電離式も化学式と同じで両辺の原子の数が同じじゃないと正しくないですよね？

中三のイオンです１問でもいいので解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

右の図のようなダニエル 硫酸亜鉛水溶液 3 電池とイオン 電池の装置をつくった。 次の問いに答えなさ セロハン -銅板 亜鉛板 SOR い。 □ (1) 電子オルゴールが鳴るのは,極側を亜 鉛 銅どちらの金属板につないだときか。 □ (2) 右の式は, 塩素原子がイオンになるときの ようすを示したもので,e-は電子を表している。NC CI + e → Cl- この式のように, 電子オルゴールが鳴っているときの銅板付近に起こる変化を 表せ。 (3) 次の文の にあてはまる語を書け。 図の装置で電子オルゴールが鳴っているとき, 装置の中では金属板のもつ SON ① エネルギーが ② エネルギーに移り変わり、導線の中を電子が図中の ③の向きに移動している。 □ (4) 電子オルゴールが鳴っているとき, セロハンの穴を通って、矢印の向きに移 動している A のイオンは何か。 イオン名を書け □ (5) 実験を終えて亜鉛板と銅板をとり出し, それぞれの金属板の質量をはかる と,実験前の質量と比べてどうなっているか。 次のア~ウからそれぞれ選べ。 ア 小さくなっている イ 大きくなっている。 ウ 変わらない。 ■ (6) 銅板と硫酸銅水溶液が入っていた部分を, マグネシウム板と硫酸マグネシウ ム水溶液に変えて同様の実験を行うと, ① 亜鉛板と②マグネシウム板の表面に どのような変化が起こるか。 それぞれ簡単に書け。 硫酸銅水溶液 電子オルゴール

この1番最後の8番の問題が分かりません

ATASAN [Ⅱ] 水酸化ナトリウム水溶液に塩酸を加えたときの変化について調べるために, 実験を行った。 次の 00011 6~8の問いに答えよ。 0 CuO + H2 Cu + H2O 図2 〔実験〕 図2のように, BTB溶液を2,3滴加えたうす必業 い水酸化ナトリウム水溶液30cmの入ったビーカーに, うすい塩酸を5cmずつ加えて, ガラス棒でよくかき 混ぜて水溶液の色を観察した。 表2は加えた塩酸の体 積と観察した水溶液の色をまとめたものである。 ただ し緑色に変化した水溶液をpHメーターで調べると, pHの値は7.0であった。 表2 加えた塩酸の 体積の合計 [cm ] 水溶液の色 A AY N Na+ の 数 0 10 20 30 加えた塩酸 [cm 3 ] 0 5 40 中文 ACT BO Na+ の 数 イ ·00+*.81TOJANS 6 水酸化ナトリウム水溶液の中には化学式がNa+ で表されるナトリウムイオンが存在する。この イオンについて説明したものとして最も適当なものを次のア~エから1つ選び,記号で答えよ。 アナトリウム原子が電子を1個失ったものである JAN イナトリウム原子が陽子を1個失ったものである。 4.AJ (@ ウナトリウム原子が電子を1個受け取ったものである。 エナトリウム原子が陽子を1個受け取ったものである。 20 7 加えた塩酸の体積とビーカーに含まれるナトリウムイオンの数の変化を表しているグラフとし て最も適当なものを次のア~エから1つ選び, 記号で答えよ。 0 10 20 30 140 加えた塩酸 [cm 3 ] 1015 青色 青色 青色 青色 緑色 黄色 黄色 黄色 黄色 -5- CHD Na+ の ガラス棒 0 EVE こまごめピペット うすい塩酸 25 30 35 40 ・ビーカー Lavt ta BTB溶液を加えたうすい 水酸化ナトリウム水溶液 | 10 20 30 40 加えた塩酸 [cm 3 ] H Na+ の 数 20 10 20 加えた塩酸 [cm 3 ] 30 40 TATT もと 8加えた塩酸の体積が30cmのときのピーカーから水溶液を6cmとり出した。この水溶液に元 の水酸化ナトリウム水溶液を加えて中性にするには、水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。

2CuO(酸化銅)は、銅原子が2個、酸素原子が１個 という意味であってますか…？？

ㅣ分子とか原子ってどうやって区分したらいいんですか？🥲教えてください🙏🏻ㅣ

金属の中には＋の電気があり、-と＋で 打ち消し合って電気的に中性になっているのですが､ なぜ電子は-なのに、＋の電気が存在するのですか？ 全部-じゃないんですか？私は電子＝電子がいっぱい集まった奴??と認識しています。 回答よろしくお願い致します！

排他的経済水域と領海は何が違うのですか?

なぜ塩化物イオンが陰極に寄って気体になろうとしないのですか？？

られます。(明治図書HP https://meijitosho.co.jp/kid/r/work/) イオンへのなりやすさのちがいと電池のしくみ (続き) 解説〉 2 452 でんち ●電池のしくみ 日極 Te 青木 亜鉛原子 が電子を って亜 鉛イオン になる。 亜鉛板 電子の流れつ 電流の向き 2+ (Zn) 豆電球 HH+ (H) CATCH 塩酸 ① + 極 銅板 J 水素分子 が気体と して発生。 とけると

これどう見てもマイナス電子を水溶液の中の物質に渡しているの陽極に見えるのですが答えは陰極でした。 水溶液中の水素イオンに電子を陽極で渡しているので、なぜ陰極が正解なのかがわからないです。

見られます。 (明治図書 HP https://meijitosho.co.jp/kid/r/work/) イオンへのなりやすさのちがいと電池のしくみ (続き) <> <解説> 2 NA でん ち ●電池のしくみ 亜鉛原子 が電子を って亜 鉛イオン になる。 円 極 末は豆電球 電子の流れつ 電流の向き や水酸化 2+ CI (Zn) HH (H) て水中に存 亜鉛板 塩酸 [+] 極② 銅板 水素分子 が気体と して発生。 にとけると (14) 銅板の表面から発生する水素が表面にまとわりついてし まうため、すぐに電圧が低下してしまいます。に分かれる 3 (13) 電気分解は、無理やり電気エネルギーを使って水溶液 いんきょく マイナス するものです。 電気分解装置の陰極は、電源の一極 から流れてきた電子を水溶液の中の物質にわたす役割をも っています。 本誌 P.2~19

紫色で囲ったところら辺のリアス海岸の名前わかる人いますか、、？

五とう利 隠れキリシながさき かごしま D Z of B 200km わかさ 若狭湾 Y 原子力発電 S 志摩半島: (真珠 W. ・X A 0,80 Gmail 4 若手 三陸海岸 わかめ W