なぜ２分の5xになるかわかりません

ム粉末を銅の D 89 メタン分子50個と酸素分子300個を燃焼させた。 成した気体も含む)は何個か。 メタン分子α個に対し、酸素分 後の気体の総分 水蒸気は存在しないもの ♥ に反応した酸素分子の数は何か (1) 一定の質量のマグネシウムと結びつく気体(酸素) の質量には限度があり, マグネシウムはそれ以上酸 化されなくなったから。 (2) 4.8g 解説 (2) 表1の結果から,マグネシウムが完全に酸化したとき,反応に関す る物質の質量の比は, マグネシウム: 酸素 酸化マグネシウム=3:2: 5であることがわかる。また,銅が完全に酸化したとき,反応に関する 物質の質量の比は,銅: 酸素 酸化銅=4:1:5であることがわかる。 マグネシウムと銅がそれぞれxgの酸素と結びつくとすると, 酸素:酸化マグネシウム=2:5だから. マグネシウムがrgの酸素と結 びついてできる酸化マグネシウムの質量は, xと表せる。参加 821 5 また、酸素: 酸化銅=1:5だから, 銅がxgの酸素と結びついてできる 酸化銅の質量は 5xと表せる。 反応後の酸化マグネシウムと酸化銅の質量の合計が24.0g だから, 5 -xg+5xg=24.0g x = 3.2 マグネシウム: 酸素=3:2だから, 反応前にステンレス皿にあったマ グネシウムは, 3.2g×12.23 = 4.8g 89(2) 90 (1) 200 個 (2) 250 個 (3) a=100 (4) b = 450 (5) 225 個 ( 6 ) 2C2H6+7O2→4CO2+6H2O (7) 350 個 解説 (1) 化学反応式から, メタン分子1個と酸素分子2個が過不可 するので, メタン分子100個と酸素分子 200個が反応する (2) メタン分子 50個と反応する酸素分子は100個で、 が 50個が生じる。 このとき, 酸素分子が300個100/ よって,燃焼後の気体の総分子数は, 50個 + 200個 (3) メタン分子α個と酸素分子 24個が過不足なく 化炭素 反応 [EN] Ig 4x1 18 |

この問題がよく分かりません😭😭解説分かりやすくお願いします🙇🏻‍♀️🙏分からない所があったら質問するかもです🙏

1図1では, ロウソクの火を消してから,すぐに別の ロウソクの火を近づけると, 5cm程度離れてい ても火が消えたロウソクに再び点火できることを 示している。 また、図2では, 燃えているロウソク の芯の少し上にガラス管を差しこみ, もう一方の ガラス管の先に火を近づけると火がつくことを示 している。 図1,図2から, ロウが燃えるのは, 固体, 液体、気体のうち、どの状態だと考えられるか。 しん

（2）の答えが200個です。教えてください

次の実験を 測定した。 定した。 した。 くり返した シウム粉末を ム粉末を銅の 90 天然ガスの成分であるメタン (CH4) の燃焼を表す化学反応式は,下のよう に表される。 [東大寺学園改 CH4 + 202 CO2 + 2H2O メタンが完全燃焼したときの気体の分子数について,下の問いに答えなさい。 なお,燃焼は上の反応式のみで起こるものとし､不完全燃焼は起こらない。また, 燃焼後は常温に戻し,水はすべて液体になり,水蒸気は存在しないものとする。 (1) メタン分子 100個が燃焼したときに反応した酸素分子の数は何個か。 (2) メタン分子50個と酸素分子300個を燃焼させた。 燃焼後の気体の総分子数 (生 成した気体も含む) は何個か。 (3) メタン分子α個に対し, 酸素分子の数を変えて燃焼させた。 酸素分子の数と 燃焼後の気体の総分子数の関係を表1に示した。 αの値を求めなさい。 なお, 必要なら右の図にグラフをかいて考えてもよい。 表1

答えは分かったのですが、解くときの考え方が不安なので解くときの考え方を教えていただきたいです。

(6) なみえさんの家で使っているガスは, プロパン C3Hgである。 プロパンの燃焼は次のように化学反 応式で示すことができる。 質量保存の法則をもとに, 化学反応式の係数 ① ~ ③ に適する数値を入れて、 化学反応式を完成させよ。 90-20₁ C3H8+ (①) O2 → (②3)CO2+(③4)H2O ( CAN

(2)についてなのですが、質量保存の法則でピンチコックを開けると中の気体が出ていき質量は反応前よりも減少すると思っていたのですか、この問題の答えはイで、ピンチコックを開くと質量は増加するようなのですが、なぜですか？

とし 酸を 合わ 化学変化と物質の質量 図のように、AとBの2つのフラスコの中に同量の鉄 粉を入れ、燃焼させるのに十分な酸素を加えたあと密 閉し、上皿てんびんにのせたところ、2つのフラスコはつ り合った。その後、Bのフラスコを上皿てんびんから外し、 加熱して鉄粉を燃焼させた。 燃焼が終わったあと、十分に冷ましてから、Bのフラ スコを上皿てんびんに戻したところ、2つのフラスコは 再びつり合った。 次の(1), (2)の問いに答えなさい。 (1) 下線部のように, 化 学変化でどんな物質が 生成しても、物質が 入ってきたり逃げたり しなければ,化学変化 の前後で全体の質量は 変化しない。 この法則 を何というか, 書きな さい｡ (2) 下線部の後、加熱し たBのフラスコのピン www Aのフラスコ 側に振れる ピンチコック イ 鉄粉 チコックを開いてしば らく置いた。このときの上皿てんびんの指針のようす として最も適当なものを、次のア~ウの中から1つ選 び,記号を書きなさい。 ア www. B Bのフラスコ 側に振れる 変化しない <佐賀県 >

問2について教えてほしいです！ 正答は「エ」です。ア、イ、が当たっている理由を教えてほしいです。 〈私の考え〉 ア→二酸化炭素は水に溶けにくい性質だから、ペットボトルはへこまないのではないか。 イ→二酸化炭素は物を燃やせないのでは？ です。間違っているところなどを教えてほ... 続きを読む

【8】 玲央さんと紗和さんは,ホットケーキがふくらむことや, 断面にすきまがたくさんできるこ とに興味を持っていた。 そこで先生から「ホットケーキがふくらむ理由は, 原材料に含まれる炭 酸水素ナトリウムの加熱で起こる化学変化」 というアドバイスを受け,次の 〈実験I > を行った。 <実験I > 炭酸水素ナトリウム 炭酸水素ナトリウム約2g を試験管に入れ、 図1の装置で加熱 した。 〈結果 I > 1. 発生した気体Aがビーカーに入った石灰水を白くにごらせた。 2. 加熱後,気体が発生しなくなって、 試験管には白い固体Bが 残った｡ 3. 加熱していた試験管の口の内側には無色の液体Cが付着してい 〈 考察 Ⅰ > 図 1 問1 ( ① )に当てはまる物質名を答えなさい。 石灰水 1. 石灰水が白くにごったことから, 発生した気体Aは ( ① ) であることがわかった。 この 気体が発生することでホットケーキがふくらむことがわかった。 2. 炭酸水素ナトリウムと白い固体Bを比較したところ, 水へのとけ方やフェノールフタレイン 溶液との反応で違いがみられたため,炭酸水素ナトリウムは違う物質に変化したことがわかった。 3.無色の液体Cに青色の ( ② )を反応させると,うすい赤色 (桃色) に変わったこと から、無色の液体Cは ( ③ ) であることがわかった。 問2 気体Aについての説明文として誤っているものを、次のア~エの中から1つ選び記号で答え なさい。 アペットボトルに水を半分入れ,気体Aをペットボトルの水の入っていない空間に十分に入れ た。ふたを閉め, よく振ったところ, ペットボトルが大きくへこんだ。 イ気体Aを入れた集気びんに, 点火したマグネシウムリボンを入れると､激しく燃えて びん の中に黒い物質がところどころ付着していた。 ウ化石燃料の使用により放出される気体Aは,地球温暖化の原因の1つである。 化石燃料の使 用を減らす取り組みとして, 再生可能エネルギーの利用や省エネルギー技術の開発が進められ ている。 エ気体Aのとけた水溶液にpH試験紙をつけると, pH7より大きくなり酸性を示す。 また, 大気中の気体Aは, 雨にとけ強い酸性を示す酸性雨となる。

これの答えが2になるんですけどどうしてですか？

質量比 図1 3 酸化マグネシウムは、マグネシウム原子1個と酸素原子1個が化合してできる。 質量比3:2は, マグネシウム原子1個と酸素原子1個の質量比でもある。 電子てんびん 例題5 マグネシウムは空気中で加熱すると, 酸素と結びつき燃焼する。 これについて, 斑 ごとにマグネシウムの質量を決め, 図1のような実験をした。 図2は3つの班A~ Cの結果をまとめたグラフである。 「加熱後の物質の質量」をはかる。 (ステンレス皿の質量はのぞく) : 質量の変化 がなくなるま で繰り返す。 マグネシウムはミニ子 (3:2:5) さん 1.0 ステンレス皿 20 al マグネシウム 加熱する｡ 図加熱後の物質の質量 8.0 7.0 例題の解答 (1) 次ページのグラフを参照 (2) 2個 (1) 図2から, 加熱回数がふえると質量がふえなくな 6.0 物 5.0 4.0 3.0 〔g〕 2.0 1.0 TINH (2) マグネシウムの燃焼について, マグネシウム原子と酸素原 図3 子が1対1の割合で結びつくとして、図3のように考えた。 図3で, 酸素原子と結びついていない残り4個のマグネシ ウム原子と結びつくために必要な酸素分子は何個か。 (2003年 鹿児島県・改題) 1 0 A B -C 2 3 4 2: A (1) 図2をもとに, マグネシウムが完全に燃焼したときの「マグネシウムの質量」と「化合 した酸素の質量」の関係を表すグラフをかけ。 加熱回数 〔回] 5 ○酸素原子 ガス バーナー マグネシウム原子 れ加熱した。 熱前後の質 フである。 ウム原子 簡単な整 例題6 マグ 例題6の解答 銅原子1個と ができるの ので,銅原 マグネシウ マグネシウ が化合する 個と酸素 銅とマグ めに4 銅原

解答例を教えてくださいよろしくお願いします！

1 純さんは, ピーナッツを燃焼させて発生する熱量がどのくらいなのか疑問を持ち, 資料を調べたところ、 「1gの水の温度を1℃上げるために必要な熱量は約 4.2J で 「ある」ということがわかり, 熱量の求め方を次のように考えた。 これについて,あ との問いに答えなさい。 【純さんの考え】 くみおきの水の質量と温度, ピーナッツの質量を の水 それぞれはかる。 次に、 右図のようにピーナッツを燃焼させて, 温度計、 燃焼後の水の温度, ピーナッツの質量をそれぞれはかる。 ピーナッツの質量の変化をRg, 水の質量をSg, 水の温度 の変化をT℃とすると, ピーナッツ1gが燃焼したとき水は約 ZJの熱量を得る。この値が, ピーナッツ1gが燃焼したとき に発生する熱量であると考えた。 (1) 純さんの考えでは, Zを求める式は, Z = 4.2×S×T÷R となる。 ところが, Zの値は, 実際にピーナッツ1gが燃焼したときに発生する熱量より小さくなる。 その理由を「温度」 という語句を用いて, 50 字以上80字以下で答えなさい。 (5点満点) 50 I ピーナッツ 180

化学反応の問題です。(2)の答えが3:8:2となったのですが、なぜでしょうか。解説をお願いいたします。

5 [化学反応の質量関係] マグネシウムと銅の粉末をそれぞれ加熱して酸 マグネシウム(粉末)/ または鋼(粉末) 化する実験を行った。 それぞれの金属1.2gずつを別々のステンレスの 皿にとり、これを3回くり返して加熱した。 加熱するごとに十分冷え てから質量をはかった。 表は, 加熱前の金属とそれを加熱したあとの 物質の質量をまとめたものである。 3回の加熱により、いずれの金属も 完全に酸化されたものとして,次の問いに答えなさい。 ( 6点×3)(岡山-改) (1) 実験で 1.2gのマグネシウムおよび銅が完全に酸化されたとき 結 びついた酸素の質量はそれぞれ何gですか。 加熱前 1回加熱後2回加熱後3回加熱後 2.0g 2.0g 2.0g (2) マグネシウム原子および銅原子は,いずれ マグネシウム 1.2g 銅 も酸素原子と1:1の数の比で結びつくこ 1.2 g 1.4g 1.5g とがわかっている。 このことと実験の結果から, マグネシウム原子, 銅原子, 酸素原子の質 量の間には,どのような関係があると考えられるか, 最も簡単な整数比で表しなさい。 (1) (マグネシウム) (銅) ステンレスの皿 (2) マグネシウム原子: 銅原子: 酸素原子= 反応させる。 よくかきまぜて ガスバーナー 1.5g 16 実戦力強化組

中2理科です。 赤で囲ってあるものなぜそうなるかが分かりません。 上のが問題で、下がその問題の解説です。

///////// um/m (5) マグネシウムの質量と,マグネシウムと完全に反応する酸素の質 量との比は3:2である。 0.3gのマグネシウムを空気中で完全に 燃焼させると,何gの酸化マグネシウムが得られると考えられる か。 答えは小数第1位まで書きなさい。 (大阪) ホンで解ける入試問題 物質 化学変化と原子・分子 <解説> SN (240) A#RO T ねんしょう (5) マグネシウムと,マグネシウムと完全に反応する酸素の質量 の比より, マグネシウムと, 燃焼後の酸化マグネシウムの質量 の比は3:(3+2)=3:5 求める酸化マグネシウムの質 量をxgとすると, 0.3:23:5 x = 0.5〔g〕 (6) 銅の質量と,できた酸化銅の質量の比から、銅と結びつく酸 素の質量の比を求めます。 表より、 銅の質量とできた酸化銅の 質量の比は4:5なので,銅の質量と完全に反応する酸素の質 量の比は, 4:(5-4) = 4:12.60gの銅を加熱している ので、求める酸素の質量をxgとすると, 2.60: x=4:1 x=0.65〔g〕 x + 計算