酸化マグネシウムのような特徴のある酸化物、燃焼の仕方のものはありますか？教えて頂きたいです🙇‍♀️

⑵の問題の解き方を教えてほしいです！

2. いろいろな物質を加熱する実験を行った。(1)~(4)の問いに答えなさい。 実験 ( 図1のように、ステンレス間に、斜の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ1.2gはかり とり、別々に加熱して、空気中の酸素とすべて反応きせた。これらの反応でできた酸化剤の 質量は1.5g.酸化マグネシウムの質量は2.0gであった。「に 心部 は (1) 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量の比を、最も簡単な整数の比で書きなさい。 (2)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物4.0gを加加熱して、空気中の酸素とすべて反応させると、 加熱後の物質の質量が6.5gになった。このとき,加熱前の混合物に含まれていた銅の粉末の質量 図1 ステンレス く n urer Tに に Y マグネシウムの粉末 ーステンレス皿 は何gか、求めなさい。rにい 、 T登任 実験 [2 図2のように、酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱すると、加熱した試験管の中に 銅ができ、ガラス管の先から出てきた気体によって石灰水が白くにごった。 図2 酸化制の粉末と開素の粉末の混合物 (3) 酸化制の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときに起こる化学変化を, 化学反応式で書きな さい。 を1 (4) 実験2で起こった。 酸化物から酸素をとり去る化学変化を何というか、書きなさい。 ガラス音 て につまに 軍 なら! 300年peo1 車に 軍 部 S

⑵の問題の解き方を教えてほしいです！

2. いろいろな物質を加熱する実験を行った。(1)~(4)の問いに答えなさい。 実験 ( 図1のように、ステンレス皿に,斜の粉末とマグネシウムの粉末をそれぞれ1.2gはかり とり、別々に加熱して、空気中の酸素とすべて反応きせた。これらの反応でできた酸化銅の 質量は1.5g.酸化マグネシウムの質量は2.0gであった。「 Y 図1 ステンレス間 D をる は (1) 同じ質量の酸素と結びつく銅とマグネシウムの質量の比を、最も簡単な整数の比で書きなさい。 (2)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物4.0gを加加熱して、空気中の酸素とすべて反応させると、 加熱後の物質の質量が6.5gになった。このとき,加熱前の混合物に含まれていた銅の粉末の質量 は何gか、求めなさい。にいの を T空任に運 マグネシウムの粉末 ーステンレス皿 実験[ 図2のように、酸化銅の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱すると,加熱熱した試験管の中に 銅ができ、ガラス管の先から出てきた気体によって石灰水が白くにごった。 図2 酸化制の粉末と開素の粉末の混合物 (3) 酸化制の粉末と炭素の粉末の混合物を加熱したときに起こる化学変化を、化学反応式で書きな さい。 1 学に 間0すに (4) 実験2で起こった。酸化物から酸素をとり去る化学変化を何というか、書きなさい。 論につ 回解4 200年のeD」 ガラス音 S 開J 車

化学教えてください！

答えなさい。 9 マグネシウムと酸化マグネシウムを同じ質量とり、よく混ぜ合わせて混合物をつ くった。この混合物を図と同じように加熱し、混合物中のマグネシウムをすべて 酸化マグネシウムに変化させたところ、加熱後の物質の合計の質量が16gにな った。加熱前の混合物は何gか答えなさい。 る かる

平成27年度過去問です。 よく分かりませんでした… 図で解説お願いします🙇🏻‍♀️💦

5 マグネシウムの粉末を用いた実験について,次の各間に答えよ。 く実験1>を行ったところ,<結果1>のようになった。 く実験1> (1) ステンレス皿にマグネシウムの粉末を0.3g載せ,ステンレス皿ごと,電子てんびんで 加熱前の全体の質量を測定した。 図1 (2) 図1のように,マグネシウムの粉末を薬品さじで薄く広げた後, マグネシウム 全体の色が変化するまでじゅうぶんに加熱した。 の粉末 ステンレス皿 (3) ステンレス皿がじゅうぶんに冷めた後,再び,全体の質量を測定 した。 (4) マグネシウムの粉末をかき混ぜた後,(2)と(3)の操作を繰り返し, 質量が変化しなくなるまで加熱した後の全体の質量を測定した。 (5) マグネシウムの粉末の質量を,0.6g, 0.9g, 1.2g,1.5g,1.8g に変え,それぞれについてく実験1>の(1)~(4)と同様の実験を行った。 く結果1> マグネシウムの粉末の質量(g] 0.3 0.6 0.9 1.2 1.5 1.8 加熱前の全体の質量(g] 24.3| 24.6|24.9 25.2 25.5 25.8 質量が変化しなくなるまで加熱した後 の全体の質量(g) 24.5| 25.0|25.5 26.0|26.527.0 次に,<実験2>を行ったところ,<結果2>のようになった。 く実験2> 図2 (1) 図2のような装置をつくり,三角フラスコに メスシリンダー マグネシウムの粉末を0.1g入れた。 00レ (2) 活栓付きろうとに5%の塩酸を20cm入れ, 5%の塩酸 00Z マグネシウムの粉末に加えた。 活栓付きろうと (3) 発生した気体を水上置換法でメスシリンダーに - 300 O FOO 集め,メスシリンダー内の水面を水槽の水面に 近付けて体積を測定した。 (4) マグネシウムの粉末の質量を,0.2g, 0.3g, 0.4g, 0.5g,0.6g,0.7gに変え,それぞれに ついてく実験2>の(1)~(3)と同様の実験を行った。 -マグネシウムの粉末 く結果2> マグネシウムの粉末の質量(g]| 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 発生した気体の体積[cm°) 100 200 300 330 330 330 330 9 D回

（4）がなぜ2.8gになるのか教えてください！

本 問 19問中 項目別 26 化学変化と原子· 分子 鉄 L 24 金属の加熱 〈新潟) して、下の問いに答えなさい。 実験1 図1のように, 0.40gの銅の粉末を 図1 ステンレス皿全体に広げ, ながら、しばらくガスバーナーで加熱 し、よく冷やしてから, 皿の中の物質 の質量を測定した。この操作を,皿の 中の物質の質量が変化しなくなるまで 繰り返し,できた酸化銅の質量を調べ 図2 3.50 ステンレス皿 銅の粉末 かき混ぜ 2 a 3.00 2.50 2.00 マグネシウム の 1.50 た。 ガスバーナー 銅の粉末の質量を0.80g, 1.20g. 1.60g, 2.00gに変えて,それぞれ実験1と同様の手順 で操作を行い,できた酸化銅の質量を調べた。 実験3 0.30g, 0.60g. 0.90g. 1.20g, 1.50g. 1.80gの マグ ネシウムの粉末についても, 実験2と同様の手順で操作 できた酸化マグネシウムの質量を調べた。 図2は,実験1~3の結果をグラフに表したものである。 実験2 1.00 0.50 0 0.50 1.00 1.50 2.00 を行い。 b 金属の質量(g) 記述式 実験1の下線部分aについて, このような操作を行う理由を,「空気」という語句を用 いて30字以内で書け。 銅の物末をあべく空気にふれさせ、酸反応させるため、 (2) 実験1,2について, 銅を完全に酸素と化合させたときの, 化学変化を表す化学反応式を書け。 2CU+92つ2CUG 計算 実験3の下線部分bについて, この酸化マグネシウムに含まれるマグネシウムの質量と 酸素の質量を,最も簡単な整数の比で表せ。 53:2 328 銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物4.00gを完全に酸素と化合させだところ, 酸化 (4)(計 算) 銅と酸化マグネシウムの混合物が5.50g得られた。 酸素と化合させる前の混合物 中に含まれていた銅の粉末は何gか, 求めよ。 g 4=5-ズーナ 57-16 デ 35ニズ:4 5T-12 24 35-2J 28 5X-6 33 25 気体の集め方 炭酸水素ナトリウムを試験管に入れて加熱すると気体が発生した。 このときの加熱する試験管のとり つけ方と発生する気体の集め方を示したものとして最も適当なものを, 次のア~エの中から1つ選びな さい。 〈福島) ア 炭酸水素 ナトリウム ウ エ 皿の中の物質の質量g

マグネシウムを熱して、酸化マグネシウムにする実験で加熱を繰り返すと加熱後の質量が変化しなくなる理由は？ という問題で、 答えが 一定量のマグネシウムと結びつく酸素の質量に、限度があるから。 と、記載されているのですが、 酸素と結びつくマグネシウムがなくなったから。 では... 続きを読む

答えを全て教えてくださいm(_ _)m

I 身のまわりの物質と化学変化と物質の質量に関する次の問いに答えなさい。 身のまわりの物質について調べるために、粉末の砂糖, 食塩, かたくり粉, 別の粉末のうち、1種類ずつ選んで4つの試料 A. B. C, Dとし, 次の(a)~ (c) の実験を行った。なお、 表は実験の結果をまとめたものである。 く実験> 図1 燃焼さじ (a) 試料Aを燃焼さじに少量取り, 図1のようにガスバーナーで加熱してそ のようすを観察した。 試料B~Dについても同様の操作を行ったところ, 試 料A. B. Dは色の変化があったが、試料Cは色の変化がなかった。 (b) 試料Aを再び燃焼さじに少量取り、図2のように火をつけてから集気び んに入れ、火が消えてから取り出した。その後, 集気びんに石灰水を入れ てからふたをしてよくふって, 石灰水のようすを観察した。 また,試料B とDについても同様の操作を行った。 (C) 試料AとBをそれぞれビーカーに入れ、 20℃の水を加えた後,ガラス棒 でかき混ぜて、水にとけるかどうか調べた。 ガス バーナー 表 (a)加熱したときのようす (b)石灰水のようす 白くにごった。 白くにごった。 (c)水へのとけやすさ ほとんどとけなかった。 実験 試料A黒色になった。 試料B黒色になった。 よくとけた。 試料C変化しなかった。 試料D黒色になった。 変化しなかった。 に入る語句の組み合わせとして適切なものを、, あ (1) 実験b)について説明した次の文の ] とのア~エから1つ選んで, その符号を書きなさい。 実験b)における試料AとBについて、 集気びんに入れた石灰水が白くにごったことから、 発生したことがわかる。このように、燃えて①]が発生する物質を という。 ア の窒素 ウ 0二酸化炭素 ②有機物 (2) 実験a)~(c)の結果から, 試料AとDとして適切なものを,次のア~エからそれぞれ1つ選んで, そ の符号を書きなさい。 ア 粉末の砂糖 が の有機物 イ O窒素 I 0二酸化炭素 ②無機物 の無機物 イ 食塩 ウ かたくり粉 I 銅の粉末 2 化学変化と物質の質量の関係について調べるために, 次の(a), (b)の手順で実験を行った。 く手順> (a) マグネシウムの粉末0.3g. 0.6g. 0.9g. 1.2gを電子てんびんではかり, 4枚のステンレス皿にそれ ぞれ入れて金網でふたをした後,ガスバーナーで十分に加熱してすべて酸化マグネシウムにした。 (b) 加熱をやめ、 ステンレス皿が十分に冷えてから、 加熱によってできた酸化マグネシウムの質量をは かると、それぞれ 0.5g, 1.0g, 1.5g. 2.0gであった。 (1) 加熱前のマグネシウムの質量と, 反応した酸素の質量の比はいくらか、 最も簡単な整数比で求めなこ い。 マグネシウムの粉末5.4gを電子てんびんではかって同様の実験を行ったところ, 加熱が不十分での ったため,加熱後の物質の質量は 8.0gであった。 このとき、 未反応のマグネシウムの質量は何gが. 小数第1位まで求めなさい。 の 図 気びん

中2理科(科学)の 化学変化と原子・分子 という範囲です。 ⑦⑧の答えが合いません。解き方を教えてもらいたいです！ ⑦が1.0、⑧が2.5らしいです…！

酸化マグネシウムの質量(g] マグネシウムの燃焼 ●マグネシウムを燃焼させたとき, マグネシウムの質量と,できた酸化マグネシ ウムの質量は する。 1.5 gの酸素と反応し、 ●グラフより,0.3gのマグネシウムが燃焼すると, 0.5gの酸化マグネシウムができる。 ●0.9gのマグネシウムが燃焼すると, の酸化マグネシウムができる。 gの酸素と反応し, 0.5 これらから, マグネシウムと反応する酸素の質量の比は, 0.3 0.9 マグネシウムの質量[g] マグネシウム:酸素=° である。

（4） お願いしますm(_ _)m

長の酸化物の質量[] 結びついた硫費の質量(8] 投素の質量は0.6gであった。銅の質量と いた酸素の質量の比を,もっとも簡単な整数の比で表しなさい。 いおう (2) 鉄紛3.5gと硫黄の粉末2.0gの混合物を加熱すると過不足なく反応した。鉄紛14gと過不 足なく反応するのに必要な硫黄の粉末は何gか。 (3) 試験管に酸化鋼2.0gと炭素の粉末0.15gの混合物を入れ,加熱したところ, 銅が1.6g残っ (:カ ( 8.0g ) た。酸化鋼10.0gと十分な量の炭素を反応させるとできる銅は何gか。 (4) マグネシウムの粉末3.9gを完全に燃焼させたところ,6.5gの酸化マグネシウムが生じた。 ( B08 ) マグネシウムの粉末6.3gを完全に燃焼させるために必要な酸素の質量は何gか。 ( Bでカ) 3 化学変化と質量 グラフを読みとって, あとの問いに答えなさい。 (2) 銅· マグネ 加20 シウムを加熱 く硫黄 したときにで 10 2.0 きる酸化物 2.0 4.0 6.0 8.0 鉄の質量[g) 01 加熱前の金属の質量[g] 0.2 0.4 0.6 0.8 ① マグネシウム1.2gを加熱すると、 何gの酸化マグネシウムになるか。 ① 鉄と硫黄が結びつくときの質量の比 を求めなさい。 他106gと反応する硫賞の質量は何g