答え教えてくださいっ！🙇‍♀️🙇‍♀️💦

【演習1】次のイオンが組み合わさりできる物質を書きなさい。 イオン記号 H+ Na+ イオン名 水素イオン| ナトリウム 銅イオン カリウム マグネシウ 亜鉛 バリウム アルミニウ||アンモニウ イオン イオン ムイオン イオン イオン ムイオン ムイオン 塩化物 イオン 硫化物 イオン F- フッ化物 イオン 酢酸 イオン 炭酸 イオン 硝酸 イオン 硫酸 イオン H:0 水酸化物 水 イオン

大至急‼️ (2)と(3)について教えて頂きたいです！ なぜ反応が見られないのか知りたいです🙇‍♂️

21 (3取 p.53 実験7 金属のイオンへのなりやすさの比較 下のような実験を行い, 金属の 陽イオンへのなりやすさを調べた。 あとの問いに答えなさい。 実験1 うすい硫酸銅水溶液にマグネシウム片と亜鉛片を入れた。 実験2 うすい硫酸マグネジヴム水溶液に亜鉛沿片と銅片を入れた。 うすい硫酸亜鉛水溶液にマグネシウム片と銅片を入れた。 Mo (1) 実験1で, 金属片にどのような反応が見られるか。 次のア~エからそれぞれ選びなさい。 実験3 Cin マグネシウム片( 1)亜鉛片( ウ) イ 亜鉛が付着する。 ア マグネシウムが付着する。 ウ 銅が付着する。 エ 反応が見られない。 (2) 実験2で, 金属片にどのような反応が見られるか。(1)のア~エからそれぞれ選びなさい。 ユ 亜鉛片(I)銅片( (3) 実験3で, 金属片にどのような反応が見られるか。(1)のア~エからそれぞれ選びなさい。 マグネシウム片( )銅片 ( エ (4) この実験から, マグネシウム, 亜鉛, 銅を陽イオンになりやすい順に並べなさい。 ( <7ネシウム 亜鉛

マグネシウム＋希硫酸→硫酸マグネシウム＋水素　ですか？

この答えになる意味を教えてください。🙇‍♂️

5 うすい硫酸30cm? にいろいろ 0.3 な体積のうすい水酸化バリウム水溶液 を加えて十分に反応させると白い沈殿 ができた。水酸化バリウム水溶液の体 積とできた沈殿物の質量の関係をグラ フに表した。 口(1) この実験で,混合液中の次のイオンの数の変化を正しく表して いるグラフを,下のア~エからそれぞれ1つ選びなさい。 0 水素イオン 物 0.2 量 0.1 10 20 30 40 水酸化バリウム水溶液の体積[cm®] 2 水酸化物イオン ③ バリウムイオン ア ウ エ 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 エィオンの数 8 3 沈殿物の質量g イオンの数 イ ィオンの数 イオンの数

この答えになる意味を教えてください。🙇‍♂️

5 うすい硫酸30cm? にいろいろ 0.3 な体積のうすい水酸化バリウム水溶液 を加えて十分に反応させると白い沈殿 ができた。水酸化バリウム水溶液の体 積とできた沈殿物の質量の関係をグラ フに表した。 口(1) この実験で,混合液中の次のイオンの数の変化を正しく表して いるグラフを,下のア~エからそれぞれ1つ選びなさい。 0 水素イオン 物 0.2 量 0.1 10 20 30 40 水酸化バリウム水溶液の体積[cm®] 2 水酸化物イオン ③ バリウムイオン ア ウ エ 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 0 10 20 30 40 水酸化バリウム 水溶液の体積 エィオンの数 8 3 沈殿物の質量g イオンの数 イ ィオンの数 イオンの数

この答えになる意味を教えてください。🙇‍♂️

5(1)0 ア 2 エ 3 エ

(3)が分からずとても困っています。 解説をお願いします🙇‍♀️

2水溶液A~Dに緑色のBTB溶液を加えると,表1のよっに なった。水溶液Aに水溶液Cを加えると,白い沈殿が生じた。 ちんでん 緑色のBTB溶液を 加えたときの変化 黄色 黄色 b0 水溶液A~Dは,塩酸,硫酸」水酸化ナトリウム水溶液,水酸 水溶液 ヒA 化バリウム水溶液のいずれかである。次の問いに答えなさい。 B 青色 (2) 緑色のBTB溶液を加えた水溶液Dに水溶液Bを少しずつ加 (1) 下線部の沈殿は何という物質か。化学式で答えなさい。 a 青色 えていくと、液の色が変化し,やがて黄色になった。このとき,次の①~③のイオンの数 の変化のグラフはどのようになるか。次のア~エからそれぞれ選び, 記号で答えなさい。 の水酸化物イオン 2 水素イオン ③ 塩化物イオン ウ と エ ゃ 8 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液Bの体積 中 中| イオンの数 イオンの数一 イオンの数一

向きおかしくてすみません かっこ3の解説をお願いします

表1。 2水溶液A~Dに緑色のBTB溶液を加えると,表1のように なった。水溶液Aに水溶液Cを加えると,白い沈殿が生じた。 水溶液A~Dは,塩酸,硫酸」水酸化ナトリヴム水溶液,水酸 化バリウム水溶液のいずれかである。次の問いに答えなさい。 ちんでん 緑色のBTB溶液を りゅうさん 水溶液 加えたときの変化 リルA 黄色 黄色 青色 B (1) 下線部の沈殿は何という物質か。化学式で答えなさい。 B (2)緑色のBTB溶液を加えた水溶液Dに水溶液Bを少しずつ加 えていくと,液の色が変化し,やがて黄色になった。このとき,次の①~③のイオンの数 の変化のグラフはどのようになるか。次のア~エからそれぞれ選び,記号で答えなさい。 水酸化物イオン 2 水素イオン 青色 a ウ と エ ③ 塩化物イオン O 78 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液夜Bの体積 加えた水溶液Bの体積 加えた水溶液Bの体積 イオンの数 イオンの数一 イオンの数一 イオンの数」

電離の化学式で最初に硫酸に水素がついてるのはなぜですか？

電両性の化学式 Q 石茶 酸 2 2月1 s0円 t けっS0a

4番と5番がわかりません。 詳しく説明をお願いします。

表 T 図 ビーカー A-B C D E 20.020.20.020.0|20.0 水酸化バリウム水溶液の体積(cm3)|10.0|20.( 30,0|40.0||50.0 硫酸の体積(cm3) 0.8- ろ紙に残った物質の質量(g) 0.2|0.4回 06|0.6|0.6/ 20X 40 4090 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 (g) Ba(OH)2水溶液の体積(cm) 【実験2) 5個のビーカーF,G,H,I,Jを用意し、 それぞれに【実験1】 のものと同じ濃さの硫酸を20.0cm3ずつ入れた。 3位 【実験1】 のものと同じ濃さの水酸化バリウム水溶液150cmを別のピーカーにとり、水を加えて200cm3にした。Li ' ののそれぞれのビーカーに、②の水酸化バリウム水溶液10.0cm320.0cm, 30.0cm3, 40.0cm3, 50.0cm3を、ガラス棒でかき混ぜ ながら少しずつ加えた。 ののそれぞれのビーカー内の溶液をろ過した後、ろ紙に残った物質を乾燥させて、質量を測定した。 AS 10 (2.5 (1) 【実験1】や 【実験2】 でろ紙に残った物質の化学式を答えよ。 B.S04 OHt (2)【実験1】の②でビーカーDに含まれているイオンのうち最も数の多いものをイオン式で答えよ。 (3)【実験1】のものと同じ濃度の硫酸と水酸化バリウム水溶液をつかい、硫酸30.0cm3と水酸化バリウム水溶液 豚性。 佐生 20133-3er 2 900- 201900 10-2.5=15 20- s07 50 40.0cm3を反応させると水溶液は何性になるか。 (4) 【実験2】 の③でそれぞれのビーカーにBTB溶液を加えたら何色になるか答えよ。 H() (録) メ青) 150+ 50 → 200 7く 会にしにさ) 471に20-2 F(言) G(寄) 30L-2 (5) 【実験2】 の④で水酸化バリウム水溶液20.0cm を加えたピーカーGの、 ろ紙に残った物質の質量は何qになる 30 か。 03g 2,44 大30 こ0は) 471に 20cm ^ H2S04 (Or)a 30106- BalOHL 150chf → 200cmi Ba 19 1 Ba13 0。 50-X:15. 043 SD(= 15 411-100 (U-しh (-25 509水 200こ2001s0 20080 111 2レニa3 m 20-5=15 100 S01+ 05 る紙に残った物質の質量9 |C