この中和の計算問題を教えて欲しいです🙇‍♀️

☆5硫酸10cm®に塩酸と同じ濃さの水酸化トリウムは何 cm あると中性になるか。

わがままな質問ですみません。この1〜4の問題の私の回答があっているか教えて頂きたいです。間違っていたらできたら解説もお願いしたいです🙏🏻

の塩酸10cmに塩酸と同じ濃さの水酸化トリウムは何 cm°あると中性になるか。 cm3 2塩酸10cmに塩酸と濃さが2倍の水酸化トリウムは何 cm°あると中性になるか。 20 cm3 の塩酸10cmに塩酸と濃さが4分の1倍の水酸化トリウムは何 cm®あると中性になるか。 2、5 cm3 の塩酸25cmにある濃度の水酸化トリウム75cm3を加えると中性になった。水酸化ナトリウムの濃度は塩酸の何倍 であったか。 25- 75 ==5:15. ミ:3 3 倍

ここで言う原子ってどれですか？？

水素原子 ヘリウム原子 一陽子(2個) +の電気をもつ。 陽子(1個) +の電気をもつ。 中性子(2個) 電気をもたない。 原子核 1 1ノ 電子(1個) 電子(2個) ーの電気をもつ。 ーの電気をもつ。 電子 原子核 電子 + の電気の量と +の電気の量と ーの電気の量は等しい。 ーの電気の量は等しい。 にに げん し ようし ちゅうせい し でんし D。 図8 水素原子とヘリウム原子の構造陽子と中性子の質量はほぼ同じだが,電子の質量は陽子や中性子に比べてきわめて小さい。 3.電気を帯びた粒子の正体 りゅう 水溶液中の銅原子や 水素原子は, +の電気を 帯びていたね。 すいようえき 小裕液中には,電気を帯びた粒子があることを学んだ。 水溶液中の塩素原子は, ーの電気を帯びていたね。 水溶液中で,原子はどのようにして 電気を帯びるのだろうか。 げん し 人物質 一柳 (原子核| (原子核| 電子

一問のみ質問です。 理科の中和に関する問題なのですが、(3)番の答えが自分の出たものと合いません。ちなみに答えは15なのですが、 解法解き方を教えてほしいですm(__)

液の体積とイオンの割合)図4は, ある濃度の塩酸と水 化ナトリウムホ溶液のそれぞれ10mLに含まれているイオンの の割合を表した模式図である。これらの溶液を使った実験につ口(1) いて、次の問いに答えなさい。 7 H) 口|2) 6:4 口(3) H) H) OH No OH 塩酸 本時化ナトリウム 本満液 00 6 b (1) 塩酸と水酸化ナトリウム米溶液を混ぜたときのように, 酸と アルカリが互いの性質を打ち消し合う反応を何というか。 ★2 この塩酸と水酸化ナトリウム水溶液を同体積ずつ混ぜたと き、溶液中の水素イオン(H')と水酸化物イオン(OH')の数は どうなるか。次のア~エから選び, 記号で答えなさい。 イ OH が残る。 エ 両イオンとも残らない。 ア Hが残る。 ウ両イオンが残る。 r3) この塩酸10mLを中性にするために必要な水酸化ナトリウム 水溶液の体積は, 何mLか。 4) 塩酸と水館化ナトリウム水溶液を混ぜたときに起こる変化を 化学反応式で書きなさい。 ●基本を確 口)名称 ロ 化学式 *基本を確かめよう とになる オンは何か 名称と化口2)名称

お願いします🙏 至急💦💦💦💦💦 ⑷解説お願いします🤲🙇‍♀️ おねがいします！！！！！！

10K 4 イオンの濃度と体積の関係 右の図は,濃度の異なる塩酸A, Bと水酸化ナトリウム水溶液 C, Dにふくまれるイオンを模式的に表したものである。これに ついて,次の問いに答えなさい。 口1) 塩酸A, Bで, 濃度が濃いのはどちらか。 その記号を書け。 OH (Na) OH (CI H OH) (Na) Na) H 水酸化ナトリウム 水溶液C 30mL 塩酸A 20mL 口(2) 塩酸A20mLと水酸化ナトリウム水溶液C30mLを混ぜ合わせ ると,溶液は何性になるか。 BOHが残る。 口(3) 塩酸A20mLを中性にするには, 水酸化ナトリウム水溶液D を何mL加えればよいか。 [ アルカリ性] H Na) OH) Na) OH) 水酸化ナトリウム 水溶液D 30mL 30 mL」 塩酸B 30mL 口(4) 同じ体積の塩酸Bを, 水酸化ナトリウム水溶液Cと水酸化ナ トリウム水溶液Dでそれぞれ中性にした。このとき必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積の比(C: D)を, もっとも簡単な整数比で表せ。 →濃度は, C:D=3:2である。濃度が濃くなると c:D=[ 2 : 3 ] 必要な体積は少なくなる。 -55-

（2）の①が分かりません。回答は右の写真です。なぜこのような点を通るのでしょうか？ 分かる方教えて下さい。ベストアンサーに選んだ方はフォローさせて頂きます。

の酸とアルカリの反応② D12066C (新潟改) 実験1 いろいろな体積のうすい水酸 図1,10.0 化ナトリウム水溶液に,うすい塩酸 を加えて中性にしたところ, 水溶液 の体積の関係は図1のようになった。 実験2 実験1で用いたうすい水酸化 ナトリウム水溶液10.0cmをビー カーに入れた。そこに, 実験1と同じ濃度 図2 の塩酸を少しずつ8.0cmまで加えた。 〈7点×3) 8.0 6.0 4.0 体 2.0 [cm°] °0 2.0 4.0 6.0 8.010.0 うすい水酸化ナトリウム 水溶液の体積(cm°] 口(1) 実験1で, このうすい水酸化ナトリウム 水溶液13.0cmを中性にするために,この うすい塩酸は何cm°必要か。 (2) 実験2で,この水溶液中の水酸化物イオ ンの数は図2のように変化した。 ① 塩酸を加えていくとき, この水溶液中の水素イオンの数は どのように変化するか。解答欄の図にグラフで表しなさい。 0 2.0 4.0 6.0 8.0 加えた塩酸の体積[cm°] 作図 塩酸を8.0cm加えたとき,この水溶液中で最も数が多い イオンは何か。名称を答えなさい。 2) 水酸化物イオンの数 うすい塩酸の体積

1つでもいいです！ 教えてください😭

次の問いの答えをピンゴカードに書きましょう。 電解算 引*宅解算 イオン の水にとけると電流が流れる物質。 2水にとけても電流が流れない物質。 の原子が+または一の電気を帯びたもの。 の電解質が陽イオンと陰イオンに分かれること。電離 6物質がもっているエネルギーのこと。 6化学変化を利用して、 物質から電気エネルギーを取り出す装置。 池 の水の電気分解と逆の化学変化を利用して、 電気エネルギーを取り出す装置。 8原子核をつくっている+の電気をもった粒子を何というか。 O原子核をつくっている電気をもたない粒子を何というか。 0塩化銅が電離する様子を表した式。 の水溶液中で金属の原子が陽イオンになろうとする性質。 の消酸銀水溶液の電離を表す式。 BNH*やSO,2-のように、 複数の原子からできたイオンを何というか。 の原子はその種類によって、電子がどの層に何個ずつ入るか決まっている。これを何というか。 の充電して繰り返し使うことができる電池を何というか。 O使うと電圧が低下し、 もとにもどらない電池を何というか。 のダニエル電池の一極に使われている金属板。亜勢診板 B硫酸銅水溶液の電離を表す式。 O塩化ナトリウムの化学式。 20OH-の名前。 イヒ字ェネルギー 中生子 水酸化物イオン の同じ元素でも中性子の数が異なる原子の関係。同位体 の通常の水素より中性子が1個多い水素のののこと。 多煮 の硫酸銅水溶液の色。 の自動車のバッテリーによく使われる電池。 OMg、Cu、Znの中で一番イオンになりやすい金属。 Ma バリウムイオンの化学式。 の炭酸イオンの化学式。 の酢酸の化学式。CH3CooH の18族の元素。 の水の電気分解と逆の反応を利用した電池。火5料電池 青色 Bat

（5）の解き方を教えてください！ 答えはア　45mlだそうです！

Na lo 4個のビーカーA~Dにうすい水酸化ナトリウム水溶液| ビーカー A B C D 11 を30mL入れ、緑色のBTB溶液を水滴加えた。そのあと、 それぞれのビーカーにうすい塩酸を、体積を変えて入れ |溶液の色 塩酸(mL) 10 20 30 50 青 緑 黄 黄 たところ、表に示す色になった。 (1)うすい水酸化ナドリウムが入っているピーカーに、表のAに入っていたうすい塩酸を加えたとき、中和和は起こ っているか。 (2) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和のようすを化学反応式で表しなさい。 (3)表のBの液に含まれているイオンは何か。化学式ですべて答えなさい。 (完答) (4)表のCの液に含まれているイオンは何か。化学式ですべて答えなさい。 (完答) ドしは ー× 99 (5)表のDの液を中性にするためには、実験に硬らたうすい水酸化ナトリウム水溶液とうすい塩酸のどちらを何 ML加えればよいか。水溶液の種類はア、イの中から選び答えなさい。 アうすい水酸化ナトリウム水溶液 イうすい塩酸

この問題全部教えてください😭 書いてるやつ気にせず全部書いてくれたら嬉しいです。

電解算 引*電解質 イオン の水にとけると電流が流れる物質。 2水にとけても電流が流れない物質。 の原子が十または一の電気を帯びたもの。 の電解質が陽イオンと陰イオンに分かれること。電総 6物質がもっているエネルギーのこと。 6化学変化を利用して、 物質から電気エネルギーを取り出す装置。 の水の電気分解と逆の化学変化を利用して、 電気エネルギーを取り出す装置。 8原子核をつくっている+の電気をもった粒子を何というか。 O原子核をつくっている電気をもたない粒子を何というか。 の塩化銅が電離する様子を表した式。 の水溶液中で金属の原子が陽イオンになろうとする性質。 の硝酸銀水溶液の電離を表す式。 ONH*やSO.2-のように、 複数の原子からできたイオンを何というか。 の原子はその種類によって、電子がどの層に何個ずつ入るか決まっている。これを何というか。 の充電して繰り返し使うことができる電池を何というか。 の使うと電圧が低下し、 もとにもどらない電池を何というか。 のダニエル電池の一極に使われている金属板。亜多診板 B硫酸銅水溶液の電離を表す式。 の塩化ナトリウムの化学式。 20OH-の名前。 イヒ字ェネルギー 『陽子 中小生子 水酸化中切イオン の同じ元素でも中性子の数が異なる原子の関係。同位体 の通常の水素より中性子が1個多い水素のののこと。Dと素 の硫酸銅水溶液の色。 青色 の自動車のバッテリーによく使われる電池。 ⑤Mg、Cu、Znの中で一番イオンになりやすい金属。 Ma バリウムイオンの化学式。 2の炭酸イオンの化学式。 の酢酸の化学式。CH3C00H の18族の元素。 Bat の水の電気分解との反応を利用した電池。然料電池

中3・理科／酸、アルカリとイオン の単元です！ (3)の解き方が分かりません(><) 答えは12.8ｃｍ³でした。 わかる方教えてください！😥🙏

ある濃度の硫酸A10.0cm° にある濃度の水酸化バリ 挑 コース ウム水溶液Bを8.0cm° 加えると, 白い沈殿ができ, 挑戦 ちんでん 混合液は中性になりました。 この実験で起こった化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 (2 硫酸Aの体積を 20.0cmにして同じように実験すると, 中性にするのに水酸化パリウム水溶液Bは何 cm'必要ですか。 硫酸Aの2倍の濃度の硫酸Cがあります。硫酸C 8,0cm え1018 を用いて同じように実験すると, 中性にするのに水酸化バリ ウム水溶液Bは何cm°必要ですか。 20 10.5/0% アニチ ロ