(4)分かりません！解説付きで教えてください🙇

2中和 うすい塩酸10 cm’にBTB溶液を加えた後, 右の図のように, こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し, 水溶液の 色が変化しました。次の問いに答えなさい。 (1) 記述)こまごめピペットは, ピペットの先を 上に向けて使用してはいけません。その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で, 水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 (4) 実験で用いたうすい塩酸10 cm'にふくまれる陰イオンの数を20 個とすると, この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10 cm°にふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 Sp.10~11 ようえき こまごめピペット すいようえき うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 ちゅう わ うすい 塩酸 いん よう

(2)の答えがA⇒ア、E⇒イなんですけど、解説で表から硫酸24㎤ と水酸化バリウム水溶液40㎤ が完全に中和して中性になってることがわかると書いてありました。どこから、完全に中和していると分かるんですか？

2中和とイオン 5つのビーカーA~Eに, 硫酸を24cmずつ入れ,いろいろな体積の水 ( 酸化バリウム水溶液を加え,生じた沈殿をろ過してとり出し,乾燥させた 後,質量を測定し,次の表のようにまとめた。あとの問いに答えなさい。た だし,実験で用いた硫酸と水酸化バリウム水溶液はどれも同じ濃さである。 ビーカー A B C D E 60| 水酸化バリウム水溶液の体積[cm°] 沈殿の質量(g) 4 12 20 40 ACY 0.11 0.33 0.55 1.10 1.10 (1) この実験で生じた沈殿の化学式を書きなさい。 (2) A, Eのビーカー内の液体のpHはどのようになっているか。次のア~ ウから1つ選び, 記号で答えなさい。 ィ 7より大きい。 ウ 7である。 ア 7より小さい。 (3) 右の図は, 実験で用いた硫酸24 cmにふくまれ るイオンの種類と数をモデルで表したものである。 ビーカーCの水溶液中のイオンの種類と数を, 解答 欄の図中にモデルで表しなさい。ただし, 生じた沈 ウ 殿は電離しないものとする。 ○…H* ●…SO?- 126 東-3年 問題 +

表で、中和しているのがA、B、C、D、E全てのビーカーと答えには書いてありますが、Eのビーカーは中和したと言えるのですか？ できれば早急に教えてもらいたいです… お願いします！

L 水溶液 酸とアルカリの水溶液を混ぜたときの化学変化について調べるため、 次の実験を行った。 次の問いについて答えなさい。 【実験1】 |1 ビーカーに5%の水酸化ナトリウム水溶液 10cm を5個準備し、A~Eとした。そこに緑色のBTB 溶 液を数滴加えると、 水溶液は青色になった。 2 |1の水溶液に、表1のように塩酸を加えた。加えた 塩酸の体積と水溶液の色を表1にまとめた。 3 緑色になったDの水溶液に、図の装置で一定の電圧を加えると電流が 表1 塩酸の体積|A|B|C|D|E (cm3) 2|4|6|8|10 水溶液の色|青青 青緑 黄 電源装置 流れた。

こちらの(5)の②の解き方を出来るだけ詳しく教えてください🙇‍♀️🙏

Lo% 【8】 ある濃度の塩酸20cmPを中性にするのに、氷酸化ナトリウム水溶液が36cm必要 だった。以下の問いに答えよ。 20:36 - 5:9 中生 同じ濃度の塩酸30cm°を中性にするのに、水酸化ナトリウム水溶液は 何cm°必要か。 水酸化ナトリウム水溶液27cm 3によって、中性にするこどのできる塩酸は 何cmか。ただし、濃度は変わらないものとする。、5:9:火127-15cm 3) 1) 5.9:30.!2 - 54cm 2) HH 塩酸10emに、水酸化ナトリウム水溶液の量は変えず36cm°のまま中性にする には、水酸化ナトリウム水溶液の濃度を何倍にすればよいか。っ倍 塩酸の濃度だけを3倍にしたとき、(3倍の濃度の塩酸40 cmを中性にするのに 必要な水酸化ナトリウム水溶液は何cm°必要か。ただし、水酸化ナトリウム水溶液 の濃度は変わらないものとする。 4) 24 9 120:次-5:9 T:216cm 226 5) 塩酸の濃度が10%であることが判明した。この塩酸40cm°に濃度Aの 水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと、60 cm°加えたところで中性になった。 次に濃度Bの塩酸60 cm°に濃度Aの水酸化ナトリウムを加えていくと、 180cm°加えたところで中性になった。 A 40:60年281 10% 2:3 B 60:180-1B x% の 濃度Bは何%か。20% 2 体積が同じとき、濃度Bの塩酸の中にあるH*の数と濃度Aの 水酸化ナトリウム水溶液の中にあるOH"の数の比はどうなるか。

中和の化学反応式の作り方がわかりません。 どなたか教えてください！💦フォローします。

なんでこうなるんですか？💦フォローします！！ めっちゃ分かりやすかった方投稿にいいねおします！！ 中和です💦

HC1+ NaoH Nacl He0 ラ 2 H No3· KOH 7K NO, + H20 H2SO+ BaloH.) 7BASO4 t 21H20

少し急ぎです。 4番の求め方を教えてください🙏

3 中和とイオン 5中和と金属の反応· イオンの数の変化 2種類の水溶液P. Qとマグネシウムを用いて次 の実験を行った。あとの問いに答えなさい。ただし, 水溶液P . Qは,うすい塩酸またはう すい水酸化ナトリウム水溶液のいずれかである。 [実験] ① 図のように, 試験管A~Eに 異なる量の水溶液Pを入れた。 (② 試験管A~Eそれぞれに, 5cm'の水 溶液Qを少しずつ加えながらよく振り混 ぜた。次に、A~Eそれぞれにマグネシ ウム0.10gを加えたところ, A~Dでは 気体が発生したが, Eでは発生しなかっ A B 1cm3 2cm3 3cm3 4cm 5cm3 A B C D E 残ったマグネシウ ムの質量[g] た。 0.00| 0.02|0.05 0.08 0.10 ③ 試験管A~Eで気体が発生しなくなっ たあと、マグネシウムが残った試験管B~Eからマグネシウムをとり出して質量をはかっ たところ、表のようになった。 (1) 水溶液Pは, うすい塩酸, うすい水酸化ナトリウム水溶液のど 5の答え ちらか。 (1) うルをな分ら 不溶液 (2) 試験管Bに水 ア 溶液Qを少しず つ加えていくと きの,Bの水溶 0 5 水溶液Qを 加えた量[cm) 5 水溶液Qを 加えた量[cm) 水溶液Qを 加えた量[cm] 液中の塩化物イ オンの数の変化 を表したグラフ としてもっとも オ 0,09g エ カ 適当なものはど 5 水溶液Qを 加えた量[cm) 5 水溶液Qを 加えた量(cm) 5 水溶液Qを 加えた量(cm) れか。右のア~ カから選び,記号で答えなさい。 (3) 実験3の下線部のときの, 試験管Aの水溶液中の水素イオンの 数をN. Eの水溶液中の水素イオンの数をN.. 5cm'の水溶液 Q中の水素イオンの数をN。としたとき, Ni. Na. N;の関係を表 したものとしてもっとも適当なものはどれか。次のア~カから選 び、記号で答えなさい。 ア N>N:>N。 イ Ni>Ns>N2 オ N>N>N2 4) 実験3のあと, 試験管Aにマグネシウム0.10gをさらに加え, 十分に時間がたってから, 残ったマグネシウムの質量をはかると ウ N>N>N。 カ N>N2>N」 I N>N>N」 何gになると考えられるか。 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数 塩化物イオンの数

中3理科です。中和の反応の単元で、水溶液中のイオンの総数と、水溶液の体積をグラフに表し、書くというものです。見ずらいと思い、2枚に分けてしまいました💧正答は2枚目なのですが、それぞれのイオンが何個ずつあるのか、ということが、理解出来ず悩んでいます💦 2枚目の周りに色々書いて... 続きを読む

3最初に塩酸の中にあった水素イオンの数をn[個]とする。水酸化ナトリウム水溶液を加えていった とき、加えた水酸化ナトリウム水溶液の体積[cm°]を横軸に、水溶液中のイオンの総数[個]を縦軸に とってグラフに表しなさい。 ただし、 水酸化ナトリウム水溶液は 100[cm3]まで加えるものとする。 4m 3n 2m 5 100 加えた水酸化ナトリウム水槽彼の体機(cm')

4番と5番がわかりません。 詳しく説明をお願いします。

さの硫酸を20.0cm>ずつ入れた。 ののそれぞれのビーカーに、 同じ濃さの水酸化バリウム水溶液10.0cm, 20.0cm3, 30.0cm3, 40.0cm3, 50.0cm3を、ガラス棒でか き混ぜながら少しずつ加えた。 ののそれぞれのビーカー内の溶液をろ過した後、ろ紙に残った物質を乾燥させて、質量を測定した。 表は、(実験1) の③の結果をまとめたものであり、図は、加えた水酸化バリウム水溶液の体積とろ紙に残った物質の質量の関係 をグラフに表したものである。 和) 表 ビーカー A B C D E 硫酸の体積(cm3) 水酸化バリウム水溶液の体積(cm3)|10.0|20.C 30,0|40.0| 50.0 ろ紙に残った物質の質量(g) 20.020.20.0|20.0|20.0 0.8 0.2| 0.4 0:6|0.6|0.6 0.6 20X 40 409Y 504 10.0 20.0 30.0 40.0 50.0 (g) Ba(OH)2水溶液の体積(cm) 【実験2) 5個のビーカーF,G,H,I,Jを用意し、 それぞれに【実験1】 のものと同じ濃さの硫酸を20.0cm3ずつ入れた。 3位 ○(実験1】のものと同じ濃さの水酸化バリウム水溶液150cm3を別のピーカーにとり、水を加えて200cm3にした。 ' O 0のそれぞれのビーカーに、 ②の水酸化バリウム水溶液10.0cm3/20.0cm3, 30.0cm3, 40.0cm3, 50.0cm3を、ガラス棒でかき混ぜ ながら少しずつ加えた。 AS 10 (2.5 OOのそれぞれのビーカー内の溶液をろ過した後、ろ紙に残った物質を乾燥させて、質量を測定した。 (1)【実験1】 や 【実験2】 でろ紙に残った物質の化学式を答えよ。 Ba S04 (2)(実験1】 の②でビーカーDに含まれているイオンのうち最も数の多いものをイオン式で答えよ。 OH (3) 【実験1】 のものと同じ濃度の硫酸と水酸化バリウム水溶液をつかい、硫酸30.0cmと水酸化バリウム水溶液 10-2.5=15 20- I507 50 修小生 20139-305 2 900- 201900 40.0cm3を反応させると水溶液は何性になるか。 (4)【実験2】 の③でそれぞれのビーカーにBTB溶液を加えたら何色になるか答えよ。 H() (緑) 411-207と 150+ 50→ 200 7)く ににさ 302 (5) 【実験2】 の④で水酸化バリウム水溶液20.0cm°を加えたピーカIGの、 ろ紙に残った物質の質量は何gになる 36 0.3g Q44 か。 47 20cm の Has04 P(OH。 30106 BacOH。 150ch → 200ci 200150 Ba 9ca13 (50-X:15 SCD(= 15 411- 0 (Uこ - 2 044 509水 2 =200i50 200180 50 t105 11 つこa3 20-5-5 100 3 いあ水 図 ろ紙に残った 物質の質量9

大きい１番と２番が分かりません💦 (答えは持っていますがこの写真ほぼ全部です。) 特に計算問題が分からないので説明をお願いします！🙇 " 答え " １(1)ク 　(2)0.85 　(3)BaSo4 (4)ア 　 ２(1)30ﾘｯﾎﾟｳ㎝ 　(2)2X個 　(3)4... 続きを読む

1電気分解の装置を用いて, 次の [実験1〕 と [実験2〕 を行った。 の 図1のように, 10%の塩化銅水 溶液400cmの入ったピーカーに, 発泡ポリスチレンの板に取り付け た炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭 電源装置 図1 【実験1] 電流計 素棒Aが陽極に, 炭素棒Bが陰極 になるように電源装置と電流計を クリップと導線で接続した。 ビーカー 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B 炭素棒A の 電源装置のスイッチを入れ, 電 流の大きさを1.0Aにして30分間 塩化銅水溶液 電気分解を行った。ただし, 5分 ごとに電源を切って, 銅が付着し た炭素棒を取り出し, その炭素棒の質量を測定した。 その値をもとに付着した銅の 3 電流の大きさを2.0A, 3.0Aに変えて, それぞれ①, ②と同じことを行った。 (実験1]の②, 3では, 一方の炭素棒には銅が付着し, もう一方の炭素棒付近で気体が発生 質量を計算した。 した。 表1は,(実験1] で, 炭素棒に付着した銅の質量をまとめたものである。 表1 電流を流した時間 10分 15分 20分 25分 30分 5分 電流の大きさ 1.0A 0.10g 0.20 g 0.30g 0.40g 0.50g 0.60g 2.0A 0.20g 0.40 g 0.60g 0.80g 1.00g 1.20g 3.0A 0.30g 0.60g 0.90g 1.20g 1.50g 1.80g (実験2] 7個のビーカーa, b, c, d, 図2 電源装置 豆電球 e, f, gを用意し, それぞれのビー カーに同じ濃さの水酸化バリウム水 溶液を50cm°ずっ入れた。 ② ①のビーカーaに, 図2のように 発泡ポリスチレンの板に付けた2本 ピーカー の炭素棒を入れ, 電源装置と豆電球 炭素棒 をクリップと導線で接続した。 ③ 電源装置のスイッチを入れてから, 豆電球が点灯しているかどうかを調 発泡ポリス チレンの板 炭素棒 水酸化バリウム 水溶液 べた。 の 次に, ①のピーカーb, c, d, e, ; cのそれぞれに,同じ磯さの硫酸を5,0cm, 10,0cm", 15.0cm, 20.0cm, 25.0cm, 30.0cm加えて, ガラス棒でよくかき混ぜてから, ②, (実験2)の③との結果をまとめたものである。 のと同じことを行った。 表2は、