中和の計算問題はどのように考えますか？ 全然分からなくて困ってます、、

至急！教えてください！ 計算の仕方がわからないです、、

0) NaOH水溶液の濃度や体積を下表のように変化させて実験したどきに、完全に中和 させる (水溶液が中性になる) のに必要な 5 %HC9水溶液の体積を答えなさい。 呈有| 1X1A 1 09%%NaOH水溶液 1 0cm* 5 96NaOH水溶液 1 5cm* 中和させるのに必要な 5 96HC%水溶液の体積 ONンー で 与 OK な

間違っている所がわかりません！！ お願いします😭

のわからない考二Aと. 水酸化ナトウの泊B 半8 和 系 をし0 あとの時かの半の押Cの 3つの溶液を使っ 畑作1 AとBを同じ体積ずつ混ぜ合わせ. BTB溶液を加えると. 深 井作2 Bが20cm*. てが10cm3のとき, BとC は完全にd 吉作3 AとCを同じ体積ずつ混ぜ合わせた。 () 操作71で, 溶液中のCl~と Na "の数の関係はどうなっているか。 [ 二作の。 840cm'と完全に中和するAの体積は何cmか。 L 人め mi け) 齋作3でできた深液を完全に中和するのに必要なBの体積は 慰作3でできた浴注の何僅か。 [ ③-* 倍 "/多。 の o 液は黄色になった。 和した。4o

①が水素イオン,②が水酸化物イオン なんですけど、陽イオン陰イオンではダメなんですか？ ダメな理由を知りたいです。 (語彙力なくてすみません)

竹14代りす- 教科書 p.46 55 人@中和…酸の| ① ] イオンとアルカリの 1⑧ ] イオンが結びついて [⑧ パ。 をつくり, たがいの性質を打ち消し合う反応。 H'+ OH 一= BEO の。 アルカリの電郊の式を, 人学区とイオンEをっ3 し酸 |水溶溢にしたとき, 電豚して[ (

(3)を解説入りで教えてほしいです😣💧

学んだことを活かそう りゅうさん 53229G33 硫酸6cm'を試験菅A ~ Eにとり. BTB浴液を加えた後. それぞれ異なる ちんでん 量の水酸化バリウム水溶液を加えた。このときできた沈殿の高さを測定すると表の SI2 SNなにのWS 試験管 A B CC D 。 硫酸の体積 6 6 6 6 6 氷酸化パリウム水溶液の体積 。 中 2 4 6 8 (の できた沈殿の高さ 。 。 1 64 08 | に し (1 中の水溶液の色が緑色に になった試験党 A~-Eのどれか。 (2) 硫酸と水酸化バリウムが反応してできた沈殿は何か。 その化学式を書け。 鞍)(3) C, D, Eで, 加えた水酸化バリウム水溶液の体積が異なるのに, できた沈殿 の高さが同じなのはなぜか。 ③)

理科の酸とアルカリの性質という単元で、 ある実験をしました ①空のビーカーに液体Aを入れる 　　→変化なし（無色透明） ②そこに液体Bを入れる 　　→赤色に変化 ③そこに液体Cを入れる 　　→無色透明になる ※液体ABCは全て無色透明の液体 なぜこうなったのか教えてください

至急！ 何故こうなるのか全く分かりません！ お願いします！m(_ _)m

合ってるかどうか教えて下さい🙇‍♀️ 字が汚くてすみません 1. 100cm³ 2. 200cm³ 3. 50cm³ 4. 酸性 と書きました。

イオンの束は-言倍 ブー ー 【mI 者本をKでうすめた 場合 | 体積がふえて濃度が 小さくなりますが、水が ふえただけなので、中 のイオンの数は変わら ない。 | 【例題 | ある渡さの塩酸 30cm'とある渡さの水酸化ナトリウム水浴液 50cm' をまぜたと完全に中和した。 1 この塩酸 60cmを完全に中和する水酸化ナトリウム水溶液の体積は何 cm'か。 |

（3）について 気体全体の体積というのは、反応できず残った気体と反応した気体の合計だからこのような式になるのですか？ また、 （4）について 突然下線部の話が出てきたのですが、これは性質として覚える内容ですか？

軸) 反応した水素を *(L)とすると 物の体積は以下のようになる N2 国還OH2E > ONHE 反応前 30L 30L 辰取 niU) 。xL]。 全員] 3 反応後 30-革 30-x 合 気体全体の体積は 4.5L なので, 式は以下のょう EECられる。 30 - 基+@0- 9+稀=45 学 = [生 朗mh よって, 反応した水素の割合は, MK ン X xjo0= 75 (7 ) ・ 反応物と生成

中和の量的関係の範囲です。 赤い四角が反応比なのですが、0.25という数が反応したマグネシウムではないのですか？反応せずに残った量になる理由を教えていただきたいです🙇

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