この問題の答えがわかりません😿

③ 水溶液に電流が流れるとき、 水溶液や電極で何が起こっているのだろうか。 原子や電子をもとに実験結果を説明しよう。 ※文章や図を使ってできるかぎり分かりやすく説明しましょう。 ※ヒントとしては •電流の正体は何?その正体の性質は? 原子の構造 溶質が溶けているときの物質の粒子は? ●

中2地理の、【中国･四国地方】です。広島の過密問題についてやったんですが、写真の「考えよう」の部分が分かりません🥺🥺側面やキーワードなども意識して考えてみたのですが分からなくて💦😭ぜひ教えて欲しいです(T_T)

【広島の歴史】 毛利輝元が太田川下流の三角州を干拓して城を築く 江戸時代は浅野氏の城下町 →明治時代に埋め立て、港の整備、軍事都市へ 1945年8月6日に (①) 原子爆弾 → 戦後に復興し、急速な (② 都市化 が進む ・高速交通網が整備され、(3) 政令指定都市 ・中国・四国地方の④地方中枢都市 歴史 「考えよう! なぜ広島県全体では人口が減少しているのに、 広島市周辺に人口が集中するのか? 人口が集中する理由 側面 キーワード かつて日本一の 交通 政治 地価 軍事都市 山陽自動車道 全国10番目の 政令指定都市 「考えよう! 人口が増えると、 どのような問題があるか? キーワード 交通 山陽新幹線 都市型の公害 ① 2 )・100万都市となる でもある 発生する問題

電解質…水に溶ける→原子にわかれる→イオンになる 非電解質…水に溶ける→分子のままただよう この認識って間違ってますか！？

分子を作らない物質って全て電解質ですか？

塩酸に溶かしたアルミニウムを蒸発して取り出した時に残ったものはアルミニウム別のものになると習ったのですが、具体的にどんなものになったのかわかる人いますか？

問1教えて頂けると嬉しいです。 具体的な説明がいいです。

問4 うすい塩酸には何がとけていますか, さ 5 次の実験について, 問いに答えなさい。 うすい塩酸でしめらせたろ紙を銅板と亜鉛板ではさみ, 図のように電子オルゴー ルをつなぐと, 音が鳴った。 問1 銅板と亜鉛板の表面で起こっている現象について, 正しいものをア〜カか らすべて選びなさい。 ア 銅原子が電子を2つ離して, 銅イオンになっている。 イ 亜鉛原子が電子を2つ離して, 亜鉛イオンになっている 塩素が銅板から発生している。 9 塩素が亜鉛板から発生している。 オ 水素が銅板から発生している。 カ水素が亜鉛板から発生している。 電子オルゴール 銅板 うすい塩酸で しめらせたろ紙 亜鉛板

(3)のみ解説お願いします。

236 1.2 40 べて選んで, を書きなさい。 銅を加熱したとき,加熱後の物質は、質量が大きくなる。 ④ 一定量の銅と結びつく物質の質量には限界がある。 銅と銅に結びつく酸素の質量比は,銅: 酸素=4:5である。 (3) 銅を加熱したとき, 銅原子100個に対して酸素分子が何個反応したか。 ステンレスⅢA~Eを用意し, 質量 12.88g のス テンレスⅢAにマグネシウム粉末を入れ,ステンレ ス皿を含めた全体の質量を測定すると, 13.18g で あった。 これを,図のように加熱し, マグネシウム をすべて酸化マグネシウムに変化させたあと,ステ ンレス皿を含めた全体の質量を 表 測定すると,13.38g であった。続 いて,ステンレスⅢB~Eに, そ れぞれ異なる質量のマグネシウ ム粉末を入れ,ステンレスⅢAの 場合と同じ方法で実験を行った。 表は, 実験の結果をまとめたもの である。ただし,ステンレス皿の質量は,加熱の前後で変化しなかった。 次の(1)から(3)までの問いに答えなさい。 (1) 下線部の13.38g のうち, 酸化マグネシウムは何gか, 求めなさい。 □□ (2) 実験でできた酸化マグネシウムに含まれるマグネシウムと酸素の質量の比 (マグネシウム:酸素)を,最も簡単な整数の比で表しなさい。 □□ (3) 図の装置で銅粉 3.20gを加熱したところ, 加熱が不十分だったため,銅と酸 化銅(CuO) の混合物になり, その混合物の質量は3.70g であった。このと き, 反応しないで残った銅は何gか, 求めなさい。 ただし, 酸化銅(CuO) に含まれる銅と酸素の質量の比は4:1である。 倍 ステン レス皿 A B C D E マグネシウム 粉末 Cssssssss FITC ガスバーナー 三角架 ステンレス 皿の質量 〔g〕 12.88 12.86 12.85 12.83 12.87 [H22 愛媛改] ステンレス皿A 3,70 040 ステンレス皿を含めた 全体の質量 [g] 加熱前 13.18 13.46 13.75 14.03 14.37 加熱後 13.38 13.86 14.35 14.83 15.37 3.2 12 0.3. 2 IN

中学三年生理科の問題です。 (3)の答えの意味がよく分かりません。答えは『Ba2+が1個、OH-が2個』となっています。OH-が2個というのは分かったのですがなぜBa2+が1個なのでしょうか。SO42-が1個ならまだ分かるのですが…。

(4) (3) の化学変化を, 6 下図のように, バリウムイオンBa²+が3個存在 する水酸化バリウム水溶液と, 水素イオンH+が4個 存在する硫酸があるとする。 次の問いに答えなさい。 水酸化バリウム水溶液 硫酸 Ba²+ Ba²+ Ba² 2+ H+ H+ H+ H それぞれの図では, Ba²+, H+以外 のイオンは省略している。 RRET (1) 水酸化バリウム水溶液中には,バリウムイオンのほ かに何というイオンが何個存在するか。 ( 2 ) 硫酸中には、水素イオンのほかに何というイオンが 何個存在するか。 (3) この2種類の水溶液を混ぜて反応させた。このとき, 水溶液中にイオンとして残るものをすべて化学式で 答えなさい。 また, その個数も答えなさい。 (4)水溶液を混ぜると白い沈殿が生じた。 この沈殿は何 という物質か。また, アルカリの陽イオンと酸の陰 イオンが結びついてできた物質を何というか。 (5)(3)の水溶液は中性ではない。 その理由を答えなさい。 また, (3) の水溶液を中性にするには2種類の水溶 液のどちらを加えればよいかと, 中性にするために 必要なイオン, および,その数を答えなさい。

【至急お願いしたいです😭】マグネシウムと酸素の反応で、マグネシウムなどの金属は、分子を作らないので、2Mg+O2→2MgO というもののモデルを、2Mgと2MgOは原子を離して表しました。そして、酸素は分子をつくるのでくっつけて表しました。 模範解答では、2MgOもくっつ... 続きを読む

酸素の質量は最大で何gか。 (4) 作図 マグネシウムと酸素の反応を, マグネシウム原子を○,酸素原 子を●として,例を参考にして表せ。 例 水素と酸素の反応 ○ ○ + O O (ただし,この場合は水素原子を◎, 酸素原子を●としている) (dio) 0.8 マグネシウムの質量 [g] (3) 1.6g (4) 〇〇 + Maa (分子をつくら ない)

【至急💦】化学変化と原子分子 単元 3回目の加熱のあと、質量が変化しなくなった理由 模範解答は全ての銅が酸素と結びついたから ですが、写真のような回答でも大丈夫でしょうか、？分かる方教えて欲しいです😭 （1）のものです

5 化学変化と質量の割合 ① 図1のように, 2.0gの銅の粉末を, 30 秒間ずつ何回か加熱 し、1回ごとに加熱後の物質の質量をはかっ た。 図2は、その値と合計の加熱時間との関 係をグラフに表したものである。 (1) 記述 3回目の加熱のあと、質 (3) 銅の質量と結びついた酸素の質量 図2 量が一定の値から増加しなくなっ 加 2.4 た理由を簡単に書け。 (2) 2.0gの銅と完全に結びついた酸 素の質量は何gか。 図加熱後の物質の質量 [g] の比を最も簡単な整数比で答えよ。 2.2 2.0% 図 1 ステンレス皿 ガス バーナー 銅の粉末 1回目 2回目 3回目 4回目 5回目 30 60 90 120 150 合計の加熱時間 〔秒〕 15 (1) 銅と酸素が >>3 過不足なく反応 したため。 (2) 0.5g (3)銅: 酸素= 4:1 (4X 0189