この問題の解説お願いします！！！ 答えも載せておきます！！

4 右の図のように,水平に置かれた直方体状 の容器があり、その中には水をさえぎるため に、底面と垂直な長方形のしきりがある。 し きりで分けられた底面のうち、頂点Qを含 む底面をA, 頂点R を含む底面をBとし, Bの面積はAの面積の2倍である。 管aを 開くと, A側から水が入り、 管bを開く と, B側から水が入る。 aとbの1分間あた りの給水量は同じで、一定である。 40cm a 5 130cm A B R A側の水面の高さは辺QPで測る。 いま, aとbを同時に開くと, 10分後にA側の水面 の高さが30cmになり, 20分後に容器が満水になった。 管を開いてからx分後のA側の水 面の高さをycm とすると, xとyとの関係は下の表のようになった。 ただし, しきりの厚 さは考えないものとする。 (分) 0 6 ... 10 15 *** 20 y (cm) 0 ... ア 30 イ ... 40 次の(1)~(4)の問いに答えなさい。 (1)表中のアイに当てはまる数を求めなさい。 (2)xと」との関係を表すグラフをかきなさい。 (0≦x≦20) (3)xの変域を次の(ア), (イ)とするとき,x と y との関係を式で表しなさい。 (ア) 010 のとき (イ) 15≦x≦20 のとき (4)B側の水面の高さは辺RSで測る。 管を開いてから容器が満水になるまでの間で, A側 の水面の高さとB側の水面の高さの差が2cmになるときが2回あった。管を開いてから 何分何秒後であったかを, それぞれ求めなさい。

理科の化学の問題です！ 問4〜問7までお願いします！！ 周りにいろいろ書いてて見にくかったらすみません🙇‍♀️ ちなみに回答は 問4 3：40 問5 32.0g 問6 16.0g 問7 20.0% 　

5 7 2133 =+=== 7:4=x=6 7 酸化銅と炭素の粉末を混ぜ合わせて加熱すると、赤色の物質が得られ、気体が発生する。 合計質量が 21 43gになるように、 酸化銅と炭素それぞれの質量を1gずつ変えて混ぜ合わせ、加熱して発生した気体の体 8.55積を同じ温度・圧力のもとで測定した。表はその結果の一部を示したものである。発生した気体の密度はこ の温度・圧力のもとで 1.83g/Lであるとして,あとの問いに答えなさい。 炭素〔g〕 0 12 23 33 43 STALL 10.5 酸化銅〔g] 43 42 41 20 10 0 37 気体[L] 0 2.0 4.0 3.0 1.5 0 問1 酸化銅のような酸素と結びついている物質から酸素を取り除く化学変化を何というか。 問2 この実験で発生する気体を別の方法で発生させたい。 次のア~オから適当な方法を選んで, 記号 で答えなさい。 2Cuo+C 2Cu+CO2 ア豚のレバーにオキシドールを加える。 183 イ亜鉛に塩酸を加える USA 4.0 ウ塩化アンモニウムに水酸化ナトリウムを加え、さらに水を加える。 エベイキングパウダーに酢を加える。 オ 鉄と硫黄の混合物に塩酸を加える。 1.83 ✓373320 5490

このとき、物質ABCDはそれぞれ何になりますか？理由も教えてください。

4. 物質A~Dはそれぞれ食塩、 硝酸カリウム、ホウ酸、 ミョウバンのどれかである。 これらの物質 A~Dを用いて以下の実験を行いました。 図4は、水の温度と水 100gに 溶ける4種類の物質の質量との関係を示したグラフです。 80 カリウム 水 60 食塩 OF 水に溶ける 40 ミョウバン 【実験1】40℃の水 100gを入れたビーカー を4つ準備し、物質A~Dを それぞれ30gずつ溶かした。 物質B、 物質Cは全て溶けたが、 物質A、物質Dは溶け残った。 【実験2】 実験1でつくったA、Dの溶液 (以下溶液 A、溶液D と言う)を、 ホウ酸 20 40 60 80 水の温度(℃) 60℃まで上昇させると、 溶液 Dの 溶け残っていた物質が全て溶けた。 物質Aは溶け残った。 図 4 【実験3】 実験2で60℃にした溶液Aに、60℃に温めた水を少しずつ加えていくと、 ちょうど100g加えたところで物質Aが全て溶けた。 【実験4】 実験1でつくった溶液 B、 溶液Cの温度を40℃から10℃まで下げると、 溶液Cには物質が現れたが、 溶液Bには物質が現れなかった。

この226のグラフってどうやって書くんですか？ 回答を見てもどういう思考でこの形のグラフになるのかわからないんです。良ければ回答より簡単に教えてください。

*225aは定数とする。 関数 y=x2+4.x+1 (a≦x≦a+2) の最小値を求めよ。 226 αは定数とする。 関数 y=-x2+2x+2 (a≦x≦a+1) の最大値を M (a), 最小値をm(a) とする。 M (a) およびm (a) をa の式で表せ。 また, M(a), m(a) のグラフをそれぞれかけ。 理

(7)どうしてこのように求めることができるのですか?

0,1,2,3,6,8の6つの数から4つの数を選んで4けたの整数をつくります。このうち, 偶数は何個できますか。 ただし,同じ数を2回以上使ってもよいものとします。(5点) 4m-atl 4a= a+1 4x= = b+1 3 ※3 4 =btl 30 36=1 a=- 1-3b=-4+3 20443 1 = 4a

この問題の⑴のア〜エはどうやって出すんでしょうか？2枚目は回答です。 回答を見ても意味がわからなくて、回答より簡単に教えていただければ嬉しいです。お願いします

折れ線 (20 東京理科大 改) 考化学 論述 [グラフ] 59. 分子間力■次の文中の空欄に適切な語句 を入れ、下の問いに答えよ。 100- (ア) 50 分子からできている物質では,状態変化を HF H2Te おこす温度は分子間力に大きく依存している。 0 AsH3 分子間力のうち, すべての分子に働く弱い引 (力を(A)とよぶ。 14~17族の水素化合物 の分子量 (分子の質量の相対値)と沸点の関係 沸点 NH3 -50 C H2S • SbH3 H2Se HI [℃] SnH4 - 100 (イ) GeH4 (エ) SiH4 HCI BA を図に示す。14族の水素化合物のように,構くな 150 造のよく似ている分子では, (A)と沸点の間晶構造を に一定の傾向がある。 (ウ) T T 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) (1) 図中の (ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。(g) (2) 下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH4 HCI の分子量はほぼ同じであるが, 沸点はHCI の方が高い。 その理由を, 極性分子, 無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (d) (4) HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 でできた小 (広島工業大 改)

この問題ってこれで合ってますか？自分で合ってるかわからないので教えてくれたら嬉しいです！

ある車いすマラソンで、もっとも速い選手は分速300m, もっとも遅い選手は 分速 120mで走る。スタートから6kmの地点で応援するとき、先頭の選手が 通過してから何分後に、最後の選手が通過するだろうか。 y (m) ①10000 先頭の選手 最後の選手 9000 8000 (m)\ 先頭の選手 最後の選手 10000 9000 7000 8000 6000 7000 5000 どれくらいの 6000 5000 4000 4000 3000 3000 2000 1000 2000 0 10 20 30 40 50 60 70 80x (分) 1000 ところ、1枚の写 0 10 20 30 40 50 60 70 80 2 (分) ① グラフからどのようなことが読みとれるだろうか。 できるだろうか。 スタートしてから20分が経ったとき先頭の選手は6000m走っていて 最後の選手は2500m走っている。その差は3500m。

理由は根拠持って教えてほしいです！！

次の図で, 4点 A, B, C, Dが1つの円周上にあるのはどれですか。 ① 110°D D A A D ~45° A 30° 80° 40°- <60° 40° B C ・B B.

(４)と(５)の求め方を教えてください。お願いします。

28(2022年) 大阪国際高 [3] 次のような方法で、塩酸にマグネシウムリボンを入れ、発生する気体の体積を調べる実験を行い ました。 以下の問題に答えなさい。 【方法】 1. 質量パーセント濃度 36%の塩酸から2%の塩酸を180g つくり、それを等量ずつ何本かの試 験管に分け入れた 2. マグネシウムリボンを0.01g, 0.02g. 0.03g, 0.04g. 0.05 0.06gに切り分けた。 図1に示 すような装置を組み立て、それぞれのマグネシウムリボンを別々の試験管に入れ、塩酸と反応 させた。 3. 気体の発生が終わるまで反応させたあと、それぞれの試験管で発生した気体の体積をはかり、 図2のグラフに示した。 図1 50 塩酸 発生した気体の体積 40 30 20 10 マグネシウム (mL) 0 リボン 10 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 マグネシウムの質量(g) 図2

中3理科です。 写真の(3)がわかりません💦答えは177gです。 解説をよろしくお願いします🙏

2 酸・アルカリとイオン 29 033 液体中の物体は, それが押しのける液体の重さに等しい力を上向きにうける。 この原理をもと (奈良・東大寺学園高) に,あとの問いに答えなさい。 物体A 常温において, 濃度 60%の硫酸1000gがある。 図1のような3cm×4cm×5cm の直方体の 形をした物体Aを,図2のように上記の硫酸 に浮かべたところ, 液面上に 1.6cm 出た状態 になった。 図 1 図2 :1.6m 3cm 1.4m 5cm 4 cm H2SO 次に,この硫酸に ② 17% 水酸化バリウム Ba(OH) 2 水溶液を何gか加 えたところ, 白色の沈殿が生じ, 物体Aの液面から上の高さが1.5cm となった。 さらに 17% 水酸化バリウム水溶液を加え続けたところ、物 体Aが液面から出る高さが最小となった。 この実験において, 液面から の高さの測定は,水酸化バリウム水溶液を加えて十分に時間がたち, 溶 液が常温に戻ったのちとし, H2SO4 Ba (OH)2とH2Oの1個の粒子の 質量比は 10:17:2 とする。 また, 物体Aは硫酸と反応しないものとし、 必要ならば右表にある硫酸の密度を利用せよ。 硫酸の濃度と密度 濃度 [%〕 密度[g/cm3] 60 1.50 50 1.40 40 1.31 30 1.22 20 1.14 10 1.07 20 1.00 _(1) 物体Aの質量は何gか。 下線部 ①を用いて求めよ。 [ ] _(2) 下線部②について, 水酸化バリウム水溶液を硫酸に加える反応の化学反応式を記せ。 [ ] ☆ 17% 水酸化バリウム水溶液100gと10% 硫酸 100g を混合すると, 水は合計何gになるか。 [ ] (4) 下線部 ②について,加えた水酸化バリウム水溶液は何gか。 解答は小数第1位を四捨五入し,整 数値で答えよ。 [ ] ■ (5) 下線部③の状態になるまでに,最初から加えた水酸化バリウム水溶液は合計何gか。 また, 物体 Aは液面から何cm出るか。 水酸化バリウム水溶液 [ ] 液面からの高さ [ [ ]