この問題の解き方が分かりません！

《入試問題にチャレンジ》 温度による溶解度の変化を実際に確かめようと思い、次の実験を行った。あとの(1) (2)の問いに答えよ。 40℃の水100g に, 硝酸カリウムをかき混ぜながら加えていっ たところ、ある量をこえると硝酸カリウムはそれ以上溶けなくなっ た。 そこで溶け残った硝酸カリウムをろ過し、①40℃の硝酸カリ 水 60 ウム飽和水溶液を得た。次に、この硝酸カリウム飽和水溶液を温め、 80℃に保ちながら硝酸カリウムを36g追加するとすべて溶けた。 そこで,さらに硝酸カリウムを加えようとしたが、誤って塩化ナト リウムを36g加えて溶かしてしまい, ②硝酸カリウムと塩化ナト リウムが混じった80℃の水溶液となった。 図は,硝酸カリウムと塩化ナトリウムの溶解度曲線である。 なお, 実験中, 水はろ過などの操作や蒸発で失われないものとし、 混合水 溶液中においても、それぞれの物質の溶解度は図のとおりとする。 (1) 下線の部分 ① の硝酸カリウム飽和水溶液の質量パーセント濃度 は何%か。 答えは小数第1位を四捨五入して整数で答えよ。 (2) 下線の部分②の混合水溶液から硝酸カリウムの結晶のみをでき るだけ多く取り出したい。 この混合水溶液を何℃まで冷却すればよ いか。また、このとき得られる硝酸カリウムの結晶は何gか。 整数 で答えよ。 100 gの水に溶ける物質の質量〔g〕 50 40 8⁰ 30 0 20 硝酸カリウム 40 塩化ナトリウム 80 水の温度 [℃] 60

方程式が苦手で、 計算は得意ですが、式の立て方がわかりません。 式の立てる上での考え方を教えて下さい

[連立方程式の応用」 次の問いに答えなさい。 10g-g コ(1) 2けたの自然数がある。十の位の数の2倍は一の位の数より1大きく,十の 位の数と一の位の数を入れかえてできる数はもとの数より18大きくなると いう。もとの自然数を求めなさい。 (式)との自然数の人の位の数を九一の位の数をすると、 | { other + 10 + 118 { y = {1/ 9:5 [ 35 (2) 1個35円のキャンディーと1個60円のガムを何個かずつ買って,合わせて 920円の代金を支払った。 買ったキャンディーの個数は、ガムの個数の3倍よ り2個少ない。キャンディーとガムをそれぞれ何個買ったか求めなさい。 35x+604=100 (式) x = BY J { 49 (441-10) + 604 = 900 do 2 438 200 [2x+1874-169 t 60 Regal - 1 paya b 4 ? 4 Toote 2 2009 & 900 + 105-70+604=900 Any=900+720 454, 1640 キャンディー〔 16個 〕,ガム〔 6個〕 AB間は毎時30kmの速さ )ある人が,A地からB地を通ってC地へ行くのに、 で走るバスに乗り, BC間は毎時4kmの速さで歩き 全体で2時間45分かかっ た。 AB間の道のりはBC間の道のりより6km長い。 このとき, A地からC地 までの道のりを求めなさい。 mokm 4km (式) AB間を九km あし間を引とすると、 100 オン15 1 2 7 24 hey:200 2+09:050 + hu [44km ] 4%の食塩水と8%の食塩水を混ぜて、 5%の食塩水を200g つくりたい。 そ れぞれ何gずつ混ぜればよいか求めなさい。 式) Key, 200 B 2時間4 25 920 ×3 +720 105 1640 1150 9:50 4%の食塩水〔 150g ] 8%の食塩水 〔 450 a 9 50g [

②➂④を教えて下さい！

4 読解力 Rさんは、ホウ酸5gと硫酸銅5gをはか りとり、それぞれ60℃の水25gに溶かす実 験を計画し、溶けるかどうか予想してみた。 60℃の水25gには、ホウ酸は( )g,硫酸 銅は()gまで溶けることから,Rさんは, ホウ酸は5g全ては溶けきらずに残ると予想 した。 なお,図1は、いろいろな物質の溶解度 をグラフに表したもので、ホウ酸と硫酸銅の 詳しい溶解度の値は, 表1 のようになる。 硝酸カリウム 100g 水に溶ける質量( 溶解度と再結晶 1 次の文章を読んで、 問いに答えなさい。 100 80 60 20 40 20 40 温度 (℃) 図1 いろいろな物質の溶解度曲線 塩化ナトリウム 硫酸銅 60 ホウ酸 80 表1 ホウ酸と硫酸銅の溶解度 (100gの水に溶 ける質量) 温度(℃) 0 20 40 60 ホウ酸〔g〕 2.8 4.9 8.9 14.9 硫酸銅 〔g〕 23.8 80 23.5 35.7 53.6 80.5 128 ① 上の文章の空欄にあてはまる数値を記入しなさ い。 なお、数値は小数第1位まで求めなさい。 計画に沿って, 実験を行ったところ, ホウ 酸は溶け残った。 Rさんは、溶け残ったホウ れば, 酸水浴 とができると考えて水溶液を加し ●ホウ酸5gは水呂におよそ同じで から考えなさい。 また, その温 ホウ酸の水溶液はどのようになってい るか答えなさい。 ホウ酸硫酸 Rさんは, 度曲線から, 冷却したとき結晶が出て 考えた。 ホウ酸5gと硫酸銅5g れ水25gに溶かしきった水溶液を20 冷やした結果, ホウ酸は結晶が得られた 硫酸銅は結晶が得られなかった。 図1 火山ガスとは ③水25gに5gのホウ酸を溶かしきった を20℃まで冷却したときの実験結果の して、正しいものは次のうちどれか。 アホウ酸は20℃の水25gに1.2gしか いため, 3.8gの結晶が得られた。 イホウ酸は20℃の水25gに 4.9gしか いため, 0.1 g の結晶が得られた。 ウホウ酸は20℃の水25gに 1.0gしか いため, 4.0g の結晶が得られた。 エホウ酸は20℃の水25gに 8.9g溶ける 結晶は得られなかった。 火山地帯では, いる。 地表に向け に溶けていた気 を火山ガスとい ★1 ふんしゅつ に溶けていたニ 火山ガスの噴出 火山ガスの種類 ふつう 火山 二酸化炭素が2 スの温度や いおう りゅうか 化硫黄と硫化: の火山ガスに と、少量のメ ンなども火山 大規模な喧 スも多い。 は,2000年 の間は1日 の二酸化硫 100000k 火山ガス 素から硫 は黄色い石 火山ガス・ 二酸化 くさ は腐った 吸いこむ せやす 次にRさんは,硫酸銅も条件を変えるこ で、冷やしたときに結晶が得られると考え 実験したところ, 結晶が得られた。 つながる × Science Pre ④ 硫酸銅の結晶を得るために, Rさんが行っ 験は次のうちどれか。 ア硫酸銅は5g,水は25g,水の温度を とし､水溶液を20℃まで冷却する。 硫酸銅は5g, 水は25g,水の温度を とし、水溶液を40℃まで冷却する。 硫酸銅は15g,水は25g,水の温度を とし、水溶液を20℃ま で冷却する。 硫酸銅は5, 水は100g, 水の温度 ℃とし、水溶液を20℃まで冷却する。 二酸ｲ いため、 い｡ 火 場所で めるよ らない

➂を教えて下さい！

8 溶解度と再結晶 下のグラフは,硫酸銅, 硝酸カリウム, ミョウ バン, 塩化ナトリウム, ホウ酸が,100gの水に 溶ける限度の量と温度の関係を表したものである。 次の問いに答えなさい。 80 100g 00の水に溶ける質量g 60 40 20 20 0 0 硝酸カリウム 20 硫酸銅 40 温度 〔℃〕 ミョウバン 塩化ナトリウム 60 ホウ酸 80 ① 物質が溶解度まで溶けている水溶液のことを何 というか。 ②5種類の物質の中で, 40℃の水100g に溶ける 質量が最も大きいのはどれか。 ③60℃の水100gに硫酸銅が80g 溶けている。 この水溶液の温度が20℃に下がった。何gの 硫酸銅が結晶となって出てくるか。

テストの過去問で分からない所があります。 丸で囲ったところです。解説と答えを教えてほしいです。

あえん 花奈さんは、化学変化と質量や体積の関係に興味をもち、次の実験を行った。 各問いに答えよ。 実験 うすい塩酸10cm, 亜鉛を加えると、気体が発生した。 うすい塩酸に加える亜鉛の質量を変え て発生した気体の体積を調べた。 下の図は、このときの亜鉛の質量と発生した気体の体積との関 係をまとめたグラフである。 160 140 発生した気体の体積 120 100 80 60 [cm³] 40 20 0 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 0.20 亜鉛の質量 〔g〕 (1) うすい塩酸に亜鉛を加えたとき, 発生した気体は何か。 発生した気体の化学式を書け。 SHOTZ 720- (2) うすい塩酸10cmと過不足なく反応する亜鉛の質量は何gと考えられるか。 その値を書け。 213 (3) うすい塩酸10cm の質量をugとし,これに亜鉛 0.10gを加えて,反応終了後に残った水溶液の質 量をwgとする。このとき, v,wの大きさの間に成り立つ関係として,正しいものを、次のア~エ から1つ選び, その記号を書け。 ア w=v+0.10 イ w=v-0.10 ウwu+0.10 I w>v +0.10 のうど (4) 花奈さんは,実験と同じ濃度のうすい塩酸20cmに, 亜鉛 0.30gを加えたときについて考え,この とき未反応の亜鉛が残ると予想した。 ①花奈さんが,未反応のままで残ると予想した亜鉛は何gと考えられるか。 その値を書け。 ② 前問①で残った亜鉛に同じ濃度のうすい塩酸を加え, すべての亜鉛を反応させたとき,発生した 気体の体積は全部で何cmになると考えられるか。 その値を書け。

このページの3⃣は少し分かったんですが、それ以外が分からないので教えてください🙏お願いします💦

S10x y=16 1-9x+9g=-18 1 3 十の位の数と一の位の数の和が16 になる2けたの正の整数があ 3 る。この整数の十の位の数と一の位の数を入れかえると, もとの整 数より18 小さくなるという。 もとの整数の十の位の数をx,一の式 位の数をyとして連立方程式をつくり,もとの整数を求めなさい。 x+ 990x+9y=144 -2-9x + 9 y = 99% = x F -18 162 93 A 2 Bさん -5- 54 18 It 48%の食塩水と5%の食塩水を混ぜて, 6%の食塩水を300g つく りたい。 8%の食塩水をæg, 5%の食塩水をyg混ぜるものとして 連立方程式をつくり, それぞれ何g混ぜればよいか求めなさい。 10x 10g もとの整 8%の食塩 5%の食塩 5 峠をはさんで9km はなれたA, B両地がある。 A地からB地 5 へ行くのに, A地から峠までは時速3km で, 峠からB地までは 時速5kmで歩いたため, 2時間20分かかった。 A地から峠までを式 ækm, 峠からB地までをykm として連立方程式をつくり, A 地 から峠までの道のりと, 峠からB地までの道のりをそれぞれ求め なさい。 A地から 峠からB

(4)の求め方がわかりません、、！教えていただけると嬉しいです

□(3) 試験管Aと試験管Bにうすい塩酸を加えたとき 選びなさい。 ア 無臭の気体が発生した。 ウ 白色の固体が試験管に付着した。 イ特有の刺激臭のある気体が発生した。 AC エ変化しなかった。 3 図1のように うすい塩酸を20.0cm² 入れたビーカー全体の質量をはかった。 次 図1 に、うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを0.42g加え、気体の発生が止まった後,再 び全体の質量をはかった。次に、うすい塩酸20.0cmに加える炭酸水素ナトリウム の質量をいろいろに変えて同じ実験を行い、その結果を表にまとめた。これについ 84.00 て、次の問いに答えなさい。 0.42 □(1) 化学変化の前後で、化学変化に 関係する物質全体の質量は変化し ない。このことを何の法則という か。 ビーカーとうすい塩酸の質量 〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 反応前の全体の質量〔g〕 反応後の全体の質量〔g〕 84.42 84.20 [質量保存の法則] □ (2)表をもとにして、炭酸水素ナトリウムの質量と発生した気体の質量 の関係を,図2に表しなさい。 □(3)この実験で用いたうすい塩酸20.0cm²と過不足なく反応する炭酸水 素ナトリウムの質量は何gか。 [1 □ (4) 炭酸水素ナトリウム3.00gを完全に反応させるためには,この実験 で用いたうすい塩酸が少なくとも何cm 必要か。 四捨五入して整数で 求めなさい。 [ cm³] -28- g] 84.00 0.84 84.84 84.40 図2 1.10 発生した気体の質量g 生 0.88 0.66 〔g〕 0.44 量 0.22 ] B[ 20 84.00 1.26 85.26 84.60 84.00 1.68 85.68 84.91 86 ANS OA bb 0 0 0.42 0.84 1.26 1.68 炭酸水素ナトリウムの質量

(3)の答えが100になる理由が分かりません

接とり出す 3 銅板,亜鉛板, 鉄板を準備した。 これらの金属板 と濃度 10%の塩酸を用いて、電池をつくる実 験を行った。 次の (1)~(4)の問いに答えなさい。 操作1 銅板と亜鉛板を 10%の塩酸に入れ、 図のように導線で電圧計につないで電 圧をはかった。 金属板の組み合わせを変えて、同じようにはかった。 操作2 結果 電圧計の一端子 側の金属板 銅 鉄 亜鉛 電圧計の+端子台の 電圧計の 側の金属板 亜鉛 銅 鉄 Salutations 電圧計 針のふれた向きと値 0から-側に 0.70 V 0から+側に 0.15 V 本 0から+側に 0.55 V +241 (1) 20%の塩酸 100gに水を加えて, 10%の塩酸をつくった。 加えた水の質量は何 gか。 (2) 操作1のとき, 気体が発生するのは銅板と亜鉛板のどちらか。 (3)(2)で発生した気体分子が100個のとき,塩酸中に溶けだした亜鉛イオンは何個か。 (4) 結果の表から、最もイオンになりやすい金属は,銅・亜鉛・鉄のうちどれか。

⬇の解説の緑の線を引いている、比例式についてです なぜこの比例式になるのかわかりません 2.5 : 1.3＝x : 0.78 にはならないのですか？

①② (R4 宮崎改) <15点×2> ビーカー A BCD 2 化学変化と物質の質量の割合 ① ビーカーA~Dにうすい塩酸を20cm3 ずつ入れ,反応前の質量を測定した。 そ の後、ビーカーA~Dに異なる質量の炭 酸水素ナトリウムを加えて反応させ,気体の発生が止まったら再びビーカー 反応前の質量〔g〕 83.60 83.60 83.60 83.60 炭酸水素ナトリウムの質量 〔g〕 1.00 2.00 3.00 4.00 84.0884.5685.30 86.30 反応後の質量[g] ア イ の質量を測定して表の結果を得た。 - 2.0 2.0 二酸化炭素の質量〔g〕 1.0 2.0 化 1.5 1.0 0.5 1.5 0.5 1.0 □(1) 加えた炭酸水素ナトリウムの花 1.5 質量と発生した二酸化炭素の質 量との関係を表したグラフを 0 0 0 0 1 2 3 4 0 1 1 2 234 0 123 4 0 1 12 234 (1) 右のア〜エから1つ選びなさい。 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 □ (2) この実験と同じ濃度のうすい塩酸20cm3にベーキングパウダー6gを加 えると0.78gの二酸化炭素が発生した。 ベーキングパウダーには炭酸水素 ナトリウムが何%ふくまれていたか。 発生した二酸化炭素はすべてベーキ (2) ングパウダー中の炭酸水素ナトリウムが反応して発生したものとする。 計算 2.0 0.5 1.5 1.0 I 20.5 うすい塩酸

4️⃣の、(1)の②がなぜウになるか教えてください🙇 また、③の全反射の書き方も教えてほしいです🙇

6 1.0 00 400 。 メスシリンダー 号で選び れている。 して加 500 0:1500 4 の問いに答えなさい。 (1) 10度ごとに目盛りのはいった記録用紙の上に直角三角形のプ リズムを置き, 光源装置から光の進み方を調べた。 図 I は, 光 源装置からの光が反射, 屈折する点に記録用紙の中心をあわせ, 光源装置からプリズム内を通って空気中に出て行く光の道すじ を真上から見たものである。 図Iで,屈折角は何度ですか。 ② 光の屈折に最も関係が深いものを、 次から記号で選びなさい。 ア 光ファイバーは,曲がっていてもその中を光が進むことができる。 イ夜, 明るい部屋から窓ガラスを見ると, 外の景色は見えにくく、 中の景色ははっきり映っ て見える｡ ウ 水を入れたビーカーの真ん中に鉛筆を立て, 横から見ると,実際よりも太く見える。 エ金魚のいる水そうをななめ下から見上げると, 水面に金魚が映し出され, 2匹になったよう に見える｡ プリズムの置き方を変え, 図II のようにすると,全ⅡI プリズム 反射がおきた。 このときのプリズム内の光の道すじ を、解答欄の図に矢印でかきなさい。 ただし, 全反 射が起きたあとの反射, 屈折は考えないものとする｡ I プリズム O 光源装置 光源装置 5 記録用紙 ④. 記録用紙 理科 1 (1) ① (3 2 (1) エ G 3 4 (2) 1 (3) 2 r (5