（11）の答えって塩素じゃないんですか？

(9) 右の図のような電池で,+極に なるのは銅板と亜鉛板のどちらか。 HCle うすい塩酸 10) 右の図のような電池で, -極に 電子オルゴール なるのは銅板と亜鉛板のどちらか。 1) 右の図のような電池で発電する と,銅板から何が発生するか。 銅板 亜鉛板

こうなるのになんで電子の流れはマイナスからプラスなんですか？この図だと、塩化物イオンの電子を受け取ってマイナス極に流れてないんですか？

(発展 一極」+極 陽極 直 後 陰極 CI CI 2+ Cu CI 2+ Cu CI 2 o一極」+極 陽極 陰極 CIL CI 2+ Cu Cu C 5分後 CI 3 一極」+極 陰極 陽極 CI CI CI> CI Cu CI 2+ Cu CI 塩化銅水溶液に電流が流れたときのようす

②の回答は-か＋か、陰か陽なのかどっちなんですか？ 教えてください🙏

朋秋くん 先週に理科の授業でやったボルタの電池の実験の実験だけど、レポートのタイトル何にし た? 弥里さん 私は「ボルタの電池のしくみ」 にしてみた。朋秋くんは? 朋秋くん 僕は、電子の動きに注目して「ボルタの電池とイオンの関係」にしてみた。どうかな? 弥里さん イオンを入れるのはとてもいいね。塩酸が電離すると水素イオンと( ① )になるからね。 朋秋くん でも、イオンは“電子の動き” にするかで悩んだんだよね。 そうね、イオンも移動するけど、イオンが電子を受け取ったり、放出したりするからね。 水 素イオンは(2 )極に移動して、( ② )極で電子を( ③ )個(④ )、水素原子 になり、水素原子2個が結合して気体の水素になるからね。 弥里さん 2H-。 朋秋くん ね。 ( 2 )極と反対の極の金属はイオンになって、電子が移動して、水溶液に溶け出すんだよ 電極に使った金属は銅と亜鉛で、亜鉛が溶け出したから、イオン化傾向を原子の記号と不等 号(>)を使って書くと( ⑤ )となるよね。 弥里さん 4rech Ca-h の1f HCI Cンつ分にオュいちとか

電池の授業のとかに休んでしまったのでわかりません。 教えてください。

化学電池 46 実験 亜鉛板,銅板, アルミニウム板をそれぞれ2枚ずつ用意し, そのうち2 [ 発泡ポリ スチレシの板 光電池用 モータ カーに2枚の金属板X, Yを入れて光電池用モーターをつなぎ、,モーター が回るかどうかを調べた結果を下の表にまとめた。 金属板X- 一金属板Y 表 アルミ 金属板X 亜鉛板 亜鉛板 亜鉛板 銅板 銅板 ニウム板 アルミ アルミ アルミ 亜鉛板 ニウム板ニウム板 回らない 金属板Y 銅板 銅板 ニウム板 調べた結果 |回らない 回る 回る 回らない 回る 図(1) 実験において, 金属板Xとして亜鉛板を,金属板Yとして銅板を用いると,モーターが回った。しばらくモー ターが回ったあとで亜鉛板と銅板をとり出すと,亜鉛板がとけているようすが見られた。 次の文は, 亜鉛板と銅析 とうすい塩酸が電池としてはたらいているときのようすについて述べようとしたものである。文中の2つの[ 内にあてはまる言葉を, ア, イから一つ,ウ, エから一つ,それぞれ選んで, その記号を書け。 モーターが回っているとき,亜鉛は電子を失って亜鉛イオンになっている。このとき, 電子は導線中 を「ア 亜鉛板→モーター→銅板 イ 銅板→モーター→亜鉛板]の向きに移動しており, 亜鉛板は プラス マイナス [ウ + 極 エ - 極]になっている。 (2) 身のまわりにある電池の多くは, 物質がもつ化学エネルギーを, 化学変化によって電気エネルギーに変換してと り出している。このような電池には,使いきりタイプで充電ができない一次電池と,充電によりくり返し使える二 次電池がある。次のア~エのうち,一次電池はどれか。一つ選んで,その記号を書け。 ア 鉛蓄電池 イ アルカリ乾電池 ウ ニッケル水素電池 リチウムイオン電池 エ 2

金属板の影ができたのは、陰極線喉のような性質によるか。 ↑これ教えてください！

全て教えてください🙇‍♀️ 出来れば今日中にお願いします！！

ガラス棒 化合物の質量 B 先生方へ このブリントは、教料者ごとに異なる内容が掲載されています。教料書目次検索で、教科書と単元を絞り込むと、それぞれの教科書に合ったプリントが選択されます。 先生方へ このプリントは、数科書ごとに異なる内容が超載されています。数科書日次検索で、数料書と単元を絞り込むと。それぞれの教料書に合ったプリントが選択されます。 [フォローアッププリント] [フォローアッププリント] 中学2年理科 中学2年-理科料 化学変化と物質の質量 化学変化とその利用 年 組 番 年 組 番 5「化学変化と物質の質量 6|化学変化とその利用 名前 名前 /19周中 /18間中 ●重要図のポイント● ●重要図のポイント● 1 質量保存の法則 2 金属の質量と化合物の質量 鉄粉の酸化 )の発生 もんでん (沈殿ができる反応) マグネシウムと 結びついた( の質量 2,5 温度計 うすい確酸一 -うすい 塩化バリウム水溶液 -食塩水 (塩化ナトリウム水溶液) |Tいようえ 2.0- 0.6gのマグネシウム ポリエチレン ぶくろ は( 1.5 化合物になる。 )gの 電子てんびん 鉄粉と 活性炭 塩化アンモニウム と水酸化バリウム 混ぜ合わせる。 1.0 こはじめの 質量 銅と結びついた マグネシウム 8 )の 温度変化 温度変化 質量 熱の出入り( へ 熱の出入り( 銅 Y 1.0 1.2 0.2 0.4 0.6 0.8 金属の質量[g] 回●要点のまとめ● 次のまとめの( )にあてはまる語句を書きなさい。 )の沈殿ができる。 ■化学変化による 上かる )。これは、 * 銅,マグネシウムの質量と,反応後にできた化合 物の質量は( * 鉄粉と活性炭を混ぜて食塩水をたらすと,温度が( )変化にともなって,( *反応後の質量は,反応前と( )している。 熱の出入り )を周囲に出すためである。 これを,( )の法則という。 このような化学変化を( 塩化アンモニウムと水酸化バリウムを混ぜ合わせると,( )という。 ●要点のまとめ● 次のまとめの( )にあてはまる語句を書きなさい。 が発生し,温度が( )。この化学変化では( )を周 しつょう日ぞんほうそく ■質量保存の法則 *化学変化の前後で, 物質全体の質量は変わらない。これを( の法則という。物質全体の質量が変わらないことは, 化学変化だけでなく 囲からうばう。このような化学変化を( )という。 * ひもを引くとあたたかくなる弁当は,酸化カルシウムに( )を加えること )変化など,物質の変化全てについてなり立つ。 *決まった質量の金属を熱したとき, ある一定の質量までは, 質量が で水酸化カルシウムができるときに発熱して、温度が( ■金属を熱したとき の質量の変化 と ■燃料 ねん。 )する。 *石油や天然ガスなどを燃焼させたときに得られる熱を電気に変えているのは, *決まった質量の金属を熱したとき, 一定量だけ質量がふえると, それ以上いくら )である。 熱しても,質量は( )しない。 *メタンやプロバン,エタノールは、 炭素や水素をふくむ( )であり、 * 決まった質量の金属と, 結びつく酸素の( たとえば、銅と酸素は( )は決まっている。 )の質量の割合, マグネシウム これを燃焼させると,二酸化炭素と( )ができる。 *メタンを燃焼させたときの化学反応式は,以下のようになる。 )の質量の割合で結びつく。 ■化学変化が起きる AとB2種類の物質が結びつく場合, AとBはいつも一定の と酸素は( CH」 + 20 →( )+ 2H:0 ときの物質の質量 )の割合で結びつく。 *AとB2種類の物質が結びつく場合, 一方に過不足があるとき, の割合 )の物質が結びつかずに残る。 70-83ww 005011 70-8-3-ww 006-01-1 TOKYO SHOSEKI cTOKYO SHOSEKI

全て教えてください🙏

重要図のポイント● 1 元素記号 2 分子のモデル 酸素原子 (酸素)原子 元素 元素記号 酸素 0 H. 水素原子 (水素 へ H H 酸素(分子) 水分子 ナトリウム Na (マグネシウム) Mg -炭素原子 銅 Cu へ 一酸素原子 (鉄) Fe )分子 3 物質の分類と化学式 単体 化合物 二酸化炭素( 水( 水素( COz 酸素 02 , ちっそ 窒素 N2 分子である マグネシウム Mg 銀 Ag 塩化ナトリウム ( 分子ではない 酸化銅 銅( 回●要点のまとめ● 次のまとめの( )にあてはまる語句を書きなさい。 もう! )と 原子 化学変化によって, それ以上分解することができない粒子を いう。 )が決まっている。 *原子は種類によって大きさや ( *原子は化学変化によって新しくできることが( 元素記号は( )の1文字または2文字で表す。 ■分子 酸素や水素などは, いくつかの原子が結びついた粒子でできている。この粒子を )という。 )が結びついてできているもの ·分子の中には, 2種類以上の( もある。 )という。 1種類の元素からできている物質を( 2種類以上の元素からできている物質を 二酸化炭素は,炭素原子( が結びついた分子である。 ■物質の分類 )という。 )個と( 1原子( )個 70-6-3-ww-002-01-1 TOKYO SHOSEKI

(６)と（9）がわからないです！

II 銅と酸化銅について [実験 1), [実験2〕 を行った。 (実験1]の ステンレス皿の質量を電子てんびんで測定すると32 86 gであった。このステンレス皿に銅の粉 末を0.40gのせ, 加熱する前の銅の粉末とステンレス皿を合わせた全体の質量を測定した。 国 の 語 図1のように,銅の粉末を薬さじで薄く広げた後,粉末のすべての色が変化するまで十分に加熱した。 3 加熱を終えた後,ステンレス皿が十分に冷えてから, 加熱した後の全体の質量を測定した。 の 質量が変化しなくなるまで②と③の操作を繰り返し,加口熱した後の全体本の質量を測定した。 6 銅の粉末の質量を,0.60 g, 0.80g, 1.00g, 1.20g に変えて, それぞれについて①~④ と同様の実験を 行った。その結果を表1にまとめた。 図1 ステン レス皿 斜の粉末 表1 銅の粉末の質量 [g] 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 加熱する前の全体の質量 [g〕 33.26 33.46 33.66 33.86 | 34.06 質量が変化しなくなるまで 加熱した後の全体の質量 〔g〕 33.36 33.61 33.86 34.11 34.36 【実験1]の④の下線部について, ②と③の操作を繰り返すことにより,「質量が変化しなくなる」のはな ぜか。その理由を, 「一定量の銅と…」の書き出しに続けて書きなさい。 (6) 銅の粉末 1.80gを十分に加熱したときにできる酸化銅の質量は何gか。 実験2〕 1 酸化銅1.00gと十分に乾燥させた炭素の粉末0.06gをよく 図2 混ぜ合わせ,乾いた試験管 Aに入れ, 図2のような装置を組み立て た。試験管Bには石灰水が入っている。 酸化鋼と 炭素の粉末 試験管A ゴム栓 ゴム管 レピンチコック ー試験管B 2 試験管 A をガスバーナーで加熱したところ, ガラス管の先から気体 が出ていることと,石灰水が白く濁っていることが確認できた。 3 ガラス管の先から気体が出なくなったことを確認した後,ガラス管 ーガラス管 を石灰水の中から取り出し, 試験管 A の加熱をやめて, ゴム管をピン 石灰水 チコックで閉じた。 試験管 A が十分に冷めてから, 試験管 A に残った 物質を取り出し, 質量を測定した後,観察した。 【結果) 試験管Aに残った物質の質量は0.84g であった。 赤色の物質と黒色の物質の混合物が見られた。赤 色の物質を薬さじでこすると, 金属光沢が見られた。 (実験2)で起きた化学変化を化学反応式で書きなさい。 (8) 次の文のあといに当てはまる語句を,それぞれ書きなさい。 【実験2)において, 酸化銅は あされ, 炭素はいされている。 (実験1) と(実験2〕 の [結果から, 試験管 Aに残った物質のうち, 黒色の物質の質量は何gか。 た だし,試験管Aの中の炭素はすべて反応したものとする。

これをもうちょっと詳しく説明してください! よろしくお願いします🥺

s 水 される化学変化から、電気エネルギーを取り出す 【燃料電池) く14> の受化 燃料電池 燃料が 仕組みの電池。有名なのは水素と酸素の化合によるもの。 水素の供給により、継続して電気エネルギーを取り出せることが大きな特徴。 く15> 【水素を使った燃然料電池の化学反応式】 2Hzt02→Hz0

わかる方教えてください！！

入試にチャレンジ! 電池の電極の表面で起こること (静岡改) 3 塩化ナトリウム水溶液を しみこませたキッチンペーパー 図のように,備長炭に塩化ナトリウム水溶液 をしみこませたキッチンペーパーを巻きつけ, その 上に,アルミニウムはくを巻きつけて電池をつくっ た。この電池にモーターを接続するとモーターが回 り,アルミニウムはくがぼろぼろになった。 (1) 次の文が,電池で起こる化学変化について述べたものとなるように, まる記号を「+」か「-」のいずれかで書きなさい。 電池のO]極の表面では, アルミニウム原子が電子を放出して, アルミニウムイオ ンになり,生じた電子は導線を通って[②]極に移動する。②極の表面では, 備長炭に 含まれる酸素分子と塩化ナトリウム水溶液中の水分子が電子を受けとって, 水酸化物イ オンになり,水酸化物イオンがキッチンペーパーに溶け出す。 (2) アルミニウム(Al)は, イオンになるとき電子を3個放出する。この変化を化学式を 用いて表しなさい。 ただし, 電子1個はeで表し, 必要な係数をつけること。 (3) 下線部のように, 実験を続けるとアルミニウムはくがぼろぼろになった。この理由を 「アルミニウムイオン」の語を用いて簡単に書きなさい。 電池 備長炭 アルミニ ウムはく 一電池 モーター にあては 8点× 14問= /32 学宝社版 26