積を2等分する直線の式 こねく このとき、次の①、②の問いに答えなさい を求めなさい。 ①の値を求めなさい。 B 0 ② EOD と△ PODの面積が等しくなるとき、点Pの座標を求めなさい。 20 AB.ex「(」は定数) ぞれ(33) 13.3)であり。 客 ①さい。 を求めなさい。 点で、 座標はそれ ACAB SAOBCの価種を2等分する して正し さい。 エロー グラフ DATA ABO また とある。 、CA ACE WAS CBOA N 5 一次関数 次の問い 1048 y-ax AB A 申点で ①

中学 理科 イオン (3)、(2)が分かりません 同じ濃度なのに、なぜ塩酸と水酸化ナトリウムが1対1で中和しないのですか？😭

2 同じ濃さの塩酸を四つのビーカーに体積を変えてとり,それぞれに,同じ濃さの 水酸化ナトリウム水溶液を,図1のように少しずつ加えて中和させる実験を行っ た。図2は,塩酸の体積と、完全に中和させるのに必要な水酸化ナトリウム水溶液 の体積との関係をグラフに表したものである。 これに関して,次の(1)~(4)の問いに 答えなさい。 (1),(2)の答えは,各問いの下のア~エのうちから最も適当なものを 一つずつ選び、その符号を書きなさい。 図 1 2 図2 40 塩 酸 30 酸の 塩酸 20 [Am] 体 10 水酸化ナト (cm³) 0 リウム水溶液 塩酸 0 10 20 30 40 水酸化ナトリウム水溶液 の体積 [cm] (1)実験中に水酸化ナトリウム水溶液が手にかかってしまった。 どうしたらよいか。 かわ ア そのまま自然に乾くのを待つ。 イ すぐにかかった部分に塩酸をつける。 ウ すぐに乾いた布でよくふき取る。 エ すぐに水道水で十分洗い流す。 (2) 塩酸20cm3に水酸化ナトリウム水溶液20cmを加えた混合液に、緑色の BTB 液を数滴入れた。 そのときの混合液の色の変化について述べたものは (S) どれか。 ア 黄色になる。 青色になる。 ウ緑色になる。 エ 赤色になる。 3 (3) 塩酸 36cm を完全に中和させるには, 水酸化ナトリウム水溶液を何cm 3 加えたらよいか。 図3 ア

中3化学(エ)の求め方を教えてください。

9 図1は,水酸化ナトリウム水溶液 12cm に含ま れるイオンの種類と数を、 図2は,塩酸12cmに 含まれるイオンの種類と数を,それぞれ模式的に 表したものである。 3cm² 1セット 図2 HCI 図1NaOH (ｱ) 図1の水酸化ナトリウム水溶液12cmと図2 の塩酸 12cm を混ぜ合わせたとき,その混合液 性] は何性になるか。 [ (Na OH (OH H Na CI (Na) (OH (OH Na CP (図1の水酸化ナトリウム水溶液12cmと図2の塩酸 12cm を混ぜ合わせ,その混合液 をスライドガラスに少量とり, 水分を蒸発させたときに残る固体の化学式をすべて書き [ なさい。 ] (ウ) 図2の塩酸を中性にするためには,図1の水酸化ナトリウム水溶液を何 cm加えれば よいか。 力で空気 で空気を [ cm3] (4) 図1の水酸化ナトリウム水溶液に水を12cm加え, 24cm の水酸化ナトリウム水溶液 をつくったとする。この24cmの水酸化ナトリウム水溶液を中性にするためには,図2 と同じ濃さの塩酸を何cm加えればよいか。 [ cm³]

炭素粉末が0.15gのとき、試験管Aに残っていた酸化銅は何gかと言う問題で、酸化銅が2gという結果になったのですが、答えを見ると2.8g -2g= 0.8gでした。 なぜ2.8g引かなければならないのでしょうか？

酸化銅 2.80gと炭素粉末 0.15gをよく混ぜ合わせて試験管A に入れ、 図2のような装置を用いてガスバーナーで加熱したと ころ, 気体が発生して, 試験管Bに入れた石灰水が白くにごっ た。 気体の発生が完全に終わったあと, ガラス管を石灰水から 引きぬき, ガスバーナーの火を消して, クリップでゴム管を閉 じた。このとき,試験管Aの中には赤色の物質と黒色の物質が 残っていた。 その後, 試験管Aがじゅうぶんに冷めてから、試 験管Aの中に残った物質の質量を測定した。 図2 酸化銅と炭素 粉末の混合物 試験管A ゴム管 クリップ |ガラス管 試験管B 石灰水 ガスバーナー 次に、酸化銅の質量は2.80g のまま, 炭素粉末の質量をいろいろと変えて, 同様の実験を行った。 表3は、③の実験の結果をまとめたものである。 表3 0.03 炭素粉末の質量〔g〕 18.03 無準 +1,03 基準は、過 0.15 試験管Aに残った物質の質量〔g〕 2.40 2.32 0.18 10.21 0.24 2.24 2.27 20.27 2.30

なぜ、エ、なんですか？？

<レポート2> 石油の分留について 石油ストーブの燃料である灯油が、 石油(原油) からつくられて いることに興味をもち、 調べたところ、 原油にはいろいろな成分 が含まれており、分留という方法を利用して各成分に分けられて いることを知った。 図2は、精留塔という施設のしくみを模式的に表したものであ る。精留塔にはいくつかの棚があり、加熱した原油は気体になっ て精留塔の上の方へ移動していく。 上昇するにつれて気体が冷や され、一部の成分が液体になって棚の中にたまる。 残った気体は さらに上昇し、同様に棚の中にたまって各成分に分離される。 図2 棚 原油 CHIH 石油ガスなど ガソリン など 灯油など 軽油など 重油・ アスファルト など [問2] <レポート2>から、原油のように、複数の物質が混ざり合ったものの名称と、精留塔の棚 にたまる物質の性質とを組み合わせたものとして適切なのは、次の表のア~エのうちではどれか。 ア イウエ 原油のように、 複数の物質が 混ざり合ったものの名称 化合物 化合物 混合物 I 混合物 3 精留塔の棚にたまる物質の性質 上の方の棚にたまる物質ほど沸点が高い。 上の方の棚にたまる物質ほど沸点が低い。 上の方の棚にたまる物質ほど沸点が高い。 上の方の棚にたまる物質ほど沸点が低い。

教えてほしいです🙏🏻🙏🏻

[5] 次の実験について、 問いに答えなさい。 【実験】 図のような装置を用い、酸化銅と炭素粉末を混合したものを試験管Aに入れて十分 加熱した。表は、試験管Aに入れた酸化銅の質量と加熱後に得られた銅の質量の関 係をまとめた結果である。この実験では、酸化銅がすべて反応し、未反応の酸化銅は 残らなかった。 また、 試験管 B内の石灰水は白くにごった。 表 [] 試験管 A 試験管 B 石灰水 実験 ① ② (2) (3 ⑤ 酸化銅の質量[g] 8.0 10.0 12.0 16.0 20.0 得られた銅の質量 〔g〕 6.4 8.0 (あ) 12.8 16.0

これってどうやったら求められますか？？

[5] 次の実験について、問いに答えなさい。 【実験】図のような装置を用い、酸化銅と炭素粉末を混合したものを試験管Aに入れて十分 加熱した。表は、試験管Aに入れた酸化銅の質量と加熱後に得られた銅の質量の関 係をまとめた結果である。この実験では、酸化銅がすべて反応し、未反応の酸化銅は 残らなかった。 また、 試験管B内の石灰水は白くにごった。 図 試験管 A 試験管 B 石灰水 表 実験 ① (2) ③ ④ 5 酸化銅の質量[g] 8.0 10.0 12.0 16.0 20.0 得られた銅の質量[g] 6.4 8.0 (あ) 12.8 16.0

(5)🟥は、図2からわかるのですか？

実験で,酸化銅 4.00gを完全に反応させるためには,少なくとも何gの炭素が必要か □ 実験の結果から,酸化銅4.00gを完全に還元すると,二酸化炭素は何g発生するか。 - 55 -

化学　Cは硫黄と鉄粉の質量比が5:5=1:1だから鉄が余っているのではないのでしょうか？ (7:4だと7の方の3つ分が)

問6Kさんは, 鉄と硫黄の反応について調べるために, 鉄粉と硫黄の質量の組み合わせを変え て,次のような実験を行った。 図1は用いた装置と加熱の様子を、 図2の点a~eは鉄粉と 硫黄の質量の組み合わせを示している。 これらの実験とその結果について,あとの各問いに 答えなさい。ただし, 鉄粉と硫黄の混合物を加熱したときは, 硫化鉄ができる反応だけが起 こるものとする。 [実験1] 次の①~⑤の順に操作を行った。 試験管A ① 図2の点a が示す質量の鉄粉と硫黄を乳 ばちに取り,よく混ぜ合わせた。 鉄粉と硫黄の 混合物 ②乳ばちから①の混合物を4.0g取り出し て試験管Aに入れ、 加熱した。 ③加熱した混合物の色が赤く変わりはじめ たところで加熱をやめ、変化の様子を観察 した。 ⑨反応が終わり, 試験管Aの温度が下がっ たところで試験管Aに磁石を近づけ磁石 に引きつけられる物質があるかを観察し た。 ⑤ 試験管Aの中身を少量取り出し, 5%の 塩酸と反応させ, 発生した気体のにおいを 調べた。 6.0 5.0 硫 4.0 質 3.0 図1 b c P 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 7.0 8.0 鉄粉の質量[g] 図2 1.0 [実験2] 鉄粉と硫黄を図2の点be が示す質量の 組み合わせにかえ, 〔実験1〕 と同様の操作 [g] 2.0 を行った。このとき,点bの質量の組み合わ せには試験管Bを用い, 同様に,点cには試 験管Cを,点には試験管Dを,点eには試 験管Eを用いた。 0